滬教版九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)學(xué)案及答案

物質(zhì)在水中的分散

課堂探究

第一課時(shí)

溶液的概念和特征

點(diǎn)撥：（1）從微觀角度看，溶液的形成過(guò)程是被溶解的物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分

散到溶劑分子之中，因此，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)0

（2）均一性是指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性是指外界條件不改變，溶液

長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體。外界條件是指溫度（或壓強(qiáng)）不改變，溶劑不蒸。發(fā)。

由此可見(jiàn)，溶液的穩(wěn)定性是相對(duì)而言的，如果外界條件發(fā)生改，變，溶液也會(huì)發(fā)生改變。

【例】下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）

A.無(wú)色透明的液體一定是溶液

B.溶液中各部分的性質(zhì)均相同

C.植物油分散到水中可以形成溶液

D.溶液中只含有兩種物質(zhì)

答題關(guān)鍵：對(duì)溶液概念全面細(xì)致的理解是解題的關(guān)鍵。溶液不一定是無(wú)色的，如高錦酸

鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的；無(wú)色透明的液體也不一定是溶液，如蒸緇水等。

解析：溶液都是透明的，但是并不能說(shuō)明溶液都是無(wú)色的，因此A錯(cuò)誤。溶液具有穩(wěn)

定性和均一性，這說(shuō)明溶液各部分的性質(zhì)和濃度等都是相同的，因此B正確。植物油分散到

水中是以小液滴的形式存在的，放置一段時(shí)間會(huì)分層，不具備溶液的特征，屬于乳濁液，。而

不是溶液，故C錯(cuò)誤。將適量的食鹽、蔗糖、，硫酸銅等物質(zhì)同時(shí)放入水中，它們都會(huì)溶解

而形成溶液，由此可見(jiàn)溶液中至少含有兩種物質(zhì)，因此D錯(cuò)誤。

答案：B

第二課時(shí)

物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化

點(diǎn)撥：1.物質(zhì)溶解在水中發(fā)生兩個(gè)過(guò)程及熱量變化

擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過(guò)程，是物理過(guò)程，吸收熱量。

水合過(guò)程,：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），是化學(xué)

過(guò)程，放出熱量。

2.溶解時(shí)熱量現(xiàn)象的解釋

降溫：.當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，

如硝酸鍍?nèi)芙鈺r(shí)吸熱。

升溫：當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如

氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱。

溫度改變不明顯：當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量與水合過(guò)程放出的熱量，沒(méi)有明顯的差別或

者是差別不大時(shí)，溶解的熱現(xiàn)象表現(xiàn)就不明顯，如氯化鈉的溶解。

【例】

市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)罐

頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（）

A.硝酸鎮(zhèn)B.燒堿.C.食鹽D.生石灰

答題關(guān)鍵：解答此題要熟記以下幾個(gè)方面的知識(shí)：濃硫酸、氫氧化鈉固體等物質(zhì)溶于水

都會(huì)使溶液溫度升高；硝酸鍍、氯化鏤、氯化鎂等物質(zhì)溶.于水使溶液的溫度降低。同時(shí)還

要注意物質(zhì)溶于水放熱和發(fā)生化學(xué)變化時(shí)放熱的區(qū)別。

解析：由題意可知，該物質(zhì)放入水中形成了低溫環(huán)境，也就是,說(shuō)，該物質(zhì)溶于小時(shí)吸

收熱量，使溶液溫度降低，因此正確答案是A。而食鹽溶于水時(shí)溶液溫度基本不變；生石灰

與水混合二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)放出大量的熱.；NaOH溶于水也會(huì)放出大量的熱，因此B、C、

D都不符合題意。

答案：A

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溶液組成的表示

課堂探究

第一課時(shí)

有關(guān)溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算

點(diǎn)撥：1.當(dāng)加入水中的固體沒(méi)有完全溶解時(shí)，溶質(zhì)只是溶解的那一部分，不溶解的不是

溶質(zhì)。因此，在計(jì)算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用已溶解的固體質(zhì)量除以已溶解的固體和水

的質(zhì)量之和，千萬(wàn)不能忘記乘以100%。

2.進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，各物理量都必須用質(zhì)量表示，并且單位要統(tǒng)一。

3.有時(shí)不知道溶液的質(zhì)量，可根據(jù)溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量或溶液.的體積和密度進(jìn)行換算E（溶

液）=V（溶液）Xp（溶液）］。

第二課時(shí)

一、溶液配制

點(diǎn)撥：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，是化學(xué)學(xué)習(xí)中一項(xiàng)基本的操作，必須熟練掌握。

（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不同所用的實(shí)驗(yàn)儀器有所不同，如用食鹽和水配制50g5%的食鹽溶液，

所需的儀器主要是托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙.；而用37%的濃鹽酸配制50g5%

的稀鹽酸，所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是量筒、玻璃棒、燒杯。

（2）在實(shí)驗(yàn)操作中要注.意：瓶塞要倒放；用玻璃棒攪拌；在燒杯中溶解等。

二、溶液配制的誤差分析

點(diǎn)撥：實(shí)際配制過(guò)程中的誤差分析：

1.有以下幾種原因可能會(huì)導(dǎo)致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低：仰視量取水的體積（導(dǎo)致水的

體積偏多）；用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體物質(zhì)時(shí)，將物質(zhì)與祛碼放反，祛碼放在左盤(pán)，且移動(dòng)游碼

（導(dǎo)致稱(chēng)得固體質(zhì)量偏?。?；燒杯內(nèi)原來(lái)有水；固體溶質(zhì)中含有雜質(zhì)等。

2.導(dǎo)致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是：俯視量取水的.體積（導(dǎo)致水的體積偏

少）；將量取的水向燒杯中傾倒時(shí)灑在燒杯外等。.

三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合

點(diǎn)撥：1.在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以,溶質(zhì)的質(zhì)量列.出

比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積；

2.對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：若反應(yīng)中不

生成水時(shí)，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)中生成水，則還需

要加上生成的水的質(zhì)量。

(2)溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和.一生成的氣體(或沉淀的)質(zhì)量，若氣體和沉淀都生成，

則溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和一生成的氣體的質(zhì)量一沉淀的質(zhì)量。

【例】100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：

(1)稀鹽酸中溶質(zhì).的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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物質(zhì)的溶解性

課堂探究

第一課時(shí)

一、飽和溶液和不飽和溶液的判斷

點(diǎn)撥：1.理解這兩個(gè)概念必須注意如下兩點(diǎn)：

(1)要指明一定溫度和一定的溶劑量。因?yàn)槿芤菏欠耧柡团c溫度有關(guān)，也與溶劑質(zhì)量有

關(guān)。例如20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解于100g水.中得到飽和溶液；20℃時(shí)，31.6g硝酸

鉀溶解于110g水中則得到不飽和■溶液；25℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解于100g水中也是不

飽和溶液。所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量。

(2)強(qiáng)調(diào)是哪種溶質(zhì)的飽和*溶液或不飽和溶液。例如20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解于100

g水中得到硝酸鉀飽和溶液，而31.6g氯化鈉溶解于100g水中得到氯化鈉不飽和溶液。

所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)是哪種溶質(zhì)。

2.溶液是否飽和與溶液濃稀的關(guān)系：

(1)溶液的濃和稀，溶液的飽和與不飽和是從兩個(gè)不同角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液的性質(zhì)。溶液的

濃稀，是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃.，少的則稀。溶液是否飽和，是指

一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解溶,質(zhì)，能溶的為不飽和溶液，不能溶的為飽和溶液。

(2)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。若同一溫度下，同一種溶

質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高。

二、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

點(diǎn)撥：大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法一般是

升溫、加入溶劑

飽和溶液＜3=＞不飽和溶液

降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)

通過(guò)改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量.來(lái)改變?nèi)芤旱娘柡蜖顟B(tài)，適用于任何物質(zhì)。但通過(guò)改變溫度

的方法，卻要考慮物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化■關(guān)系，所以只能說(shuō)大多數(shù)物質(zhì)可以通過(guò)升溫

使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，但不能說(shuō)所有物質(zhì)。

第二課時(shí)

一、固體物質(zhì)的溶解度

點(diǎn)撥：1.固體物質(zhì)的溶解度

在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，

稱(chēng)為這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

正確理解固體物質(zhì)的溶解度需要抓住四個(gè)要素：①一定溫度，同一種固體物質(zhì)在不同溫

度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度；②100g溶劑，此處100g指的是溶劑的

質(zhì)量，不能誤以為是溶液的質(zhì)量；③飽和狀態(tài)，在前兩個(gè)條件下溶質(zhì)所溶解的最大質(zhì)量才是

這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；④單位：g。

固體物質(zhì)的溶解度的四個(gè)要素缺一不可。

2.氣體物質(zhì)的溶解度

通■常講的氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為.101kPa,一定溫度下溶解在1體積水中

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響：氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增

大。在生產(chǎn)實(shí)際中，要使某氣體在水里的溶解度達(dá)到最大值的最佳條件是降低溫度的同時(shí)，

增大氣體的壓強(qiáng)。

二、溶解度曲線的應(yīng)用

點(diǎn)撥：1.有關(guān)溶解度曲線的意義

(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

(2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必■定是飽和

溶液。

(3)兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩

種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

⑷在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

(5)在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，

在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

2.溶解度曲線的應(yīng)用

(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?/p>

(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?/p>

(3)判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)；

(4)如何通過(guò)改變溫度和增加溶質(zhì)，相不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

(5)如何通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。

第三課時(shí)

過(guò)濾和結(jié)晶

點(diǎn)撥：過(guò)濾和結(jié)晶是兩種最常用的混合物的分離方法，二者的比較如下:

方法過(guò)濾結(jié)晶

除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈物結(jié)晶

適用范圍分離兒種可溶性固體的混合物

與母液分離

利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度

固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層，

依據(jù)原理受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先

而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層

結(jié)晶而達(dá)到分離的目的

主要操作制過(guò)濾器進(jìn)行過(guò)濾濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶

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溶液的酸堿性

課堂探究

知識(shí)點(diǎn)1溶液的酸堿性（重點(diǎn)）

（1）溶液的酸堿性是對(duì)溶液的一種定性表示，與溶液的種類(lèi)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)，它可

分為酸性溶液、堿性溶液和中性溶液。.

（2）測(cè)定溶液的酸堿性常用石蕊和酚酷兩種試劑。可根據(jù)溶液的變色情況確定溶液的酸

堿性。

教材第32頁(yè)活動(dòng)與探究

解答：白醋、酸果汁、稀鹽酸這些物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變紅色，我們說(shuō)這些溶液具

有酸性。在純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊試液，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，我

們把能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液，叫做堿性溶液。

在食鹽水、蔗糖水中滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液不變色，這些溶液顯中性。

例1用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶

液顯黃色。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化

B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿

C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色

D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑

解析：蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化；能使蝴蝶蘭花溶液顯黃，色的溶液顯

堿性，并不一定是堿（或堿的溶液），如Na2co式鹽）溶液也顯堿性。

答案：AB

知識(shí)點(diǎn)2酸堿指示劑（重點(diǎn)）

能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱(chēng)為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酷在不

同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色。

物質(zhì)

酸性堿性中性

指示劑

紫色石蕊試液紅藍(lán)紫

無(wú)色酚歐試液無(wú)紅無(wú)

規(guī)律總結(jié)

石酸紅、酚酸無(wú)、石堿藍(lán)、酚堿紅。

教材第33頁(yè)活動(dòng)與探究

解答：往白醋、酸果汁、稀鹽酸、食鹽水、蔗糖水中滴入酚配試液，酚醐試液不變色;

往純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴入酚獻(xiàn)試液后，酚酸試液變紅。

酚獻(xiàn)試液遇酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。

注意酸性或堿性溶液與指示劑作用時(shí)，變色的是指示劑，并非是酸性或堿性溶液，故

不能說(shuō)：指示劑（石蕊或酚醐）使酸性或堿性溶液變色（或酸性、堿性溶液遇指示劑變色）。酸

堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)是化學(xué)變化。

例2炎炎夏日，喝上一杯汽水會(huì)給我們帶來(lái)清爽涼快的感覺(jué)。下表是某種雪碧汽水標(biāo)

簽中的部分內(nèi)容，小明同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：檸檬酸是一種無(wú)色晶體，能溶于水，屬于有

機(jī)酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。

品名雪碧汽水（清爽檸檬味）

配料獄酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉

保質(zhì)期18個(gè)月

注意禁止加熱、避免陽(yáng)光直曬

（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是

（2）小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性：

①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊

試液變紅。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是她

建議在原來(lái)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操作，即把①中己經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到

,這樣就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性。

解析：物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、揮發(fā)性、硬度、密度、導(dǎo)電性、

溶解性等。加入石蕊試液后溶液變紅，只能說(shuō)明雪碧汽水顯酸性，由于汽水中除含檸檬酸外,

還舍有碳酸，碳酸溶液也顯酸性，故小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密；由于碳酸不穩(wěn)定，

具有受熱易分解的性質(zhì)，因此可用給已變紅的溶液加熱，看紅色是否褪去來(lái)證明石蕊變紅是

不是檸檬酸的作用。

答案：（1）無(wú)色晶體，能溶于水（2）①酸能使石蕊試液變紅②汽水中的碳酸也能使石

蕊試液變紅紅色不褪去

知識(shí)點(diǎn)3藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙

藍(lán)色石蕊試紙常用來(lái)檢驗(yàn)酸性溶液或氣體，酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；紅色石蕊

試紙常用來(lái)檢驗(yàn)堿性溶液或氣體，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

測(cè)定方法：將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，觀察顏色變化。

注意若是檢驗(yàn)氣體的酸堿性，應(yīng)先將紅色石蕊試紙或藍(lán)色石蕊試紙潤(rùn)濕再去檢驗(yàn)。

知識(shí)點(diǎn)4溶液酸堿度與pH的關(guān)系

不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測(cè)量溶液

的酸堿性，無(wú)法衡量酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸度、堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度一一

酸堿度，常用pH表示。

（DpH：用來(lái)表示溶液的酸度、堿度。

（2）取值范圍通常在0?14。

（3）溶液的酸度、堿度與pH的關(guān)系。

0123456789K)11121314

酸性逐漸增強(qiáng)敲性逐漸增強(qiáng)

中性

圖7—1一1

拓展當(dāng)某溶液加水稀釋或加入酸、堿等物質(zhì)后，有關(guān)原溶液的pH變化趨勢(shì)和范圍見(jiàn)

下表：

原溶液加入物質(zhì)pH變化趨勢(shì)pH變化范圍

水增大Of7（達(dá)不到7）

酸性溶液

堿性溶液增大0-14

酸性溶液.減小7fo

中性溶液

堿性溶液增大7-*14

水減小14-7（達(dá)不到7）

堿性.溶液

酸性溶液減小14-0

教材第36頁(yè)活動(dòng)與探究

解答：pH測(cè)試結(jié)果差異較大的原因可能有以下幾個(gè)方面:

(D玻璃棒使用后沒(méi)有清洗，再去蘸取其他樣品；

(2)待測(cè)液滴在試紙上，過(guò)了很長(zhǎng)時(shí)間才去讀數(shù)；

(3)色彩分辨不清，試紙變色后的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照不準(zhǔn)；

(4)pH試紙潤(rùn)濕后使用；

(5)pH試紙被污染了，失效了……

例3南南同學(xué)跟媽媽學(xué)燒紫甘藍(lán)(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立

即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。

［提出問(wèn)題］紫甘藍(lán)的汁液能作酸堿指示劑嗎？

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］取紫甘藍(lán)葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍(lán)紫色的汁液。將

汁液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。

液體名稱(chēng)白醋蒸儲(chǔ)水食鹽溶液肥皂水純堿溶液

紫甘藍(lán)汁液

紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色

顯示的顏色

［得出結(jié)論1］紫甘藍(lán)的汁液(選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。

［質(zhì)疑并求證］紫甘藍(lán)的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色?用

pH試紙測(cè)得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11,則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性

(選填“強(qiáng)”或“弱”兀

查閱資料：

pH7?910-1112?14

紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色

［得出結(jié)論2］紫甘藍(lán)的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍(lán)的汁液還可以

區(qū)分液體堿性的。

［拓展應(yīng)用］檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學(xué)聯(lián)想到教

材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的干燥小花。

取干燥的花①和噴上冰的花②，分別放入盛滿(mǎn)二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不

變色，花②變成了______色。在干燥的花③上直接撒少量檸檬酸固體，花不變色，說(shuō)明了

;再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)了紅色。

［反思］上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是：

花②中;

花③中.

解析：因紫甘藍(lán)汁液滴入酸堿性不同的液體中能顯示不同顏色，可判斷它能作酸堿指示

劑；當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，pH越大堿性越強(qiáng)：在pH為7?14的堿性區(qū)間內(nèi)紫甘藍(lán)汁液可顯示不同

顏色，說(shuō)明它可區(qū)別堿性的相對(duì)強(qiáng)弱；CO?和HQ反應(yīng)生成僅。3,它和白醋一樣在水中產(chǎn)生小,

使紫甘藍(lán)汁液變紅色；檸檬酸的固體不顯酸性，它在水溶液中產(chǎn)生1廣，才顯示了它的酸性。

答案：［得出結(jié).論1］能［質(zhì)疑并求證］弱［得出結(jié)論2］相對(duì)強(qiáng)弱［拓展應(yīng)用］紅檸檬

酸固體不顯酸性［反思］水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸在水中會(huì)產(chǎn)生『檸檬酸溶解于

水，在水中會(huì)產(chǎn)生H+

提示遇到酸性溶液、堿性溶液和中性溶液顯示不同顏色的物質(zhì)可作酸堿指示劑。

知識(shí)點(diǎn)5測(cè)定溶液pH(重點(diǎn)、難點(diǎn))

用玻璃棒蘸取試樣溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以粗

略地確定溶液的酸堿度。

注意①用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試，紙不能用水潤(rùn)濕。

②不能將pH試紙直接放入待測(cè)試樣溶液中，否則會(huì)污染試劑。

③pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度，因此用pH試紙只能測(cè)出溶液酸堿度0?14的整

數(shù)值，例如pll=5.6、pll=8.3等則無(wú)法用pH試紙測(cè)出，可用精密pH試紙和酸度計(jì)(pH計(jì))測(cè)定。

例4

下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是()

A.將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表面皿上的pH試紙上，半分

鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕的pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

解析：將pH試紙投入待測(cè)液中，會(huì)將試樣溶液污染，救A錯(cuò)誤。C項(xiàng)中pH試紙潤(rùn)濕后使用，

若待測(cè)液為酸性溶液，則測(cè)得結(jié)果偏大；若待測(cè)液為堿性溶液，則測(cè)得結(jié)果偏?。蝗舸郎y(cè)液

為中性溶液，則結(jié)果不變，故C錯(cuò)誤。待測(cè)液滴在pH試紙上，試紙變色后半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照讀數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B

警示要準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH,必須嚴(yán)格按照正確的操作要求，不然會(huì)引起測(cè)量結(jié)果的誤

差。

知識(shí)點(diǎn)6溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系

(1)溶液酸堿性與人體健康的關(guān)系

在生活中你可能會(huì)出現(xiàn)胃酸過(guò)多，導(dǎo)致胃痛的癥狀，說(shuō)明胃液的酸性較強(qiáng)，超出了正常

的pH范圍。要保證人體健康，人體的體液必須維持在一定的范圍內(nèi)。

體液pH體液pH體液pH

血液7.35-7.45胃液0.8-1.5乳汁6.4?6.7

唾液6.6-7.1膽汁6.8?7.4尿(排泄物)5.0~7.0

如果體液的pH超出正常范圍，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“屐中毒”

或“堿中毒”，例如人體胃液的正常pH為0.8?1.5,如果胃酸分泌過(guò)多，使胃液的pH下降，

容易導(dǎo)致胃痛等癥狀。

例5(2011?遼寧大連)下表是一些食物的pH,胃酸過(guò)多.的病人空腹時(shí)最宜食用的是

()

物質(zhì)橘子葡萄牛奶玉米粥

3.5?6.8-

pH3?46.3~6.6

4.58.00

A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥

解析：胃酸過(guò)多的病人空腹食用弱堿性食物最佳，玉米粥的pH為6.8?8.0,顯堿性，適

合胃酸過(guò)多的病人食用。答案：D

(2)溶液的酸堿性與生產(chǎn)和生活的關(guān)系

幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍

作物pH作物pH

水稻、小麥、玉米6.0~7.0甘蔗、桑樹(shù)、蘋(píng)果樹(shù)6.0~8.0

番茄、西瓜6.0-7.0松樹(shù)、煙草5.0?6.0

棉花6.0-6.8柑橘樹(shù)5.0-7.0

大"6.5-7.5茶樹(shù)5.0?5.5

說(shuō)明可見(jiàn)不同的農(nóng)作物要正常生長(zhǎng)對(duì)外界環(huán)境的酸堿性要求不同?？傊?，大多數(shù)農(nóng)作

物適宜在接近中性的土壤(pH在6.5?7.5之間)中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)(pHV4)或堿性太強(qiáng)(pH>8)

的土壤都不適宜農(nóng)作物的生長(zhǎng)。

例6“測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山地區(qū)某村土壤浸出的溶液，

加入無(wú)色酚醐溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適

宜種植的農(nóng)作物是（）

農(nóng)作物水稻茶樹(shù)玉米馬鈴薯

pH6.0~7.06.0-7.07.0-8.14.8?5.5

A.玉米B.茶樹(shù)C.水稻D.馬鈴薯

解析：土壤浸出液使酚配變紅，說(shuō)明該地土壤顯堿性；玉米適宜生長(zhǎng)的pH在7.0?8.1,

為堿性，故該村適宜種植的農(nóng)作物為玉米。答案：A

知識(shí)點(diǎn)7溶液的酸堿性與環(huán)境的關(guān)系

用精確的pH計(jì)測(cè)量未被污染地區(qū)雨水的pH,會(huì)發(fā)現(xiàn)正常雨水的pH略小于7,顯弱酸性，

你知道為什么嗎？

我們知道空氣中含有C02氣體，C02溶解在雨水中形成碳酸，碳酸顯酸性，故正常雨水的

pH小于7,約為5.6,但不是酸雨。

空氣受到污染，特別是SO?和氮的氧化物的污染，溶于雨水后形成亞硫酸（H2s0。及硝酸,

使雨水的酸性增強(qiáng)，pH<5.6,這樣的雨水稱(chēng)為酸雨。

酸雨的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對(duì)植物生長(zhǎng)不利，而且還會(huì)破壞建

筑物、文物等。

例7某環(huán)境監(jiān)測(cè)站取剛降下的雨水，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH,數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定時(shí)間/分鐘01245

pH4.84.64.54.54.5

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.雨水酸性逐漸減弱B.雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定

C.酸雨會(huì)腐蝕機(jī)械設(shè)備和建筑物D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知pH越來(lái)越小，酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)；從第2分鐘開(kāi)始pH不再變化，酸

性趨于穩(wěn)定，故B正確；酸雨顯酸性，與建筑材料反應(yīng)，會(huì)腐蝕建筑物，故C正確；酸雨是由

SO?、NO?等硫和氮的氧化物產(chǎn)生的，故D正確。

答案：A

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常見(jiàn)的酸和堿

課堂探究

知識(shí)點(diǎn)1濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較（重點(diǎn)）

濃硫酸濃鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式H2soiHC1

顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)顯黃色

狀態(tài)黏稠、油狀液體液體

氣味無(wú)有刺激性氣味

密度（與水比較）比水大比水大

敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無(wú)瓶口出現(xiàn)白霧

其他溶于水放出熱量與水以任意比例混溶

教材第39頁(yè)你已經(jīng)知道什么

解答：“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)并不陌生。首先應(yīng)知道二氧化碳的水溶液顯酸性是由于其中含

有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有鹽酸（HC1）；汽車(chē)常用的電瓶（蓄電池）中含有硫酸（H2so3

食醋中含有3%~5%的醋酸（。1￡0011）；酸雨中含有極少量的硫酸（IbSO）和硝酸（HN03）；檸

檬中含有檸檬酸等。利用鹽酸、硫酸除鐵銹，二氧化碳的水溶液制飲料。關(guān)于堿，同學(xué)們可

以類(lèi)推回答。

注意①濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法應(yīng)為使容器口遠(yuǎn)離鼻孔，用

手輕輕扇動(dòng)，讓少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

②工業(yè)鹽酸顯黃色的原因是工業(yè)鹽酸中含有FeCho

③濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸小液滴，故

出現(xiàn)白霧。

教材第40頁(yè)活動(dòng)與探究

解答：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)1。

例1下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕的是（）

A.生石灰B.濃鹽酸C.濃硫酸D.大理石

解析：濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕。答案：B

知識(shí)點(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）

（1）稀硫酸與稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的比較

稀硫酸稀鹽酸

與指示使紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚儆試液使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚麟試液

劑反應(yīng)不變色不變色

Mg+HS0==4fgS0.+HtMg+2HCl==4igCl+H2t

與金屬反應(yīng)21122

Zn+HS04=?nS0.+HtZn+2HCl=ZnCk+H2t

（舉例）212

與銅不反應(yīng)與銅不反應(yīng)

與金屬氧

Fe203+3B2S0i=^Fe2（S04）+3H0Fe03+6HCl===2FeC13+3H20

化物反應(yīng)322

CuO+H2s4=CUSOI+H2CU0+2HCI==￡UC12+H0

（舉例）。2

與石灰產(chǎn)生少量氣泡后，反應(yīng)停止石灰石表面有大量氣泡產(chǎn)生

石反應(yīng)CaC3+H2S0,=CaS0＞+C02t+H20CaCOs+2HC1=CaCh+CO?十+H20

教材第41頁(yè)活動(dòng)與探究

解答：1.鎂、鋅能置換出稀硫酸、稀鹽酸中的氫，而銅水能。鎂與稀硫酸、稀鹽酸反

應(yīng)比鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)劇烈。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SOl=ilgSO.t+H2t,Mg+

2HCl==MgCl2+H2t,Zn+H2soi=ZnS0u+H2t,Zn+2HCl==ZnCl2+H2t。

2.實(shí)驗(yàn)：將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中。

現(xiàn)象：鎂條、鋅粒與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅片無(wú)現(xiàn)象。且鎂條與稀硫酸、

稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比鋅?？臁?/p>

結(jié)論：由反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，由此可得

出三種金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鋅＞銅。

實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用。

現(xiàn)象：鐵釘表面的銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。

結(jié)論：稀鹽酸或稀硫酸能與鐵銹（主要成分為氧化鐵）反應(yīng)得到黃色溶液［FeCh溶液或

Fez（S0。溶液均呈黃色］。

實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸與石灰石作用。

現(xiàn)象；石灰石表面有大量氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：稀鹽酸能與石灰石反應(yīng)并生成氣體。

（2）碳酸根的檢驗(yàn)

含碳酸根的物質(zhì)（如CaC03、Na2C03,NH1HCO3等）與稀酸混合后會(huì)放出大量氣體（COj,將

生成的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

例2人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過(guò)多，人會(huì)感到胃

痛。小軍拿來(lái)了一種抗酸藥（治療胃酸過(guò)多的藥物），該藥物說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容如圖7—2—1

所示。

為了驗(yàn)證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先將藥片放入試管中，向

其中加入適量的稀鹽酸，然后（寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

說(shuō)明書(shū)

主要成分：碳酸鎂。

適應(yīng)癥：用于緩解胃酸過(guò)多引起

的胃痛。

用法：嚼碎后服用。

注意事項(xiàng)：胃潰瘍患者慎服。

圖7—2—1

當(dāng)小軍看到藥物說(shuō)明書(shū)上的服用方法后，對(duì)此產(chǎn)生了探究的興趣，請(qǐng)你和他一起完成探

究活動(dòng)。

［提出問(wèn)題］抗酸藥為什么嚼碎后服用？

［作出猜想］他的猜想是。

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；實(shí)

驗(yàn)二：將放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。

［現(xiàn)象與結(jié)論］實(shí)驗(yàn)二比,實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)快。證明小軍的猜想正確。

［拓展探究］（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質(zhì)必須具

備兩個(gè)條件：一是能與胃酸作用；二是?

（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過(guò)多時(shí)，不能服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因

是O

解析：利用碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生COz氣體，可將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄

清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了co”說(shuō)明藥物中有碳酸鹽；因?yàn)樗幤费兴楹笈c鹽酸接觸面積

增大，反應(yīng)加快；可以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二來(lái)證明；作為治胃酸過(guò)多的藥物應(yīng)對(duì)人體無(wú)

害，如不用BaCOs治療胃酸過(guò)多；若患有胃潰瘍，治胃酸的藥物與胃酸反應(yīng)不能產(chǎn)生CO?。

答案：將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁

［作出猜想］嚼碎后服用療效快（或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面積增

大，化學(xué)反應(yīng)加快）

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］一片研碎的藥片

［拓展探究］（1）對(duì)身體無(wú)害（2）碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳?xì)怏w，加重胃潰瘍患者

的病情

方法技巧

利用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，結(jié)合碳酸鹽與酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有氣體生成來(lái)

分析胃潰瘍患者不能服用碳酸鹽的原因。

知識(shí)點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

人們通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------------------------>

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

(1)鋅與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+2IICl=ZnCl2+H2t,而銅與鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明鋅的

金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鐵與鹽酸反應(yīng)較慢，利用反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)

性順序，即鎂>鐵。

(3)鐵絲放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)，銀白色的鐵絲表面附著一層紅色的金屬銅，同時(shí)

溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuS0,=Cu+FeS0,，由此可以總結(jié)出金

屬的活動(dòng)性順序：Fe>Cuo

小結(jié)：比較金屬的活動(dòng)性順序，一般從三個(gè)方面進(jìn)行比較：①能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；

②與酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

拓展(D金屬與酸反應(yīng)

①氫(H)前金屬與酸反應(yīng)。

②前三種金屬太活潑，可以與酸溶液中的水反應(yīng)生成上。

③單質(zhì)鐵(Fe)與酸反應(yīng)生成亞鐵離子(Fe2+)?

④濃HzSO,有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成上。

(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)

①鹽必溶，鹽必須是可溶性的，可以形成溶液。

②前換后，在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬可以把位置在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置

換出來(lái)。

③單質(zhì)鐵(Fe)與鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵離子(Fe")。

④前三種金屬能與鹽溶液中的水反應(yīng)。

例3

小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)他設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下：

①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液

③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液

上述方案中，正確的是(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)。小剛?cè)∩倭吭摎堃海?/p>

別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別取濾渣或?yàn)V

液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

將A試管濾出的濾渣洗滌從A試管得到的濾液中的溶質(zhì)是

有氣泡產(chǎn)生

后加入到稀鹽酸中

向B試管得到的濾液中滴弋管濾出的濾渣的成分是

有白色沉淀生成

加少量稀鹽酸

解析：(D①中，無(wú)法確定銅、銀的活動(dòng)性順序，故不正確；②中，通過(guò)鐵跟硫酸銅的

反應(yīng)可知鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，再根據(jù)銀與硫酸銅不反應(yīng)可知銀的活動(dòng)性比銅弱，因此可確定

三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e>Cu>Ag,故正確；③中，無(wú)法確定鐵、銅的活動(dòng)性順序,

故不正確；④中，通過(guò)銅跟硝酸銀的反應(yīng)可知銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，再根據(jù)銅與.硫酸亞鐵不

反應(yīng)可知銅的活動(dòng)性比鐵弱，因此可確定三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e>Cu>Ag,故正

確。(2)A試管中的濾渣加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有鐵，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排

在銅、銀之前，因此鐵可與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬，且都生成硝酸

亞鐵，即鐵與硝酸銀、硝酸銅都不能共存，在Fe剩余的條件下，濾液中無(wú)硝酸銀和硝酸銅，

其溶質(zhì)只有硝酸亞鐵；向B試管的濾液中滴加少量稀鹽酸，生成白色沉淀，說(shuō)明濾液中存在

硝酸銀，因銅、鐵都能與硝酸銀反應(yīng)，即銅、鐵都不能與硝酸銀共存，因此濾渣中必?zé)o銅和

鐵，只能是銀。

答案：⑴②④⑵Fe(N03Ag

方法技巧

三種金屬比較活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí);最好以中間的那種金屬作為參照物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)只要保持

中間的金屬“與眾不同”就會(huì)事半功倍。例如題中比較Fe、Cu、Ag,可以用CuSO”溶液、Fe、

Ag,或者Cu、Fe(N03%溶液和AgN(L溶液這兩種組合。

知識(shí)點(diǎn)4酸的通性

稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)的H*和SO；,所以稀硫酸溶液能夠?qū)щ?。同樣，稀鹽酸、

稀硝酸溶液中都含有自由移動(dòng)的1廣，即酸的溶液中都含有相同的陽(yáng)離子(卜廣)，因而酸都具

有相似的化學(xué)性質(zhì)一一酸的通性。

(1)都具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。

(2)一般都能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如：Zn+H2SOl=ZnSO.,+H2fo

(3)都能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，如：Fe203+6HCl==2FeC13+31I20o

(4)都能與石灰石反應(yīng)放出CO2氣體，如：CaC03+2HCl==￡aCl2+C02t+H20,

注意酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中含有相同的陽(yáng)離子(I「)，但不是所有酸的

化學(xué)性質(zhì)一定相同，由于含有的酸根陰離子不同，所以不同的酸其化學(xué)性質(zhì)也有差異，即物

質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)。

教材第42頁(yè)交流與討論

解答：1.組成中都含氫元素。

2.(1)都能使紫色石蕊試液變紅；

(2)都能與活潑金屬反應(yīng)；

(3)都能與某些氧化物反應(yīng)；

(4)都能與堿反應(yīng)；

(5)都能與某些鹽反應(yīng)。

酸的水溶液具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中舍有大量的1廣。

例4

鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生1廣，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是

()

A.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃,鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀生成

解析：濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口不會(huì)看到白霧，故A

錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是FeB,稀酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，故B正確；濃鹽酸無(wú)吸水性，

不能做干燥劑，故C錯(cuò)誤；稀鹽酸與氫氧化粉反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋼和水，無(wú)白色沉淀，

故D錯(cuò)誤。答案：B

知識(shí)點(diǎn)5濃硫酸的特性(重點(diǎn)、難點(diǎn))

(1)吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性是指濃硫酸可以吸收其他物質(zhì)中含有的水分，因

此可作干燥劑，常用來(lái)干燥。2、慶、CO2、CH,、CO等，不能用來(lái)干燥NIL干燥氣體時(shí)注意

“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置如圖7—2—2所示，濃硫酸吸水是物理變化。

望

濃硫酸

圖7—2—2

(2)脫水性：小是吸收物質(zhì)中含有的水分，而是把組成物質(zhì)的成分里的氫、氧元素的原

子按2：1的比例(水的組成比)從物質(zhì)里“吸”出來(lái)，同時(shí)剩下有機(jī)物中的Q因此濃硫酸

能夠使紙張、衣物、皮膚等發(fā)生炭化現(xiàn)象。稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)?/p>

濃硫酸也會(huì)使紙張等炭化，這是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程。

(3)溶解時(shí)放熱顯著：濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí),

一定要把濃硫酸沿器壁或玻璃棒緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散

失；不可把水直接倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏刃∮跐饬蛩岬拿芏?，倒入后浮于表面，使產(chǎn)

生的熱量不能及時(shí)散失，最終導(dǎo)致水沸騰，使酸液濺出傷人。如圖7—2—3所示。

圖7—2—3稀釋濃硫酸的方法

規(guī)律總結(jié)

濃硫酸的稀釋巧記憶：水中倒硫酸，動(dòng)作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來(lái)攪拌。

溶液使用的注意事項(xiàng)

(1)應(yīng)按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，若未規(guī)定用量時(shí)，則應(yīng)該使用盡可能少的量。

(2)使用濃酸、濃堿：要特別注意安全?？梢杂孟∷帷⑾A，就不用濃酸或濃堿。

(3)實(shí)驗(yàn)后的溶液應(yīng)倒入指定容器內(nèi)，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外或污染環(huán)境。

(4)配制的溶液臆及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽備用。

(5)濃硫酸一旦沾到皮膚或衣物上應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用較多的水沖洗，最后用

3%~5%的此肥。3溶液和清水沖洗。

例5化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不

開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題：

一

二

三

二

二

二-

三

二

二

二-

一

二

2—4

圖7—

o

；E

：A

名稱(chēng)

器的

定儀

出指

(1)寫(xiě)