題型一 坐標(biāo)曲線題（講練）-2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國）（解析版）

題型一坐標(biāo)曲線題目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u2類型一pH的變化曲線3真題研析·規(guī)律探尋3考法01溶液的稀釋的pH值變化曲線3考法02酸堿中和反應(yīng)的pH值變化曲線3考法03混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的pH值變化曲線3核心提煉·考向探究4知識(shí)點(diǎn)一改變?nèi)芤核釅A度的方法4題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)4類型二質(zhì)量變化曲線6真題研析·規(guī)律探尋6考法01反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線6核心提煉·考向探究6知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化曲線6知識(shí)點(diǎn)2有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線7知識(shí)點(diǎn)3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則8題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)9類型三溶解度曲線11核心提煉·考向探究11知識(shí)點(diǎn)1溶解度大小的判斷及比較11知識(shí)點(diǎn)2配制溶液時(shí)，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較11知識(shí)點(diǎn)3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化11知識(shí)點(diǎn)4飽和溶液濃度大小的比較12知識(shí)點(diǎn)5改變溫度后，比較溶液濃度的大小12知識(shí)點(diǎn)6改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量12知識(shí)點(diǎn)7選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法13題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)13考查類型命題角度pH的變化曲線1.溶液的稀釋的pH值變化曲線2.酸堿中和反應(yīng)的pH值變化曲線3.混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的pH值變化曲線質(zhì)量變化曲線1.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線2.有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線溶解度曲線1.溶解度大小的判斷及比較2.配制溶液時(shí)，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化4.飽和溶液濃度大小的比較5.改變溫度后，比較溶液濃度的大小6.改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量7.選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法類型一pH的變化曲線考法01溶液的稀釋的pH值變化曲線（2023·湖北荊州）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（C）【答案】C【解析】KOH溶液呈堿性，pH值大于7，曲線起點(diǎn)應(yīng)該在7以上；往KOH溶液中不斷加水，溶液的堿性減弱，曲線應(yīng)該向pH減小的趨勢(shì)走，終點(diǎn)應(yīng)該無限趨向于7，但是不能等于或者大于7，故選C。考法02酸堿中和反應(yīng)的pH值變化曲線（2020·江蘇·中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（C）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C?？挤?3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的pH值變化曲線（2023·甘肅蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（B）A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】B【解析】碳酸鈉優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時(shí)進(jìn)行，生成的碳酸鈣會(huì)與溶液中的HCl反應(yīng)重新生成氯化鈣，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生。故a→b表示反應(yīng)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；b→c表示反應(yīng)②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。A項(xiàng)pH值變大，酸性減弱；B項(xiàng)b點(diǎn)時(shí)表示反應(yīng)①恰好完成，符合題意；C項(xiàng)c點(diǎn)表示反應(yīng)②恰好完成，溶液中不含碳酸鈉，此項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)a→b→c過程氯化鈉質(zhì)量不斷增加，c點(diǎn)后不再生成氯化鈉，不符合題意。故選B。 知識(shí)點(diǎn)一改變?nèi)芤核釅A度的方法改變方法（1）使酸性溶液的pH增大應(yīng)加水或酸性溶液。（2）使堿性溶液的pH減小應(yīng)加水或堿性溶液。圖像分析（2024·河南濮陽·模擬預(yù)測(cè)）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（D）A．c點(diǎn)表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子C．取d點(diǎn)所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物D．b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液中所含溶質(zhì)相同【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，C點(diǎn)pH=7，表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，d點(diǎn)所示溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所以d點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，加熱蒸干時(shí)，HCl氣體逸出了，只得到氯化鈉，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，開始溶液顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的堿性逐漸減弱，最終顯酸性，b點(diǎn)呈堿性，溶質(zhì)中稀鹽酸消耗完，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，c點(diǎn)呈中性，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)中含有氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。（2023·福建廈門·二模）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CO2后，向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是（B）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點(diǎn)溶液pH=2，顯酸性，則說明殘留液中還有酸剩余，該選項(xiàng)說法正確；B、滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，鹽酸不斷減小，則溶液pH不斷增大，還沒產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，該選項(xiàng)說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該選項(xiàng)說法正確；D、結(jié)合前面分析，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完成，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而d點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)說法正確。故選B。類型二質(zhì)量變化曲線考法01反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線（2020·山東煙臺(tái)節(jié)選）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是C．將等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)（×）（√）【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比：483280假設(shè)48g鎂與48gO2在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，則鎂全部反應(yīng)完，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為32g,剩余8g，圖示氧氣消耗完，鎂有剩余，不正確。正確圖像如圖所示。（2019·重慶）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個(gè)圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢(shì)的是A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，故①正確。知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化曲線反應(yīng)物有剩余反應(yīng)物無剩余一種反應(yīng)物+另一種反應(yīng)物一種反應(yīng)物+多種反應(yīng)物（遵循優(yōu)先反應(yīng)原則）知識(shí)點(diǎn)2有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線1.催化劑質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例.加熱一定質(zhì)量KClO3與MnO2的混合物分析：（1）反應(yīng)前催化劑就有一定質(zhì)量，所以起點(diǎn)在原點(diǎn)之上，且在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變。故催化劑的質(zhì)量的曲線是一條水平線。（2）催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的總質(zhì)量在不斷減小，所以催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，等到反應(yīng)結(jié)束后，固體的總質(zhì)量保持不變，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率和生成物質(zhì)量的影響例.兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣分析：橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為生成氣體的質(zhì)量，則斜率表示反應(yīng)速率。在該反應(yīng)中，催化劑能加快反應(yīng)的速率，所以有催化劑的要比沒有催化劑的斜率要大。但是催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，所以最終兩份過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等（平臺(tái)高度一致）。知識(shí)點(diǎn)3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則1.酸和堿優(yōu)先反應(yīng)例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸曲線0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O曲線a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ob點(diǎn)以后：表示稀鹽酸過量分析：反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是OH-與H+反應(yīng),反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+反應(yīng),OH-與CO32-與形成了競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②生成的CO2會(huì)與原混合溶液中的NaOH反應(yīng)重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生。OH-在競(jìng)爭(zhēng)中處于優(yōu)勢(shì)地位，即酸和堿優(yōu)先反應(yīng)。故必須等到反應(yīng)①將NaOH完全消耗后，即反應(yīng)②才能進(jìn)行。所以該反應(yīng)中氣體質(zhì)量的起點(diǎn)不應(yīng)從原點(diǎn)開始，而應(yīng)該從a點(diǎn)開始。2.碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸曲線0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O曲線b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓c點(diǎn)之后：Na2CO3過量分析：反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H+與CO32-反應(yīng),反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是Ca2+與CO32-反應(yīng),H+與Ca2+與形成了競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②生成的CaCO3會(huì)和原混合溶液中的鹽酸反應(yīng)重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生，H+在競(jìng)爭(zhēng)中處于優(yōu)勢(shì)地位，即碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)。故反應(yīng)①優(yōu)先進(jìn)行。所以氣體起點(diǎn)在原點(diǎn)，沉淀起點(diǎn)在原點(diǎn)之后。3.平行關(guān)系同時(shí)進(jìn)行例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl分析：反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是OH-與H+反應(yīng),反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42-反應(yīng),反應(yīng)①和反應(yīng)②互不干擾，為平行關(guān)系。即反應(yīng)①與反應(yīng)②可以同時(shí)發(fā)生。所以沉淀起點(diǎn)從原點(diǎn)開始。（2024·江蘇天一中學(xué)預(yù)測(cè)）下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（C）A．B．C．D．A．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但最終剩余固體為氧化鈣和石灰石中的雜質(zhì)，不會(huì)減少至0，故選項(xiàng)圖像不正確：B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像不正確：C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，稀鹽酸呈酸性H<7,逐漸加入氫氧化鈉H變大，恰好完全反應(yīng)，pH為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液H>7,故選項(xiàng)圖像正確：D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)圖像不正確。故選C。（2023·黑龍江·多選）下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（AB）A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】AB【解析】A、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，恢復(fù)至原溫度，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，溶質(zhì)質(zhì)量增大；由于溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，最終所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比加入氧化鈣前少，故A圖像正確，符合題意：B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量，由于反應(yīng)生成海氣來自硫酸中的氫元素，開始一段時(shí)間滴加硫酸量相等，產(chǎn)生氫氣應(yīng)相等，線應(yīng)重合一段，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每S6份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉完全反應(yīng)，最終鎂生成氫氣質(zhì)量更大，消耗硫酸更多，故B圖像正確，符合題意：C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故C圖像錯(cuò)誤，不符合題意：D、加氬氯酸鉀在二氧化錳作催化劑且加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的氧氣逸出，則反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量逐漸減小，二氧化錳作為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直至氯酸鉀完全反應(yīng)上升至最大值，且保持不變，故D圖像錯(cuò)誤，不符合題意：故選AB。類型三溶解度曲線知識(shí)點(diǎn)1溶解度大小的判斷及比較1.t3℃時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小為：A>B>C。2.P點(diǎn)的意義：t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的濃度相同【方法指導(dǎo)】比較溶解度時(shí)，必須指明一定溫度。【易錯(cuò)提醒】A的溶解度大于B的溶解度（×）知識(shí)點(diǎn)2配制溶液時(shí)，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較1.t3℃時(shí)，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：A>B>C；2.t3℃時(shí)，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為C>B>A；3.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：C>B>A?！窘馕觥恳欢囟葧r(shí)：1.等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的質(zhì)量越大。2.等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)飽和溶液中，溶解度小的含水多?！就卣埂恳欢囟葧r(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，溶解度小的需蒸發(fā)的水多。知識(shí)點(diǎn)3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化1.t3℃時(shí)，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的不飽和（飽和/不飽和）溶液不飽和g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列出算式）2.t3℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的飽和（飽和/不飽和）溶液75g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列出算式）【解析】計(jì)算溶液質(zhì)量或濃度時(shí)，應(yīng)先利用溶解度判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解的不算溶質(zhì)質(zhì)量，不計(jì)入溶液總質(zhì)量?！就卣埂?.要使t3℃時(shí)A的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以使用的方法有增加溶質(zhì)/降低溫度/蒸發(fā)溶劑；2.要使t3℃時(shí)C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以使用的方法有增加溶劑/升高溫度。知識(shí)點(diǎn)4飽和溶液濃度大小的比較1.t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：A>B>C。2.t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：A=B>C?！窘馕觥恳欢囟葧r(shí)，不同溶質(zhì)的飽和溶液，溶解度越大，濃度越大。知識(shí)點(diǎn)5改變溫度后，比較溶液濃度的大小1.將t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃，溶液濃度大小A=B>C；2.將t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，溶液濃度大小B>A>C；3.將t1℃時(shí)A、B、C的飽和溶液升溫至t3℃，溶液濃度大小B>A>C；【解析】一招秒殺：“小小大不變”改變溫度后，若溶解度減?。▌t有固體析出），則濃度減??；改變溫度后，若溶解度增大（則無固體析出），則濃度不變。知識(shí)點(diǎn)6改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量1.將t3℃時(shí)等質(zhì)量A、B的飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量A>B?！窘馕觥勘容^溶質(zhì)/析出晶體質(zhì)量，要同時(shí)具備2個(gè)條件：（1）m溶液相等；（2）飽和狀態(tài)。否則，無法判斷?！就卣埂课龀鼍w后，溶液的質(zhì)量大小A＜B，溶劑的質(zhì)量大小A＜B。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A＜B。知識(shí)點(diǎn)7選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法1.若A中含有少量的B，可用降溫結(jié)晶方法提純A；2.若B中含有少量的A，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純B；3.若A中含有少量的C，可用降溫結(jié)晶方法提純A。【解析】提純誰就讓誰結(jié)晶，陡用降溫，平用蒸發(fā)。（2024·河北石家莊·一模）甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（C）A．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．t3℃時(shí)，Q點(diǎn)表示甲的不飽和溶液C．t3℃時(shí)，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2D．將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸?gt;乙>甲【答案】C【解析】A、由圖可知，P點(diǎn)甲乙的溶解度曲線在t2℃相交于一點(diǎn)，故P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A說法正確；B、t3℃時(shí)，Q點(diǎn)在甲的溶解度曲線下方，表示甲的不飽和溶液，故B說法正確；C、t3℃時(shí)，乙的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g乙物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將25g乙放入50g水中，最多能溶解20g乙物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20g：50g=2：5，故C說法錯(cuò)誤；D、將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均還是飽和溶液，降溫后，t1℃，乙的溶解度大于甲，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲，將溫后，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶液組成不變，則丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t3℃時(shí)，丙的溶解度大于t1℃時(shí)乙的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋罕疽遥炯?，故D說法正確；故選：C。（2024·安徽蚌埠·一模）如圖是NaCl和KNO3兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是（D）A．NaCl的溶解度為20B．20℃時(shí)，將20gNaCl加入到50g水中，可得70g溶液C．24℃時(shí)，NaCl和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．30℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量NaCl小于KNO3【答案】D【解析】A、溶解度的單位是g，根據(jù)圖像，即20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，將20gNaCl加入到50g水中，只有18g氯化鈉溶解，所得溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，24℃時(shí)，NaCl,的溶解度曲線低于KNO3的溶解度曲線，則24℃時(shí)，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即24℃時(shí)，NaCl和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度曲線高于氯化鈉，則30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為氯化鈉小于硝酸鉀，則30℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量NaCl小于KNO3，選項(xiàng)正確，故選D。（2024·河南洛陽·一模）如圖所示為KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（D）A．KNO3和NaCl的溶解度相等B．t1℃時(shí)等質(zhì)量的KNO3和NaCl溶液，所含溶質(zhì)質(zhì)最相等C．t2℃時(shí)，配制等質(zhì)量