物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化+同步練習(xí)題 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化同步練習(xí)題一、選擇題1．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氨、碘酒 B．白磷、燒堿、豆?jié){C．鐵、干冰、氯化氫 D．氮?dú)?、空氣、膽礬2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．將X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B．X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用過(guò)濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純D．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+3．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A液態(tài)氯氣鐵銅合金氯化銅蔗糖B礦泉水FeCl3溶液NaOH二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D鹽酸冰水混合物硫酸干冰A．A B．B C．C D．D4．“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)加工的方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。若將納米碳酸鈣均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④能透過(guò)濾紙⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥能透過(guò)半透膜⑦是純凈物⑧靜置后可看到白色沉淀A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氯水 B．CO2 C．NaCl溶液 D．KOH6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(1)煤(2)消毒酒精(3)空氣(4)河水A．(1)(2)(3) B．(2)(3)(4) C．(1)(2)(4) D．都不是7．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A．O2 B．H2O C．NaOH D．KMnO48．近年來(lái)我國(guó)航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說(shuō)法不正確的是A．鎂用于制造輕合金，是制造飛機(jī)、火箭的重要材料B．當(dāng)光束通過(guò)空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．航天員耳機(jī)使用的雙層蛋白皮革主要成分是有機(jī)物D．航天器使用的太陽(yáng)能電池帆板的主要成分是二氧化硅二、填空題9．回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)。、、、、、、、、①屬于酸的是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的是；屬于鹽的是。②屬于堿性氧化物的是；屬于酸性氧化物的是。③屬于酸式鹽的是；屬于堿式鹽的是；屬于鈉鹽的是。(2)按要求書(shū)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式。①二氧化硫和氧化鈉：。②二氧化硫和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。③氧化鈣和稀鹽酸：。④氧化鈣和水：。10．按要求回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于稀溶液、膠體、懸濁液，三者的本質(zhì)區(qū)別是；分別對(duì)三者進(jìn)行過(guò)濾操作，的分散質(zhì)粒子不能穿過(guò)濾紙。(2)膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，則膠體(“帶”或“不帶”)電；膠體能夠穩(wěn)定存在，是因?yàn)椤?3)將溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈色，即制得膠體。制備過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用(最簡(jiǎn)單的方法)進(jìn)行鑒別。(4)若向膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。11．有以下9種熟悉的元素的單質(zhì)及熟悉的化合物：稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉，結(jié)合下圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為②；③；⑤。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：①和②：；②和④：；③和④：。12．課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____？（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒(méi)有得到膠體，為什么呢_____？【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)和混合物，A錯(cuò)誤；B．白磷、燒堿、豆?jié){分別是單質(zhì)、化合物和混合物，B正確；C．鐵、干冰、氯化氫分別是單質(zhì)、化合物和化合物，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)?、空氣、膽礬分別是單質(zhì)、混合物和化合物，D錯(cuò)誤；故選B。2．B【分析】實(shí)驗(yàn)制取原理為：利用石灰石與三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析。解析：A．依據(jù)氫氧化鐵膠體制備過(guò)程：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水到溶液呈透明紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，A正確；B．X是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)不同分散系分散質(zhì)粒度大小可知，用過(guò)濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，會(huì)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，故反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D正確；故本題選B。3．A解析：A．液態(tài)氯氣屬于純凈物，鐵銅合金為混合物，氯化銅為鹽，屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．礦泉水屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，冰水混合物中只含水分子，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選A。4．C解析：分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm的為濁液，小于1nm的為溶液，介于1~100nm的為膠體。納米碳酸鈣就屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳酸鈣均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②④⑤正確；故答案為：C。5．D解析：A．氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非及電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡虼藢儆陔娊赓|(zhì)，D符合題意；故選D。6．D解析：煤是由多種烴類(lèi)物質(zhì)組成的，屬于混合物；消毒酒精是由水和酒精組成的，屬于混合物；空氣中含氧氣、氮?dú)獾?，屬于混合物；河水中含有泥沙和微生物等，屬于混合物；四種物質(zhì)都不是純凈物，故選D。7．B解析：A．O2中僅含有O元素一種元素，屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．H2O中含有H、O兩種元素，屬于氧化物，B符合題意；C．NaOH中含有Na、H、O三種元素，在水中或熔融狀態(tài)下會(huì)電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和OH-，因此屬于堿，C不符合題意；D．KMnO4是由金屬陽(yáng)離子K+與酸根陰離子組成的化合物，因此屬于鹽，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8．D解析：A．鎂及鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，是制造飛機(jī)、火箭的材料，故A正確；B．空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．蛋白皮革主要成分是有機(jī)物，故C正確；D．航天器使用的太陽(yáng)能電池帆板的主要成分是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題9．(1)HNO3NaOHNaCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3MgOP2O5、CO2NaHSO4Cu2(OH)2CO3NaCl、NaHSO4(2)SO2+Na2O=Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2解析：（1）①酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸的是：HNO3；②堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物，屬于堿的是：NaOH；③鹽是指在水溶液中可以電離出金屬離子或銨根離子與酸根陰離子的化合物，此外陰離子部分可含有氫離子或氫氧根離子，形成酸式鹽或堿式鹽，故屬于鹽的是：NaCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3；④堿性氧化物是指能與酸作用生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物的是：MgO；⑤酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物的是：P2O5、CO2；⑥酸式鹽是指可以電離出氫離子的鹽類(lèi)，屬于酸式鹽的是：NaHSO4；⑦堿式鹽是指可以電離出氫氧根離子的鹽類(lèi)，屬于堿式鹽的是：Cu2(OH)2CO3；⑧鈉鹽是指由鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類(lèi)，屬于鈉鹽的是：NaCl、NaHSO4；（2）①二氧化硫和氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，方程式為：SO2+Na2O=Na2SO3；②二氧化硫和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；④氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。10．(1)分散質(zhì)粒子直徑大小懸濁液(2)不帶膠粒帶正電荷，相互排斥，不能聚沉(3)紅褐色丁達(dá)爾效應(yīng)(4)先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液解析：（1）三者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大?。桓鶕?jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可知，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子均可以穿過(guò)濾紙，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能穿過(guò)濾紙；（2）膠體屬于分散系，是不帶電的，即膠體不帶電，但膠粒帶正電；膠體能夠穩(wěn)定存在主要是因?yàn)槟z粒帶正電荷，相互排斥，不能聚沉；（3）FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；制備過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為；最簡(jiǎn)單的鑒別膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成；（4）向膠體中滴入稀硫酸，首先會(huì)膠體聚沉，隨后發(fā)生酸堿中和，現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液。11．(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)【分析】在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應(yīng)，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與鹽⑤反應(yīng)，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應(yīng)，則③為CO2，依次解題。解析：（1）由分析可知②為H2SO4；③為CO2；⑤為Na2CO3，答案為：H2SO4，CO2，Na2CO3；（2）據(jù)以上分析可知：①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案為：，，。12．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束可見(jiàn)光通過(guò)所得分散系，在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路，則證明已成