第10講3.1電離平衡（教師版）-2024年高中化學講義（選擇性必修一）

第3課第1課時電離平衡001目標任務課程標準學習目標1．從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應。2．認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。3．了解電離平衡常數(shù)的含義。1．能根據(jù)實驗現(xiàn)象辨識強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，認識弱電解質(zhì)的電離特點及其溶液的組成等。2．能理解電離平衡的特點，運用動態(tài)平衡的觀點分析濃度、溫度等條件變化對電離平衡的影響，利用電離平衡常數(shù)進行分析和計算。002預習導學自主梳理一、強弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里熔融狀態(tài)下的化合物在水溶液里熔融狀態(tài)下的化合物2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)強電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液里的電解質(zhì)強酸、強堿和大多數(shù)鹽（2）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液里的電解質(zhì)弱酸、弱堿和水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。2．弱電解質(zhì)電離平衡的建立3．電解質(zhì)的電離方程式(1)強電解質(zhì)完全電離，用“”表示；弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。(2)示例①NH3·H2O：。②H2SO3：，。③Cu(OH)2：。④NaHCO3：。三、電離平衡常數(shù)1．含義：電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)，用K表示。2．表示方法：對于K＝。3．K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。(1)溫度一定時，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，K，弱電解質(zhì)的；(2)多元弱酸每步電離都有電離常數(shù)，分別表示為等，這些常數(shù)間的關(guān)系為?！敬鸢浮恳?、1．或?qū)щ姾投疾粚щ?．（1）完全電離（2）部分電離二、1．相等3．(1)=(2)①NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。③Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。④NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。三2．ABA＋＋B－。K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)。3．(1)越小，電離程度越?。?2)K1、K2、K3K1?K2?K3。預習檢測1．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的H+濃度較大C．50mL的醋酸溶液恰好中和5mL的NaOH溶液D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大【答案】B【解析】A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗，沒有同濃度的強電解質(zhì)作對比，A項不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸電離出的H+比鹽酸電離出的H+少，對水電離的抑制作用較弱，因此水電離出的H+濃度較大，B項能證明醋酸是弱電解質(zhì)；C．50mL0.1mol.L1的醋酸溶液含有CH3COOH物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，5mL1mol·L1的NaOH溶液含有NaOH物質(zhì)的量是0.005L×1mol/L=0.005mol，二者恰好中和，與醋酸是否完全電離無關(guān)，C項不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，不管醋酸鈉是否水解，其堿性都比氫氧化鈉溶液低，故氫氧化鈉溶液的pH較大，不能證明醋酸鈉是否水解，D項不能證明醋酸是弱電解質(zhì)。答案選B。2．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；強電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)。A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2不能發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉為電解質(zhì)，HClO4為強電解質(zhì)，Cu(OH)2為弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。3．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) B．H2CO32H++COC．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO【答案】D【解析】A．Ba(OH)2為強電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH，故A錯誤；B．H2CO3為二元弱酸，電離方程式為:H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故B錯誤；C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故C錯誤；D．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故D正確；故選D。4．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應，產(chǎn)生的起始速率相等【答案】D【解析】A．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=104mol/L<0.1mol/L，因此可證明醋酸在水溶液中不完全電離，醋酸是弱酸，存在電離平衡，故A不符合題意；B．常溫下，測得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸是弱酸，故B不符合題意；C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，說明的醋酸溶液濃度大于的溶液的濃度，說明醋酸是弱酸，故C不符合題意；D．醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。5．常溫下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各項增大的是①水的電離程度

②

③

④A．③④ B．①②④ C．①② D．僅有①【答案】C【解析】HF是弱酸，常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會正向移動，、、c(HF)都會減小，溶液酸性減弱，加水稀釋時、減小程度一樣，但水的電離程度增大，所以①會增大。加水稀釋時、減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以②會增大。溫度不變，Ka不變，加水稀釋，c(HF)減小，所以③減小。④溫度不變，水的離子積不變。故①②增大。故選C。6．對比觀察下表數(shù)據(jù)，從中獲得的有關(guān)結(jié)論不正確的是25℃幾種酸的Ka不同溫度下CH3COOH的KaHF6.3×1040℃1.66×105HClO4.0×10810℃1.73×105HCN6.2×101025℃1.75×105A．表中的酸都是弱酸B．25℃時，用水稀釋次氯酸溶液，酸性變?nèi)?，Ka變小C．電離常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，但Ka隨溫度的變化不大D．推測常溫下不可發(fā)生反應：【答案】B【解析】A．由表中25℃幾種酸的及的值可知，表中的酸都不能完全電離，都是弱酸，故A正確；B．電離常數(shù)與溫度有關(guān)，加水稀釋，Ka不變，故B錯誤；C．由表中不同溫度下的值可知，電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，但隨溫度的變化不大，故C正確；D．相同溫度下越大，弱酸的酸性越強，(HClO)>(HCN)，酸性：HClO>HCN，則常溫下反應：不能發(fā)生，故D正確；故選B。探究提升03探究提升03?環(huán)節(jié)一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【情境材料】常溫下，取相同體積、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察、比較并記錄現(xiàn)象如下表：酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH1>1導電能力強弱與鎂條反應劇烈反應，產(chǎn)生氣泡緩慢反應，產(chǎn)生氣泡【問題探究】1．常溫下濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同嗎？你能根據(jù)二者的pH判斷其電離程度嗎？2．電解質(zhì)溶液的導電能力與什么有關(guān)？為什么同濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸的弱？3．等量的鎂與同等濃度的鹽酸和醋酸反應的速率不相同，說明了兩種溶液中哪種離子的濃度不同？4．通過以上實驗得出的實驗結(jié)論是什么？請判斷HCl、CH3COOH中哪種物質(zhì)是弱電解質(zhì)?！敬鸢浮?．不相同，pH越大，c(H＋)越小，0.1mol·L－1鹽酸溶液中c(H＋)大。0.1mol·L－1鹽酸溶液的pH＝1，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，說明HCl完全電離；而0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，則c(H＋)<0.1mol·L－1，說明CH3COOH只有一部分發(fā)生了電離。2．溶液的導電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強；同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸完全電離，離子濃度大，醋酸部分電離，離子濃度小，故同濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸的弱。3．等濃度的鹽酸和醋酸與Mg反應的速率不同，說明了兩種溶液中c(H＋)不相同。4．HCl和CH3COOH在水中的電離程度不同。HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)。要點歸納1．強、弱電解質(zhì)的概念(1)強電解質(zhì)：在水中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2．電解質(zhì)的分類(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系溶液導電能力的強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷的多少決定，很稀的強電解質(zhì)溶液的導電能力很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能較強，因此弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。(3)電解質(zhì)的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系一般強電解質(zhì)中含有離子鍵或強極性共價鍵，但含有強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。典例精講【例1】（2023秋·廣西玉林·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．氯化鈉溶液能導電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導電性差【答案】D【解析】A．氯化鈉溶液是混合物，所以溶液不是電解質(zhì)，A錯誤；B．液態(tài)不導電，但溶于水能導電，所以是電解質(zhì)，B錯誤；C．難溶于水，但溶于水中的BaSO4能夠完全電離，故其是強電解質(zhì)，C錯誤；D．在相同條件下，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度大并不能等同于離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，如濃硫酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導電能力弱，D正確；故答案為：D。【例2】（2023春·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學?？计谥校┏叵?，下列實驗一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出D．HA溶液的導電性很弱【答案】A【解析】A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7，說明NaA是強堿弱酸鹽，故A正確；B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，不能說明HA是弱酸，故B錯誤；C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出，只能說明HA酸性強于碳酸，不一定是弱酸，故C錯誤；D．HA溶液的導電性很弱，只說明溶液中離子濃度小，不能判斷HA是否全部電離，故D錯誤；故選A?！纠?】（2023春·四川綿陽·高二統(tǒng)考階段練習）對室溫下pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸B．加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH發(fā)生變化C．加水稀釋10倍后，鹽酸的pH變化較小D．加入足量的鎂條充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多【答案】A【解析】A．醋酸在溶液中的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，而鹽酸是強酸，升高溫度，溶液中的氫離子濃度基本不變，則溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸，故A正確；B．鹽酸中加入少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．醋酸在溶液中存在電離平衡，分別加水稀釋10倍后，電離平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH變化小于鹽酸，故C錯誤；D．醋酸在溶液中存在電離平衡，pH相同的醋酸溶液的濃度大于鹽酸，中和能力強于鹽酸，與足量的鎂條充分反應后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣大于鹽酸，故D錯誤；故選A。?環(huán)節(jié)二弱電解質(zhì)的電離平衡【情境材料】弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離，電離的示意圖如下。在一定溫度下，上述醋酸加水稀釋，溶液的導電能力(I)隨加入水的體積(V)變化的曲線可用下圖表示?！締栴}探究】1．醋酸溶于水，部分電離產(chǎn)生離子，表示為CH3COOH→CH3COO－＋H＋，溶液中的CH3COO－和H＋相互碰撞又會結(jié)合生成醋酸分子，該過程表示為CH3COO－＋H＋→CH3COOH。據(jù)此，你能寫出醋酸的電離方程式嗎？2．向醋酸水溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，加熱后，溶液的顏色如何變化？其原因是什么？3．依據(jù)醋酸加水稀釋的導電能力(I)—加水的體積(V)的圖像回答下列問題：(1)O點導電能力為0的理由是什么？(2)a、b、c三點處，溶液中c(H＋)由小到大的順序是什么？CH3COOH電離程度最大的是哪一點？(3)上述圖像能否說明醋酸為弱酸？【答案】1．醋酸的電離是可逆的，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。2．溶液的紅色加深；原因是醋酸的電離是吸熱的過程，升高溫度，電離平衡向右移動，c(H＋)增大，溶液紅色加深。3．(1)在O點處醋酸未電離，無離子存在。(2)c<a<b。溶液的導電能力主要由離子濃度和離子所帶電荷數(shù)來決定，題目中的圖像說明醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故b點c(H＋)最大，c點最小，即：c<a<b；其中CH3COOH電離程度最大的是c點。(3)能。a～b階段，加水稀釋，醋酸溶液的c(H＋)有增大的趨勢，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡且沒有達到平衡狀態(tài)。要點歸納1．弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：2．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡時電離程度的大小。(2)外因①溫度：一般情況下，由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動，但電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡向電離方向移動，且電離程度增大，但往往會使溶液中離子的濃度減小。③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離程度減小，如下所示：④反應離子：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應的離子時，電離平衡向電離方向移動。如向CH3COOH溶液中加入NaOH固體，因H＋與OH－反應生成H2O，使c(H＋)減小，CH3COOH的電離平衡正向移動，電離程度增大。3．電離方程式的書寫類型電離方程式的特點典型例子強電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NaOH=Na＋＋OH－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“”CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(主)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(次)多元弱堿不寫分步電離，一步寫成，電離方程式寫“”Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程。(2)在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子、離子在溶液中共存，完全不同于強電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的，一般來說，電離的分子極少，絕大多數(shù)弱電解質(zhì)以分子形式存在，如0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋)大約為1×10－3mol·L－1。(4)弱電解質(zhì)達到電離平衡后，加水稀釋，電離程度增大，但電解質(zhì)分子、電解質(zhì)電離出的離子(包括H＋或OH－)的濃度減小。判斷離子濃度比值變化時，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(5)酸式鹽：強酸的酸式鹽完全電離，一步完成。如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(水溶液)，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(熔融狀態(tài))。弱酸的酸式鹽強中有弱，分步完成。如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。典例精講【例4】（2023春·上海浦東新·高二華師大二附中校考期中）某溫度下，HCN和HF的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表HF溶液B．a(chǎn)點溶液中，C．從c點到d點，溶液中減小(其中HA、分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HF＞HCN，加水稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，溶液的pH變化越大，曲線Ⅰ代表HCN溶液，曲線Ⅱ代表HF溶液。A．根據(jù)分析可知，曲線Ⅱ代表HF溶液，A錯誤；B．a(chǎn)點兩溶液的pH相同，則氫離子濃度和氫氧根濃度相同，根據(jù)電荷守恒，，，B錯誤；C．，則，從c點到d點，溫度不變，Ka不變，而c(H+)逐漸減小，因此逐漸減小，C正確；D．體積和pH均相同的HF和HCN溶液，c(HCN)＞c(HF)，分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，HCN消耗的氫氧化鈉溶液體積多HF消耗的NaOH少，溶液中不相同，D錯誤；故選C。【例5】（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中學?？计谥校┈F(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說法不正確的是A．pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B．物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D．用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時間①>②=③【答案】D【解析】A．當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開始的H+濃度相同，隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應速率不變，故收集相同體積的氣體所需時間①<②=③，D錯誤。故選D。?環(huán)節(jié)三電離平衡常數(shù)【情境材料】1．實驗目的：比較CH3COOH與H2CO3的酸性強弱及電離常數(shù)的大小。2．實驗操作：如圖所示，向盛有2mL1mol·L－1醋酸的試管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液。3．實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生?！締栴}探究】1．寫出實驗中所涉及化學反應的離子方程式。2．盛放醋酸溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試比較CH3COOH和碳酸酸性的相對強弱及其電離常數(shù)的大小關(guān)系。3．向飽和H3BO3溶液中滴加Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象，試比較H3BO3和H2CO3酸性的相對強弱，及其電離常數(shù)的大小關(guān)系。4．通過上述實驗，你得出的實驗結(jié)論是什么？【答案】1．2CH3COOH＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－。2．CH3COOH的酸性強于H2CO3；電離常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)。3．H3BO3的酸性弱于H2CO3；電離常數(shù)Ka(H2CO3)>Ka(H3BO3)。4．酸性越強，電離常數(shù)越大，即Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H3BO3)。要點歸納1．電離常數(shù)的概念在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示(弱酸用Ka表示，弱堿用Kb表示)。2．表達式(1)一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)；NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)。(2)多元弱酸、多元弱堿的電離常數(shù)①多元弱酸或多元弱堿的每一步電離都有電離常數(shù)，這些電離常數(shù)各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以區(qū)別。例如25℃時，H2CO3的電離分兩步：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝4.5×10－7，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝4.7×10－11。②一般多元弱酸或多元弱堿各步電離常數(shù)的大小為Ka1?Ka2，Kb1?Kb2，因此，多元弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)主要由第一步電離決定(八字訣：分步進行，一步定性)。3．電離常數(shù)的影響因素影響因素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因（決定因素）——弱電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因——溫度（隨溫度升高而增大）))電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，而不受粒子濃度的影響。由于電解質(zhì)的電離過程吸熱，故電離常數(shù)隨著溫度的升高而增大。4．電離常數(shù)的意義(1)一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(2)相同溫度下，等濃度的弱酸或弱堿的電離常數(shù)(對于多元弱酸或多元弱堿來說，只看其第一步電離的電離常數(shù))越大，其酸性或堿性越強。.+.(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱：相同溫度下同類型弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)隨電離常數(shù)的增大而增強。(2)判斷反應能否進行：如用弱酸可以制備酸性更弱的酸。如相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如表所示：酸HXHYHZ電離常數(shù)9×10－79×10－61×10－2酸性：HX<HY<HZ。反應HY＋X－=HX＋Y－或HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，而反應HY＋Z－=HZ＋Y－不能發(fā)生。(1)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)都是定值。(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。升高溫度，電離常數(shù)增大。(3)利用電離常數(shù)可判斷某些復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HClO)＝4.0×10－8，則NaClO能與CH3COOH發(fā)生反應。典例精講【例6】（2022春·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團而得到的新分子。分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結(jié)構(gòu)、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a【答案】D【解析】這幾種酸中，烴基基團越大，其酸性越弱，所以酸性：a＜b；烴基上鹵原子為吸電子基團，吸電子基團越多、越強，其酸性越強，吸電子能力：F＞Cl,甲基為供電子基團，所以酸性：d＞c＞b＞a,酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)：d＞c＞b＞a,故選：D?！纠?】（2022秋·廣東廣州·高二廣東華僑中學?？计谥校┮阎?5℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常1.75×1056.2×1010K1=4.5×107K2=4.7×1011下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系為CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的化學反應為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．稀釋HCN溶液過程中，減小【答案】C【解析】A．電離平衡常數(shù)越大，電離程度越強，酸性越強，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，則物質(zhì)的量濃度相同的弱酸電離的c(H+)：CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的濃度越小電離程度越大，即加水稀釋，電離程度一直增大，故B錯誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN，化學方程式為NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正確；D．，加水稀釋酸性減弱，氫離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變，所以增大，故D錯誤；綜上所述答案為C。004課堂總結(jié)

0505強化訓練探究提升一、單選題1．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）下列事實中，能說明是弱堿的是A．溶液的導電能力比溶液弱B．溶液可以使酚酞溶液變紅C．常溫下，溶液中D．等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應【答案】C【解析】A．溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．溶液可以使酚酞溶液變紅說明溶液為堿性，不確定堿性強弱，無法說明MOH是弱堿，B不選；C．常溫下，溶液中，即MOH不能完全電離，說明MOH是弱堿，C選；D．等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應是由于一元酸與一元堿的物質(zhì)的量相等，不能說明MOH是弱堿，D不選；故選：C。2．（2022秋·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則【答案】C【解析】A．酸溶液中氫氧根離子來自水的電離，堿溶液中氫離子來自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的均為，故A正確；B．等pH值得強酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強酸，等體積時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應生成的氫氣醋酸多，故B正確；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量有剩余，混合后溶液呈堿性，則，故C錯誤；D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則混合后=，，故D正確；故選：C。3．（2022秋·北京順義·高二牛欄山一中?？计谥校┈F(xiàn)有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：①鹽酸溶液②醋酸溶液，下列說法中，不正確的是A．加水稀釋至1L，溶液的pH：①＜②B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①＜②C．溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度：①=②D．分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②【答案】A【解析】A．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，pH=3的兩種溶液稀釋相同的倍數(shù)，醋酸會繼續(xù)電離出更多的氫離子，導致酸性強于鹽酸，故①>②，故A錯誤；B．pH=3的兩種溶液，醋酸的濃度要遠大于鹽酸，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒，鹽酸中c(H+)=c(OH)+c(Cl)，醋酸中c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，由于pH相同，則鹽酸中c(H+)、c(OH)與醋酸中c(H+)、c(OH)相同，故c(Cl)=c(CH3COO)，故C正確；D．醋酸的濃度要遠大于鹽酸，分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D正確；故選A。4．（2022秋·湖南·高二校聯(lián)考階段練習）下列事實能證明是弱酸的是①溶液中通入，)減?、诔叵?，溶液中③溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，溶液的導電能力比溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①若HA是弱酸，通入HCl會使溶液中的氫離子濃度增大，電離平衡左移，溶液中A—離子濃度減小，則0.1mol/LHA溶液中通入HCl，A—兩者濃度減小說明HA是弱酸，故正確；②若HA是弱酸，在溶液中部分電離，0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L說明HA是弱酸，故正確；③0.1mol/LHA溶液使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故錯誤；④硫酸是二元強酸，即使HA是一元強酸，在相同溫度下，0.1mol/LHA溶液中的離子濃度也小于0.1mol/L稀硫酸，導電性弱于0.1mol/L稀硫酸，所以0.1mol/LHA溶液導電性弱于0.1mol/L稀硫酸不能證明HA是弱酸，故錯誤；①②正確，故選A。5．（2022秋·貴州）有關(guān)電離平衡的理解不正確的是A．弱電解質(zhì)的溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡。D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡【答案】A【解析】A．弱電解質(zhì)的溶液中存在電離平衡，如醋酸溶液中，存在電離平衡：、，同樣地，在強電解質(zhì)溶液中，如碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在其溶液中存在電離平衡：、，故A錯誤；B．電離平衡與化學平衡狀態(tài)類似，在一定條件下，達到電離平衡時，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變，故B正確；C．電離平衡與化學平衡一樣符合平衡的相關(guān)特征，屬于動態(tài)平衡，故C正確；D．與化學平衡類似，改變條件，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡，故D正確；故選A。6．（2022秋·山西晉中）下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O【答案】C【解析】A．NaCl屬于強電解質(zhì)，SO2溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．SO3屬于非電解質(zhì)，CuSO4晶體屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C．選項物質(zhì)分類符合物質(zhì)的分類標準，C符合題意；D．SO3屬于非電解質(zhì)，AgCl是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。7．（2023·全國·高二假期作業(yè)）要使0.1mol·L－1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量NaCl固體

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水

⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④【答案】D【解析】醋酸溶液中存在，①加少量NaCl固體，電離平衡不移動，比值不變，①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H＋)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，，平衡常數(shù)不變，平衡向右移動所以醋酸根離子濃度增大，比值減小，③錯誤；④加水溶液體積增大，導致c(H＋)、c(CH3COOH)都減小，但是電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小更多，所以比值增大，④正確；⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則減小，⑤錯誤；綜上②④符合題意，D正確，故選D。8．（2022秋·廣東廣州·高二廣州市從化區(qū)從化中學?？计谥校┫铝须婋x方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．為鹽，電離出和，電離方程式為，故A錯誤；B．為弱電解質(zhì)，電離方程式為；故B正確；C．為弱電解質(zhì)，分兩步電離，電離方程式為，；故C錯誤；D．為鹽，完全電離，電離方程式為；故D錯誤；故答案選B。9．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學附屬中學校考期中）下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸(甲)電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸(乙)，則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有B，故答案為B。10．（2023·全國·高二假期作業(yè)）甘氨酸()是最簡單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分數(shù)［如與溶液pOH［］關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線a代表的是B．甘氨酸的C．當溶液時，D．的平衡常數(shù)【答案】D【解析】隨著溶液堿性增強，的量減小，的量先增加后減小，的量增加，故abc分別為、、的曲線；A．由分析可知，曲線a代表的是，A錯誤；B．，由點(4.22，0.5)可知，，B錯誤；C．由圖可知，當溶液時，，C錯誤；D．由點(11.65，0.5)可知，，由點(4.22，0.5)可知，；的平衡常數(shù)，D正確；故選D。11．（2023春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習）室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸(甲酸)(草酸)電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸與甲酸鈉溶液混合：【答案】C【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>，而HClO具有強氧化性，不能生成，A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，酸性<，則少量通入溶液中：，B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>，則少量甲酸滴入溶液中：，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，酸性>>，則草酸與甲酸鈉溶液混合：，D錯誤；故選C。12．（2023春·山西臨汾·高二統(tǒng)考開學考試）液氨中存在類似水的微弱電離：。某溫度時，液氨的離子積，若規(guī)定，則下列敘述不正確的是A．純液氨中：B．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動C．該溫度下，液氨的pN=15D．該溫度下，向液氨中加入固體，液氨中與的乘積不變【答案】B【解析】A．液氨中存在電離，每電離生成1個，同時生成1個，即，A正確；B．其他條件不變，液氨是純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，B錯誤；C．液氨達到電離平衡時，，則，C正確；D．溫度不變，K不變，則液氨中與的乘積不變，D正確；故選B。二、填空題13．（2022秋·遼寧沈陽·高二遼寧實驗中學?？茧A段練習）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體，②銅絲，③，④二氧化硫，⑤固體，⑥固體，⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：分類標準能導電的物質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)某學習小組為證實溶液和溶液的反應是離子反應，設(shè)計了如下實驗。請把該實驗報告補充完整?！緦嶒炘怼咳芤旱膶щ娦杂扇芤褐须x子的濃度及離子電荷數(shù)決定，觀察，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應?！緦嶒炑b置】如圖所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))溶液和溶液的反應是離子反應(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：。②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性：。【答案】(1)②⑧①③⑤⑥③⑦④⑨②⑧(2)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮(3)OH+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓【解析】（1）①Na2CO3?10H2O晶體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不能導電；②銅絲能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導電，屬于弱電解質(zhì)；④二氧化硫不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑤固體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不導電；⑥固體屬于鹽，是強電解質(zhì)，不能導電；⑦水是弱電解質(zhì)，能導電；⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電；⑨蔗糖屬于有機物，不能導電，是非電解質(zhì)；故答案為：②⑦⑧；①③⑤⑥⑦；③⑦；④⑨；②⑧；（2）離子濃度越大，電荷越多，燈泡的亮度越大，反之相反，所以可通過觀察燈泡的明暗程度判斷離子濃度變化；燒杯中開始有Ba(OH)2溶液，燈泡變亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，離子濃度開始下降，則燈泡會逐漸變暗，當恰好完全中和時，燈泡會熄滅，再加入H2SO4溶液，溶液中離子濃度變大，燈泡又會逐漸變亮，故答案為：燈泡的明暗程度；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，反應的離子方程式為OH+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，故答案為：OH+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓；②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2：1反應，離子方程式為2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓。14．（2022·全國·高二專題練習）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為，反應所需時間的長短關(guān)系是。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是。(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為?！敬鸢浮?1)b＞a＞c(2)b＞a=c(3)c＞a＞b(4)c＞a=b(5)a=b=ca=b＞c(6)c＞a=b(7)c＞a=b【解析】（1）a．鹽酸是一元強酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元強酸，c(H＋)=2c(H2SO4)c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是b＞a＞c；（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，酸的物質(zhì)的量相同，但硫酸是二元酸，HCl和醋酸是一元酸，由于NaOH是一元堿，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CH3COON+NaOH=CH3COONa+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知三種酸中和NaOH的能力由大到小的順序是：b＞a=c；（3）a．鹽酸是一元強酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元強酸，c(H＋)=2c(H2SO4)c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b；（4）a．鹽酸是一元強酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元強酸，c(H＋)=2c(H2SO4)c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以當三者c(H＋)相同且體積也相同時，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO＋H＋的電離平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)，因此分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，開始時c(H＋)相同，因此反應速率相同，即開始時速率關(guān)系為：a=b=c；但隨著反應的進行，醋酸溶液中未電離的醋酸分子會進一步電離產(chǎn)生H+，導致反應過程中醋酸溶液中c(H＋)比強酸HCl、H2SO4的c(H＋)大，因此過程中反應速率：a=b＜c；因此若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則反應所需時間的長短關(guān)系是：a=b＞c；（6）由于強酸HCl、H2SO4在水中完全電離，加水稀釋100倍，c(H＋)是原來的；而弱酸CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO＋H＋，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以加水稀釋使c(H