化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題含答案講解

第四章非金屬和其化合物一．硅1．相關(guān)反應(yīng)Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si+O2eq\o(\s\up5(△),)SiO2與氫氟酸反應(yīng)Si+4HF=SiF4↑+2H2↑與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑粗硅工業(yè)制取SiO2+2Ceq\o(\s\up5(高溫),\s\do1())Si+2CO↑SiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do1())Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do1())CaSiO3+CO2↑H2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O加熱H2SiO3eq\o(\s\up5(△),)H2O+SiO2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl2．三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2+Na2CO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do1())Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do1())CaSiO3+CO2↑成分硅酸二鈣2CaO·SiO2硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸二鈣3CaO·Al2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二．氯1．Cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2+H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或點(diǎn)燃))2HCl與金屬反應(yīng)Cl2+2Naeq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),)2NaClCl2+Cueq\o(\s\up5(△),)CuCl23Cl2+2Feeq\o(\s\up5(△),)2FeCl3（Cl2與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up5(△),)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2．新制氯水成分分子：H2OHClOCl2離子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O離子：H+Cl-OH-3．實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up5(△),)MnCl2+Cl2↑+2H2O氣體成分：Cl2（HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象①先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）②再通入濃H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快④久置失效發(fā)生的反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或加熱))2HCl+O2↑5．置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I26．I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色I(xiàn)-→I2三．氮1．氮的氧化物NO：無色氣體、有毒（同CO）、難溶與水NO2：紅棕色氣體、有毒、與水反應(yīng)反應(yīng)：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時(shí)用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O與金屬3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O與非金屬C+4HNO3(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+4NO2↑+2H2O不穩(wěn)定性4HNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或加熱))4NO2↑+O2↑+H2O4．氨(NH3)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-與酸NH3+HCl=NH4Cl氨的催化氧化4NH3+5O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(催化劑),\s\do1())),\s\do6(加熱))4NO+6H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理NH4++OH-eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(\s\up5(△),)2NH3↑+CaCl2+2H2O5．實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(\s\up5(△),)2NH3↑+CaCl2+2H2O氣體成分：NH3（H2O）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4、CaCl2原因是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)6．受熱易分解NH3·H2Oeq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2ONH4HCO3eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+CO2↑+H2O7．氨水中的微粒分子：H2ONH3·H2ONH3離子：NH4+H+OH-四．硫1．SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2+H2O=H2SO3與堿溶液先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2過量時(shí)總反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3與鹽溶液SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不過量時(shí)）與氯水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl漂白性SO2能使品紅溶液(有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O3．H2S物理性質(zhì)無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O與堿溶液先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.總反應(yīng):H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽溶液H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+與氯水H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-與氧化劑H2S→S↓實(shí)驗(yàn)室制法FeS+2H+=H2S↑+Fe2+4．實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(濃)原因：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O應(yīng)該用：H2SO4(1:1體積比)或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會(huì)氧化H2S、HBr、HI）5．濃H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為：98.3％、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸點(diǎn)338℃、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O脫水性C12H22O11eq\o(\s\up5(濃硫酸),\s\do1())12C+11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+2SO2↑+2H2O與化合物反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O6．濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象和原理①現(xiàn)象：白色蔗糖→黑色→體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧②原理：C12H22O11eq\o(\s\up5(濃硫酸),\s\do1())12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O(放熱)C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+2SO2↑+2H2O（膨脹）SO2+H2O=H2SO3（刺激性氣味的氣體、酸霧）7．漂白化學(xué)漂白：①永久漂白：Na2O2HClOO3→強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不可逆②暫時(shí)漂白：SO2→化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng)、可逆物理吸附：活性炭8．C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象①無水CuSO4鑒別H2O變藍(lán)②品紅溶液鑒別SO2紅色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失④品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去⑤澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會(huì)帶出H2O9．用Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O，如何除去：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用①先通入飽和NaHSO3溶液除去HCl的同時(shí)生成SO2(NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以1：40溶于H2O）（不通入飽和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）②再通入濃H2SO4除去H2O第四章非金屬和其化合物復(fù)習(xí)（練習(xí)題）1、能貯存在有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（）A、HF溶液B、KOH溶液C、鹽酸D、水玻璃2、下列說法中，不正確的是（）A、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B、硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)的半導(dǎo)體材料C、N2和H2在一定條件下合成氨屬于的固定D、燃燒一定要有氧氣參加3、下列對(duì)氯氣的敘述正確的是（）A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，正確的是（）A、濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化B、是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等多種氣體C、在常溫下能夠和鐵、鋁等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D、CuSO4·5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白5、CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A、氯化鈣溶液B、石灰水C、飽和碳酸鈉溶液D、硅酸鈉溶液6、通常情況下，能大量共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A、HCl、CO2、NH3B、CO、H2、NH3C、O2、SO2、NOD、H2、HCl、N27、下列有關(guān)新制氯水的敘述正確的是（）A、氯水中氯元素的化合價(jià)只有+1價(jià)和-1價(jià)B、氯水放置數(shù)天后PH將變大C、氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D、氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是氯氣8、生石灰中往往含有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用（）A、水B、鹽酸C、硫酸D、燒堿溶液9、能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水B、氯化鋇溶液C、紫色石蕊試液D、品紅溶液10、在下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是（）A、FeO+濃HNO3B、C+濃HNO3C、Fe2O3+濃HNO3D、Cu+濃HNO311、為了除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，下列儀器和藥品：①洗氣瓶、②干燥管、③固體生石灰、④蘇打溶液、⑤小蘇打溶液。其中選擇中合理的是（）A、①③B、①④C、①⑤D、②④12、下列溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸后振蕩，白色沉淀不消失的是（）A、碳酸鈉B、硅酸鈉C、亞硫酸鈉D、碳酸氫鈉13、下列說法不正確的是（）A、氫氣在氯氣中安靜的燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B、液氯不能使干燥的有色布條褪色C、氯氣在參加的所有反應(yīng)中，只能得電子，化合價(jià)降低D、氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸14、下列關(guān)于二氧化硫溶于水后所得溶液的性質(zhì)的說法中，正確的是（）A、有還原性，無氧化性，有酸性B、有還原性，無氧化性，無酸性C、有還原性，有氧化性，有酸性D、有還原性，無氧化性，無酸性15、下列氣體中，不能直接用排空氣法收集的是（）A、二氧化氮B、一氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫16、在一大試管中裝入12mLNO，倒立于水槽中，然后間歇而緩慢地通入10mLO2。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中正確的是（）A、試管內(nèi)氣體呈紅棕色B、試管內(nèi)氣體無色，是NOC、試管內(nèi)氣體無色是O2D、試管內(nèi)液面高度無變化17、將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率：兩者相同B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D、反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸；（2）濃硫酸與碳共熱可生成二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加；（5）濃硫酸和銅共熱反應(yīng)可生成硫酸銅。19、為除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A、稀硝酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸20、用銅與濃硫酸反應(yīng)，得到二氧化硫的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）試計(jì)算被還原的硫酸的物質(zhì)的量？（2）將得到的硫酸銅溶液加水配成5000mL溶液，則5000mL硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

第四章非金屬和其化合物測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24一、選擇題(每小題3分，共45分)1．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是（）A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．稀硝酸2.物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5C．2︰3D．2︰53.某單質(zhì)和足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每0.25mol單質(zhì)反應(yīng)消耗1molHNO3，還原產(chǎn)物為NO2，則單質(zhì)氧化后的化合價(jià)可能是（） A．+4 B．+3 C．+2 D．+14..現(xiàn)有下列試劑：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）A．硫只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫是一種黃色、能溶于水的晶體C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫D．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（）A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl27.為了除去鍍?cè)阡X制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸8.有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL10．將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol11.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（）A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：212.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L13.某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A0.15mol/LB0.225mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L15.3．2g銅與過量硝酸(8mol/L，30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（）A．(0.2+a)molB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．a(chǎn)mol二、填空題和推斷題16.（5分）SO2氣體具有氣味，密度比空氣的________（填“大”或“小”），（填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是，說明SO2具有性。17．（6分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）常用作食品袋中填充氣的是。常用作制冷劑的化合物是，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為。18.(3分)有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：A是、B是、C是。19．（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙和物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。黃綠色氣體乙黃綠色氣體乙⑤物質(zhì)F物質(zhì)E（有酸性）氣體丙②氣體甲紅褐色沉淀H物質(zhì)D物質(zhì)G⑥金屬B③金屬A（焰色為黃色）水①黃綠色氣體乙水金屬C④請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①；反應(yīng)⑤。三、實(shí)驗(yàn)題20.（7分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：如何確定E中空氣已被趕盡：______________________________________（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？__________________________________________________________________；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。（4）裝置D的作用是_______________________________________________。21.（10分）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)指出右圖所示制取氨氣裝置的錯(cuò)誤之處，并改正。①；②；③。（3）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制氨氣的裝置相同的是（填選項(xiàng)的字母）。A．O2B．CO2C.H222．（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有。A．氧化性B．還原性C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入（填選項(xiàng)的字母）。A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO