浙江省西湖高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期臺(tái)金七校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)，并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B.NaH C.KHS D.【答案】A【解析】【詳解】A．為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)生成的一水合氨電離使溶液導(dǎo)電，NH3本身為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．NaH為離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．KHS為離子化合物，溶于水時(shí)完全電離出Na+、HS，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．為離子化合物，溶于水時(shí)完全電離出Na+、，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。2.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B.在碳素鋼中加入Cr和Ni，可以增強(qiáng)抗腐蝕能力C.酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D.K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7【答案】D【解析】【詳解】A．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cr原子核外電子排布式是3d54s1，因此Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1個(gè)，A正確；B．在碳素鋼中加入Cr和Ni，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而可以增強(qiáng)鋼的抗腐蝕能力，B正確；C．酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，可將乙醇氧化為乙酸，C正確；D．在溶液中存在化學(xué)平衡：+H2O+2H+，可見(jiàn)，在堿性溶液中K2Cr2O7會(huì)轉(zhuǎn)化為K2CrO4，而在酸性溶液中K2CrO4會(huì)轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子： B.次氯酸分子的電子式：C.2的電子云輪廓圖： D.三氟化硼分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氟原子的質(zhì)子數(shù)為9、質(zhì)量數(shù)為19，原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)的電子云為啞鈴形，則2的電子云輪廓圖為，故C正確；D．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；故選C。4.工業(yè)上用(分子結(jié)構(gòu)：)與為原料制備，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.既是氧化劑，又是還原劑 B.消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.生成17g，斷開(kāi)SS鍵數(shù)為2 D.的VSEPR模型為V字形【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，則做氧化劑，中碳元素由﹣4價(jià)升高到+4價(jià)，則是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．中碳元素由﹣4價(jià)升高到+4價(jià)，由知，每消耗2mol甲烷轉(zhuǎn)移16mol電子，則消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．生成17g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)比例關(guān)系，該反應(yīng)需要0.125mol，由圖可知，1mol中含有8molSS鍵，則生成17g，斷開(kāi)SS鍵數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．中心原子C的孤對(duì)電子數(shù)為，C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+0=0，則的VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型也為直線形，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液為紫色，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)堿性溶液中、發(fā)生反應(yīng)：++OH=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．在強(qiáng)堿性溶液中+2OH=Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)堿性溶液中、、、不反應(yīng)，即能大量存在，故D正確；故答案為：D。6.鈦(熔點(diǎn)為1668℃)廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原制取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡(jiǎn)化工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上，一般選擇電解熔融制備金屬B.“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去C.高溫還原過(guò)程中可通入作保護(hù)氣D.“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過(guò)程的氧化劑【答案】B【解析】【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法，Mg的二元化合物是MgCl2，電解后得到Mg和氯氣，即a是氯氣，Mg與高溫還原后進(jìn)行真空蒸餾，得到海綿鈦陀，最后進(jìn)行粉碎、分級(jí)得到產(chǎn)品。【詳解】A．結(jié)合分析可知，由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去，故B正確；C．N2與Mg在高溫下要反應(yīng)，不可通入作保護(hù)氣，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)2Cl2e═Cl2↑，Cl2可用作其他聯(lián)產(chǎn)過(guò)程的氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選B。7.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決生產(chǎn)生活中的一些問(wèn)題，下列有關(guān)生產(chǎn)生活問(wèn)題處理方法及原理解釋合理的是選項(xiàng)生產(chǎn)生活問(wèn)題處理方法原理解釋A清潔油污加熱蘇打溶液可提高去污能力溫度升高，油脂溶解度增大B提高金屬硬度加入其他金屬或非金屬金屬原子層之間相對(duì)滑動(dòng)變得困難C含廢水處理加入FeS與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀D檢測(cè)酒駕通過(guò)紅熱的CuO固體乙醇可以還原氧化銅，生成紅色固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱蘇打溶液，促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性增強(qiáng)，油污水解程度增大，所以去污能力提高，A不符合題意；B．金屬中加入其他金屬或非金屬，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使金屬原子層之間相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致金屬硬度提高，B符合題意；C．廢水中加入FeS，與FeS發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CuS，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．檢測(cè)酒駕時(shí)一般不通過(guò)紅熱的氧化銅固體來(lái)進(jìn)行，因?yàn)檫@種方法操作復(fù)雜、耗時(shí)較長(zhǎng)，不滿足現(xiàn)場(chǎng)快速檢測(cè)的需求，檢測(cè)酒駕通常使用便捷、快速的呼氣式酒精檢測(cè)儀或血液檢測(cè)等方法，D不符合題意；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．裝置用于測(cè)定鹽酸濃度B．裝置用于灼燒碎海帶C．除去中的HClD．裝置用于配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B．灼燒碎海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫和亞硫酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，用亞硫酸氫鈉溶液除去中的HCl，故C正確；D．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，應(yīng)該將稱量出的氫氧化鈉固體在燒杯中溶液，不能在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是A.用核磁共振氫譜可以鑒別正丁烷和異丁烷B.用紅外光譜可幫助確定有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量C.往1溴丁烷中加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)1溴丁烷中是否存在溴元素D.淀粉與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入碘水，可判斷淀粉否完全水解【答案】A【解析】【詳解】A．正丁烷分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為3：2，異丁烷分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為9：1，則用核磁共振氫譜可以鑒別正丁烷和異丁烷，故A正確；B．紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，不能確定有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．1溴丁烷中的溴原子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則向1溴丁烷中直接進(jìn)入硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)1溴丁烷中是否存在溴元素，故C錯(cuò)誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以淀粉與稀硫酸共熱后加氫氧化鈉溶液調(diào)至堿性，再加入碘水不能判斷淀粉是否完全水解，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不正確的是A.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B.鋁片溶于NaOH溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：C.苯酚鈉溶液中通入，產(chǎn)生渾濁：D.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉混合加熱：【答案】A【解析】【詳解】A．石灰乳作反應(yīng)物寫化學(xué)式，不能拆，向冷的石灰乳中通入制漂白粉的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，鋁片溶于NaOH溶液的離子方程式為：，故B正確；C．碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚酸性強(qiáng)于，所以苯酚鈉溶液中通入，產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的和均能和氫氧根反應(yīng)，碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉混合加熱的離子方程式為：，故D確；故答案為：A。11.克拉維酸鉀是一種β內(nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)B.克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)C.上述轉(zhuǎn)化中二者均能使酸性KMnO4溶液褪色D.實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入KOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，克拉維酸鉀中存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；B．由克拉維酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；C．兩物質(zhì)中均含碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．克拉維酸分子除羧基可與KOH反應(yīng)外，還含有酰胺基能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此選用KOH不能實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選：D。12.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)原子中，T有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等；X的價(jià)層電子排布式為；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中；Z有4個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.電負(fù)性大小：X>W>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>T>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>T>YD.Y與W、Z與X均能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶4的化合物【答案】B【解析】【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，T有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等核外電子為1s22s22p2，則T為C元素；X的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，則n=2，則價(jià)層電子排布式為2s22p4，則X為O元素；W位于T與X中間，故W只能為N元素；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中，則3p軌道中有1個(gè)空軌道，電子排布式為1s22s22p63s23p2，Y為Si元素；Z有4個(gè)未成對(duì)電子，則3d軌道有4個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，則Z為Fe?！驹斀狻緼．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，W和X為第二周期元素，N元素電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，同主族元素核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，Si元素電負(fù)性小于C元素電負(fù)性，C元素的電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，綜上所述電負(fù)性大?。篨>W>Y，A正確；B．W簡(jiǎn)單氫化物為NH3，能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，無(wú)氫鍵，T的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，無(wú)氫鍵，SiH4和CH4結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y>T，B錯(cuò)誤；C．W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、H2CO3、H2SiO3，W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱為W>T>Y，C正確；D．Y與W、Z與X能形成Si3N4和Fe3O4，D正確；故答案選B。13.如圖所示是一種光電催化體系，該體系在實(shí)現(xiàn)煙氣脫的同時(shí)，獲得。下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C.陽(yáng)極反應(yīng)為：D.每生成1mol伴隨著1mol的生成【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖示可知，SO2轉(zhuǎn)化為、O2轉(zhuǎn)化為H2O2，過(guò)程中S元素化合價(jià)升高、O2中氧元素化合價(jià)降低，所以通SO2的電極為陽(yáng)極、通O2的電極為陰極?！驹斀狻緼．該裝置是一種光電催化體系，將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為、陰極電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+=H2O2，H+通過(guò)交換膜a移向陰極，所以交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，OH通過(guò)交換膜b移向陽(yáng)極，所以交換膜b為陰離子交換膜，故B正確；C．陽(yáng)極SO2轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為：，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為、陰極電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+=H2O2，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，此時(shí)陰極生成1mol，故D正確；故答案為：C。14.與在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)B.分子中鍵和鍵數(shù)目和相同C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能和焓變D.該反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子、三種極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．從能量變化圖可知反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，而每個(gè)中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；C．選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；D．題述反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子，三種極性分子，D正確；故選D。15.室溫下，通過(guò)礦物中獲得的過(guò)程如下：已知：，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.“脫硫”后上層清液中：C.懸濁液加入“溶解”過(guò)程中，溶液中濃度逐漸減小D.反應(yīng)正向講行，需滿足【答案】C【解析】【分析】PbSO4和碳酸鈉溶液反應(yīng)脫硫后，過(guò)濾得PbCO3，PbCO3中加入“溶解”得Pb(NO3)2溶液?！驹斀狻緼．溶液中電荷守恒：，物料守恒：，兩式聯(lián)立得：，所以，故A錯(cuò)誤；B．“脫硫”后上層清液為Na2SO4溶液，由電荷守恒得：，故B錯(cuò)誤；C．懸濁液存在溶解平衡：，加入“溶解”時(shí)，會(huì)和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，則溶液中濃度逐漸減小，故C正確；D．反應(yīng)正向講行，則需滿足Q＜K，即，故D錯(cuò)誤；故選C。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A比較和的大小向懸濁液中加入幾滴溶液生成藍(lán)色沉淀B乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)向圓底燒瓶中加入無(wú)水乙醇和濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液。溶液褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物含有碳碳雙鍵C比較Cl元素與C元素的非金屬性在碳酸鈉固體中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體非金屬性：Cl>CD檢驗(yàn)向待測(cè)溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向懸濁液中加入幾滴溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，又兩者均屬于AB2型，所以，故A正確；B．向圓底燒瓶中加入無(wú)水乙醇和濃硫酸，加熱，由于乙醇易揮發(fā)，且能使酸性溶液褪色，所以將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色，不能說(shuō)明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．在碳酸鈉固體中滴加鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體為CO2，只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，但要比較非金屬性，應(yīng)比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．由于氨氣極易溶于水，和稀NaOH溶液在未加熱的條件下能反應(yīng)，但不能釋放氨氣，所以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明該溶液中不含，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，CuS是常見(jiàn)硫化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式______。（2）能與多種物質(zhì)形成配合物，向溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液，經(jīng)結(jié)晶分離得到深藍(lán)色晶體。①深藍(lán)色晶體化學(xué)式為_(kāi)_____。②該實(shí)驗(yàn)條件下，與的結(jié)合能力_____(填“>”、“=”或“<”)與的結(jié)合能力。③HNH鍵角大?。篲___(填“>”、“=”或“<”)，其原因是______。（3）已知：晶胞中硫離子的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。晶胞的俯視圖如圖2所示。已知CuS晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。\①CuS晶體中距離S最近的Cu數(shù)目為_(kāi)____。②CuS晶體的密度為_(kāi)_____(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）（2）①.②.>③.>④.提供孤對(duì)電子與形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大（3）①.4②.【解析】【小問(wèn)1詳解】銅原子位于元素周期表第四周期，IB族，其價(jià)層電子排布式為：，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】①向溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液，該溶液為，經(jīng)結(jié)晶分離得到深藍(lán)色晶體，該晶體為，故答案為：；②由氫氧化銅沉淀與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子可知，銅離子與氨分子的結(jié)合能力大于氫氧根離子，故答案為：＞；③孤對(duì)電子的斥力大于成鍵電子對(duì)，提供孤對(duì)電子與形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大，故答案為：提供孤對(duì)電子與形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；【小問(wèn)3詳解】①由晶胞的俯視圖可以看出Cu2+位于S2圍城的四面體空隙中，則Cu2+的配位數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式CuS，則S最近的Cu數(shù)目也為4，故答案為：4；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Cu的個(gè)數(shù)為4，S的個(gè)數(shù)為，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CuS，晶胞的體積為，則晶胞的密度，故答案為：。18.釀酒工業(yè)中的食品添加劑，通過(guò)一系列變化可得重要的無(wú)機(jī)化合物M(僅含兩種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為184)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）中硫原子的雜化類型_______，中硫原子的雜化類型______。（2）下列敘述正確的是______。A.是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，彈性越好B.可與發(fā)生反應(yīng)，能作為的脫水劑C.已知固體中含陽(yáng)離子和陰離子，可以推測(cè)空間構(gòu)型為正四面體D.易溶于，則非極性分子（3）與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）與反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式為_(kāi)______。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的陰離子_____。【答案】（1）①.②.（2）BC（3）（4）或或（5）取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有；另取少量反應(yīng)液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有。(其它方法合理也可)【解析】【分析】SO2與PCl5反應(yīng)生成SOCl2，SOCl2與NH3反應(yīng)生成SO(NH2)2，SOCl2加熱得S2Cl2，S2Cl2與NH3反應(yīng)生成?！拘?wèn)1詳解】的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(62×2)=3，雜化類型為，的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(61×22×1)=4，其中硫原子的雜化類型為；【小問(wèn)2詳解】A.是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差，故A錯(cuò)誤；B.可與發(fā)生反應(yīng)，能將中的H2O消耗，所以能作為的脫水劑，故B正確；C.的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(514×1)=4，無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體，故C正確；D.S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，ClS位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問(wèn)3詳解】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知與反應(yīng)產(chǎn)物之一為SO(NH2)2，據(jù)元素種類守恒，產(chǎn)物中還有NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】與反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽，淡黃色固體為S，無(wú)機(jī)化合物M(僅含兩種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為184)，S、Cl、N、H相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、35.5、14、1，其中兩兩相加和為偶數(shù)的為32+14=46，46×4=184，則M的分子式或或；【小問(wèn)5詳解】與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的陰離子可能為或，檢驗(yàn)陰離子的方法：取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有；另取少量反應(yīng)液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有(其它方法合理也可)。19.“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①。②。③。（1）表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。Ⅱ.和一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，反應(yīng)方程式：。（2）該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變（4）一定條件下，在2L密閉容器中通入和各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。Ⅲ.如下圖所示組成閉合回路，其中甲裝置是新型電池，以為原料，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出。（5）裝置中氣體A為_(kāi)____(填“”或“和”)，a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）（2）高溫（3）BC（4）1（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律得，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，依據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；【小問(wèn)3詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．容積固定的絕熱容器中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度發(fā)生改變，當(dāng)溫度保持不變，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．若CO2和CH4的起始物質(zhì)的量相同，兩者轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量相等，即CO2和CH4的物質(zhì)的量之比始終為1:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)三段式有：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：1；【小問(wèn)5詳解】b電極上有紅色物質(zhì)生成，則b電極的反應(yīng)，則b是陰極，所以a是陽(yáng)極，c是負(fù)極、d是正極，通入甲烷的電極是負(fù)極，所以A是CH4、B是二氧化碳和氧氣，乙電解池裝置屬于放氧生酸型，則a電極反應(yīng)式為，故答案為：CH4；。20.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸(相對(duì)分子質(zhì)量122)，提純及純度測(cè)定步驟如下：Ⅰ．往圓底燒瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加熱至沸，從儀器A上口(如圖)分批加入10.4gKMnO4固體，最后用少量水將粘在儀器A內(nèi)壁的KMnO4固體沖洗入圓底燒瓶?jī)?nèi)。Ⅱ．繼續(xù)煮沸并間歇性搖動(dòng)圓底燒瓶，直至甲苯完全反應(yīng)。(反應(yīng)方程式：+KMnO4→+KOH+H2O)Ⅲ．趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化，使溶液從強(qiáng)堿性至強(qiáng)酸性，苯甲酸全部析出為止。Ⅳ．過(guò)濾可得粗產(chǎn)品約2g。用重結(jié)晶法提純。Ⅴ．用堿滴定法測(cè)純度，取0.1000g樣品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟Ⅰ中儀器A的名稱是___________。（2）步驟Ⅱ加熱前需要向圓底燒瓶中加入沸石，目的是___________。（3）步驟Ⅲ“趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣”中使用熱水的目的是_________。（4）步驟Ⅳ中重結(jié)晶操作的合理步驟為_(kāi)________。a→___________→___________→___________→___________。(步驟不重復(fù))a．加入約100mL水(75℃)配制成熱的濃溶液；b．加半匙活性炭；c．用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；d．?dāng)嚢柘聦⑷芤褐蠓?～5min，趁熱過(guò)濾；e．冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。（5）步驟Ⅴ中測(cè)得苯甲酸純度大于100%的可能原因是___________，因此將該步驟改為中和酸滴定法：稱取0.1000g樣品，溶于15mL濃度為0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸調(diào)至紅色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用0.1000mol/L鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，水層顯淡綠色時(shí)為滴定終點(diǎn)，四次滴定平行數(shù)據(jù)如下表，序號(hào)1234樣品質(zhì)量/g0.10000.10000.10000.1000耗酸體積/mL8.008.027.988.96則苯甲酸的純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）(球形)冷凝管（2）防暴沸（3）溶解吸附在濾渣表面上的苯甲酸，減少苯甲酸的損失（4）bdce（5）①.產(chǎn)品中有殘酸存在②.97.6%【解析】【分析】甲苯與酸性KMnO4溶液充分加熱，甲苯被氧化變?yōu)楸郊姿?，然后利用雜質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而減小的性質(zhì)，采用趁熱過(guò)濾，并用熱水洗滌苯甲酸晶體的方法提純。然后再采用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸。在測(cè)定苯甲酸的含量時(shí)，為排除雜質(zhì)酸的干擾，先用NaOH溶液溶解樣品，用酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸調(diào)整至紅色褪色，除去多余的NaOH。再用0.1000mol/L的鹽酸滴定生成的苯甲酸鈉，根據(jù)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算出苯甲酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的物質(zhì)的量及其含量。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖可知：步驟Ⅰ中儀器A的名稱是(球形)冷凝管；【小問(wèn)2詳解】步驟Ⅱ加熱前需要向圓底燒瓶中加入沸石，目的是防止液態(tài)混合物加熱產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；【小問(wèn)3詳解】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而降低。步驟Ⅲ“趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣”中使用熱水的目的是溶解吸附在濾渣表面上的苯甲酸，減少苯甲酸的損失；【小問(wèn)4詳解】步驟Ⅳ用重結(jié)晶法提純苯甲酸，先向粗產(chǎn)品中加入約100mL水(75℃)配制成熱的濃溶液，使苯甲酸溶解，再加入加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過(guò)濾除去殘留固體，再用少量沸水洗滌燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，最后進(jìn)行冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、晾干，即可得到苯甲酸純品，故操作步驟為：a→b→d→c→e；【小問(wèn)5詳解】在步驟Ⅴ中用堿NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測(cè)苯甲酸的純度，若產(chǎn)品中有其他酸殘留，則會(huì)導(dǎo)致堿性標(biāo)準(zhǔn)液用量偏高，導(dǎo)致測(cè)得苯甲酸純度可能大于100%；故將該步驟改為中和酸滴定法測(cè)量樣品的純度，用0.1mol/LNaOH溶液溶解樣品，加入酚酞指示劑，用0.1000mol/L鹽酸調(diào)至紅色消失，再用0.1000mol/L鹽酸滴定生成的苯甲酸鈉，由表格數(shù)據(jù)可知，第4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍棄，則消耗鹽酸平均用量為8.00mL，由鹽酸與苯甲酸鈉反應(yīng)方程式可知，生成苯甲酸的物質(zhì)的量為：n(苯甲酸)=0.1000mol/L×8×103L