2024-2025學年試題化學（選擇性人教版2019）第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)第1課時共價鍵的極性

第1課時共價鍵的極性課后訓練鞏固提升一、基礎(chǔ)鞏固1.下列分子中,既含有極性鍵,也含有非極性鍵的是()。A.H2S B.N2C.CS2 D.H2O2答案:D2.X、Y為兩種不同元素,由它們組成的下列物質(zhì)的分子中肯定為極性分子的是()。A.XY B.XY2C.XY3 D.XY4答案:A解析:XY為直線形分子,不同種元素對電子對的吸引能力不同,XY分子肯定為極性分子。3.我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像(模型如圖所示),下列關(guān)于水分子的說法不正確的是()。A.水分子中含有極性鍵B.水分子間存在π鍵C.水分子是V形結(jié)構(gòu)D.水分子是極性分子答案:B解析:水分子中存在的O—H是極性鍵,A項正確;π鍵存在于雙鍵和三鍵中,水分子間不存在π鍵,B項錯誤;水分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+12×(62×1)=4,O原子采取sp3雜化,O原子上含有2對孤電子對,H2O分子為V形結(jié)構(gòu),C項正確;H2O分子結(jié)構(gòu)不對稱,正電中心和負電中心不重合,為極性分子,D4.砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體,其分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是()。A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H是非極性鍵答案:A解析:As原子最外層有5個電子,其中3個電子分別與氫原子的電子形成共價鍵,剩余一對電子未參與成鍵,A項正確。砷化氫分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,所以正負電荷中心不重合,為極性分子,B項錯誤。As為3價,處于最低價態(tài),具有強還原性,C項錯誤。不同種元素之間形成的是極性共價鍵,D項錯誤。5.下列敘述中正確的是()。A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子連線的中央D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個O原子連線的中央答案:C解析:NH3中的N原子采取sp3雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,電荷分布不對稱,NH3是極性分子,A項錯誤;CCl4分子中C—Cl為極性鍵,碳原子采取sp3雜化,且無孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,碳原子位于正四面體的中心,B項錯誤;H2O分子中H—O為極性鍵,O原子采取sp3雜化,且有兩對孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,整個分子的電荷分布不對稱,為極性分子,分子中O原子不處在2個H原子連線的中央,C項正確;CO2分子中碳原子采取sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,CO2分子為非極性分子,碳原子位于2個氧原子連線的中央,D項錯誤。6.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有非極性共價鍵,還有極性共價鍵的是()。A.KOH B.NH4BrC.CH3COONH4 D.H2CCH2答案:C解析:KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合,氧原子和氫原子之間以極性共價鍵結(jié)合,A項不符合題意;NH4Br中銨根離子與溴離子以離子鍵結(jié)合,銨根離子中氮原子和氫原子之間以極性共價鍵結(jié)合,B項不符合題意;CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子以離子鍵結(jié)合,醋酸根離子中碳原子和氫原子、氧原子之間均形成極性共價鍵,碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵,銨根離子中氮原子和氫原子之間形成極性共價鍵,C項符合題意;H2CCH2中碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵,碳原子和氫原子之間形成極性共價鍵,D項不符合題意。7.關(guān)于H2O2、CO2、BF3、CH3COOH分子,下列說法正確的是()。A.H2O2分子為直線形的非極性分子B.CO2分子為由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子C.BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.CH3COOH分子中C原子均采取sp2雜化答案:B解析:H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形,A項錯誤;CO2分子中3個原子在同一直線上,兩個O原子在C原子的兩側(cè),故該分子為由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子,B項正確;BF3分子中B原子最外層只有6個電子,所以最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項錯誤;CH3COOH分子中甲基上的C原子采取sp3雜化,羧基上的C原子采取sp2雜化,D項錯誤。二、能力提升1.現(xiàn)有下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫,其中含極性鍵的非極性分子是()。A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤答案:C解析:①BeCl2的空間結(jié)構(gòu)是直線形,Cl—Be—Cl是含極性鍵的非極性分子,符合題意;②Ar為稀有氣體,分子中不含化學鍵,不符合題意;③白磷的分子式為P4,不含極性鍵,含有的是非極性鍵,不符合題意;④BF3是平面三角形結(jié)構(gòu),是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,符合題意;⑤NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,不符合題意;⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子,不符合題意,故C項正確。2.下列排列順序不正確的是()。A.熱穩(wěn)定性:NH3>H2O>HFB.原子半徑:P>S>ClC.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金屬性:K>Na>Li答案:A解析:元素的非金屬性越強,其氫化物的共價鍵的極性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性的強弱:F>O>N。因此氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3。A項錯誤。同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑:P>S>Cl。B項正確。元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性:Na>Mg>Al。則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。C項正確。同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,金屬性:K>Na>Li。D項正確。3.下列物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()。A.Cl2、H2S B.C2H4、SO2C.CO2、C2H2 D.PH3、HCl答案:C解析:由兩種不同元素形成的共價鍵為極性鍵,Cl2中無極性鍵,A項不符合題意;C2H4和SO2中均含有極性鍵,C2H4分子中正電中心和負電中心重合,屬于非極性分子,SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,屬于極性分子,B項不符合題意;CO2和C2H2中均含有極性鍵,但分子中正電中心和負電中心重合,均屬于非極性分子,C項符合題意;PH3和HCl分子中正電中心和負電中心不重合,均屬于極性分子,D項不符合題意。4.下表中為幾種酸的電離常數(shù):名稱化學式電離常數(shù)(20℃)乙酸CH3COOH1.75×105丙酸CH3CH2COOH1.336×105氯乙酸CH2ClCOOH1.4×103二氯乙酸CHCl2COOH5.0×102三氯乙酸CCl3COOH2.0×101三氟乙酸CF3COOH6.89×101分析表中數(shù)據(jù),下列關(guān)于酸性強弱的比較中正確的是()。A.CH3COOH>CH3CH2COOH>CH2ClCOOH>CHCl2COOHB.CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CH3CH2COOH>CH3COOHC.CH3CH2COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOHD.CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH答案:D解析:酸的電離常數(shù)越大,酸性越強,D項正確。5.有一種AB2C2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中,正確的是()。A.假設(shè)為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子B.假設(shè)為四面體形,則該分子一定為非極性分子C.假設(shè)為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子D.假設(shè)為四面體形,則該分子可能為非極性分子答案:C解析:6.現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答下列問題。(1)寫出元素符號:A、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,既含有離子鍵,也含有非極性共價鍵的化合物的電子式是,按原子軌道重疊方式分類,其非極性鍵的類型是;化合物分子中的鍵角是180°的是(填結(jié)構(gòu)式)。

(3)D2A4是(填“極性”或“非極性”)分子,1個該分子中含有個σ鍵、個π鍵。

答案:(1)HC(2)Na+[··O······O······(3)非極性51解析:(1)由題給信息分析可知A為H元素,B為Na元素,C為O元素,D為C元素。(2)H2O為共價化合物,不含有離子鍵;Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和