專題08 實驗探究題（解析版）

專題08實驗探究題?題型一探究氫氧化鈉變質(zhì)問題?題型二探究堿的化學(xué)性質(zhì)?題型三無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)探究?題型四項目化探究?題型一探究氫氧化鈉變質(zhì)問題【真題1-1】（2023遼寧大連中考）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計如下方案對其變質(zhì)情況進行探究。【實驗一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。實驗步驟：Ⅰ、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ、……（1）試劑X的名稱是______；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______?！緦嶒灦繌亩拷嵌?，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）。（2）化學(xué)小組在實驗一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實驗，通過測定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時，有同學(xué)認為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是______。本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是______，此時錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是______。（3）結(jié)合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫出具體操作并簡述推斷過程?！敬鸢浮浚?）①.酚酞溶液②.打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）①.實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變②.二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中③.氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞（3）實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而確定變質(zhì)程度。【解析】（1）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）由于實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時，有同學(xué)認為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。（3）本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的。比如：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而確定變質(zhì)程度。故填：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而確定變質(zhì)程度。【真題1-2】（2023遼寧阜新中考）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為______（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是______?！緦嶒灮顒?】甲組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。______猜想二正確該實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______?！緦嶒灮顒?】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液______，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。【實驗活動3】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是______?！敬鸢浮竣?Na2CO3或Na2CO3和NaOH②.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)或)③.有氣泡產(chǎn)生④.⑤.變紅⑥.檢驗樣品中含有NaOH【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；實驗活動1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，能觀察到有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)方程式為：；實驗活動2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無色酚酞溶液變紅；總結(jié)提升：乙、丙兩組同學(xué)都是通過先除去樣品中的碳酸鈉，再驗證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。探究氫氧化鈉變質(zhì)及變質(zhì)程度【變式1-1】（2024·廣西南寧·一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有蓋瓶蓋的氫氧化鈉溶液。他們對該瓶溶液是否變質(zhì)進行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。(1)取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察到證明原氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。(2)取（1）中反應(yīng)后的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，原溶液中一定含有。由（1）和（2）可得出：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。(3)氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，是因為氫氧化鈉與空氣中反應(yīng)；(4)寫出（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)步驟（1）中滴加過量Ba(NO3)2溶液的目的是?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀(2)氫氧化鈉/NaOH(3)二氧化碳/CO2(4)Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3(5)檢驗并除盡溶液中的碳酸鈉【解析】（1）根據(jù)題意可知若要證明原氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，可反推出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀，故當(dāng)觀察到有白色沉淀生成時，氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。（2）由于硝酸鋇溶液過量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時溶液中無碳酸鈉，因為硝酸鋇溶液呈中性，不能使酚酞變紅，故使酚酞變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶液中一定含有氫氧化鈉。（3）氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水，故填：二氧化碳或CO2（4）硝酸鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀故化學(xué)方程式為：（5）碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，為了排除碳酸鈉對步驟二的干擾，需加入過量硝酸鋇溶液，檢驗碳酸鈉的存在并除盡碳酸鈉?！咀兪?-2】（2024·山東聊城·一模）陽谷縣領(lǐng)航實驗小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，展開探究活動。【分析原因】(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇、硝酸鋇溶液都呈中性?！驹O(shè)計實驗】取適量氫氧化鈉溶液樣品于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：【分析與結(jié)論】(2)上述四組實驗中B不能達到實驗?zāi)康?，實驗C、D中，觀察到的現(xiàn)象是，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)?！纠^續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的廢液缸中，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層溶液中呈堿性的溶質(zhì)是什么呢？【猜想與假設(shè)】猜想一：猜想二：和猜想三：和猜想四：、和【理論分析】(3)同學(xué)們分析后認為，猜想不合理?！緦嶒烌炞C】(4)實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小田同學(xué)取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量溶液。觀察到。猜想二成立。小威同學(xué)取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入溶液?！緦嶒灧此肌?5)同學(xué)們分析認為，小威同學(xué)的實驗方案不能達到實驗?zāi)康?，其理由是?6)同學(xué)們分析認為，將小威同學(xué)實驗方案中溶液換成下列______（填字母），也可以達到實驗?zāi)康?。A．氯化鈣溶液 B．澄清石灰水 C．硝酸鋇溶液【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)四(4)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后溶液仍為紅色(5)氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾(6)AC【解析】（1）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）實驗C中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗D中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)，故填：產(chǎn)生白色沉淀；（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，因此猜想四不合理，故填：四；（4）結(jié)論為猜想二成立，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)結(jié)論，取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇），均能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，反應(yīng)后，溶液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液仍然為紅色，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后，溶液仍然為紅色，故填：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后溶液仍為紅色；（5）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，但是反應(yīng)生成了氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，因此小威同學(xué)的實驗方案不能達到實驗?zāi)康?，故填：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾；（6）A、氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡，反應(yīng)后，溶液為紅色，說明溶液中含氫氧化鈉，則猜想二成立，故選項符合題意；B、澄清石灰水中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，但是反應(yīng)生成了氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，故選項不符合題意；C、硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的硝酸鋇能將碳酸鈉除盡，反應(yīng)后，溶液仍為紅色，說明溶液中含氫氧化鈉，則猜想二成立，故選項符合題意。故選AC。【變式1-3】（2024·貴州黔南·一模）某實驗小組準備以下圖所示實驗驗對氫氧化鈉的部分化學(xué)性質(zhì)進行驗證，但A、B試管均無明顯現(xiàn)象，請參與完成以下探究?！咎岢鰡栴}】A、B試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實驗探究】探究一：NaOH溶液與是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。方案一：(1)如圖所示實驗，蓋緊瓶蓋，振蕩，軟塑料瓶變癟程度較大的是(填“C”或“D”)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方案二：(2)向A試管中再加入溶液，有無色氣體產(chǎn)生，證明試管A中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。探究二：稀鹽酸與NaOH溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。方案一：(3)先測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH，測定過程中pH的變化為，說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方案二：(4)按如圖所示進行實驗，步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟Ⅱ加入試劑(寫一種)，根據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(5)下圖為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)反應(yīng)中離子的變化可知，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是?！緦嶒灲Y(jié)論】(6)由以上實驗可知，氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)有。【探究拓展】(7)證明無明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的一般思路是?！敬鸢浮?1)DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸(3)逐漸變小且小于7或等于7(4)HCl+NaOH=H2O+NaCl酚酞試液或硫酸銅溶液(5)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(6)與酸反應(yīng)生成鹽和水，與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水(7)驗證生成物的生成或驗證反應(yīng)物減少或消失【解析】（1）由于氫氧化鈉能和二氧化碳生成碳酸鈉和水，瓶中氣體減少，壓強變小，二氧化碳易溶于水，C瓶也會變癟，但是相較于D，C中氣體減少的量小于D中氣體減少的量，因此軟塑料瓶變癟程度較大的是D；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）由于氫氧化鈉能和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向A試管中再加入稀鹽酸溶液，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故有無色氣體產(chǎn)生，證明試管A中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）加入稀鹽酸也會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液變稀，而使溶液pH值變小，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，若鹽酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故溶液的pH值逐漸變小最終小于或等于7，表明氫氧化鈉鈉被消耗，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)；（4）步驟I是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=H2O+NaCl；分析整個實驗過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生了反應(yīng)，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，可以加入酚酞試液（或硫酸銅溶液）試劑，若溶液不變紅（或沒有藍色沉淀），說明反應(yīng)發(fā)生了；（5）根據(jù)圖可以看出，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；（6）由以上實驗可知，氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)有與酸反應(yīng)生成鹽和水，與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水；（7）對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過驗證生成物的生成，如通過驗證生成物碳酸鈉的存在來驗證二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，也可以驗證反應(yīng)物是否減少或被消耗，如通過驗證反應(yīng)物氫氧化鈉的含量來驗證鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)。?題型二探究堿的化學(xué)性質(zhì)【真題2-1】（2023年遼寧省營口市中考）學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【設(shè)計實驗】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進行了下列實驗：（1）A實驗測得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）；（2）B試管中的現(xiàn)象是_______。（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計如下實驗：①步驟Ⅱ中若觀察到_______，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇_______加以證明?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_______?！敬鸢浮浚?）>（2）有藍色絮狀沉淀生成（3）①.溶液由紅色變成無色②.③.鋅或碳酸鈉或紫色石蕊溶液（4）水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7；（2）氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因為溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應(yīng)完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；②氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液。（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子?！菊骖}2-2】（2023遼寧鐵嶺、葫蘆島中考）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認識，化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了如下實驗活動。（1）實驗活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式_____。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失。【實驗分析】同學(xué)們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質(zhì)一定有_____，可能有_____。【實驗驗證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到_____，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。（2）實驗活動二：同學(xué)們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和_____mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。_____氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質(zhì)為_____通過以上實驗，興趣小組同學(xué)們對酸、堿的性質(zhì)有了進一步的認識?！敬鸢浮浚?）①.②.、③.##硫酸④.無藍色沉淀產(chǎn)生(合理即可)（2）①.10②.試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色③.微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實驗分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色，說明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實驗驗證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。【真題2-3】（2023年遼寧省撫順、本溪、遼陽中考）認識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動?；顒右唬禾骄縉aOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯_____性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到_____，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。活動二：了解NaOH的制備（4）工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為_____。活動三：測定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如下：（5）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是_____。（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.堿②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)（3）（4）H2O（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)（6）偏大【解析】（1）無色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)；（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗證該反應(yīng)的發(fā)生，即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Na、2個Cl，反應(yīng)后有2個Na、2個Cl、2個O、4個H，故2X中含有2個O和4個H，X中含有1個O和2個H，X的化學(xué)式為H2O；（5）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；（6）該實驗室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致濾渣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條【變式2-1】（2024·山東德州·一模）用下列對比實驗探究堿的性質(zhì)，下列說法正確的是A．氫氧化鈉需密封保存只因為氫氧化鈉易潮解B．實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為C．只能通過對比A、C瓶的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)D．飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好【答案】D【解析】A、氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣，說明氫氧化鈉需密封保存，而氫氧化鈉需密封保存不只因為氫氧化鈉易潮解，還由于其可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故A錯誤；B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以會更容易和堿反應(yīng)，氫氧化鈉的溶解度比飽和石灰水的溶解度大的，最少的是C，所以實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C，故B錯誤；C、通過對比A、C或A、B瓶的現(xiàn)象都能夠證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，是因為A瓶變癟比B、C都更明顯，故C錯誤；D、飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因為相同條件下氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，故D正確。故選D。【變式2-2】（2024·遼寧撫順·二模）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，圍繞一瓶氫氧化鈉固體和化學(xué)課外活動小組的同學(xué)開始了一系列的實驗活動?！救芤号渲啤?1)實驗室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為g?！緦嶒灮顒印?2)請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妫簩嶒烅椖繉嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象及分析驗證堿的部分化學(xué)性質(zhì)同學(xué)們將自制的酸堿指示劑—紫甘藍汁滴入到白色點滴板中，和1產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是(填序號)。這是因為液體中都含有(填離子符號)。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴入足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)測定溶液的pH=4，則所得溶液中溶質(zhì)的成分為(填化學(xué)式)。實驗過程中，用玻璃棒攪拌可以。

若要證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，左邊燒杯中應(yīng)盛的是，觀察到現(xiàn)象，則能夠證明二者發(fā)生了反應(yīng)?！救の秾嶒灐?3)利用剩余的氫氧化鈉溶液同學(xué)們制作了葉脈書簽，這是利用了氫氧化鈉的性?！敬鸢浮?1)4(2)3OH-溶液由紅色變無色NaCl、HCl增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率與右邊燒杯中氫氧化鈉溶液等體積的水右邊試管中液面上升的高度比左邊試管中液面上升的高度高(3)腐蝕【解析】（1）實驗室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g；（2）將自制的酸堿指示劑—紫甘藍汁滴入到白色點滴板中，和1產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是3。這是因為氫氧化鈉溶液和石灰水中都含有氫氧根離子（OH-）；氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴入足量稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)測定溶液的pH=4，說明溶液顯酸性，則溶液中鹽酸過量，則所得溶液中溶質(zhì)的成分為NaCl、HCl；實驗過程中，用玻璃棒攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；若要證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，左邊燒杯中應(yīng)盛的是與氫氧化鈉溶液等體積的水，設(shè)置對比實驗，觀察到右邊燒杯中液面上升的高度比左邊高的現(xiàn)象，則能夠證明二者發(fā)生了反應(yīng)；（3）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，利用氫氧化鈉將樹葉中果膠質(zhì)腐蝕掉，利用此性質(zhì)來制作葉脈書簽?！咀兪?-3】（2024·貴州黔東南·模擬預(yù)測）實驗探究是化學(xué)研究的常用手段，同學(xué)們通過實驗探究堿的性質(zhì)?！緦嶒?】同學(xué)們利用如圖的實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：(1)A實驗中隨著稀鹽酸滴下來有何現(xiàn)象？。(2)B實驗中觀察到的現(xiàn)象為：。(3)C實驗中碳酸鈉與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【再探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【假設(shè)猜想】通過分析，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有。老師問：廢液中還可能含有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：學(xué)生甲：可能含有學(xué)生乙：可能含有學(xué)生丙：可能含有學(xué)生?。嚎赡芎?4)以上同學(xué)的發(fā)言是不合理的?！緦嶒烌炞C】(5)取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量溶液，現(xiàn)象為。【實驗結(jié)論】通過實驗現(xiàn)象確定了上述濾液中還含有，不含其他成分?！緦嶒?】探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題(6)根據(jù)以上B實驗可知，氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)現(xiàn)有一瓶經(jīng)常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質(zhì)程度，設(shè)計如下方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液一定有碳酸鈉②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。【反思與評價】(8)在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，其理由是?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(2)軟塑料瓶變癟(3)(4)丙(5)氯化鋇液溶白色沉淀，紅色褪去(6)(7)有白色沉淀原溶液中一定有(8)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，這樣無法確定步驟②的實驗結(jié)論【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溶液不再顯堿性，能觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳被消耗，瓶內(nèi)氣壓減小，故現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟；（3）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；；（4）因為廢液為紅色，說明廢液顯堿性，如果廢液中含有氯化鈣那么溶液就顯中性了，故丙同學(xué)發(fā)言不合理；（5）將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色，說明廢液顯堿性，則廢液中可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種，或兩種都有，設(shè)計實驗對可能含有的物質(zhì)進行確定：取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去，說明上述濾液中還含有Na2CO3，不含氫氧化鈉；（6）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）根據(jù)結(jié)論，溶液中含有碳酸鈉，故加入硝酸鈣后，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈉和碳酸鈣沉淀，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明原溶液中一定有NaOH；（8）在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，其理由是：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，干擾對原溶液中是否有氫氧化鈉的判斷。?題型三無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究【真題3-1】（2023遼寧丹東中考）對于有明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過實現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。興趣小組就此主題進行如下實驗，請幫助完成下列問題。【探究活動一】探究溶液與是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如圖一所示。（1）將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說明有新物質(zhì)生成，證明溶液與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)、探究過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫出一個即可）?！咎骄炕顒佣刻骄咳芤号c稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖二所示。（2）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)開_____色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）同學(xué)們繼續(xù)探究（2）中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：；猜想二：______。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且______猜想二成立在交流匯報時，甲乙兩組同學(xué)表明，沒有按照圖二所示步驟進行操作，而是按照圖三所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)論：圖三所示實驗實驗現(xiàn)象小組得出的結(jié)論甲組實驗溶液仍為無色與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)乙組實驗溶液變?yōu)榧t色與鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（分析評價）（4）甲組同學(xué)認為：溶液仍為無色，說明溶液不顯______性，進而證明_____不存在，得出了與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。（5）同學(xué)們不同意乙組所得的實驗結(jié)論，原因是______。（6）小明建議，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以選用的藥品有______。A.鋅粒 B.稀鹽酸 C.銅片（7）探究活動二中，同學(xué)們都是從______的角度來驗證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮浚?）①.有氣泡產(chǎn)生②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）無（3）①.NaCl、HCl②.有氣泡產(chǎn)生（4）①.堿②.NaOH或氫氧化鈉（5）如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色（6）AB（7）反應(yīng)物減少【解析】（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；探究過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸開始振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；若恰好完全反應(yīng)，猜想一：NaCl；若鹽酸過量，則猜想二：NaCl、HCl；（實驗驗證）根據(jù)實驗結(jié)論：猜想二成立，即反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的實驗現(xiàn)象是粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)含有氯化氫，故猜想二成立；（4）甲組實驗：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，若溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，進而證明NaOH不存在，得出了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論；（5）乙組實驗：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，NaOH與鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們不同意這個實驗結(jié)論，原因是如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色；（6）乙組實驗中要證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即證明在乙組實驗所得溶液中無HCl存在；A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入鋅粒，若無氣泡產(chǎn)生，說明無HCl存在，故A符合題意；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，試管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀鹽酸，如果溶液由紅色變成無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、銅片不與稀鹽酸，不能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；故選：AB；（7）由上實驗可知，探究活動二中，同學(xué)們都是從反應(yīng)物減少的角度來驗證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。初中三個典型無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)：CO2與H2O反應(yīng)；NaOH與CO2反應(yīng)；部分酸堿中和反應(yīng)。要證明無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)發(fā)生，根據(jù)化隱性為顯性的思路，可以從兩個角度出發(fā)：(1)驗證有新物質(zhì)生成；(2)驗證反應(yīng)物的減少或消失?！咀兪?-1】（2024·山東青島·一模）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是A．滴入適量溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀B．滴入適量溶液，溶液變黃，但無沉淀生成C．測得反應(yīng)后溶液中與的個數(shù)比為1∶1D．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色【答案】C【解析】A、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應(yīng)，故錯誤；B、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成，故錯誤；C、測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，故正確；D、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故錯誤。故選C?！咀兪?-2】（2024·四川瀘州·一模）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為了使反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開展了下列實驗。查閱文獻得知：I.NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；Ⅱ.氯化鈉難溶于乙醇。燒杯編號乙醇體積：蒸餾水體積溶解NaOH的質(zhì)量/g①4：11.1②3：11.4③1：13.1(1)20℃時，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(2)取按上表比例配制的乙醇一蒸餾水混合溶劑各20.0mL（20℃時）于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有固體未溶解時，停止加入NaOH。分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是：在20℃時，乙醇水溶液濃度與溶解氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系是。(3)在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液，且HCl完全反應(yīng)。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，燒杯中固體最少（填序號①或②或③），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)不飽和(2)乙醇濃度越高，溶解的氫氧化鈉質(zhì)量越少(3)③NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）由于20℃時NaOH在乙醇中的溶解度為14g/100mL，所以20℃時，50.0mL乙醇溶解7gNaOH固體才能達到飽和，所以2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，說明NaOH沒有完全溶解，此時上層清液為不飽和溶液。故填：不飽和。（2）據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可得出的結(jié)論是：在20℃時，乙醇水溶液濃度與溶解氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系是乙醇濃度越高，溶解的氫氧化鈉質(zhì)量越少，故填：乙醇濃度越高，溶解的氫氧化鈉質(zhì)量越少。（3）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇易溶于水，所以編號③的燒杯中固體最少?；瘜W(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：③；NaOH+HCl=NaCl+H2O。【變式3-3】（2024·湖北隨州·一模）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】(1)同學(xué)們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗證有。思路Ⅱ：驗證反應(yīng)物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分兩組分別設(shè)計方案選行究?！緦嶒灲Y(jié)論】(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進行CO2與反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。(3)第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無色鹽溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為（只寫一個）。(4)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，但小紅認為小亮的結(jié)論不合理，理由是。(5)第二組同學(xué)進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(6)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。(7)僅僅使用下列某種物質(zhì)，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是______（填字母）。A．鋅片B．氧化銅C．紫色石蕊溶液D．硫酸銅溶液E．pH試紙【答案】(1)生成物生成(2)試管中的液面升高水/H2O(3)（合理即可）(4)溶液為無色鹽酸和硝酸銀反應(yīng)也能生成氯化銀白色沉淀(5)=(6)密封(7)CE【解析】（1）化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，則可通過驗證有新物質(zhì)生成來證明反應(yīng)的發(fā)生。（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，試管中的氣體減少，壓強減小，則觀察到試管中的液面上升；但由于二氧化碳能溶于水，也能和水反應(yīng)，則為避免水的干擾，應(yīng)進行二氧化碳和水反應(yīng)的對比實驗才能證明這一結(jié)論。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可加入氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，但滴入酚酞溶液后溶液顯無色，則說明溶液中不含氫氧化鈉，即氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；硝酸銀和鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生硝酸銀沉淀，則無法證明是否有氯化鈉生成。（5）將溶液蒸干，鹽酸具有揮發(fā)性，則得到的晶體中不含氯化氫，若想證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則最好得到的固體中也不含氫氧化鈉，則將晶體再溶于水，溶液pH=7。（6）氫氧化鈉在空氣中易和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，則應(yīng)密封保存。（7）A、鋅能和鹽酸反應(yīng)，則只能證明溶液中不含鹽酸，但不能證明是否還含有氫氧化鈉，則不能證明恰好反應(yīng)，不符合題意；B、氧化銅能和鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，則也不能證明恰好反應(yīng)，不符合題意；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，遇中性溶液不變色，則滴入紫色石蕊后，溶液呈紫色，則說明氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，符合題意；D、硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則能證明溶液中不含氫氧化鈉，但不能證明不含鹽酸，則不能證明恰好反應(yīng)，不符合題意；E、氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液pH=7，符合題意。故選CE?！咀兪?-4】（2024·廣東珠?！ひ荒＃┗瘜W(xué)反應(yīng)常伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2和NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)，某班同學(xué)分組做了如下探究實驗：第一組：驗證有新物質(zhì)生成第1步：明確反應(yīng)原理。(1)如圖，通入CO2后大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第2步：確定需要檢驗的物質(zhì)。(2)若要證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)，需要檢驗生成物是否存在。第3步：設(shè)計方案檢驗生成物。(3)向反應(yīng)后的大試管中加入足量（填物質(zhì)名稱），觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。第二組：驗證反應(yīng)物的減少或消失(4)如圖實驗，將滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓入充滿CO2的試劑瓶中，可觀察到，證明氫氧化鈉和CO2發(fā)生了反應(yīng)。有同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認為該實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，理由是，需補充對照實驗將氫氧化鈉溶液換成?！就卣埂磕惩瑢W(xué)用傳感器研究等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖所示。(5)裝藥品前，如何檢查該裝置的氣密性：。(6)表示CO2溶于水且與水反應(yīng)的綜合結(jié)果的曲線是（填序號）。(7)若選用等體積飽和石灰水再次進行實驗，其曲線在（填“①上方”、“①和②之間”或“②下方”）?！敬鸢浮?1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)碳酸鈉/Na2CO3(3)稀鹽酸（或稀硫酸等，答案合理即可）(4)氣球膨脹CO2可溶于水也可與水反應(yīng)純水(5)裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開，若活塞恢復(fù)原位說明氣密性良好，否則裝置漏氣(6)①(7)①和②之間【解析】（1）適量CO2通入NaOH溶液中，NaOH溶液足量，二者反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）適量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，要證明NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)，需要檢驗生成物Na2CO3是否存在。（3）生成物Na2CO3可與酸溶液反應(yīng)并放出氣體，向反應(yīng)后的大試管中加入足量稀鹽酸或稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，可證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，將滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓入充滿CO2的試劑瓶中，氣體減少，壓強減小，可觀察到氣球膨脹。CO2可溶于水也可與水反應(yīng)，不能證明CO2與NaOH反應(yīng)還是與水反應(yīng)或溶于水，可將NaOH溶液換為純水進行對照實驗。（5）裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開，若活塞恢復(fù)原位說明氣密性良好，否則裝置漏氣。（6）二氧化碳在水中的溶解度較小，在水中溶解和與水反應(yīng)的二氧化碳較少，二氧化碳濃度減少的幅度較小，為曲線①。（7）氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉的小，但飽和石灰水消耗二氧化碳的能力比水強，所以選用等體積飽和石灰水再次進行實驗，其曲線在①和②之間。?題型四項目化探究【真題4-1】（2023遼寧沈陽中考）《禮記》等文獻中記載古人用草木灰（主要成分是）與石灰石灼燒后的固體、水混合制取氫氧化鉀，用作紡織品漂洗劑。小組同學(xué)以“古法制堿”為主題開展了項目式學(xué)習(xí)。項目一：實驗室模擬古法制堿【實驗設(shè)計】制堿的主要流程如圖3所示。（1）①步驟一反應(yīng)類型是______（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。②請寫出步驟二反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。③資料顯示，步驟三反應(yīng)的化學(xué)方程式：【實驗實施】小組同學(xué)完成步驟一、步驟二實驗后，立即進行步驟三實驗，如圖4所示。項目二：驗證氫氧化鉀生成（2）為了證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，小組同學(xué)再次設(shè)計并進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取圖4燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的______，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水試管中產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變渾濁固體中含有（3）小明同學(xué)認為上述實驗結(jié)論中的均為步驟三反應(yīng)生成。點點同學(xué)提出質(zhì)疑，理由應(yīng)是______。（實驗過程中得到的相關(guān)物質(zhì)均未變質(zhì)）（4）點點同學(xué)提出了新思路：可以通過測量溶液pH的變化證明步驟三反應(yīng)發(fā)生。經(jīng)測定：常溫下飽和溶液的pH為12.7，實驗配制的溶液pH為11.3。重新做步驟三實驗，向盛有溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，分別測得燒杯內(nèi)混合液pH變化后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)第一次第二次第三次pH12.213.214.0①小組同學(xué)通過分析以上實驗數(shù)據(jù)認為可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，依據(jù)是______。②為了進一步驗證有KOH生成，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是______，請說明驗證的理由：______。項目三：處理堿性廢液為了：防止污染，同學(xué)們用實驗室廢液處理裝置，并按其使用說明，對上述實驗產(chǎn)生的堿性廢液進行處理?！咎幚磉^程】（5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸490g，冷卻后倒入軟塑料瓶。②第二步：處理廢液。將堿性廢液倒入反應(yīng)槽，開啟攪拌機，按壓軟塑料瓶注入稀硫酸，將pH調(diào)至約等于______。當(dāng)pH穩(wěn)定后停止攪拌。打開水閥，廢液流入過濾槽、活性炭槽，處理達標后排放。③第三步：處理廢渣。【分析交流】（6）按說明書建議，裝置中應(yīng)使用稀硫酸、而不用鹽酸處理堿性廢液，請結(jié)合所學(xué)知識推測其原因是______。（7）第二步中攪拌機攪拌的作用是______。（8）請寫出一條在第二步處理廢液過程中應(yīng)注意的安全事項：______?！究偨Y(jié)評價】實驗是學(xué)習(xí)的一部分，敢質(zhì)疑、敢創(chuàng)新，一定能在科學(xué)探究中收獲成功，感受快樂!【答案】（1）①.分解反應(yīng)②.（2）稀鹽酸（3）步驟一中碳酸鈣可能未反應(yīng)完全（4）①.混合液的pH逐漸增大，說明有堿性物質(zhì)生成，則可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生②.單獨的氫氧化鉀溶液的pH③.氫氧化鈣和碳酸鉀的pH均小于14，碳酸鈣難溶，若測定出氫氧化鉀溶液的pH在14左右，即可說明有氫氧化鉀生成（5）①.50②.7（6）酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會揮發(fā)出氯化氫氣體（7）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（8）防止攪拌時液滴飛濺（合理即可）【解析】（1）①步驟一碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；②步驟二氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)實驗結(jié)論固體中含有CaCO3，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，取圖4燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，可觀察到試管中產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變渾濁；（3）由于步驟一中的碳酸鈣可能沒有完全反應(yīng)，所以上述實驗結(jié)論中的CaCO3也可能來自于步驟一中剩余的碳酸鈣；（4）①由于常溫下Ca(OH)2飽和溶液的pH為12.7，實驗配制的K2CO3溶液pH為11.3，向盛有K2CO3溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，混合液的pH逐漸增大，說明有堿性物質(zhì)生成，則可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生；②為了進一步驗證有KOH生成，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是單獨的氫氧化鉀溶液的pH，氫氧化鈣和碳酸鉀的pH均小于14，碳酸鈣難溶，若測定出氫氧化鉀溶液的pH在14左右，即可說明有氫氧化鉀生成；（5）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為;②pH=7的溶液顯中性，因此將堿性廢液倒入反應(yīng)槽，開啟攪拌機，按壓軟塑料瓶注入稀硫酸，將pH調(diào)至約等于7；（6）由于酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會揮發(fā)出氯化氫氣體，因此不用鹽酸處理堿性廢液；（7）第二步中用攪拌機攪拌，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（8）在第二步處理廢液過程中應(yīng)注意，防止攪拌時液滴飛濺。【真題4-2】（2023遼寧盤錦中考）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對Ca（OH）2的制備、性質(zhì)、用途等開展項目式學(xué)習(xí)?！举Y料一】部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）陽離子陰離子OH﹣Cl﹣Na+溶溶溶Ca2+微溶不說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。【資料二】CaCl2溶液顯中性。任務(wù)一了解Ca（OH）2的制備（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)______（填“吸熱”或“放熱”）。任務(wù)二檢驗Ca（OH）2的性質(zhì)小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：（2）甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有______。（3）同學(xué)們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對比乙、丙實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是______。（4）在圖丁所示實驗中：步驟一：將注射器內(nèi)液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認為小新的說法不正確，小剛的理由是______。步驟二：打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，可觀察到的現(xiàn)象是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請你寫出處理該廢液的方法：______。任務(wù)三了解Ca（OH）2的用途（6）Ca（OH）2具有廣泛應(yīng)用。下列屬于Ca（OH）2用途的是______。A.用石灰漿粉刷墻壁B.用作食品干燥劑C.配制農(nóng)藥波爾多液D.改良酸性土壤【答案】（1）放熱（2）二氧化碳（3）氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)（4）①.二氧化碳能溶于水②.產(chǎn)生白色沉淀③.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（5）加入適量稀硫酸（6）ACD【解析】（1）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；（3）乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失，說明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；（4）將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟，小新認為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小剛認為小新的說法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水；打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液，溶液顯紅色，說明該廢液顯堿性，故處理該廢液的方法加入適量稀硫酸；（6）A、用石灰漿粉刷墻壁會發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故符合題意；B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故不符合題意；C、配制農(nóng)藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液，故該選項符合題意；D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故該選項符合題意；故選：ACD。項目化探究【變式4-1】（2024·山東德州·一模）某化學(xué)興趣小組對酸堿鹽的知識進行了如下項目化學(xué)習(xí)，請你參與?！卷椖恳弧克岷蛪A能否發(fā)生反應(yīng)(1)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中緩慢滴加稀鹽酸(如圖1所示)，實驗中觀察到的現(xiàn)象時，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)某興趣小組同學(xué)用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)(如圖2所示)。興趣小組的同學(xué)認為該實驗也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，請你說明理由?！卷椖慷坎糠炙釅A鹽之間反應(yīng)向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液(如圖3所示)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。同學(xué)們對濾液和濾渣的成分進行如下探究：(3)經(jīng)分析，濾液中所含溶質(zhì)的成分有。(4)向濾渣中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后收集到二氧化碳的質(zhì)量為a，稀硫酸與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示。請分析沉淀質(zhì)量增加的原因是。(5)由項目一和項目二可歸納物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所涉及的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)有。【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(2)pH傳感器讀出的pH變化由大于7逐漸減小到pH小于7，說明燒瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液在減少直至沒有，能說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生(3)氫氧化鋇和氫氧化鈉(或Ba(OH)2、NaOH)(4)每197份質(zhì)量的碳酸鋇固體與足量的稀硫酸反應(yīng)生成233份質(zhì)量的硫酸鋇沉淀，因此沉淀的質(zhì)量增加(分析合理即可)(5)堿與指示劑作用、酸與指示劑作用、堿與酸反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，不能使酚酞變紅，所以該實驗中，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）由圖可知，pH傳感器讀出的pH變化由大于7逐漸減小到pH小于7，說明燒瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液在減少直至沒有，也能說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故填pH傳感器讀出的pH變化由大于7逐漸減小到pH小于7，說明燒瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液在減少直至沒有，也能說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故填：pH傳感器讀出的pH變化由大于7逐漸減小到pH小于7，說明燒瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液在減少直至沒有，能說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生；（3）向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾后，濾液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鋇，故填：氫氧化鋇和氫氧化鈉或Ba(OH)2、NaOH。（4）向濾渣中加入足量稀硫酸，稀硫酸與濾渣中的碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可知，每197份質(zhì)量的碳酸鋇固體與足量的稀硫酸反應(yīng)生成233份質(zhì)量的硫酸鋇沉淀，因此沉淀的質(zhì)量增加，故填：每197份質(zhì)量的碳酸鋇固體與足量的稀硫酸反應(yīng)生成233份質(zhì)量的硫酸鋇沉淀，因此沉淀的質(zhì)量增加；（5）由題文可知，探究一的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所涉及到堿與指示劑作用、酸與指示劑作用、堿與酸反應(yīng)，探究二的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所涉及到堿與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)，故填堿與指示劑作用、酸與指示劑作用、堿與酸反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)，故填：堿與指示劑作用、酸與指示劑作用、堿與酸反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)?！咀兪?-2】（2024·陜西榆林·一模）小西家里有一瓶久置的爐具清潔劑。他對該清潔劑的除油污原理、成分及使用方法產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師指導(dǎo)下，開啟了項目化學(xué)習(xí)活動。項目一：了解爐具清潔劑除油污原理【查閱資料】表面活性劑屬于有機物，常作為家用洗滌劑的有效成分?！窘涣饔懻摗?1)洗滌劑除油污發(fā)生的作用是（填“乳化”或“溶解”）。項目二：探究爐具清潔劑的無機物成分【作出猜想】根據(jù)標簽猜測爐具清潔劑的無機物成分為NaOH、Na2CO3或NaCl。【實驗探究】小西進行了如圖實驗：【實驗分析】(2)觀察到①中溶液變紅，證明爐具清潔劑的成分不是NaCl。觀察到②中，證明爐具清潔劑的成分是Na2CO3?！居懻撡|(zhì)疑】(3)同學(xué)們經(jīng)討論，認為小西的結(jié)論不嚴謹，原因是如果爐具清潔劑的成分是NaOH，會發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式）而變質(zhì)，也會產(chǎn)生Na2CO3?！纠^續(xù)探究】(4)為了進一步確定該爐具清潔劑的成分，小西進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I.取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的（填化學(xué)式）溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀該爐具清潔劑的成分是NaOH，且部分變質(zhì)Ⅱ.取步驟I所得的上層清液于另一試管中，向其中滴加CuSO4溶液，振蕩【實驗拓展】(5)要除去部分變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的（填字母）。A．Ba(OH)2溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液項目三：交流爐具清潔劑的使用方法【反思交流】根據(jù)其主要成分，同學(xué)們提出使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸?！敬鸢浮?1)乳化(2)有氣泡產(chǎn)生(3)(4)CaCl2產(chǎn)生藍色沉淀(5)AC【解析】（1）洗滌劑除油污發(fā)生的作用是乳化；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則會觀察到有氣泡產(chǎn)生；（3）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會導(dǎo)致油污凈變質(zhì)，方程式是；（4）I：由于結(jié)論是爐具清潔劑中含有碳酸鈉和NaOH，氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振蕩，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，說明爐具清潔劑中含有碳酸鈉，且足量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡；Ⅱ：取步驟一所得的上層清液于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液，振蕩，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，則觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；（5）A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，能除去碳酸鈉，正確；B、不能選擇氯化鈣溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能除去碳酸鈉，正確；故選AC?！咀兪?-3】（2024·陜西榆林·模擬預(yù)測）氫氧化鈉在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室里用途廣泛。某化學(xué)實踐小組同學(xué)以“制取氫氧化鈉”為主題開展了項目式學(xué)習(xí)。項目一：實驗室模擬制堿【實驗設(shè)計】制堿的主要流程如圖所示。(1)以上步驟未涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)步驟二中加入的X是。(3)步驟三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小艾同學(xué)將步驟三所得懸濁液過濾后，認為所得濾液即為氫氧化鈉溶液。小冰同學(xué)認為濾液中還可能含有剩余的反應(yīng)物，認為還應(yīng)繼續(xù)探究。項目二：探究溶質(zhì)成分為探究濾液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們分別取少量濾液于試管中，進行了下列實驗。實驗操作現(xiàn)象甲組加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象乙組加入Y溶液無明顯現(xiàn)象丙組加入無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色【討論分析】(4)大家一致認為，丙組同學(xué)的實驗無意義，原因是。(5)綜合甲、乙組同學(xué)的實驗可知，濾液中溶質(zhì)只有NaOH。乙同學(xué)實驗操作中所加的Y是(填化學(xué)式)。項目三：處理廢液(6)探究結(jié)束后，小艾同學(xué)將甲、乙，丙組試管中的所有物質(zhì)倒入一個潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無色澄清的溶液。經(jīng)檢測，該溶液呈酸性。為實現(xiàn)無害化排放，應(yīng)使廢液呈中性，小冰建議向廢液中加入過量的________(填字母)，待充分反應(yīng)后過濾，再將廢液排放。A．CaCO3 B．Ag C．Ca(OH)2溶液【答案】(1)置換(2)水/H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液均會使無色酚酞溶液變紅或溶液中一定含有氫氧化鈉，加入無色酚酞溶液一定變紅(5)Na2CO3(合理即可)(6)A【解析】（1）步驟一：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；步驟二：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；步驟三：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故以上步驟未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（2）根據(jù)流程步驟二氧化鈣與X可得到氫氧化鈣，則加入的X為水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；（3）步驟三：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）步驟三中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉；由于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均會使無色酚酞溶液變紅或溶液中一定含有氫氧化鈉，加入無色酚酞溶液一定變紅，所以說丙組同學(xué)的實驗不能探究溶質(zhì)的成分，無意義；（5）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，甲組加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾液中不可能含有碳酸鈉；綜合甲、乙組同學(xué)的實驗可知，濾液中溶質(zhì)只有NaOH，則乙組實驗可探究溶液中不含有氫氧化鈣，根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則加入的Y可以為碳酸鈉（Na2CO3），無明顯現(xiàn)象，則說明濾液中不含有氫氧化鈣；（6）A、該溶液呈酸性，碳酸鈣可以于酸性物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，可實現(xiàn)無害化排放，使廢液呈中性，故正確；B、銀不能與酸反應(yīng)，故錯誤；C、氫氧化鈣可與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是加入的氫氧化鈣過量，則會使溶液顯堿性，不能使廢液呈中性，故錯誤；故選：A。【變式4-4】（2024·福建福州·模擬預(yù)測）某興趣小組同學(xué)以“探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。興趣小組同學(xué)們將CO2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，為了證明該反應(yīng)發(fā)生了，同學(xué)設(shè)計了如下探究實驗：【任務(wù)一】(1)通過做對比實驗證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)：小明取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小明另取一相同大小的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液A，此時觀察到的現(xiàn)象是。【任務(wù)二】(2)檢驗CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小紅取實驗一所得溶液A少許，向其中滴加足量的稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象是。小兵又取實驗一所得溶液A少許，向其中滴加BaCl2溶液，反應(yīng)方程式為?！救蝿?wù)三】改進實驗，繼續(xù)探究，小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗三、(裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關(guān)閉，部分儀器已略去)【查閱資料】①CO2與乙醇不反應(yīng)，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。②常溫下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3常溫下幾乎不溶于乙醇。(3)把注射器I中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)把導(dǎo)管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是。過了一段時間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾，再把注射器II中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，。從生成物角度驗證了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。【任務(wù)四】拓展延伸：探究溶液的pH和溫度變化：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖5、圖6所示。【查閱資料】本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaH