人教版高中化學選擇性必修二 2.3.1共價鍵的極性 教案

人教版高中化學選擇性必修二2.3.1共價鍵的極性教案學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析本節(jié)課的主要教學內容是共價鍵的極性。本節(jié)課的內容與人教版高中化學選擇性必修二2.3.1章節(jié)中的共價鍵的極性相關。在教學中，我們將通過講解和實驗等方式，使學生了解共價鍵的極性的概念，以及如何判斷共價鍵的極性。同時，我們也會結合學生的已有知識，如初中階段的化學知識，來幫助學生更好地理解和掌握本節(jié)課的內容。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任。通過學習共價鍵的極性，學生將能夠運用科學方法進行探究，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。同時，在學習過程中，學生將能夠理解共價鍵極性對于材料性質的影響，從而提升對化學知識在實際應用中的認識，增強科學態(tài)度和社會責任感。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了相關知識：學生在初中階段已經(jīng)學習了化學鍵的基本概念，包括離子鍵、共價鍵等。他們對于化學鍵的形成和性質有一定的了解。同時，學生也學習了分子的極性概念，并能夠判斷簡單分子的極性。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生對于化學鍵和分子極性的概念可能感興趣，特別是能夠通過實驗觀察到分子極性的現(xiàn)象。學生的學習能力方面，他們具備一定的邏輯思維能力和問題解決能力，能夠理解和分析共價鍵極性的相關問題。在學習風格上，學生可能更傾向于通過實驗和實際操作來學習，因此需要提供相應的實驗機會。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學生在理解共價鍵極性的概念上可能存在一定的困難，特別是對于如何判斷復雜分子中共價鍵的極性。他們可能對于電子排布和原子間電子共享的理解不夠深入，導致在分析共價鍵極性時感到困惑。此外，學生可能對于如何將共價鍵極性的概念應用于實際問題解決中感到挑戰(zhàn)，需要通過實例和案例來加深理解。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有人教版高中化學選擇性必修二教材，以便于學生跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：收集與共價鍵極性相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以直觀地向學生展示共價鍵極性的概念和實例。

3.實驗器材：準備共價鍵極性實驗所需的器材，如分子模型、化學試劑等，并確保實驗器材的完整性和安全性。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，將教室布置為分組討論區(qū)和實驗操作臺，以便于學生進行小組討論和實驗操作。教學過程設計1.導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

情境創(chuàng)設：通過展示一個日常生活中的實例，如食鹽溶于水的過程，引發(fā)學生對化學鍵和分子極性的思考。提出問題：“為什么食鹽能溶于水？這與化學鍵和分子極性有何關系？”

學生回答問題，教師總結并引導studentstothinkabouttherelationshipbetweenchemicalbondsandmolecularpolarity.

2.講授新課（15分鐘）

圍繞教學目標和教學重點，講解共價鍵的極性概念、判斷方法及其對物質性質的影響。通過PPT展示共價鍵極性的示意圖和實例，讓學生更直觀地理解共價鍵極性的概念。

教學創(chuàng)新：采用互動式教學，邀請學生上臺演示共價鍵極性的判斷方法，加深學生對知識點的理解。

3.鞏固練習（10分鐘）

布置練習題，讓學生運用所學知識判斷給定分子的共價鍵極性。同時，組織學生進行小組討論，分享解題過程和心得。

師生互動：教師巡視課堂，對學生進行個別輔導，解答學生疑問，確保學生對新知識的掌握。

4.課堂提問（5分鐘）

針對本節(jié)課的重點內容，教師提出問題，檢查學生對共價鍵極性的理解和掌握。學生回答問題，教師給予評價和反饋。

教學創(chuàng)新：采用搶答方式，激發(fā)學生的學習積極性，提高課堂氛圍。

5.總結與拓展（5分鐘）

教師對本節(jié)課的主要內容進行總結，強調共價鍵極性在實際應用中的重要性。然后，提出拓展問題，引導學生思考共價鍵極性在材料科學、藥物化學等領域的應用。

學生思考并回答問題，教師給予評價和反饋。

6.課堂小結（3分鐘）

教師邀請學生分享對本節(jié)課的學習收獲，總結共價鍵極性的概念、判斷方法和應用。

7.作業(yè)布置（2分鐘）

布置課后作業(yè)，讓學生進一步鞏固共價鍵極性的知識點。

總計用時：40分鐘。剩余5分鐘用于學生完成課后作業(yè)和教師批改作業(yè)。知識點梳理1.共價鍵的極性概念：共價鍵的極性是指共價鍵中電子的分布不均勻，導致共價鍵兩側產生部分正負電荷，形成極性分子。

2.共價鍵極性的判斷方法：

a.根據(jù)元素電負性差異：電負性相差較大的元素形成的共價鍵，其極性較大。

b.根據(jù)分子結構：分子結構不對稱，共價鍵極性較大；分子結構對稱，共價鍵極性較小。

3.共價鍵極性對物質性質的影響：

a.溶解性：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

b.熔沸點：極性分子間的相互作用力較強，熔沸點較高；非極性分子間的相互作用力較弱，熔沸點較低。

c.光學活性：含有手性碳原子的極性分子具有光學活性。

4.實例分析：

a.HCl：氫原子和氯原子的電負性相差較大，形成的共價鍵極性較大，分子結構不對稱，為極性分子。

b.CO2：碳原子和氧原子的電負性相差較小，形成的共價鍵極性較小，分子結構對稱，為非極性分子。

5.共價鍵極性在實際應用中的例子：

a.分子篩：利用共價鍵極性選擇性地吸附分子，用于分離、催化等領域。

b.藥物化學：通過共價鍵極性設計藥物分子，提高藥物與靶點的結合能力和選擇性。

6.練習題：

a.判斷以下分子的共價鍵極性：HCl、CO2、H2O、CH4。

b.解釋為什么I2難溶于水，而HI易溶于水。

7.拓展知識點：

a.雜化軌道：共價鍵極性與原子雜化軌道的類型和形狀有關。

b.分子軌道理論：共價鍵極性與分子軌道的能級和形狀有關。反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.互動式教學：在本節(jié)課中，我采用了互動式教學，讓學生積極參與課堂討論和實驗操作，提高了學生的學習興趣和積極性。

2.情境創(chuàng)設：通過展示日常生活中的實例，引導學生思考共價鍵極性在實際應用中的重要性，使學生能夠更好地理解和掌握知識。

3.小組討論：組織學生進行小組討論，促進學生之間的交流和合作，提高學生的批判性思維和問題解決能力。

（二）存在主要問題

1.學生理解困難：在教學過程中，我發(fā)現(xiàn)部分學生對于共價鍵極性的判斷方法理解和掌握存在困難，特別是對于復雜分子中共價鍵極性的判斷。

2.實驗操作安全問題：在實驗環(huán)節(jié)，部分學生對于實驗操作不夠熟悉，存在一定的安全隱患。

3.教學時間安排不合理：在課堂提問和小組討論環(huán)節(jié)，時間安排較為緊張，部分學生沒有足夠的時間充分思考和表達。

（三）改進措施

1.針對學生理解困難的問題，我將在今后的教學中加強對共價鍵極性判斷方法的講解和示例，通過具體案例幫助學生理解和掌握。同時，鼓勵學生在課后進行自主學習，通過查閱資料和參加輔導班等方式，進一步提高對共價鍵極性的理解。

2.為了確保實驗操作的安全性，我將在實驗前加強對學生實驗操作的培訓和指導，講解實驗注意事項，確保學生熟悉實驗步驟和操作方法。同時，增加實驗助手，加強對學生的監(jiān)督和指導，確保實驗過程的安全。

3.在今后的教學中，我將合理安排教學時間，確保課堂提問和小組討論環(huán)節(jié)有足夠的時間讓學生充分思考和表達。可以考慮在課堂中引入更多的討論和互動環(huán)節(jié)，激發(fā)學生的思考和參與度，提高課堂效果。同時，也可以利用課后時間進行補充講解和輔導，幫助學生更好地理解和掌握知識。板書設計1.共價鍵的極性概念

-電子分布不均勻

-產生部分正負電荷

-極性分子

2.共價鍵極性的判斷方法

-電負性差異：電負性相差較大，極性較大

-分子結構：不對稱，極性較大；對稱，極性較小

3.共價鍵極性對物質性質的影響

-溶解性：極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑

-熔沸點：極性分子較高；非極性分子較低

-光學活性：含手性碳原子的極性分子具有光學活性

4.實例分析

-HCl：電負性差異大，結構不對稱，極性分子

-CO2：電負性差異小，結構對稱，非極性分子

5.共價鍵極性在實際應用中的例子

-分子篩：分離、催化等領域

-藥物化學：提高藥物與靶點的結合能力和選擇性

6.判斷共價鍵極性的練習題

-判斷分子極性：HCl、CO2、H2O、CH4

-解釋I2難溶于水，HI易溶于水的原因

7.拓展知識點

-雜化軌道：共價鍵極性與原子雜化軌道的類型和形狀有關

-分子軌道理論：共價鍵極性與分子軌道的能級和形狀有關

板書設計旨在幫助學生系統(tǒng)地理解和掌握共價鍵的極性概念、判斷方法和應用。通過結構清晰、簡潔明了的板書，學生可以更好地跟隨教學進度，提高學習效果。同時，板書設計注重藝術性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。課后作業(yè)1.根據(jù)電負性差異判斷以下分子的共價鍵極性：F2、Cl2、Br2、I2。

答案：F2（極性較大），Cl2（極性較?。?，Br2（極性較?。?，I2（極性較?。?。

2.根據(jù)分子結構判斷以下分子的共價鍵極性：H2O、NH3、CH4、CCl4。

答案：H2O（極性較大），NH3（極性較大），CH4（極性較?。?，CCl4（極性較小）。

3.解釋為什么HCl溶于水，而CCl4不溶于水。

答案：HCl是極性分子，易溶于極性溶劑水；而CCl4是非極性分子，不溶于水。

4.判斷以下分子的光學活性：CH3OH、CH3OCH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH3。

答案：CH3OH（具有光學活性），CH3OCH3（具有光學活性），CH3CH2OH（具有光學活性），CH3CH2OCH3（不具有光學活性）。

5.判斷以下分子是非極性分子還是極性分子：CO2、CS2、CCl4、Br2。

答案：CO2（非極性分子），CS2（非極性分子），CCl4（非極性分子），Br2（極性分子）。

6.根據(jù)共價鍵極性判斷以下分子的性質：

-H2SO4（酸性）

-NaCl（堿性）

-HF（酸性）

-KOH（堿性）