山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學(xué)

絕密★啟用前

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（模擬卷）

化學(xué)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的

姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫

米黑色筆簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、

試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N140/6S32C135.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.乙醉汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以.起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

2.某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為/,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基3乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非

玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol1T的鹽酸溶液

4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s'C.3d54sl

D.3d4sl

5.

CalanolideA

CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說

法錯誤的是（）

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)既可.發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH

6.

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四

種元素中的兩種或三種所組成的化合物。己知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個

電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物,的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

7.利用反應(yīng)CC14+4Na（^=C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反

Ni-Co

應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于共價晶體B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性

C.CC14和c（金剛石）中C的雜化方式相同D.NaCl晶體中每個C廠周圍有8個Na+

8.下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加淡水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加

熱

錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL，熔點144$℃,沸點364.5℃,

易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2bi=Snl4制備SnL。下列說法錯誤的是

（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnLj可溶于CC」中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的b

10.亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂

白。馬蒂遜（Malhieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

so2H2O2

NaCl-d?忌^]CO?------.產(chǎn)品

NaOH

NaHSO,

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClCh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O21可用NaClOq代替

D.反應(yīng)②條件下，。。2的氧化性大于H2O2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得4分，選對但不全的得I分，有選錯的得。分。

11.工業(yè)上電解NaHSC>4溶液制備Na2s2。8。電解時,陰極材料為Pb；陽極（伯電極）電

極反應(yīng)式為ZHSOl—Ze-uSzOT+ZH,。下列說法正確的是（）

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO1—2e=PbSC>4+H，+B.陽極反應(yīng)中S

的化合價升高

C.S2O『中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極

+2+

12.已知Pb-Q4與HNC>3溶液發(fā)生反應(yīng)I:Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O；PbO2

2++-

與酸化的MnSCU溶液發(fā)生反應(yīng)H：5PbO2+2Mn+4H+5SO5=2MnO；+5PbSO4+

2H2OO下列推斷正確的是()

A.由反應(yīng)I可知,Pb3()4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb,可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOt+8H2O

D.PbsCU可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+C12t

13.

三氯乙烯

有效腐蝕

像嚷腐蝕

H20(H*)7?

利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示.H

+、。2、NO］等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的

量為人,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為名。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne—amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO?+10酎+8/=NH；+3H2。

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使他增大

14.25℃時，向10mL0.10mol-L'的一元弱酸HA(^a=1.0X10-3)中逐滴加入010moi，L

NajOH溶液，

溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(HA)+c(OK)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL時,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致

NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可

超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的

物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

O

-1.87—

\-2.46..---------eg八

-2----'②二-2.94④-3.Q9

-@\-4.05

.日*產(chǎn)步產(chǎn)*'.,、d反應(yīng)歷程

A.①為N三N的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（10分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制

備甲醇和乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3coOCH_3（1）+C6Hl30H（1）傳;到CH3coOC6Hl3。）+CH30H（1）

已知。正=%HX（CH3coOCHJMCGHLQH）,。逆=%.（CH3coOC6Hi3>x（CH3OH）,其中v

正、。逆為正、逆反應(yīng)速率，L逆為速率常數(shù)，X為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開始時，乙醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K

三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率3）隨時間⑺的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的AH0（填〉或〈）。348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)

砥=（保留兩位有效數(shù)字）。

在曲線①、②、③中，上正一力逆值最大的曲線是;A、B、C、D四點中，。正最

大的是,。逆最大的是。

（2）343K時，乙醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達

到平衡后，初始投料比時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投

料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx(填增大、減小或不變)。

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程

b.使k正和左逆增大相同的倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

17.(12分)非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。

我國科學(xué)家利用Cs2co3、XO2(X=Si.Ge)和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線性光

學(xué)晶體。

回答下列問題：.

(1)C、0、Si三種元素電負性由大到小的順序為；第一電離能

/,(Si)A(Ge)(填>或

(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為；Si02>Ge。2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔

點較高的是，原因是。

(3)右圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為；硼酸在熱水中比在

冷水中溶解度顯著增大的主要原因是o

(4)

(.0)(OJ5.O.8.1.O)(.1.0)

I

Z?°

L(0.0.3.0.5)(,03)(.0.5)

XX---------------e---------------O

()(.0)(i.0,0.7,0)

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

CsSiB3C>7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為“pm、6pm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞

中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為；

CsSiBsCh的摩爾質(zhì)量為Mg-moL,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiBsCh晶體的密度

為<3(用代數(shù)式表示)。

18.(13分)四濱化鈦(TiBQ)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiB^常溫下

為橙黃色固體，熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反

應(yīng)TiC>2+C+2Br2旦」TiBr4+CC>2制備TiBQ的裝置如下圖所示。回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是，其目的是,

此時活塞跖、冷、冷的狀態(tài)為；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞

Ki、七、K3的狀態(tài)為。

(2)試劑A為,裝置單元X的作用是；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微

熱連接管，其目的是。

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間C02,主要目的是。

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接

管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是(填儀器名稱)。

19.(11分)普通立德粉(BaSO/ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSCU和BaS共沉淀

法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSCU為原料制備立德粉的流程如下：

硫酸水鋅粉高缽酸鉀

立德粉

⑴生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器I要保持強制通風(fēng)，原因是

(2)加入鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示)。

2+

(3)已知KMnC)4在酸性溶液中被還原為Mn,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,

在堿性溶液中被還原為MnO；。據(jù)流程判斷，加入KMnC)4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至；

a.2.2~2.4b.5.2?5.4c.12.2—12.4

濾渣Hl的成分為。

(4)制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSCU和碳粉的投料比要大于1：2,目的是

；生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應(yīng)器IV,反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，

原因是O

(5)普通立德粉(BaSCU-ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為

62.5%?在ZnSO4>BaS、Na2so4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知BaSCU相對分子質(zhì)量為233,ZnS相對分子質(zhì)

量為97)。

20.(14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=C1、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的

重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔颋合成路線如下，回答下冽問題：

~(-OH

A仆HCh媽iR迫!c也”HOOH(IJCFhMglxW\

/濃硫酸，干燥，(

A(C6H10O)(2)H2O2/OHBHO，HCI2)H。)

已知信息如下：

?RCH=CH2(2)?RCH2CH2OH

義HO0H00也0-V

②口人出干燥HC1~"R乂R，"R人R，

@RCOOCH3^^ROCH3^^ROMgICH3cH3RCH3cH30H

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應(yīng)類型為,C中官能團的名稱為

，CfD的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡武，不考慮立體異構(gòu))。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出C02：③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手。性碳原子，若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以HOCHO、CH30H和格氏試劑為原料制備

的合成路線(其它試劑任選)。

絕密★啟用前

山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）

化學(xué)試題參考答案

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的

姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫

米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、

試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.乙醇汽油可以減少尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

【答案】C

【解析】

A選項，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮類等污染物的濃度，減少

尾氣污染，A正確；

B選項，甘油有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，B正確；

C選項，某些有機高分子聚合物可以做導(dǎo)電材料，比如聚乙烘，聚苯胺等，故C錯誤；

D選項，葡萄在成熟過程中會釋放出乙烯，高缽酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成

熟或提早成熟，從而達到保鮮的目的，D正確。

2.某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為」，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

【答案】B

【解析】

可將鍵線式轉(zhuǎn)換為碳的骨架形式,選取含官能團（碳碳雙鍵）的最

長碳鏈為主鏈，從靠近官能團的一端（即右端）進行編號，最后按命名規(guī)則正確書寫名稱。

3.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃

儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1moLL」的鹽酸溶液

【答案】B

【解析】

本題考點為物質(zhì)的分離提純、常見有機物的制備、的實驗儀器的選擇和基本實驗操作。

A.完成粗鹽的提純實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗

B.有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的

制備實驗（如右圖）

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題

中未給

D.配置0.1mol-L」的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給

4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是

A.3P64slB.4s'C.3d54slD.3d'°4s'

【答案】A

【解析】

基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

A項為l9K,核外電子排布式為IS22s22P63s23P64S]，主族元素的價電子是最外層電子，應(yīng)

為4s）A項錯誤;

B項為19K的價電子排布式，正確；

C項為24Cr,副族元素的價電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為

[Ar]3d54s',即價電子為3d54sl此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個體

系的能量最低；

D項為29Cu,價電子為3d"）4si,3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。

5.CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于

CalanolideA的說法錯誤的是（）

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOHCalanoiidcA

【答案】D

【解析】

A選項，一個碳原子含有四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子

叫手性碳，故正確。

B選項，該物質(zhì)有酸鍵、羥基、酯基三種含氧官能團，故正確。

C選項，該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)，與羥

基碳相鄰的碳原子上有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，正確。

D選項，分子中的酯基為酚酯，故Imol該物質(zhì)消耗2moiNaOH,故錯誤。

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A,

B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。

已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種

化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

【答案】A

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助A的相對分子質(zhì)量為28和B是18電子的分子推知：A為乙烯、B為

氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；X、Y、Z、W分別對應(yīng)元素為H、C、0、C1

A.X、Y組成的化合物為妙類物質(zhì)，沸點可能高于X、Z組成的化合物H2O,錯誤

B.Y的最高價氧化物的水化物為H2c。3屬于弱酸，正確

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子CO2，正確

D.W是C1,是所在周期中原子半徑最小的元素，正確

7.利用反應(yīng)CCL,+4Na^^C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該

Ni-Co

反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于共價晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性

C.CCLt和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個C「周圍有8個Na卡

【答案】D

【解析】

A.金剛石晶體：每個C與另外2個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)。形成的晶體為原子晶體，故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價一＞+1價，作還原劑將C04還原，故B正確；

C.CCL,和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引2個C1-,每個C「同時吸引9個Na+,配位數(shù)為6

故D錯誤。

8.下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

【答案】A

【解析】

A選項，酚羥基遇Fe?+發(fā)生顯色反應(yīng)。

B選項，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強堿弱酸鹽水解顯堿性，但水解產(chǎn)物

具有漂白性，對pH試紙有漂白作用，可以使用數(shù)字pH計測量。

C選項，漠水與苯酚生成的三漠苯酚也可溶于苯中，一般加入氫氧化鈉溶液再進行分液。

D選項，正確順序為依次加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸、乙酸，再加熱。

9.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL,熔點人

114.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反裝置u1

應(yīng)Sn+2b芻SnL制備S11I4。下列說法錯誤的是（）,La

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸的cj溶液

Sn、碎饒片

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為泠凝水進水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的12

【答案】D

【解析】

液體加熱時加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以A正確；

根據(jù)題干中Snl4的熔沸點,從組成分析可知Snl4與CC14為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相

似相溶原理”可知SnL,可溶于CC14中，B正確；

冷凝管的冷凝水為“下進上出“，所以裝置I中a為泠凝水進水口，C正確；

據(jù)題可知：SnL,易水解，所以裝置H的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使Snl?水解，所

以D錯誤。

10.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。

馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO.,和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的電。2可用NaCICU代替

D.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H2O2

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh，還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是CIO2,氧化產(chǎn)

物是NaHSO4?根據(jù)化合價升降相等可得NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應(yīng)①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正

極產(chǎn)物，B項正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCICh氯元素的化合價

降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCICU代替H2O2,C

項錯誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CIO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，C102做氧化劑，比。2做還原劑，可

以推出C1O2的氧化性大于H2O2，D項正確。

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得

4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。

11.工業(yè)上電解NaHSCU溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極(伯電極)電極反應(yīng)

2+

式為2HSO4--2e-=S2O8-+2Ho下列說法正確的是

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO/-2e-=PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高

C.S2O&2一中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

【答案】c

【解析】

0、,0

Na*OXO^°X0'.

Na2s2O8的結(jié)構(gòu)為O'O，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：S2O82-中含硫

氧極性鍵和氧氧非極性鍵；S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2

價；電解時陽極的HSO；中O失去電子，S未變價；陰極電極反應(yīng)式為2H++2W=H：4；若

用銅作陽極，則陽極反應(yīng)為Cu-2U=Cu2+,綜上所述，答案為C。

+2+

12.已知Pb3O4與HNC)3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+

2++2-

2H2O；PbC)2與酸化的MnSCU溶液發(fā)生反應(yīng)H：5PbO2+2Mn+4H+5SO4=

-

2MnO4+5PbSO4+2H2O<>下列推斷正確的是

A.由反應(yīng)I可知，Pb3()4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1

-

B.由反應(yīng)I、H可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+I6HNO3=3Pb(NO3)4+4NO1+8H2O

D.PbQ4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2t

【答案】AD

【解析】

A.反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：1,說明Pb3O4

中Pb(n)和Pb(IV)含量之比為2:1,故A正確；

B.反應(yīng)I中HNO3未能將Pb(II)氧化成Pb(IV),說明氧化性HNO3<PbO2-反應(yīng)II中PbO2

將Mi?+氧化成MnOJ,說明氧化性PbO2>MnOJ，故B錯誤;

C.根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價，不能生成Pb(NO3)4,故C錯誤：

-

D.據(jù)反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO4.而酸性條件下MnOj能將HC1氧化成Cl2,則

Pb(IV)也能將HC1氧化成C12,所以此反應(yīng)Pb3O4+8HC1=3PbC12+4H2O+Cbf能發(fā)生，故D

也正確。

13.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示。

H+、。2、NO?一等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的

物質(zhì)的量為%,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量叫。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時”=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e-=NHj+3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使%增大

【答案】B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反

應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCI3

轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,得到6mol電子，脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時%=2amol；

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8-一NH4+,由于生成物

中有NH4+所以只能用H*和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH一來配平，所以④的電

+

極反應(yīng)式為NO3-+10H+85=NHj+3H2O；

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,

加快ZVI釋放電子的速率，可使”,增大。

14.25℃時,向10mL0.10mol-L1的一元弱酸HA(K“=1.0xl(y3)中逐滴加入010moi

NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，c(HA)+c(OFT)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH-)

D.V=10mL時,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

【答案】A

【解析】

31

A選項正確。a點時，pH=3,c(H+)=10-mol.L-,因為=1.0x10?所以c(HA)=c(A-),

根據(jù)電荷守恒c(A1)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A一)即得A選項。

B選項錯誤。a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的以0『)=10一”；b點溶質(zhì)為

NaOH和NaA,pH=ll,c(OH")-10-3.OH1是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的,

推斷出由水電離處的那么水電離的c(H+)>10-u,所以B錯。

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+C(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OET)-c(H+),

假設(shè)C選項成立，貝I」c(A-)+c(OH-)-c(H*)=c(HA)+c(A-)+c(OH~),推出c(HA)+c(H+)

=0,故假設(shè)不成立，C錯。

-

D.V-lOmL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A+H2O=HA+OH-,水解后

溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),即c(HA)>c(H+),故D錯誤。

15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)

率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超

過100。0。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物

種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

■

i皿

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

【答案】BC

【解析】

A選項，經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，所以A錯誤。

B選項，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程,

以上都需要在高溫時進行。④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，所以B正確。

C選項，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，

N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。C正確。

D選項，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，所以D錯誤。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲

醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

CH3COOCH3(1)+CHOH⑴、4cH3COOC6H13⑴+CH30H(1)

613△

已知v￡=k正/CH3coOCH3)/(C6Hl3OH),v￡=k逆1(CH3coOC6H4/(CEhOH),

其中v正、V逆為正、逆反應(yīng)速率，左正、E逆為速率常數(shù)，%為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料?，測得348K、343K、338K

三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(力

的變化關(guān)系如下圖所示。

該醇解反應(yīng)的0(填〉或〈)。

348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常

數(shù)Kx=(保留2位有效數(shù)字)。

在曲線①、②、③中，hE一%逆值最大的

曲線是；A、B、C>D

四點中，v#最大的是,v迪最大的是o

(2)343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則

達到平衡后，初始投料比時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按

2：1投料時化學(xué)平衡常數(shù)冷(填增大、減小或不變)。

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑,下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使％正和%逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】

(1)>3.2①AC

(2)2：1不變

(3)be

【解析】

(1)根據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K,溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)

化率增大，說明正向是吸熱的，所以348K時，設(shè)初始投入為Imol,則有：

催化劑

CH3COOCH3(1)+C6H|3OH(1)-JCH3coOC6H13(1)+CH30H(1)

起始：1100

轉(zhuǎn)化：0.640.640.640.64

平衡：0.360.360.640.64

帶入平衡常數(shù)表達式：^=Z(CH3COOC6H13)Z(CH3OH)/U(CH3COOCH3)Z(C6H13OH)]=

0.32x0.32/(0.18x0.18)=3.2

k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，左正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正

增大的程度大于上迪，因此，人:一無逆值最大的曲線是①。根據(jù)丫產(chǎn)上證

/(CH3COOCH3)z(C6H13OH),v^=kaZ(CH3COOC6H13)z(CH3OH),A點

Z(CH3COOCH3)Z(C6H13OH)^,溫度高，因此A點v“謖大，C點#(CH3coOC6Hl3)無9比011)

大且溫度高，因此c點丫設(shè)最大。

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

化學(xué)平衡常數(shù)砥只與溫度有關(guān)，因此不變。

(3)催化劑參與了醇解反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，a錯誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，說明

催化劑使ME和上逆增大相同倍數(shù)，b正確；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，c正確；催化劑不

改變化學(xué)平衡，d錯誤。因此，選擇be。

17.(12分)非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國

科學(xué)家利用Cs2co3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線性光學(xué)

晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(DC、0、Si三種元素電負性由大到小的順序為；第一電離能/,(Si)

/t(Ge)(填〉或

(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為____

Ge02具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是

是0

(3)右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式

為。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因

是o

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以apm

表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

CsSiBsCh屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為apm、1

pm、cpm。右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子?

的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子I-

()(0)(I)

的數(shù)目為。CsSiB.Q7的摩爾質(zhì)量為Mg-mo-，

設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiBsCh晶體的密度為gvnf3(用代數(shù)式表示).

【答案】

(1)0>C>Si>

(2)Is22s22P63s23P63d4s24P2(或[Ar]3d'°4s24P?)；SiOi；二者均為原子晶體，Ge原子

半徑大于Si,Si-0鍵長小于Ge—0鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高。

(3)sp2；熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解

度增大。

&-X1O50

(4)4，

ahcN^

【解析】

(1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電

負性O(shè)>C>Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此MSi)M(Ge)。

(2)Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s24P2

(或[Ar]3d4s24P2)；SiO2>GeCh均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si,S-O鍵長小于Ge

一0鍵長，Si。?鍵能更大，熔點更高。

(3)B原子最外層有3個電子，與3