化學必修一第一章知識點歸納

第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗根本方法一、化學試驗平安1、（1）做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進展，并留意對尾氣進展適當處理（汲取或點燃等）。進展易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。練習1、在試驗室進展分液操作，下列試驗儀器一定用不著的是（）A、燒杯B、分液漏斗C、溫度計D、鐵架臺2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（）3、下列試驗操作或作法正確的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.為了不造成奢侈，試驗剩余的藥品放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈二．混合物的分別和提純方法學問回憶過濾：（1）原理：分別固體和液體的混合物時，除去液體中的不溶性固體，即難溶物與可溶性物質的分別。（2）儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈（3）裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁試驗1—1粗鹽的提純步驟：步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽漸漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進展過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停頓加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。蒸發(fā)：原理：蒸發(fā)操作適用于可溶性固體溶質與溶劑的分別（1）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，當有大量晶體析出時即停頓加熱利用余熱把溶劑蒸發(fā)干。3.蒸餾原理：利用沸點的不同，除去混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。試驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：①酒精燈，②蒸餾燒瓶，③鐵架臺，④溫度計，⑤冷凝管，⑥石棉網(wǎng)，⑦錐形瓶，⑧牛角管。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開場加熱。棄去開場鎦出的局部液體,用錐形瓶搜集約10mL液體,停頓加熱.現(xiàn)象:隨著加熱,燒瓶中水溫上升至100度后沸騰,錐形瓶中搜集到蒸餾水.留意事項：=1\*GB3①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。=2\*GB3②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。=3\*GB3③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。=4\*GB3④先翻開冷凝水，再加熱。=5\*GB3⑤溶液不行蒸干。⑥運用前要檢查裝置的氣密性。⑦燒瓶中盛放的液體不能超過容器容積的2/34.萃取原理:利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作.儀器:分液漏斗,燒杯步驟:裝液--振蕩--靜置--分液=1\*GB3①檢驗分液漏斗是否漏水.=2\*GB3②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞.=3\*GB3③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩.=4\*GB3④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置.=5\*GB3⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞翻開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.留意事項:A檢驗分液漏斗是否漏水.B萃取劑:互不相溶,不能反響.C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出.D分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。E溶解溶質的實力大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)5.分液操作：分液是分別兩種互不相容液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出幾種根本試驗操作方法總結：1、不行溶性的固體和液體分別2、可溶性的固體和液體分別3、沸點不同的液體混合物分別4、溶解度不同的可溶性混合物分別分別提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分別漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結晶可溶性固體與液體的分別蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫、結晶溶解度隨溫度改變較大的可溶性固體的分別燒杯、玻璃棒、酒精燈KNO3與KCl的分別萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分別燒杯、分液漏斗用CCl4提取碘水中的碘蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物的分別蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶由自來水制取蒸留水練習4.對于混合物的分別和提純,常采納的方法有①過濾②蒸發(fā)③蒸餾④萃?、莘忠孩藜訜岱纸庠囼炇抑械氖宜弥?液面上常懸浮有碳酸鈣微粒,可采納________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________方法分別水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食鹽溶液中的水,可用________方法從海水中獲得淡水.可用__________方法分別四氯化碳(沸點76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.5．某試驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進展的試驗操作是（）蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾6．有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分別物質的儀器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質碘的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液三．離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除雜1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.留意：為了使雜質除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。練習8、除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)9、在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳復原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣復原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響后留下的紅褐色固體第二節(jié)、化學計量在試驗中的應用一、物質的量的單位――摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個根本物理量之一。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)練習10、等物質的量的CO、O2和O3三種氣體，分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為.11、含有一樣數(shù)目氧原子的CO、O2和O3三種氣體物質的量之比為12、ag水中含有N個水分子，NA=個/mol。13、下列等質量的物質分子數(shù)目由多到少的依次是：①NO②CO2③SO2④CH414．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．115、下列物質的質量由大到小的依次是____________①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或m3/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol練習16、在標況下，一樣質量的下列氣體中體積最大的是（）AO2BCl2CN2DCO217、下列說法正確的是（）A、標況下，6.02×1023個分子所占的體積是22.4LB、0.5molH2所占體積為11.2LC、標況下，1mol水的體積為22.4LD、標況下，28gCO和N2的混合氣體所占的體積為22.4L18、N2+3H2=2NH3反響中，N2、H2、NH3三種物質計量之比錯誤的是（）A、分子數(shù)之比為1：3：2B、質量之比為1：3：2C、物質的量之比為1：3：2D、一樣狀況下體積之比為1：3：219.下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等三、物質的量在化學試驗中的應用1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制（1）根本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體10克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗2~3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低。④向容量瓶內加水至離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管當心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低，應當重新配置。⑤最終蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。（3）試驗所需儀器：燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質運用）、量筒（液體溶質運用）（4）留意事項：A選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.B運用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶內干脆溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止.（5）俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響A.俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度偏大；B.仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度偏小。3.溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)練習20、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個緣由會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．定容時視察液面仰視21．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mlD．溶解后溶液的總體積為1L22、下列溶液中Cl-濃度最大的是（）A、100ml0.1mol/LNaCl溶液B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液D、10ml1mol/L鹽酸23、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為（）A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L24、一樣狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH225、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度一樣的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LNaCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液26、1gO2和1gO3中（）A．所含原子數(shù)一樣B．所含分子數(shù)一樣C．同溫同壓下，氣體體積一樣D．同溫同壓下，氣體的密度一樣27、0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．128、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA29、假如1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－130、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L31、下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小依次排列的是（）①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②32、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反響，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:233、1molH2SO4中含個硫原子，個氫原子，molO.34、19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，ACl2的摩爾