2024年新科粵版（粵教版）化學九年級上冊 第四單元 化學式與化學方程式 2質(zhì)量守恒定律 教學課件

第四單元化學式與化學方程式4.2質(zhì)量守恒定律新課導入

回想加熱銅片的實驗現(xiàn)象：銅和氧氣反應變成了氧化銅，那么在反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量變了嗎?知識回顧新課導入你的猜想是？反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量我們通過實驗來探究一下。？“＞”“＜”還是“=”課程講授探究活動反應前，實際參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等嗎？1.提出問題假設1：相等假設2：不相等，質(zhì)量變大假設3：不相等，質(zhì)量變小假設4：不能確定變大還是變小

2.形成假設課程講授3.設計與實施實驗【實驗4-1】如圖4.2-1裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞，另將一支注射器的針頭(無針筒)插入膠塞，使瓶內(nèi)與大氣相通。實驗時，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，天平示數(shù)變小課程講授【實驗4-2】如圖4.2-2裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授【實驗4-3】如圖4.2-3裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，再插入一支無針筒的針頭(同[實驗4-1])。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授【實驗4-4】如圖4.2-4裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授4.實驗結(jié)果【實驗4-1】【實驗4-2】【實驗4-3】反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量＞==【實驗4-4】反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量=課程講授5.交流與討論1.為什么【實驗4-1】和【實驗4-2】都屬同一個反應，反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量，前者不相等而后者相等?2.我們應當以哪些實驗為依據(jù)來探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系?能從中得到什么結(jié)論?實驗【4-1】裝置沒有密閉，反應生成的氣體逸出裝置；實驗【4-2】裝置密閉，沒有氣體逸出，可以稱量到所有物質(zhì)。實驗【4-2】【4-3】和實驗【4-4】；反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。課程講授

在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、指“參加”反應的物質(zhì)，未反應完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。3、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括所有的生成物。（如沉淀、氣體等。）4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面不一定守恒。（如體積等）1、適用于“一切化學反應”，不適用于物理變化。質(zhì)量守恒定律的理解要點:無數(shù)實驗證明：

課程講授【思考】

在化學反應前后質(zhì)量為何會守恒？

微觀過程我們可以從微觀的角度來理解這個問題?？梢姡瘜W反應的實質(zhì)是：參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。課程講授在化學反應前后原子的

、

和

沒有改變。因此，質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量種類數(shù)目課程講授總結(jié)：在化學變化中的變與不變宏觀上：微觀上：物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素的質(zhì)量原子種類原子數(shù)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子的數(shù)目元素的化合價一定不變一定改變可能改變課程講授質(zhì)量守恒定律的應用根據(jù)元素守恒，可以確定物質(zhì)的元素組成例：（1）蠟燭在空氣燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O，推斷蠟燭中一定有碳和氫元素，可能有氧元素。2、鐵釘生銹有O2和H2O等參加反應可以推斷銹跡中肯定有鐵、氫、氧元素。隨堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律含義：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等應用實質(zhì)：化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變驗證：實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論典型例題考點一：質(zhì)量守恒定律【例1】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)

C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳D典型例題考點一：質(zhì)量守恒定律【例2】下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．因為“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大

C．50g水與50g酒精混合后，質(zhì)量等于100g，這符合質(zhì)量守恒定律D．1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水B典型例題考點二：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)【例3】在化學反應前后，一定不變的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③分子種類④物質(zhì)種類⑤元素化合價⑥原子質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量⑧元素種類A．①②⑥⑦

B．①⑥⑦⑧

C．①②

D．⑦⑧B典型例題考點二：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)【例4】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后(

)A．分子的種類沒有改變B．分子的數(shù)目沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D．物質(zhì)的種類沒有改變C典型例題考點三：質(zhì)量守恒定律的應用【例5】在一個密閉容器中有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。則下列推斷正確的是(

)A.反應后Q的質(zhì)量為10gB.反應后生成15gZC.X、Y是反應物，Z、Q是生成物D.反應停止，是因為X物質(zhì)已完全反應D典型例題【例6】我國第一艘自主建造的航母“山東艦”在建造時用到了大量鈦合金，工業(yè)制鈦的反應為:TiF4+2H2SO4====4HF+2X+TiO2（反應條件已省略）,則X的化學式為(

)考點三：質(zhì)量守恒定律的應用B謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。最后送給我們自己1、教學的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當中，都會有段時間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會毀了自己；每個人的好與壞，都是自身的一部分；