浙江省A9協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省A9協(xié)作體2023學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56Ba：137K：39選擇題部分一、選擇題Ⅰ(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分)1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的硝酸根離子和鈉離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是化合物，溶于水，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和亞硫酸根離子，導(dǎo)電，但這些離子不是二氧化硫電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片D.焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，較強(qiáng)的還原性及毒性，在食品制造過程中，若添加適量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過量添加會(huì)對(duì)人體健康有害，必須嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．向海水中加入凈水劑明礬，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)該用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C.芯片的材料是高純度的硅，不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)得到的是A B. C.CuS D.【答案】C【解析】【詳解】A．，能通過化合反應(yīng)得到，A正確；B．，能通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．CuS不能通過化合反應(yīng)得到，C錯(cuò)誤；D．，能通過化合反應(yīng)得到,D正確；故選C。4.下列說法不正確的是A.H、D、T互為同位素B.分子式為的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)各不相同C.類似臭氧結(jié)構(gòu)分子與互為同素異形體D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，H、D、T互為同位素，A正確；B．分子式為的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體分別為正丁烷和異丁烷，其沸點(diǎn)各不相同，B正確；C．素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，類似臭氧結(jié)構(gòu)的分子與互為同素異形體，C正確；D．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷不能稱為同系物，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H―Cl―OB.過氧化氫的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A錯(cuò)誤；B．過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，C正確；D．分子的球棍模型：，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列試劑保存方法正確的是A.新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)B.鈉在空氣中易被氧化，應(yīng)該保存在水中C.應(yīng)該密封保存在陰涼干燥的地方D.固體NaOH應(yīng)該保存在帶有玻璃塞的廣口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．新制的氯水見光容易分解，應(yīng)該避光保存，同時(shí)溶液不能保存在廣口瓶中，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃細(xì)口瓶中，A錯(cuò)誤；B．鈉與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，少量的鈉可以保存在煤油中，B錯(cuò)誤；C．因碳酸的酸性大于次氯酸，則能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會(huì)發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，C正確；D．固體NaOH易潮解，盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能使用玻璃塞，原因是氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄?，所以?yīng)該使用橡皮塞的試劑瓶保存氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于和能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D選項(xiàng)；同種物質(zhì)氣體狀態(tài)的能量比液態(tài)的能量高，B正確；故選B。8.下列說法不正確的是A.氯氣通入水中既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成B.硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D.KOH晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣通入水中既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，A正確；B．硫酸鈉含有離子鍵，由離子構(gòu)成，則熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，B正確；C．HCl、HBr、HI的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，HF分子間含有氫鍵，分子間作用力是四者最大的，C錯(cuò)誤；D．KOH晶體中鉀離子與氫氧根之間為離子鍵，氫氧之間為極性共價(jià)鍵，D正確；故選C。9.在給定條件下，一定能大量共存的離子組是A.加KSCN溶液顯紅色的溶液：、、、B.使酚酞變紅色的溶液中：、、、C.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．使變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子會(huì)氧化碘離子，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，能與氫氧根反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，銅根離子與氫氧根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、、、四種離子不反應(yīng)可以大量共存，D正確；故選D。10.下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A.原子半徑：X>YB.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.由X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵【答案】C【解析】【分析】由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；【詳解】A．已知X為O，Y為Na，電子層數(shù)多的原子半徑大，原子半徑：X<YA錯(cuò)誤；B．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的弱，B錯(cuò)誤；C．已知W為S，X為O，所以非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；D．由O、Na、S三種元素形成的化合物有多種，其中NaHSO4、NaHSO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.酸性溶液中與KI反應(yīng)生成：B.溶液與氨水反應(yīng)：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．中碘元素化合價(jià)為+5價(jià)、KI中碘元素化合價(jià)為1價(jià)，酸性溶液中與KI發(fā)生歸中反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D。【點(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。13.提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣BFe(Al)NaOH溶液過濾、洗滌、干燥C除去粗鹽中的泥沙水過濾、冷卻結(jié)晶D無水干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可分離，故B正確；

C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，且氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)過濾后，應(yīng)該蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈣能吸水，但氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者均被氯化鈣吸收，所以不能用無水CaCl2干燥除雜，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為，示意圖如圖。下列判斷正確的是A.鋅為負(fù)極，被還原B.紐扣電池工作時(shí)，移向C.紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.該電池正極的電極反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，該極區(qū)溶液pH值增大，堿性增強(qiáng)，C正確；D．原電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，D錯(cuò)誤；故選C。15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)與在光照下反應(yīng)后的產(chǎn)物試紙變紅生成的具有酸性C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體飽和溶液在沸水中能生成膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，故實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀不能得出結(jié)論：該溶液中一定含，A錯(cuò)誤；B．與在光照下反應(yīng)有HCl生成，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故實(shí)驗(yàn)中試紙變紅不能得出結(jié)論：生成的CH3Cl具有酸性，B錯(cuò)誤；C．常溫下將鐵片放入濃硝酸即發(fā)生鈍化，故實(shí)驗(yàn)中無明顯變化不能得出結(jié)論：鐵與濃硝酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，生成膠體，D正確；故選D。二、選擇題Ⅱ(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分)16.將5mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，完全反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量為A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol【答案】B【解析】【詳解】5mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol，n(Cu)=5mol,n()=8mol，由可知，5molCu、8mol均過量，H+不足,則H+完全反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量為3mol；故選B。17.1mol某氣態(tài)烴只能與1mol氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2【答案】A【解析】【詳解】通過加成和取代一共引入8個(gè)Cl原子，即飽和狀態(tài)下共八個(gè)H，答案選A。18.硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間不可能發(fā)生反應(yīng)D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，可以和SO2、H2SO3、濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，所以pH減小，B正確；C．g為硫酸鹽或硫酸氫鹽，f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，硫酸氫鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中反應(yīng)：，即兩者有可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2通入溶液中，由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，D正確；答案選C。19.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，17g含有個(gè)電子B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為C.1molMg分別與稀硫酸和濃硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積均為22.4LD.28g乙烯和丙烯的混合物中，原子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．一個(gè)中含10個(gè)電子，17g的物質(zhì)的量為1mol，含電子10mol，電子數(shù)為，A正確；B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇(CH3CH2OH)中含氫原子0.6mol，氫原子數(shù)為，但水分子中也含氫原子，因此氫原子數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg完全反應(yīng)生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，鎂與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，1molMg完全反應(yīng)生成1molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C正確；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中CH2的物質(zhì)的量為2mol，原子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，原子數(shù)目為，D正確；故選B。20.在恒溫恒容的密閉容器中，開始時(shí)充入A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B.反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變C.正反應(yīng)速率是B逆反應(yīng)速率的兩倍 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)相等【答案】D【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)相等，故D正確；故選D。21.為研究降解有機(jī)污染物pCP速率的影響因素。分別利用三份初始濃度相同的pCP溶液在不同溫度和pH下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(pCP)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①，在50~150s內(nèi)，pCP的分解平均速率為B.實(shí)驗(yàn)③，說明在該條件下當(dāng)pH=10時(shí)，可能催化劑失活，有機(jī)物pCP不能降解C.對(duì)比①和②曲線，在600s時(shí)，pCP的分解百分率相等D.對(duì)比①和②曲線，在0~50s內(nèi)，能說明pCP的分解平均速率隨溫度升高而增大【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①，在50~150s內(nèi)，pCP的分解平均速率為，故A錯(cuò)誤；B．③目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，通過圖象曲線變化可知，當(dāng)pH=10，隨著時(shí)間的變化，其濃度基本不變可能催化劑失活，有機(jī)物pCP不能降解，故B正確；C．對(duì)比①和②曲線，在600s時(shí)，二者曲線重合，則pCP的分解百分率相等，故C正確；D．對(duì)比①和②曲線，在0~50s內(nèi)，在②時(shí)溫度較高，pCP的變化率較快，反應(yīng)速率較快，說明pCP的分解平均速率隨溫度升高而增大，故D正確；故選A。22.類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是A.通入溶液中沒有現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象B.為直線型分子，因此也為直線型分子C.Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極D.向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．CO2通入溶液中沒有現(xiàn)象，而SO2通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，為直線型分子，中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，也為直線型分子，故B正確；C．Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，而Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Al可以和氫氧化鈉反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，而中加入少量水，會(huì)伴隨吸熱現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。23.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第VIII族所含元素種類最多B.第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8C.主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等D.簡(jiǎn)單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第IIIB族所含元素種類最多，故A錯(cuò)誤；B．周期表中過度元素左側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8，周期表中過度元素右側(cè)第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是18，故B錯(cuò)誤；C．主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如陰離子O2，故C正確；D．簡(jiǎn)單陰離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)，簡(jiǎn)單陽離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表中上周期數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C。24.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的，其部分工藝流程如下：已知：是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解。、下列說法不正確的是A.上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是使尾氣中的NO、被充分吸收B.濾渣中主要成分可循環(huán)使用C生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性D.該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1，若，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含量升高【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應(yīng)，生成，過量的石灰乳以濾渣的形式存在，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到無水?！驹斀狻緼．上述工藝吸收過程中，尾氣從塔底進(jìn)入，氣體密度小，向上擴(kuò)散，石灰乳從吸收塔頂部噴灑，與尾氣中NO、充分接觸以吸收，A正確；B．石灰乳和硝酸工業(yè)尾氣(含NO、)反應(yīng)，生成，易溶于水，而石灰乳中的氫氧化鈣微溶于水，所以濾渣中主要成分為，可循環(huán)使用，B正確；C．在酸性環(huán)境下，會(huì)與酸形成，是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解出有害氣體，所以生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，C正確；D．根據(jù)，若，則恰好反應(yīng)生成，若過量，則過量的會(huì)與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應(yīng)產(chǎn)物中含雜質(zhì)亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含量降低，D錯(cuò)誤；答案選D25.檢驗(yàn)?zāi)橙芤篨中是否含有、、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A.溶液X中一定有、、B.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C.通過焰色試驗(yàn)，可進(jìn)一步確定溶液X中陽離子的種類D.試劑②一定為鹽酸【答案】B【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，加過量試劑①過濾后的溶液再加足量試劑②溶液變?yōu)辄S色，則生成了I2，即原溶液中含有I，所以原溶液中沒有；在溶液中加過量試劑①能得白色沉淀，則試劑①為硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀加足量試劑②后減少，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸、原溶液中一定存在和，則不含Mg2＋；溶液為電中性，則一定含陽離子，即K＋或Na＋至少有一種?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該溶液中一定有I－、、，故A正確；B．試劑②為鹽酸，加鹽酸引入了氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl，故B錯(cuò)誤；C．通過焰色試驗(yàn)，可確定溶液X中是否含有Na＋或K＋，即可確定陽離子的種類，故C正確；D．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇溶液，加硝酸鋇溶液時(shí)引入了硝酸根，再加試劑②生成I2，試劑②呈酸性，一定為鹽酸，不能是硫酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確；故選B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，每空2分，共40分)26.建筑工地常用的因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中___。（2）上述反應(yīng)的氧化劑是____，若反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤白醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列組合合適的是_____(填序號(hào))。A.③⑤ B.②④ C.①② D.②⑤（4）某廠廢切削液中，含有2%5%的溶液，直接排放會(huì)造成污染，采用，能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.67.2（3）D（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移守恒分析:中原子從價(jià)降低到的價(jià)，得到，中的元素從價(jià)升高到的價(jià)，失去，同時(shí)根據(jù)原子守恒開展配平，故答案為：。【小問2詳解】NaNO2的N原子從+3價(jià)降低到NO的+2價(jià)，所以它是氧化劑；根據(jù)關(guān)系式：，若反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：，故答案為：NaNO2、67.2?！拘?詳解】可以選擇碘化鉀淀粉試紙和白醋以鑒別NaNO2和NaCl，白醋提供H+,碘化鉀淀粉試紙?zhí)峁㊣和淀粉，發(fā)生離子反應(yīng):，最后試紙變藍(lán)，故答案選D?！拘?詳解】采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，根據(jù)題意，NH4Cl和NaNO2發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故答案為：。27.為探究某礦物的主要成分X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知各步反應(yīng)試劑均過量，請(qǐng)回答：（1）X的組成元素為S和____、___(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為___。（2）控制條件在適量的空氣中充分煅燒X還能發(fā)生另一反應(yīng)，產(chǎn)物為、紅棕色固體B和一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.Fe③.（2）【解析】【分析】為探究X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，在空氣中煅燒，生成SO2，則含有S元素，固體溶解于水，加NaOH后，加BaCl2和HCl產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為BaSO4，同時(shí)生成藍(lán)色沉淀，即生成Cu(OH)2，加熱生成黑色固體CuO；加水后得到紅棕色固體Fe2O3，溶解于鹽酸后加KSCN生成血紅色，說明含F(xiàn)e3+；其中1.28gSO2物質(zhì)的量為，4.66gBaSO4物質(zhì)的量為，1.60gCuO物質(zhì)的量為，1.60gFe2O3物質(zhì)的量為；由此可推測(cè)，X含S、Fe、Cu三種元素，物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.02mol，據(jù)此分析；【小問1詳解】X的組成元素為S和Cu、Fe；化學(xué)式為；【小問2詳解】煅燒產(chǎn)物為、紅棕色固體Fe2O3和一種金屬單質(zhì)Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；28.某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物以及還原性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①所得的濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)濾液中還存在的方法為______(只要注明試劑和現(xiàn)象即可)。（2）步驟②加入過量的目的：____。（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為____g(用含a的代數(shù)式表示)【答案】（1）酸性溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（2）把亞鐵離子全部氧化成鐵離子（