蘇教版高一化學(xué)教學(xué)研究

蘇教版高一化學(xué)教學(xué)研究一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課選自蘇教版高一化學(xué)教材，第三章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系”，重點講解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。內(nèi)容主要包括：原子核外電子的排布與元素周期律，元素的原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，以及元素性質(zhì)的周期性變化原因。二、教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生理解原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系，掌握元素周期律的基本原理。2.培養(yǎng)學(xué)生運用元素周期律分析和預(yù)測元素性質(zhì)的能力。3.通過對元素性質(zhì)的周期性變化原因的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。三、教學(xué)難點與重點重點：原子核外電子的排布與元素周期律，元素周期律的基本原理，元素性質(zhì)的周期性變化原因。難點：原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系，元素周期律在實際應(yīng)用中的舉例分析。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：多媒體課件、黑板、粉筆。學(xué)具：教材、筆記本、彩色筆。五、教學(xué)過程1.實踐情景引入：以生活中常見的金屬鈉和非金屬氯為例，引導(dǎo)學(xué)生思考它們的性質(zhì)差異。2.講解原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系：通過PPT展示原子核外電子排布圖，講解元素周期律的基本原理。3.分析元素周期律的規(guī)律：引導(dǎo)學(xué)生觀察元素周期表，分析原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。4.舉例說明元素周期律在實際應(yīng)用中的重要性：以周期表指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)為例，講解元素周期律在實際應(yīng)用中的價值。5.講解元素性質(zhì)的周期性變化原因：引導(dǎo)學(xué)生理解元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。6.隨堂練習(xí)：布置練習(xí)題，讓學(xué)生運用元素周期律分析預(yù)測未知元素的性質(zhì)。六、板書設(shè)計1.原子核外電子排布與元素周期律的關(guān)系圖。2.元素周期律的基本原理。3.元素性質(zhì)的周期性變化原因。七、作業(yè)設(shè)計1.題目：根據(jù)元素周期律，預(yù)測下列元素的原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性的大小順序。元素：Na、Mg、Al、Si、P、S答案：Na>Mg>Al>Si>P>S2.題目：根據(jù)元素周期律，解釋為什么同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。答案：同周期元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，對最外層電子的吸引力逐漸增強，導(dǎo)致金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。八、課后反思及拓展延伸課后拓展延伸：讓學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識，查閱資料，了解元素周期律在現(xiàn)代化學(xué)研究中的應(yīng)用，如材料科學(xué)、藥物化學(xué)等領(lǐng)域。重點和難點解析一、教學(xué)內(nèi)容中的重點和難點重點：原子核外電子的排布與元素周期律，元素周期律的基本原理，元素性質(zhì)的周期性變化原因。難點：原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系，元素周期律在實際應(yīng)用中的舉例分析。二、重點和難點的詳細(xì)補充和說明1.原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系：原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，而元素周期律正是描述了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致了元素周期律的產(chǎn)生。具體來說，原子核外電子的排布受到原子核電荷數(shù)和電子層數(shù)的影響，隨著原子核電荷數(shù)的增加，對最外層電子的吸引力增強，使得元素的原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)發(fā)生周期性變化。2.元素周期律的基本原理：元素周期律是指元素原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。元素周期律的基本原理可以歸結(jié)為原子核外電子排布的周期性變化。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致了元素性質(zhì)的周期性變化，從而形成了元素周期律。3.元素性質(zhì)的周期性變化原因：元素性質(zhì)的周期性變化是由于原子核外電子排布的周期性變化所引起的。具體來說，隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子的層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，這導(dǎo)致了元素的原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)的周期性變化。本節(jié)課的重點和難點是原子核外電子的排布與元素周期律的關(guān)系，元素周期律的基本原理，元素性質(zhì)的周期性變化原因，以及元素周期律在實際應(yīng)用中的舉例分析。通過對這些重點和難點的詳細(xì)補充和說明，可以幫助學(xué)生更深入地理解和掌握元素周期律的知識，并能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識應(yīng)用于實際問題中。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門1.語言語調(diào)：在講解原子核外電子排布與元素周期律的關(guān)系時，使用生動的語言和形象的比喻，如將元素周期律比作音樂的旋律，使抽象的概念具體化，激發(fā)學(xué)生的興趣。2.時間分配：合理安排時間，確保每個環(huán)節(jié)都有足夠的教學(xué)時間。在講解元素周期律的基本原理時，給予學(xué)生足夠的時間理解吸收知識。3.課堂提問：通過提問引導(dǎo)學(xué)生主動思考，加深對元素周期律的理解。例如，在講解元素性質(zhì)的周期性變化原因時，提問學(xué)生：“為什么同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？”4.情景導(dǎo)入：以實際案例導(dǎo)入新課，引發(fā)學(xué)生的好奇心。例如，以生活中常見的金屬鈉和非金屬氯為例，引導(dǎo)學(xué)生思考它們的性質(zhì)差