分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識歸納

分子構(gòu)造及性質(zhì)學(xué)問歸納1.共價鍵的本質(zhì)及特征：共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成，其特征是具有和性。①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵；②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵；③按原子軌道的重疊方式分為δ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。留意①δ鍵由S軌道或p軌道“頭碰頭〞重疊而成，有型，型和型，δ鍵的強度較大，其中型不具有方向性；②π鍵由兩個p軌道“肩并肩〞重疊形成，π鍵的電子云具有鏡像對稱性，不行以旋轉(zhuǎn)，不如δ鍵堅實，較易斷裂。①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的平均核間距，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．〔留意、鍵長小但鍵能也小的緣由〕4.等電子原理：原子總數(shù)一樣、價電子總數(shù)一樣的分子具有相像的化學(xué)鍵特征，它們的很多性質(zhì)相近，空間構(gòu)型一樣。1．分子構(gòu)型及雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時，原子內(nèi)部能量相近的價電子軌道互相混雜，形成一組及原軌道數(shù)相等且能量一樣的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形態(tài)不同。雜化軌道只能包涵孤電子對和σ鍵電子對。雜化軌道類型有、2、3等。推斷雜化方式只需找出推斷對象的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)，就是其雜化軌道數(shù)。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例223342分子構(gòu)型及價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一樣；(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一樣，要考慮共用電子對的斥力小于孤電子對；⑶當(dāng)原子結(jié)合幾個原子時其δ鍵電子對數(shù)就是幾，孤電子對數(shù)=〔中心原子價電子數(shù)-結(jié)合原子所能承受電子數(shù)×結(jié)合原子的個數(shù)〕/2。價電子對=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；⑷假設(shè)所推斷微粒為離子時，陽離子減去其所帶電荷數(shù)，陰離子則加上所帶電荷數(shù)。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例22332443H2O〔1〕配位鍵及極性鍵、非極性鍵的比較⑵配位化合物①定義：金屬離子(或原子)及某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②組成：如[(3)2]，中心離子為，配體為3，配位數(shù)為2。⑶形成協(xié)作物對物質(zhì)性質(zhì)的變更①顏色的變更，如2+水分子和氨分子形成的配離子；②溶解度的變更，如形成[(3)2]+。⑷協(xié)作物的組成一般中心離子的配位數(shù)為2、4、6.內(nèi)界較穩(wěn)定，在溶液中一般不電離。范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種互相作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)及電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子及另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的互相作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響強度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H……B—，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點上升。分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點上升，在水中的溶解度增大，分子內(nèi)則反之。①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強2．分子的極性(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的極性向量和不為零的分子．(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的極性向量和為零的分子。⑶推斷方法：中心原子化合價法和合力為零法。⑷極性分子可以含有非極性鍵，非極性分子可以含有極性鍵。3．溶解性⑴外界條件：溫度、壓強等；(2)“相像相溶〞規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑．假設(shè)存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好；⑶“相像相溶〞還適用于分子構(gòu)造的相像性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小；⑷假設(shè)溶質(zhì)和溶劑間可以形成氫鍵，則溶解度增大；⑸及溶劑發(fā)生反響也可以使溶解度增大。4．手性:具有完全一樣的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。5．無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成()，假設(shè)成酸元素R一樣，則n值越大〔一般n＞2時為強酸〕，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出，酸性越強〔即非羥基氧個數(shù)越多酸性越強〕，如＜2＜3＜4.留意特例H33中有一個非羥基氧，要點透析類型一：化學(xué)鍵及分子構(gòu)型例1、A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D及B相鄰。(1)C的原子的價電子排布式為。(2)在B的單質(zhì)分子中存在個鍵，個鍵。(3)B的氣態(tài)氫化物很簡潔及結(jié)合，B原子及間形成的鍵叫，形成的離子的立體構(gòu)型為，其中B原子實行的雜化方式是。(4)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)一樣的四種氫化物中沸點最低的是(寫分子式)，其沸點顯著低于其他三種氫化物的緣由是：。類型二：微粒間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的最外層電子排布可表示為：A：，B：，C：2c，D及B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素．答復(fù)以下問題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，以下分子①2②4③A2C2④4，其中屬于極性分子的是(填序號)．(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其緣由是.(3)B、C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為、4在前者中的溶解性(填“大于〞或“小于〞)在后者中的溶解性．(4)4、4和4的沸點從高到低的依次為(填化學(xué)式)．(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如、2、3、4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的依次為：(填化學(xué)式)．1000高考真題10001.〔2021·安徽高考〕科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推動劑的°，以下有關(guān)的說法正確的選項是()A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵×個原子2.〔2021·海南高考〕以下分子中，屬于非極性的是〔〕A．2B．2C．3D．23.〔2021山東卷〕以下說法正確的選項是〔〕A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．、、、的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變更的結(jié)果4.〔2021江蘇卷〕13．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項是〔〕〔雙選〕A．元素A、B組成的化合物常溫下確定呈氣態(tài)B．確定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反響C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物及古有一樣類型的化學(xué)鍵5.〔09北京卷12〕由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反響條件略去〕以下推斷不正確的選項是〔〕A．假設(shè)X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A確定是氯氣，且D和E不反響B(tài)．假設(shè)A是單質(zhì)，B和D的反響是，則E確定能復(fù)原C．假設(shè)D為，C能和E反響，則A確定為，其電子式是D．假設(shè)D為白色沉淀，及A摩爾質(zhì)量相等，則X確定是鋁鹽6.〔2021·福建高考〕氮元素可以形成多種化合物。答復(fù)以下問題：⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是。⑵C、N、O三種元素第一電離能從大到小的依次是。⑶肼〔N2H4〕分子可視為3分子中的一個氫原子被—2〔氨基〕取代形成的另一種氮的氫化物。①3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反響是：假設(shè)該反響中有4N—H鍵斷裂，則形成的鍵有。③肼能及硫酸反響生成N2H64。N2H64晶體類型及硫酸銨一樣，則N2H64的晶體內(nèi)不存在〔填標(biāo)號〕a.離子鍵⑷圖1表示某種含氮有機化合物的構(gòu)造，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點〔見圖2〕，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。以下分子或離子中，能被該有機化合物識別的是〔填標(biāo)號〕。4b.4c.4+2O7.〔2021·山東高考〕氧是地殼中含量最多的元素?！?〕氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個.〔2〕H2O分子內(nèi)的鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。〔3〕可及H2O形成H3，H3中O原子承受雜化。H3中鍵角比H2O中鍵角大，緣由為。(4)及的晶胞同為面心立方構(gòu)造，晶體密度為3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞體積為3。8.〔2021福建卷〕〔1〕中國古代四大創(chuàng)立之一——黑火藥，它的爆炸反響為〔已配平〕①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③及構(gòu)造相像，推算分子中鍵及鍵數(shù)目之比為。〔2〕原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子〔價電子〕排布為，的未成對電子數(shù)是?！?〕在的水溶液中，確定條件下存在組成為〔n和x均為正整數(shù)〕的配離子，將其通過氫離子交換樹脂〔〕，可發(fā)生離子交換反響：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015的溶液，及完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200·1溶液25．00,該配離子的化學(xué)式為。模擬演練1.(2021·沈陽模擬)(1)3+、3—、3-都是重要的有機反響中間體，有關(guān)它們的說法正確的選項是。B.它們互為等電子體，碳原子均實行2雜化3-及3、H3互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形3+中的碳原子實行2雜化，全部原子均共面3—或一個3+和一個3-結(jié)合均可得到33(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)。②葡萄糖酸鋅［2()4］2是目前市場上流行的補鋅劑。寫出2+基態(tài)電子排布式_；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。③2+能及3形成配離子[(3)4]2+。配位體3分子屬于(填“極性分子〞或“非極性分子〞)；在[(3)4]2+中，2+位于正四面體中心，3位于正四面體的頂點，試在左以下圖中表示出［(3)4］2+中2+及N之間的化學(xué)鍵。④右上圖表示鋅及某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為。2.(2021·廈門模擬)A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)一樣；D及其同主族元素的氫化物沸點變更趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G及F同主族。請答復(fù)以下問題：(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式；(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的依次是(用元素符號表示)；(3)有關(guān)上述元素的以下說法，正確的選項是(填序號)；①3沸點高于4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大協(xié)作物()4常溫下為液態(tài)，易溶于4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)()4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子實行2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G(4)3分子的空間構(gòu)型為，1B2A4分子中含有個σ鍵；(5)是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體構(gòu)造及晶體相像。的熔點比高，其緣由是。3.〔2021·福建質(zhì)檢〕硼酸可以汲取中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀構(gòu)造，每一層構(gòu)造如右圖所示。⑴硼酸晶體屬于(填“離子晶體〞、“分子晶體〞或“原子晶體〞〕，B元素的電負性元素〔填“>〞或“<〞〕。⑵硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是。⑶硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有_。⑷硼酸是一元弱酸，呈酸性的機理是：硼酸及水作用時，硼原子及水電離產(chǎn)生的以配位鍵結(jié)合形成離子，導(dǎo)致溶液中C()>c()。的構(gòu)造簡式是；硼酸及水作用時，每生成一個,斷裂個鍵。⑸三氟化硼〔3)水解生成硼酸和氟硼酸〔H[4])，4-的空間構(gòu)造及4相像。4-和3中的硼氟鍵的鍵長如下表所示：從表中數(shù)據(jù)可以看出，3中硼氟鍵的鍵長比4-中硼氟鍵的鍵長短，緣由可能是。4.〔2021·銀川一中模擬〕微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子及原子的電子層構(gòu)造一樣。請答復(fù)：⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有(寫化學(xué)式)。⑵以下有關(guān)B的說法中正確的選項是。(填字母)a．在協(xié)作物中可作為配體b．該分子的穩(wěn)定性及氫鍵有關(guān)c．分子中各原子最外層均為8的穩(wěn)定構(gòu)造d．含1的液體中有3氫鍵⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型是。⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀構(gòu)造，右圖立方體中心的“●〞表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●〞表示出及之緊鄰的原子。⑸光譜證明F及燒堿溶液反響有[F()4]生成，則[F()4]中不存在。(填字母)a．金屬鍵b．離子鍵c．非極性鍵d．極性鍵f．配位鍵g．鍵h．鍵答案共用電子對飽和性方向雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例2180°直線形223120°平面三角形334109°28′正四面體形4電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形2330三角形三角形321V形2440四面體四面體形431三角錐形322V形H2O例1、答案(1)2s22p4(2)1σ2π(3)配位鍵正四面體3(4)4只有4分子間不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵【解析】根據(jù)題給信息，A為短周期元素，其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第二周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，則B為N，C的電負性介于A、B之間，則C為O，A為F；D及B相鄰則為碳。[點評]單鍵只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵。單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)。變式題則是從等電子體角度考察。例2、【解析】由題給條件可知：A是H，B是C，C是O，D是，E是.(1)①、②、③、④分別為2、4、H2O2、4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子．(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要緣由．(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中．(4)4、4、4分別為4、4、4，三者構(gòu)造相像，相對分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作用力漸漸增加，故它們的沸點依次為4>4>4.(5)這四種酸分別為、2、3、4，含氧酸的通式可寫為()(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的依次為：4>3>2>.【答案】(1)③(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)4>4>4(5)4>3>2>高考真題1、【答案】選C。【解析】解答此題時應(yīng)及熟識的3的空間構(gòu)造比照。選項詳細分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵錯誤B的分子構(gòu)造及3相像，分子中四個N原子構(gòu)成三角錐形錯誤C該分子的中心元素N呈＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性正確D因為1個×1023個原子錯誤2、【答案】選B、C?！窘馕觥渴紫韧茢喑龇肿拥臉?gòu)型，然后根據(jù)構(gòu)造是否對稱推斷分子的極性。2是V形分子，其構(gòu)造不高度對稱，為極性分子；2的構(gòu)造式為－－，是直線形分子，構(gòu)造對稱，為非極性分子；3是平面正三角形分子，構(gòu)造對稱，為非極性分子；2的構(gòu)造式為－－，其構(gòu)造不高度對稱，為極性分子。３、答案D【解析】離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排擠，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱，但、、、的復(fù)原性依次增加，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強，C錯‘因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本緣由是元素原子核外電子排布的周期性變更，D正確。４、【答案】【解析】此題主要考察的原子構(gòu)造及元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為元素、D為元素、E為元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為和()3,能反響；C項，對于、、2的制備，在工業(yè)上都承受電解的方法；D項，化合物和3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物為,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，此題選C項。5、【答案】A6、解答此題要明確如下三點：〔1〕肼及氨氣的構(gòu)造相像；〔2〕氫鍵的形成條件和存在；〔3〕構(gòu)造式的書寫方法及σ鍵和π鍵個數(shù)的推斷方法。【解析】〔1〕氮原子的最外層有5個電子，其價電子排布式為2s22p3?！?〕①3分子中氮原子的雜化方式為3不等性雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形；氨基〔－2〕中氮原子的雜化方式也為3不等性雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形。N2H4的構(gòu)造為H2N－2，相當(dāng)于2個氨基，所以氮原子的雜化方式也為3不等性雜化。②1個N2H4分子含有4個N－H鍵，有4N－H鍵斷裂同時生成1.5N2，N2的構(gòu)造式為N≡N，含1個σ鍵和2個π鍵，所以會形成3π鍵；③N2H64和〔4〕24都是離子晶體，N2H62+和42－之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵〔其中2個配位鍵〕，N和N之間形成共價鍵，42－中S和O之間形成共價鍵，不含范德華力。〔4〕H原子連接電負性大，半徑小有孤電子對的N、O、F原子時，可以形成氫鍵，所以4和4不能形成氫鍵，由圖2可知，4個氮原子處于正四面體的頂點形成4個氫鍵，須要4個氫原子，所以4+可以被該有機化合物識別?！敬鸢浮俊?〕2s22p3〔2〕N＞O＞C〔3〕①三角錐形3②3③d〔4〕c7、【解析】留意氫鍵也是一種分子間作用力。〔1〕氧元素為8號元素，核外電子排布為1S22S22P4。P能級上有三個軌道4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)一樣，因此有兩個未成對的電子?！?〕鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。鍵為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的鍵能一般大于氫鍵，氫鍵大于分子間的范德華力?？梢孕纬煞肿娱g氫鍵，則形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增加?！?〕3雜化。因為孤電子對和孤電子對的排擠力大于孤電子對和成鍵電子的排擠力，水分子中有兩對孤電子對，排擠力較大，水合氫離子中只有一對孤對電子，排擠力較小，所以H3中鍵角比H2O中鍵角大?！?〕因為及的晶胞同為面心立方構(gòu)造。所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M()=56，則一個的質(zhì)量m〔〕=56g。V(晶胞)=質(zhì)量/密度=4×m〔〕·3=224.3【答案】〔1〕2〔2〕鍵氫鍵范德華力形成分子間氫鍵，而形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增加〔3〕3H2O中O原子有兩對孤電子對，排擠作用力較大，H3中O原子只有一對孤電子對，排擠力較小〔4〕224.8、【解析】〔1〕①鉀為活潑金屬，電負性比較?。辉谕芷谠谕芷?，非金屬性漸漸增加，電負性也漸漸增大②K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構(gòu)型為直線型，中新源自軌道雜化類型為；③中及構(gòu)造一樣，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1.〔2〕原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)當(dāng)都屬于第Ⅷ族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為，Q為，所以T的基態(tài)原子外圍