專題08金屬和金屬材料(知識梳理+專題過關(guān))-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下學(xué)期期中期末考點大串講(人教版)(原卷版+解析)

專題08金屬與金屬材料（第八單元）【知識梳理】一、金屬的物理性質(zhì)、用途1.金屬材料：包括純金屬和合金（混合物）2.金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。大多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色。3.金屬的用途：銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢導(dǎo)電性、熔點高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀；熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀；閃光燈中使用的金屬鎂二、合金1.定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此合金中最少含有一種金屬，且屬于混合物。形成合金的過程是物理變化，合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變2.合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。3.常見的合金（1）鐵的合金：生鐵和鋼區(qū)別：含碳量不同。生鐵鋼含碳量含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金其他元素硅、錳，以及少量的硫和磷不銹鋼中含有鉻、鎳等機械性能純鐵較軟，生鐵硬而脆，無韌性較硬，有良好的延展性和彈性，機械性能好，抗銹蝕性能好“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng),反應(yīng)方程式為（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。（3）鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點：=1\*ROMANI、熔點高、密度??；=2\*ROMANII、可塑性好、易于加工、機械性能好；=3\*ROMANIII、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦艇和載重汽車等。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)①銅片在空氣中灼燒，反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；③鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；④常溫下鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象，鋁片表面失去光澤；2.金屬+酸→鹽+H2↑①鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=2HCl+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或稀硫酸中，現(xiàn)象無明顯變化，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；(“濕法冶金”原理)4.實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱。由于氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集氫氣。使用氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。四、金屬活動性順序常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性強弱)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色五、置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2.置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→鹽+H2②金屬+鹽→另一金屬+另一種鹽③C+金屬氧化物→金屬+CO2④H2+金屬氧化物→金屬+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）化合反應(yīng)：多變一 CO2+H2O=H2CO33.化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應(yīng)：單化生化單 C+2CuO2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：六、鐵的冶煉1.常見的礦石：赤鐵礦:主要成分Fe2O3；磁鐵礦:主要成分Fe3O4；鋁土礦:主要成分Al2O3；2.實驗室模擬煉鐵（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟及注意事項：①檢查裝置氣密性②裝藥品并固定裝置③實驗開始時，先通入一氧化碳，然后再點燃酒精噴燈的原因是排出裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時爆炸。④實驗結(jié)束時的操作是“先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止石灰水倒流，使試管炸裂。（如果沒有石灰水，則目的是防止生成高溫的鐵又被氧化。）⑤該實驗的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方?dǎo)管口處的氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性。⑥相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、⑦如何判斷反應(yīng)中生成了鐵？取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，證明生成物中含鐵。⑧裝置中導(dǎo)管末端點燃酒精燈：點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣。⑨裝置改進優(yōu)點：節(jié)約藥品優(yōu)點：雙管集氣瓶既可以檢驗并吸收二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳優(yōu)點：節(jié)約能源，減少空氣污染實驗室模擬煉鐵實際使用的CO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量要多。直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；澄清石灰水增加的質(zhì)量理論上是生成二氧化碳的質(zhì)量。3.工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備：高爐（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。①焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。③高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。（3）反應(yīng)原理：A區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、（4）出鐵口為什么低于爐渣出口？因為爐渣的主要成分是CaSiO3,其密度小于鐵水的密度,總是浮在鐵水的上方．所以出鐵口低于爐渣出口。（5）工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品是生鐵七、鋼鐵的銹蝕及其防護1.鐵銹蝕條件探究：（1）試管A中鐵釘生銹，B中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；試管A中鐵釘生銹，C中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與水接觸；結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸（2）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣，并防止氧氣再次溶于水；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中干燥劑具有吸水性，作用是吸收水分。（3）鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。（4）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣（或氧氣）和水3.常見的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。4.保護金屬資源的途徑：①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理的開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；=4\*GB3④尋找金屬的代用品。金屬回收利用的意義：節(jié)約金屬資源和能源，減少環(huán)境的污染?！緦ｎ}過關(guān)】1.（2022北京中考）下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線 C.鋁箔包裝紙 D.金飾品【答案】B【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。故選B。2.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下，所有的金屬都是固體C.為了增加金屬產(chǎn)量，大量開采金屬礦物D.金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染【答案】D【解析】A、大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的；不符合題意；B、常溫下，多數(shù)金屬都是固體，汞是常溫下的液體金屬；不符合題意；C、大量開采金屬礦物可以提高金屬產(chǎn)量，但會造成資源匱乏；不符合題意；D、金屬的回收利用，保護了金屬資源，能減少對環(huán)境的污染；符合題意；故選D。3.（2022山東臨沂中考）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱【答案】D【解析】A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應(yīng)，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%，正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，選項錯誤。故選：D。4.（2022北京中考）下列自行車構(gòu)件及配件所用的材料中，屬于金屬材料的是A.塑料車筐 B.橡膠車胎 C.鋼制車圈 D.棉布座套【答案】C【解析】A、塑料車筐用塑料制成，塑料屬于合成材料；B、橡膠車胎由橡膠制成，橡膠屬于有機高分子材料；C、鋼制車圈由鋼制成，鋼是合金屬于金屬材料；D、棉布座套由棉制成，棉屬于天然材料。故選C。5.（2022廣西桂林中考）鋼鐵生銹會造成安全隱患和經(jīng)濟損失。下列做法不能防止鐵生銹的是A.噴漆 B.電鍍C.置于潮濕環(huán)境 D.制成不銹鋼【答案】C【解析】A、噴漆能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；B、在鐵制品表面電鍍一層其它金屬，能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；C、鐵制品置于潮濕環(huán)境中，鐵與空氣中的水和氧氣接觸會繼續(xù)生銹，符合題意；D、制成不銹鋼改變了鐵的結(jié)構(gòu)，能夠減緩鐵生銹，不符合題意。故選C。6.（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解析】A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，而黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；故選：C。7.（2022廣西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是A.得到的濾液呈藍色 B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生 D.濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【答案】B【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量比=56：64，則所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大，選項正確；C、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，濾渣中含有銅和鐵，向濾渣中滴加稀鹽酸后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，則硫酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中一定有FeSO4，一定沒有CuSO4，選項錯誤，故選B。8.（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。9.（2022山東聊城中考）為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學(xué)做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是實驗操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A.鋅、X、銅 B.X、鋅、銅 C.鋅、銅、X D.銅、X、鋅【答案】A【解析】將X加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明X能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，X排在氫前，將X放入硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X與硫酸鋅不反應(yīng)，則鋅比X活潑，將X放入硫酸銅溶液中，X絲表面析出紅色固體，說明X能與硫酸銅反應(yīng)，說明X比銅活潑，故三種金屬的活動性順序為：鋅＞X＞銅。故選A。10.（2022江蘇南通中考）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B.M的金屬活動性比Ag弱C.M可能是鋁D.反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。11．（2022山東濟寧中考）（2分）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。故選：C。12.（2022北京中考）用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A.①④ B.③④ C.①②④【答案】（1）氫氣（或）（2）（3）BC【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或）；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，實驗④能說明銅的活動性大于銀。A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。故選：BC。13．（2022湖南湘西州中考）金屬在生活中隨處可見，合金是用途廣泛的金屬材料。請回答下列問題：（1）“一元”硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳，內(nèi)芯是不銹鋼（屬于鐵合金）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）（2）制造硬幣時，選擇合金材料需要考慮哪些因素？（任答一點）（3）金屬礦物的儲量有限且不能再生，保護金屬資源的措施有哪些？任答一點）【解析】（1）合金是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素是金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性等，故答案為：金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性等；（3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬銹蝕；合理開采礦物；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的替代品。故答案為：防止金屬銹蝕（其它合理答案也可以）。14.（2022四川內(nèi)江中考）如圖所示，某興趣小組用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹的條件。（1）四天后，________（填字母序號）試管中鐵釘有明顯銹跡。（2）由此實驗可以得出鐵生銹的條件是_________。【答案】（1）a（2）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果【解析】（1）a試管中與水和空氣都接觸，b試管中只與空氣接觸，c試管中只與水接觸，所以四天后，a試管中鐵釘有明顯銹跡。（2）a試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，b試管中鐵只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸；a試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，c試管中鐵只與水接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸，由此實驗可以得出鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。15.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）神舟十三號載人飛行任務(wù)的順利完成，彰顯了中國航天的力量。在航天領(lǐng)域中使用了大量金屬材料。（1）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、______的優(yōu)良性能。生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其主要區(qū)別是_______。（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因_____（用化學(xué)方程式表示）。（3）為了防止鐵制品生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，其防銹原理是______。（4）向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色濾液。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______。【答案】（1）①.硬度大②.含碳量不同（2）（3）隔絕氧氣和水（4）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，則鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、硬度大的優(yōu)良性能；生鐵和鋼的性能不同是由于含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）鐵在潮濕的空氣中易生銹，防止鐵生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，這是破壞鐵生銹的條件，使鐵隔絕氧氣和水；（4）三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞鋅＞銅，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中時，鋅和硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)。由反應(yīng)停止后過濾，得到藍色的濾液，說明了溶液中含有硝酸銅（剩余），則加入的鋅的量不足，則溶液中的溶質(zhì)是硝酸鎂、剩余的硝酸銅和產(chǎn)生的硝酸鋅，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。16.（2022遼寧大連中考）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為_________。（2）常見的鐵合金有_______和鋼。醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有______、_____的性質(zhì)。（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費，防止鐵銹蝕可采用的方法之一是_________；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有_______（寫一條）。【答案】（1）

（2）①.生鐵②.硬度大

③.耐腐蝕（3）①.刷漆（合理即可）

②.金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）生鐵和鋼是常見的鐵合金；不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純凈物硬度大、耐腐蝕，故醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品等。17.（2022貴州銅仁中考）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的______有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的______性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為______?！敬鸢浮竣?活動性②.抗腐蝕③.R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤.A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析圖像，金屬的活動性：Al>Fe>Cu，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動性有關(guān)；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設(shè)：已經(jīng)知道金屬的活動性Fe>Cu；則R的活動性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動性可以是三種金屬中最強，即猜想三：R>Fe>Cu；進行實驗：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為實驗結(jié)論：金屬活動性Fe>R>Cu；則可以設(shè)計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反應(yīng)，得出結(jié)論活動性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結(jié)論：金屬活動性：R>Cu；則實驗得以證明三種金屬的活動性：Fe>R>Cu；則設(shè)計實驗如下：（答案不唯一，合理即可）實驗操作：將打磨好的R絲（實驗前打磨金屬除去表面的雜質(zhì)）分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）實驗現(xiàn)象：A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（與設(shè)計的實驗操作對應(yīng)，合理即可）拓展與應(yīng)用：金屬的活動性：Al>Fe>R>Cu；上述實驗中沒有反應(yīng)的亞鐵鹽，在放入鋁后，鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產(chǎn)生單質(zhì)銅和R的鹽溶液，放入鋁，鋁將R置換出來；則得到的金屬單質(zhì)是Fe、R、Cu和過量的鋁。18．（2022山東煙臺中考）（10分）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗?！静殚嗁Y料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色?！緦嶒炓弧客瑢W(xué)們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。（1）試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱（填“能”或“不能”）?！緦嶒灦吭谕瓿蓪嶒炓坏倪^程中，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅你的猜想：猜想Ⅰ；猜想Ⅱ：銀、銅、鐵【分析思考】同學(xué)們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是?！具M行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣樣品，。。猜想Ⅱ正確【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮?！敬鸢浮浚?）有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）能；（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）【作出猜想】銀、銅；【分析思考】鋅與硝酸亞鐵不能共存；【進行實驗】加入稀鹽酸（合理即可）；有氣泡生成（合理即可）；【反思交流】反應(yīng)物是否有剩余?！窘馕觥浚?）試管①中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故觀察到的實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；試管③中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）試管①中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，說明鐵比銅活潑，試管②中鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅比鐵活潑，試管③中銅和硝酸銀反應(yīng)說明銅比銀活潑，故通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性鋅＞鐵＞銅＞銀；（3）將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。說明濾液中無硝酸銀和硝酸銅，硝酸亞鐵溶液是淺綠色，硝酸鋅肯定有，由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，化學(xué)式分別為Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）【作出猜想】由于濾液中無硝酸銅和硝酸銀，則銀和銅都被置換出來，濾渣中肯定有銀和銅，鐵可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是銀、銅；【分析思考】小明的猜想不正確，濾渣中肯定沒有鋅，因為鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)，即鋅與硝酸亞鐵不能共存；【進行實驗】猜想Ⅱ正確，即有鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故取少量濾渣樣品，加入稀鹽酸，有氣泡生成，猜想Ⅱ正確（合理即可）；【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。19.（2022遼寧沈陽中考）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)（一）實驗幫助我們研究物質(zhì)的組成如圖是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置，請回答下列問題：（1）紅磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（2）實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的______。（二）實驗幫助我們研究物質(zhì)的性質(zhì)（3）圖1實驗中，食用油溶解于______中，該實驗表明影響物質(zhì)溶解性的因素是______。（4）圖2試管B中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：______。（5）為了探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，圖2試管C中需要補全的一組試劑是______。（三）實驗幫助我們研究物質(zhì)的制法實驗室模擬煉鐵原理的裝置如下圖所示，請回答下列問題：（6）寫出A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生的變化是______。（7）B裝置中的現(xiàn)象是______。（8）實驗中需要進行尾氣處理的原因是______?！敬鸢浮浚?）①.產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體②.（2）（3）①.汽油②.溶劑的種類（4）（5）鋅、硫酸亞鐵溶液（合理即可）（6）①.②.化合價升高（7）澄清石灰水變渾濁（8）一氧化碳有毒，污染空氣【解析】（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，則紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）由測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗可觀察到，水會倒吸進集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，故實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的。（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，則圖1實驗中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同種的溶劑，則該實驗表明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的種類。（4）圖2試管B中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性：鋅、鐵均強于銅，但是不能比較鋅、鐵的金屬活動性，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明金屬活動性鋅強于鐵，則圖2試管C中需要補全的一組試劑是鋅、硫酸亞鐵溶液（合理即可）。（6）A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為y，，，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故該反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生的變化是化合價升高。（7）A裝置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳進入B裝置，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則B裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（8）一氧化碳有毒，直接排放進空氣中，污染空氣，故實驗中需要進行尾氣處理的原因是一氧化碳有毒，污染空氣。20.（2022湖南湘潭中考）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代治金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧。（1）戰(zhàn)國《韓非子.內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐如下圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是__________。②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石（ZnCO3）在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式是__________。③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了碳的__________（填“還原性”或“氧化性”）。④必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請從化學(xué)變化的角度解釋其原因__________?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置換（3）①.增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；②.CO2；③.；還原性

④.防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅【解析】（1）金化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。（2）硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為。該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)。（3）①反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越快越充分。所以先將其粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。②化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。所以另一種氧化物為二氧化碳，化學(xué)式CO2。③反應(yīng)物是氧化鋅和碳，生成物是鋅和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，所以化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中碳得到氧，體現(xiàn)了還原性。④化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，則冷卻后取出是避免發(fā)生反應(yīng)，“毀罐”取鋅，鋅會與空氣接觸。則可能原因是防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅。專題08金屬與金屬材料（第八單元）【知識梳理】一、金屬的物理性質(zhì)、用途1.金屬材料：包括純金屬和合金（混合物）2.金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。大多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色。3.金屬的用途：銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢導(dǎo)電性、熔點高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀；熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀；閃光燈中使用的金屬鎂二、合金1.定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此合金中最少含有一種金屬，且屬于混合物。形成合金的過程是物理變化，合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變2.合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。3.常見的合金（1）鐵的合金：生鐵和鋼區(qū)別：含碳量不同。生鐵鋼含碳量含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金其他元素硅、錳，以及少量的硫和磷不銹鋼中含有鉻、鎳等機械性能純鐵較軟，生鐵硬而脆，無韌性較硬，有良好的延展性和彈性，機械性能好，抗銹蝕性能好注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng),反應(yīng)方程式為C+O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。（3）鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點：=1\*ROMANI、熔點高、密度?。?2\*ROMANII、可塑性好、易于加工、機械性能好；=3\*ROMANIII、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦艇和載重汽車等。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)①銅片在空氣中灼燒，反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO；反應(yīng)的現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；③鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；④常溫下鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al+3O2==2Al2O3；反應(yīng)的現(xiàn)象，鋁片表面失去光澤；2.金屬+酸→鹽+H2↑①鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=2HCl+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或稀硫酸中，現(xiàn)象無明顯變化，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；(“濕法冶金”原理)4.實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱。由于氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集氫氣。使用氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。四、金屬活動性順序常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性強弱)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色五、置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2.置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→鹽+H2②金屬+鹽→另一金屬+另一種鹽③C+金屬氧化物→金屬+CO2④H2+金屬氧化物→金屬+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）化合反應(yīng)：多變一 CO2+H2O=H2CO33.化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應(yīng)：單化生化單 C+2CuO2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：六、鐵的冶煉1.常見的礦石：赤鐵礦:主要成分Fe2O3；磁鐵礦:主要成分Fe3O4；鋁土礦:主要成分Al2O3；2.實驗室模擬煉鐵（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟及注意事項：①檢查裝置氣密性②裝藥品并固定裝置③實驗開始時，先通入一氧化碳，然后再點燃酒精噴燈的原因是排出裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時爆炸。④實驗結(jié)束時的操作是“先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止石灰水倒流，使試管炸裂。（如果沒有石灰水，則目的是防止生成高溫的鐵又被氧化。）⑤該實驗的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏⒃嚬苤械某吻迨宜儨啙?、酒精燈上方?dǎo)管口處的氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性。⑥相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2⑦如何判斷反應(yīng)中生成了鐵？取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，證明生成物中含鐵。⑧裝置中導(dǎo)管末端點燃酒精燈：點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣。⑨裝置改進優(yōu)點：節(jié)約藥品優(yōu)點：雙管集氣瓶既可以檢驗并吸收二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳優(yōu)點：節(jié)約能源，減少空氣污染實驗室模擬煉鐵實際使用的CO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量要多。直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；澄清石灰水增加的質(zhì)量理論上是生成二氧化碳的質(zhì)量。3.工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備：高爐（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。①焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。③高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。（3）反應(yīng)原理：A區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；B區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2CO2、C＋CO22CO（4）出鐵口為什么低于爐渣出口？因為爐渣的主要成分是CaSiO3,其密度小于鐵水的密度,總是浮在鐵水的上方．所以出鐵口低于爐渣出口。（5）工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品是生鐵七、鋼鐵的銹蝕及其防護1.鐵銹蝕條件探究：（1）試管A中鐵釘生銹，B中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；試管A中鐵釘生銹，C中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與水接觸；結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸（2）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣，并防止氧氣再次溶于水；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中干燥劑具有吸水性，作用是吸收水分。（3）鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。（4）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣（或氧氣）和水3.常見的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。4.保護金屬資源的途徑：①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理的開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；=4\*GB3④尋找金屬的代用品。金屬回收利用的意義：節(jié)約金屬資源和能源，減少環(huán)境的污染?！緦ｎ}過關(guān)】1.（2022北京中考）下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線 C.鋁箔包裝紙 D.金飾品【答案】B【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。故選B。2.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下，所有的金屬都是固體C.為了增加金屬產(chǎn)量，大量開采金屬礦物D.金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染【答案】D【解析】A、大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的；不符合題意；B、常溫下，多數(shù)金屬都是固體，汞是常溫下的液體金屬；不符合題意；C、大量開采金屬礦物可以提高金屬產(chǎn)量，但會造成資源匱乏；不符合題意；D、金屬的回收利用，保護了金屬資源，能減少對環(huán)境的污染；符合題意；故選D。3.（2022山東臨沂中考）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱【答案】D【解析】A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應(yīng)，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%，正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，選項錯誤。故選：D。4.（2022北京中考）下列自行車構(gòu)件及配件所用的材料中，屬于金屬材料的是A.塑料車筐 B.橡膠車胎 C.鋼制車圈 D.棉布座套【答案】C【解析】A、塑料車筐用塑料制成，塑料屬于合成材料；B、橡膠車胎由橡膠制成，橡膠屬于有機高分子材料；C、鋼制車圈由鋼制成，鋼是合金屬于金屬材料；D、棉布座套由棉制成，棉屬于天然材料。故選C。5.（2022廣西桂林中考）鋼鐵生銹會造成安全隱患和經(jīng)濟損失。下列做法不能防止鐵生銹的是A.噴漆 B.電鍍C.置于潮濕環(huán)境 D.制成不銹鋼【答案】C【解析】A、噴漆能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；B、在鐵制品表面電鍍一層其它金屬，能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；C、鐵制品置于潮濕環(huán)境中，鐵與空氣中的水和氧氣接觸會繼續(xù)生銹，符合題意；D、制成不銹鋼改變了鐵的結(jié)構(gòu)，能夠減緩鐵生銹，不符合題意。故選C。6.（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解析】A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏S金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；故選：C。7.（2022廣西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是A.得到的濾液呈藍色 B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生 D.濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【答案】B【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量比=56：64，則所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大，選項正確；C、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，濾渣中含有銅和鐵，向濾渣中滴加稀鹽酸后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，則硫酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中一定有FeSO4，一定沒有CuSO4，選項錯誤，故選B。8.（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。9.（2022山東聊城中考）為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學(xué)做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是實驗操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A.鋅、X、銅 B.X、鋅、銅 C.鋅、銅、X D.銅、X、鋅【答案】A【解析】將X加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明X能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，X排在氫前，將X放入硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X與硫酸鋅不反應(yīng)，則鋅比X活潑，將X放入硫酸銅溶液中，X絲表面析出紅色固體，說明X能與硫酸銅反應(yīng)，說明X比銅活潑，故三種金屬的活動性順序為：鋅＞X＞銅。故選A。10.（2022江蘇南通中考）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B.M的金屬活動性比Ag弱C.M可能是鋁D.反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。11．（2022山東濟寧中考）（2分）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。故選：C。12.（2022北京中考）用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A.①④ B.③④ C.①②④【答案】（1）氫氣（或）（2）（3）BC【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或）；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，實驗④能說明銅的活動性大于銀。A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。故選：BC。13．（2022湖南湘西州中考）金屬在生活中隨處可見，合金是用途廣泛的金屬材料。請回答下列問題：（1）“一元”硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳，內(nèi)芯是不銹鋼（屬于鐵合金）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）（2）制造硬幣時，選擇合金材料需要考慮哪些因素？（任答一點）（3）金屬礦物的儲量有限且不能再生，保護金屬資源的措施有哪些？任答一點）【解析】（1）合金是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素是金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性等，故答案為：金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性等；（3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬銹蝕；合理開采礦物；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的替代品。故答案為：防止金屬銹蝕（其它合理答案也可以）。14.（2022四川內(nèi)江中考）如圖所示，某興趣小組用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹的條件。（1）四天后，________（填字母序號）試管中鐵釘有明顯銹跡。（2）由此實驗可以得出鐵生銹的條件是_________?！敬鸢浮浚?）a（2）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果【解析】（1）a試管中與水和空氣都接觸，b試管中只與空氣接觸，c試管中只與水接觸，所以四天后，a試管中鐵釘有明顯銹跡。（2）a試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，b試管中鐵只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸；a試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，c試管中鐵只與水接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸，由此實驗可以得出鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。15.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）神舟十三號載人飛行任務(wù)的順利完成，彰顯了中國航天的力量。在航天領(lǐng)域中使用了大量金屬材料。（1）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、______的優(yōu)良性能。生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其主要區(qū)別是_______。（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因_____（用化學(xué)方程式表示）。（3）為了防止鐵制品生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，其防銹原理是______。（4）向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色濾液。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______?！敬鸢浮浚?）①.硬度大②.含碳量不同（2）（3）隔絕氧氣和水（4）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，則鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、硬度大的優(yōu)良性能；生鐵和鋼的性能不同是由于含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）鐵在潮濕的空氣中易生銹，防止鐵生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，這是破壞鐵生銹的條件，使鐵隔絕氧氣和水；（4）三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞鋅＞銅，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中時，鋅和硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)。由反應(yīng)停止后過濾，得到藍色的濾液，說明了溶液中含有硝酸銅（剩余），則加入的鋅的量不足，則溶液中的溶質(zhì)是硝酸鎂、剩余的硝酸銅和產(chǎn)生的硝酸鋅，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。16.（2022遼寧大連中考）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為_________。（2）常見的鐵合金有_______和鋼。醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有______、_____的性質(zhì)。（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費，防止鐵銹蝕可采用的方法之一是_________；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有_______（寫一條）?！敬鸢浮浚?）

（2）①.生鐵②.硬度大

③.耐腐蝕（3）①.刷漆（合理即可）

②.金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）生鐵和鋼是常見的鐵合金；不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純凈物硬度大、耐腐蝕，故醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品等。17.（2022貴州銅仁中考）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的______有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的______性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為______?！敬鸢浮竣?活動性②.抗腐蝕③.R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤.A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析圖像，金屬的活動性：Al>Fe>Cu，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動性有關(guān)；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設(shè)：已經(jīng)知道金屬的活動性Fe>Cu；則R的活動性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動性可以是三種金屬中最強，即猜想三：R>Fe>Cu；進行實驗：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為實驗結(jié)論：金屬活動性Fe>R>Cu；則可以設(shè)計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反應(yīng)，得出結(jié)論活動性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結(jié)論：金屬活動性：R>Cu；則實驗得以證明三種金屬的活動性：Fe>R>Cu；則設(shè)計實驗如下：（答案不唯一，合理即可）實驗操作：將打磨好的R絲（實驗前打磨金屬除去表面的雜質(zhì)）分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）實驗現(xiàn)象：A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（與設(shè)計的實驗操作對應(yīng)，合理即可）拓展與應(yīng)用：金屬的活動性：Al>Fe>R>Cu；上述實驗中沒有反應(yīng)的亞鐵鹽，在放入鋁后，鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產(chǎn)生單質(zhì)銅和R的鹽溶液，放入鋁，鋁將R置換出來；則得到的金屬單質(zhì)是Fe、R、Cu和過量的鋁。18．（2022山東煙臺中考）（10分）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗?！静殚嗁Y料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色?！緦嶒炓弧客瑢W(xué)們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。（1）試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱（填“能”或“不能”）。【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅你的猜想：猜想Ⅰ；猜想Ⅱ：銀、銅、鐵【分析思考】同學(xué)們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是?！具M行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣樣品，。。猜想Ⅱ正確【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮。【答案】（1）有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）能；（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）【作出猜想】銀、銅；【分析思考】鋅與硝酸亞鐵不能共存；【進行實驗】加入稀鹽酸（合理即可）；有氣泡生成（合理即可）；【反思交流】反應(yīng)物是否有剩余?！窘馕觥浚?）試管①中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸