北京市順義區(qū)第二中學2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題

順義二中20232024學年度第二學期期中考試高二化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分選擇題(共42分)下列各小題均有四個選項，其中只有一項是符合題意要求的。請將所選答案前的字母，按規(guī)定要求填涂在答題卡第1~14題的相應(yīng)位置上。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.反丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.的模型為平面三角形C.電子云圖為D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為【答案】C【解析】【詳解】A．是順丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．的模型為四面體形，故B錯誤；C．p軌道電子云為啞鈴形，電子云圖為，故C正確；D．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為，故D錯誤；選C。2.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.與B.CH3COOH與CH3OOCHC.CH3CH2CH2CH2CH3與D.與【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，兩種結(jié)構(gòu)為同種物質(zhì)，故A錯誤；B．前者為乙酸，后者為甲酸甲酯，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C．前者為戊烷，后者為2甲基丁烷，兩者均為烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D．前者為鄰甲基苯酚，后者為苯甲醇，兩者結(jié)構(gòu)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：A。3.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有機物是A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯【答案】B【解析】【詳解】A．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，A不符合題意；B．乙烯含碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色，B符合題意；C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，C不符合題意；D．苯環(huán)使甲基活化，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使Br2的CCl4溶液褪色，D不符合題意；故選B。4.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B.每個冰晶胞平均含有4個水分子C.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D.冰變成水，氫鍵部分被破壞【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．由冰晶胞的結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法計算，每個冰晶胞平均含有4+8×+6×=8個水分子，故B錯誤；C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；D．冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍在氫鍵，故D正確。故答案為D。5.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.甲基丁烷 B.甲基乙基戊烷C.甲基丁烯 D.甲基戊炔【答案】C【解析】【詳解】A．2，3甲基丁烷的名稱中取代基個數(shù)未寫出，正確的名稱為：2，3二甲基丁烷，故A錯誤；

B．3甲基2乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確名稱為：3，4二甲基己烷，故B錯誤；

C．3甲基1丁烯符合系統(tǒng)命名法，故C正確；

D．2甲基4戊炔名稱中的主碳鏈起點選錯，根據(jù)碳碳三鍵官能團編號最小原則，正確名稱為：4甲基2戊炔，故D錯誤；

故選：C。6.下列說法不正確的是A.與氯氣反應(yīng)生成三種不同的一氯取代物B.沸點：正戊烷異戊烷新戊烷C.是極性鍵構(gòu)成的極性分子D.鍵長和鍵角數(shù)值可通過晶體的射線衍射實驗獲得【答案】B【解析】【詳解】A．含有3種等效氫，故一氯代物為三種，A正確；B．碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，故沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷，B錯誤；C．中P原子價層電子對數(shù)為4，一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故是極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．鍵長和鍵角數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得，D正確；答案選B。7.硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一、科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.中O為雜化B.的VSEPR模型為平面三角形C.是由極性鍵形成的極性分子D.反應(yīng)過程中涉及氧氫鍵斷裂和硫氧鍵形成【答案】B【解析】【詳解】A．水的價層電子對=4，O為sp3雜化，選項A正確；B．價層電子對=3+1，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形，選項B錯誤；C．HNO2只存在極性鍵，分子的正負中心電荷不重合，形成的是極性分子，選項C正確；D．根據(jù)圖示，有氫氧鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為的過程中有硫氧鍵形成，選項D正確；答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A.熔點： B.第一電離能：C.酸性： D.原子半徑：【答案】C【解析】【詳解】A．I2和Br2形成的晶體為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，熔點：I2＞Br2，故A錯誤；

B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：F＞N＞O，故B錯誤；

C．因為電負性：F＞Cl,吸電子能力強，羧基中氫離子易電離，所以酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，故C正確；

D．Na和Mg的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的原子半徑越小，則原子半徑Na＞Mg,故D錯誤；

故選：C。9.對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸氟的電負性大于氯沸點：對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵穩(wěn)定性依次減弱分子間作用力依次減弱熔點：金剛石碳化硅硅鍵能：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氟的電負性大于氯，故其誘導效應(yīng)氟強于氯，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，A正確；B．分子內(nèi)氫鍵會導致沸點降低，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，B正確；C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，是因為F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大、分子內(nèi)的共價鍵鍵長逐漸變長、共價鍵牢固程度依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，C錯誤；D．金剛石、碳化硅、硅均為共價晶體，熔點：金剛石>碳化硅>硅，是因為鍵長：CC＜CSi＜SiSi，鍵能：CC＞CSi＞SiSi，D正確；故選C。10.下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB操作或裝置實驗?zāi)康挠珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘苯甲酸的重結(jié)晶證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用蒸餾法由海水制取蒸餾水，裝置與冷凝水方向均正確，故不選A；B．用CCl4萃取碘水中的碘，可以達到目的，故不選B；C．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，用重結(jié)晶法提純苯甲酸，故不選C；D．電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫，硫化氫、乙炔都能使溴水褪色，所以該裝置不能證明乙炔可使溴水褪色，故選D；選D11.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B.可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C.丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。12.有機物分子中基團間的相互影響會導致其化學性質(zhì)產(chǎn)生差異。下列事實不能說明上述觀點的是A.甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.苯和甲苯都能與H2C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能 D.水和乙醇都能與鈉反應(yīng)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢【答案】B【解析】【詳解】A．甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上的鄰位、對位氫原子易取代，因此甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯不含甲基，與濃硝酸反應(yīng)只能生成硝基苯，不能生成三硝基苯，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故A不符合題意；

B．苯和甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷和甲基環(huán)己烷，不能說明基團間的相互影響會導致其化學性質(zhì)產(chǎn)生差異，故B符合題意；

C．甲烷中的甲基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高錳酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)出苯環(huán)使甲基變得更活潑，更易被氧化，故能體現(xiàn)出基團間的相互影響，故C不符合題意；

D．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，故D不符合題意；

故選：B。13.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾。下列說法不正確的是A.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物的分子中苯環(huán)上的一氯代物的種數(shù)不同B.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物的分子中均含手性碳原子C.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物均可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物的分子中碳原子均有、兩種雜化方式【答案】A【解析】【詳解】A．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物的分子中含有的苯環(huán)都是上下對稱有兩個不同的取代基，所以一氯代物的種數(shù)相同，A錯誤；B．連接四個不同原子或基團的碳原子，稱為手性碳原子，布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含1個手性碳原子(與羧基或酯基相連碳原子)，B正確；C．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中都有苯環(huán)都可發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中碳原子上均連接氫原子都可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．布洛芬結(jié)構(gòu)中構(gòu)成環(huán)和羧基的碳原子是雜化方式，其它碳原子是雜化方式，成酯修飾產(chǎn)物中構(gòu)成環(huán)和酯基的碳原子是雜化方式，其它碳原子是雜化方式，D正確；故選A。14.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進行如下實驗。下列說法不正確的是序號實驗步驟實驗現(xiàn)象或結(jié)論①向溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解，得到深藍色的溶液②再加入無水乙醇得到深藍色晶體③測定深藍色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學式為④將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀溶液無藍色沉淀生成⑤向?qū)嶒灑偃芤褐胁迦牍饬凌F絲一段時間后鐵絲表面有金屬光澤的紅色固體析出A.由實驗①—③可知，配離子的穩(wěn)定性：B.加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.向?qū)嶒灑苌钏{色溶液中加入溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀D.由實驗⑤可知，銅離子與形成配合物過程是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由實驗①—③可知，硫酸銅溶液中，銅離子以形式存在，逐滴加入氨水，最后生成，說明配離子的穩(wěn)定性：，故A正確；B．加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小，故B正確；C．向?qū)嶒灑苌钏{色溶液，硫酸根是外界，可以電離出來，所以加入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．由實驗⑤可知，銅離子與形成配合物的過程是可逆反應(yīng)，溶液中存在平衡，插入光亮鐵絲后，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，故D正確。綜上所述，答案為C。第二部分非選擇題(共58分)15.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)B原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素C在同周期元素中，原子半徑最大、電負性最小D電離能/(kJ?mol1)數(shù)據(jù)：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……E其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等F在周期表的第7縱列（1）C的核外電子排布式是_______。（2）F位于元素周期表第_______族，屬于_______區(qū)。（3）A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強的是_______(填化學式)。（4）B、C和E元素的電負性由大到小的順序是_______(填元素符號)。（5）常溫常壓下A的氫化物極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_______(寫出兩條)。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素D的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因：_______。【答案】（1）1s22s22p63s1（2）①.VIIB②.d（3）HNO3（4）O＞Si＞Na（5）第1條：NH3為極性分子，H2O也為極性分子，相似相溶；第2條：NH3與H2O間可以形成氫鍵；第3條：NH3極易與H2O發(fā)生反應(yīng)（6）基態(tài)Mg的3s軌道中有2個電子，處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，相鄰的Na原子3s軌道中有1個電子，Al中3p軌道有1個電子，Na和Al的基態(tài)原子容易失去1個電子才能使能量降低，所以第一電離能Mg比Na、Al都高【解析】【分析】A元素基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，則為幾種元素中原子序數(shù)最小，故為氮元素。B原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素，為碳氧元素。C為在同周期元素中，原子半徑最大、電負性最小，為鈉元素。D的電離能/(kJ?mol1)數(shù)據(jù)：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……，說明該原子最外層有2個電子，為鎂元素。E的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為硅元素。F在周期表的第7縱列，為錳元素。據(jù)此解答?！拘?詳解】C為鈉元素，核外電子排布式是1s22s22p63s1?！拘?詳解】F為錳元素，位于元素周期表第族，屬于VIIB，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故屬于d區(qū)?！拘?詳解】A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和硅酸，其中酸性更強的硝酸?！拘?詳解】根據(jù)非金屬性越強，電負性越強分析，氧、鈉和硅元素的電負性由大到小的順序是O＞Si＞Na。【小問5詳解】氨氣極易溶于水，因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，相似相容。且氨氣和水分子之間可以形成氫鍵，氨氣和水也能反應(yīng)。故氨氣的溶解度很大?！拘?詳解】D為鎂元素，基態(tài)Mg的3s軌道中有2個電子，處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，相鄰的Na原子3s軌道中有1個電子，Al中3p軌道有1個電子，Na和Al的基態(tài)原子容易失去1個電子才能使能量降低，所以第一電離能Mg比Na、Al都高。16.碳和硅是同主族元素，但是和的性質(zhì)和應(yīng)用卻有著很大差異。（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)分析①基態(tài)碳原子占據(jù)的最高能級的原子軌道的形狀是___________(填名稱)。②基態(tài)的價層電子軌道表示式是：___________。（2）微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)①和中同時存在和π鍵的是___________(填化學式)。②分子的空間結(jié)構(gòu)是___________，碳原子的雜化軌道類型為___________；③晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，硅原子的雜化軌道類型為___________。（3）不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)①與同主族，但與的熔沸點等物理性質(zhì)差距很大，請從晶體結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。②干冰晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于與敘述正確的是___________。固體一定是晶體干冰晶體中，每個周圍緊鄰12個晶胞中，含有原子8個和原子16個③某種含硅化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這種含硅化合物的化學式為___________。④已知該化合物的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則其晶體的密度為___________g?cm-3【答案】（1）①.啞鈴形②.（2）①.②.直線形③.④.（3）①.二氧化硅是原子晶體，CO2是分子晶體，一般來說原子晶體熔沸點高于分子晶體熔沸點②.③.④.【解析】【小問1詳解】①基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，電子占據(jù)最高能級為2p,p軌道的形狀為啞鈴形，故答案為：啞鈴形；②基態(tài)Si原子的價電子排布式為3s23p2，軌道表示式為；【小問2詳解】①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個碳氧雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，但原子半徑Si＞O，導致SiO2的結(jié)構(gòu)只含有SiO鍵，不含有π鍵，則CO2和SiO2中同時存在σ鍵和π鍵的是CO2，故答案為：CO2；②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，C原子采取sp雜化；③SiO2晶體圖中硅原子的價層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為正四面體，Si原子采取sp3雜化；【小問3詳解】①共價鍵的作用遠大于分子間作用力，使共價晶體熔沸點比分子晶體熔沸點高，SiO2是共價晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的熔沸點高于CO2；②a．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，存在非晶態(tài)的，則固體SiO2不一定是晶體，故a錯誤；b．干冰晶體中頂點處CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心處，數(shù)目為3×8×=12，故b正確；c．SiO2晶跑中，4個Si處于晶胞內(nèi)部，其他的Si原子處于頂點、面心位置，Si原子數(shù)目=4+8×+6×=8，16個Si原子均位于體內(nèi)，即SiO2晶胞中，含有Si原子8個和O原子16個，故c正確；故答案為：bc；③含硅化合物晶胞圖中，8個Mg原子位于體內(nèi)，Si原子處于頂點、面心位置，數(shù)目為8×+6×=4，Mg、Si數(shù)目之比為2：1，其化學式為Mg2Si,故答案為：Mg2Si；④該化合物中含有8個Mg原子，4個Si原子，則晶胞的質(zhì)量m=,晶胞的體積V=a3cm3，晶體的密度ρ=。17.富馬酸可用于生產(chǎn)補鐵劑富馬酸亞鐵，結(jié)構(gòu)如圖。（1）富馬酸的分子式___________，含有官能團的名稱是___________、___________。（2）富馬酸分子中，鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。（3）依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，下列幾種溶劑中，可以溶解富馬酸的是___________(填字母序號)四氯化碳乙醇苯（4）富馬酸能夠在一定條件下生成高分子化合物，寫出化學反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)類型___________。（5）富馬酸亞鐵中，碳原子的雜化類型是___________，所含非金屬元素的電負性由大到小順序是___________。（6）富馬酸的一種同分異構(gòu)體馬來酸結(jié)構(gòu)如圖。富馬酸的熔點為，而馬來酸熔點僅為，其熔點差異較大的原因是___________。【答案】（1）①.②.羧基③.碳碳雙鍵（2）（3）（4）①.②.加聚反應(yīng)（5）①.雜化②.（6）富馬酸可以形成分子間氫鍵，馬來酸可以形成分子內(nèi)氫鍵【解析】【小問1詳解】富馬酸的分子式，由圖可知，富馬酸分子中含有官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基、碳碳雙鍵；【小問2詳解】單鍵均為σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，則富馬酸分子中，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11∶3，故答案為：11∶3；【小問3詳解】富馬酸含有羧基，能與乙醇形成氫鍵，導致其易溶于乙醇，故b正確，故答案為：b；【小問4詳解】富馬酸能夠在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，化學反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；【小問5詳解】富馬酸亞鐵中酯基碳、碳碳雙鍵兩端的碳均為sp2雜化；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，故所含非金屬元素的電負性由大到小順序是：O＞C＞H，故答案為：sp2雜化；O＞C＞H；【小問6詳解】富馬酸可以形成分子間氫鍵，馬來酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，導致富馬酸沸點遠高于馬來酸，故答案為：富馬酸可以形成分子間氫鍵，馬來酸可以形成分子內(nèi)氫鍵。18.某有機化合物A在食品，醫(yī)藥等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，研究有機化合物的分子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)如下：（1）確定的分子式已知該物質(zhì)含三種元素，經(jīng)元素分析得到有機化合物的分子內(nèi)各元素原子個數(shù)比是，欲確定其分子式還需利用___________(填儀器名稱)，測得圖譜如圖所示，則該物質(zhì)分子式為___________。（2）確定分子的結(jié)構(gòu)使用現(xiàn)代分析儀器對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關(guān)結(jié)果如下：

譜圖數(shù)據(jù)分析結(jié)果紅外光譜含有核磁共振氫譜峰面積比為有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，所屬的有機化合物類別是___________。（3）研究A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系①已知：電離常數(shù)，分析數(shù)據(jù)可知的酸性略弱于乙酸，請從共價鍵極性的角度解釋原因___________。②有機化合物A的同分異構(gòu)體同時含有醛基和羥基，請寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.質(zhì)譜儀②.C3H6O2（2）①.CH3CH2COOH②.羧酸（3）①.烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱②.CH(OH)(CHO)CH3③.CH2(OH)CH2CHO【解析】【小問1詳解】有機化合物A的分子內(nèi)各元素原子個數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（O）=3∶6∶2，A的實驗式為C3H6O2，A的分子式為（C3H6O2）n，欲確定A的分子式還需要知道A的相對分子質(zhì)量，需要利用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量；由質(zhì)譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為74，則（3×12+6×1+2×16）n=74，解得n=1，A的分子式為C3H6O2；【小問2詳解】由紅外光譜知，A中含有—COOH，由核磁共振氫譜知，A中有3種氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH；所含官能團為羧基，所屬有機化合物的類別是羧酸；【小問3詳解】①CH3CH2COOH的酸性略弱于乙酸的原因是：烷基(R—