河南省南陽(yáng)市鄧州春雨國(guó)文學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高三9月份化學(xué)測(cè)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列名詞中，屬于基本物理量的是()A．速度 B．千克C．摩爾 D．時(shí)間2．當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)下列分散系：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){A．①② B．②③ C．①④ D．②④3．中國(guó)傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體B．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素C．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為。D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點(diǎn)比純鐵高4．《美國(guó)化學(xué)文摘》近期對(duì)2024年值得期待的科技突破作出了預(yù)測(cè)。其中包括綠色化學(xué)加速擴(kuò)張、脫碳能源、CRISPR臨床驗(yàn)證、生物材料興起。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．尋找電池“瀕危元素”替代品、發(fā)現(xiàn)更可持續(xù)的催化劑等均可減少化學(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的影響B(tài)．用不產(chǎn)生或少產(chǎn)生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，實(shí)現(xiàn)能源生產(chǎn)脫碳C．納米材料具有巨大的比表面積和表面活性，被廣泛用于醫(yī)療領(lǐng)域。納米材料屬于膠體D．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等。鋁鋰合金屬于金屬材料5．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．① B．② C．③ D．④6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．4.4g超重水(T2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC．200mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的SO2分子總數(shù)小于1.84NAD．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.6NA7．下列說(shuō)法中正確的是A．純凈物一定由同種分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物8．下列離子能大量共存的是A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B．無(wú)色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．3NO2+2H2O＝2HNO3+NOC．2H2O2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑11．常溫下，反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑C．1molH2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3molD．常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NAB．0.5molNa2O2所含的離子數(shù)目為2NAC．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)為NAD．2.3gNa在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．14．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：B．氯氣與二氧化硫混合通入水中：C．溶液中通入少量：D．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制氯氣：15．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是A．原溶液中的Br—一定被氧化B．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C．通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀二、填空題16．閱讀下列關(guān)于燃料電池的短文并填空。燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入①H2、②酒精等燃料，從正極連續(xù)通入③O2，二者在電池內(nèi)部(還有④KOH或⑤H2SO4等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同時(shí)產(chǎn)生電能。(1)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是。O2和O3互為。(2)寫出上文有序號(hào)物質(zhì)中一種鹽的電離方程式。(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的離子方程式，向⑧溶液中通入⑦的化學(xué)方程式。(4)Al—空氣燃料電池是一種高能電池，其反應(yīng)原理是：負(fù)極的金屬Al在氯化鈉溶液中與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，若負(fù)極有4N個(gè)Al參加反應(yīng)，則消耗O2的個(gè)數(shù)為N。三、解答題17．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素：Ⅰ．甲組同學(xué)欲通過(guò)如圖裝置探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式。(2)相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②(填“>”、“<”或“=”)。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖所示，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用；②。

Ⅱ．乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2932a4b0t1BT12a3bV18C3132aV2b1t2實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑為：0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液。試回答下列問(wèn)題：(4)依據(jù)該組同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，表中數(shù)據(jù)a=、b=(在所給試劑中選擇)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)A和B可探究(填外部因素)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=、V2=、T1=(6)若t2<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是。18．某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+(1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2?；卮鹣铝袉?wèn)題：①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是；裝置E的作用為。②裝置C中盛放的藥品可能是；③裝置D中的現(xiàn)象是；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是。(3)測(cè)定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取25.00ml混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號(hào)）。a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)d．錐形瓶洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗19．自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaCIO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為:2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O冰水浴的作用是。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為。②若用24.2g硝酸鐵，制得K2FeO418.8g，則產(chǎn)率為（保留1位小數(shù)）參考答案：題號(hào)12345678910答案ACDCDBBABB題號(hào)1112131415答案DABCB1．A【詳解】基本物理量有七個(gè):質(zhì)量、時(shí)間、長(zhǎng)度、電流強(qiáng)度、物質(zhì)的量、熱力學(xué)溫度、光強(qiáng)度，故A正確，B、C、D均為相應(yīng)物理量的單位，錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是知道七個(gè)基本物理量，長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量、電流強(qiáng)度、物質(zhì)的量、熱力學(xué)溫度、光強(qiáng)度．2．C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，①④符合題意；故選C。3．D【詳解】A．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體的一部分，其中分散質(zhì)是液體，分散劑是氣體，A正確；B．硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，故含有鉀元素，故B正確；C．磁石主要成分為，故C正確；D．劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故D錯(cuò)誤；故選D。4．C【詳解】A．利用可持續(xù)的催化劑減少化學(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的影響，故A正確；B．能源生產(chǎn)脫碳主要是用不產(chǎn)生或少產(chǎn)生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，故B正確；C．納米材料不屬于膠體，膠體屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．鋁鋰合金屬于金屬材料，屬于混合物，故D正確。綜上所述，答案為C。5．D【分析】【詳解】①為；②為；③為；④至少兩步才能實(shí)現(xiàn)，分別為，；D符合題意，故選D。答案選D6．B【詳解】A．4.4g超重水的物質(zhì)的量為n===0.2mol，而一個(gè)T2O中含有10個(gè)質(zhì)子，故0.2molT2O中含有2NA個(gè)質(zhì)子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．200mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，反應(yīng)停止，由2H2SO4~SO2可知，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于18.4mol/L×200×10-3L=3.68mol，再依據(jù)N=n×NA，生成SO2的分子總數(shù)小于1.84NA，C正確；D．根據(jù)Na2O2和Na2O電子式：和，可知等物質(zhì)的量Na2O2和Na2O中含有的離子數(shù)目相等，即Na2O2和Na2O混合物中含有的離子總數(shù)與Na2O2與Na2O的組成比例無(wú)關(guān)，0.2molNa2O2和Na2O混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA，D正確；故選B。7．B【詳解】A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，選項(xiàng)B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8．A【詳解】A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互不反應(yīng)，且不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．硫酸根和鋇離子不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；答案選A。9．B【詳解】A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．B【詳解】試題分析：A．小蘇打是NaHCO3，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，所以小蘇打和鹽酸反應(yīng)：HCO3-＋H+=CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，要寫化學(xué)式，因此氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的離子方程式是：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O，正確；C．C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)，不僅形成硫酸鋇沉淀，還會(huì)發(fā)生Al3+與OH-的反應(yīng)，二者相對(duì)物質(zhì)的量多少不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，因此離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，因此碳酸鈣與醋酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該寫化學(xué)式，醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，也要寫化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+2H2O+CO2↑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。11．D【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T·△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小于零，則△H＜0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)SO2中S元素的化合價(jià)降低，所以SO2為氧化劑，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)H2S中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1molH2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2S為還原劑，S還原產(chǎn)物，所以H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性，D正確；故選D。12．A【詳解】A．在1個(gè)H2O中含有3個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.0gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，則9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NA，A正確；B．1個(gè)Na2O2所含的離子數(shù)目為3個(gè)，故0.5molNa2O2所含的離子數(shù)目為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，其在空氣中完全燃燒生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．B【詳解】試題分析：標(biāo)況下，VL氣體的物質(zhì)的量==mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為（100+）g÷1000ρg/L=L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷L=mol/L，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算必須緊緊抓住計(jì)算公式c=，通過(guò)題中已知量計(jì)算出n和V（溶液）。本題中首先根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積計(jì)算是正確解答此類試題的關(guān)鍵。14．C【詳解】A．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中生成亞硫酸氫銨：，A正確；B．氯氣與二氧化硫混合通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，離子方程式為：，B正確；C．次氯酸根離子可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫，則向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO過(guò)量會(huì)產(chǎn)生次氯酸，離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，C錯(cuò)誤；D．MnO2的氧化能力強(qiáng)于Cl2，實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：，D正確；故答案選C。15．B【分析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的I－反應(yīng)，當(dāng)I－完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2＋反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被完全氧化后再與Br－反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反應(yīng)完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化?！驹斀狻客ㄈ胍欢柯葰夂笤俚渭覭SCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化，故A錯(cuò)誤；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正確；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明一定有Fe3＋生成，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化，反應(yīng)后溴離子不一定有剩余，所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液，不一定生成淺黃色沉淀，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)離子還原性順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)；16．(1)④⑤⑥②⑦同素異形體(2)K2CO3=2K++CO(3)H++CO=HCOK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(4)3【解析】(1)電解質(zhì)前提必須是化合物，常見(jiàn)電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等，故此處填：④⑤⑥；非電解質(zhì)前提必須是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，常見(jiàn)非電解質(zhì)有非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機(jī)物等，故此處填：②⑦；O2和O3屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故此處填：同素異形體；(2)上述物質(zhì)中K2CO3屬于鹽，對(duì)應(yīng)電離方程式為：K2CO3=2K++；(3)少量H2SO4加入K2CO3溶液中，只能將K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3，對(duì)應(yīng)離子方程式為：；K2CO3溶液中通CO2，反應(yīng)生成KHCO3，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；(4)根據(jù)得失電子守恒知Al和O2反應(yīng)比例為：4Al~3O2，故4N個(gè)Al反應(yīng)，同時(shí)消耗3N個(gè)O2，故此處填：3。17．(1)(2)<(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高反應(yīng)速率加快(4)0.020.1(5)濃度13293(6)其他條件相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快【分析】酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來(lái)探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）酸性KMnO4和H2C2O4(草酸溶液反應(yīng)時(shí)，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià)的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開(kāi)，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為；（2）對(duì)比①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不同的是草酸的濃度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②中A溶液的濃度比①中大，②中化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時(shí)間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：濃度；＜；（3）溫度、催化劑等都會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，此外該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；故為②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高反應(yīng)速率加快；（4）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則反應(yīng)中高錳酸鉀完全反應(yīng)，草酸可以過(guò)量，結(jié)合可供選擇的試劑，選擇酸性高錳酸鉀溶液為0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、草酸為0.1mol·L-1H2C2O4溶液，故a=0.02、b=0.1；（5）實(shí)驗(yàn)A和B的變量為草酸濃度，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)A和B可探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中其它變量要相同，要保持溫度、溶液總體積相同，故V1=1、T1=293；實(shí)驗(yàn)B和C的變量為溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V2=3；（6）實(shí)驗(yàn)C中溫度更高，若t2<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。18．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止安全瓶（防倒吸）CaCl2、P2O5、硅膠、

堿石灰等紅色粉末變黑bcd【詳解】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；裝置E短進(jìn)短出，作用為安全瓶以防止倒吸；②裝置C的作用是干燥，所以盛放的藥品可能是堿石灰、CaCl2、P2O5、硅膠等；③裝置D中一氧化氮和銅反應(yīng)生成氧化銅，銅單質(zhì)為紅色，氧化銅為黑色，所以看到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；裝置F中高錳酸鉀將NO氧化成，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的離子方程式是；（3）①a．錐形瓶洗凈后未干燥待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響，故a不符合題意；b．酸式滴定