安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考（4月）理綜化學(xué)試題

考生注意：1.本試卷滿分300

分，考試時(shí)間150

分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5

毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.做選考題時(shí)，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16

S32

Fe567.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以有“味酸”B.《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.“水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過(guò)程8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.5

mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)SS鍵B.將1mol

NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6

L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下，16.8

g

Fe

與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA9.下列說(shuō)法正確的是A.1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B.CH3CH=CHCH3

分子中的所有原子處于同一平面C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低10.石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)有利于鋰離子在面內(nèi)和面外的擴(kuò)散和傳輸。下列有關(guān)物質(zhì)①④的說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)①、③均能發(fā)生加成反應(yīng)，是不飽和烴B.物質(zhì)②主要由呈六邊形非列的碳原子構(gòu)成，沒(méi)有導(dǎo)電性C.物質(zhì)①有望成為一種新的導(dǎo)電材料D.物質(zhì)④的分子式為C10H14

，性質(zhì)穩(wěn)定，其一氧代物有兩種11.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b

呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是a(干燥氣體）b(液體）①NH3水②CO2飽和NaOH溶液③Cl2飽和食鹽水④NO2水⑤HCl0.1mol·L1AgNO3溶液A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④12.四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素。m、n、p

均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m

的自述是“誕生在閃電的弧光中，強(qiáng)大的能量造就了我”。n

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，X

與Y

組成的化合物一定為氣體B.X、Z、W

三種元素不能組成離子化合物C.原子半徑：X<W<Y<Z

D.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100

mol·L1鹽酸分別滴定10.00

mL

濃度均為0.100

mol·L1的NaOH

溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)Kb=1.6×104)。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時(shí)所消耗的V[HCl(aq)]大于10

mLB.在a、b、c

三點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)：a<c<bC.曲線中c點(diǎn)電導(dǎo)率最小，原因是c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少D.d

點(diǎn)溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl)+3c(OH)26.(14

分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)某葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行檢測(cè)，按下圖連接好儀器?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.樣品蒸餾取20.00mL樣品和250

mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL

乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10

mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當(dāng)?shù)饬科恐械囊后w約200

mL時(shí)，將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1cm

處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)(即不加樣品情況下按同法操作，防止實(shí)驗(yàn)誤差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。(1)儀器A

的名稱是。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是

(填標(biāo)號(hào))。

a.100

mLb.250

mL

c.500

mL

d.1000

mL(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。Ⅱ.滴定操作向取下的碘量瓶中加入10

mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V(

單位為mL)。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，該滴定反應(yīng)的離子方程式是。Ⅲ.結(jié)果分析(5)甲組4

次實(shí)驗(yàn)測(cè)得V分別為實(shí)驗(yàn)1234V/mL9.9812.0010.0210.00據(jù)此可計(jì)算此葡萄酒中SO2的含量為mg·L1乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，可能會(huì)有誤差，因?yàn)榧捉M未做。27.(14分)稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：已知：Ⅰ.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4Ⅱ.Ce4+可以與SO42結(jié)合為[CeSO4]2+Ⅲ.焙燒時(shí)鈰被氧化成四價(jià)，四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。回答下列問(wèn)題：(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是；焙燒最適宜溫度為(填標(biāo)號(hào))。a.350~

4

50℃b.550～650℃C.750℃以上步驟①中少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過(guò)濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式：。此法處理鈰富集物的缺點(diǎn)是。(3)除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH

溶液，然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH

溶液的目的是。(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式：。28.(15

分)“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=802

kJ·mol1CO(g)

+O2(g)=CO2(g)

△H2=283kJ·mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=41kJ·mol1則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)

+2H2(g)的△H=。(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。①在a點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(a

點(diǎn))K(c點(diǎn)

)(

填“>”“<”或“=”)。②b點(diǎn)CO含量低于c點(diǎn)的原因是。(3)為了探究反應(yīng)：CO2(g)

+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0

mol·L1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為(填字母)。(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×1011)。(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生(填“氧化”或“還

原”)反應(yīng)，銅電極上的電極反應(yīng)式為。35.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)X、Y、Z、M、R

為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X

與其他四種元素不同周期不同主族，M原子最外層2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y

易與M形成兩種常見(jiàn)的化合物，R

在周期表的第9列?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)R

基態(tài)原子M

能層的電子排布式為，其原子核外共有種能量的電子。(2)Y、M均可與X形成18e的分子，其中屬于極性分子的為(填化學(xué)式)，分子中Y、M

兩種原子雜化方式依次為、。(3)Z

與M可形成的兩種常見(jiàn)酸根離子的幾何構(gòu)型為、。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸點(diǎn)為52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一種重要的有機(jī)合成催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物屬于晶體，該晶體中存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.配位鍵Cσ鍵d.π鍵e.氫鍵f.范德華力(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種：417℃以下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，417℃以上的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，后者配位數(shù)是。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和cpm，單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則前者晶體密度p=g·cm3(列出計(jì)算式即可)。36.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過(guò)以下途徑來(lái)合成：已知：(1)(2)(3)回答下列問(wèn)題：(1)M的分子式為。(2)N

的系統(tǒng)命名法的名稱為。(3)D中官能團(tuán)名稱為。(4)由A

生成B

的化學(xué)方程式為。反應(yīng)類型為。(5)H是比G少6個(gè)碳原子的G的同系物，則H有種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)寫出用氯苯為原料制備化合物的合成路線：。(其他試劑任選)。

713ABCCBDD26.(1)蒸餾燒瓶

(2)c

(3)偏低

(4)滴加最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液后。溶液顏色變藍(lán)，且30s內(nèi)不褪色SO2+I2+2H2O=4H++SO42+2I(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42+2I)(5)320

空白實(shí)驗(yàn)(每空2分)27.(1)將鈰氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離(2分)

b(2分)

8H++2Cl+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O(2

分)(2)K++BF4=KBF4↓(2

分)

產(chǎn)生的氯氣會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境(2分)(3)調(diào)節(jié)溶液pH(2分)(4)Ce2(CO3)3(2分)28.(1)+248kJ·mol1(2分)

(2)①=(2分)

②c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO多(2分)(3)乙(2分)

E(2分)

(4)1.25×108(2分)(5)氧化(1分)