高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）第四章 第4講氮及其重要化合物

第4講鬣及其重要化合物

【2020?備考】

最新考綱：1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單

質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識含氮化合物的多樣性，并

對其進行分類。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)氮單質(zhì)及化合物的性質(zhì)提出有探

究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進行實驗

探究。

考點一氮氣及其氧化物

（頻數(shù)：難度：★★☆）

各環(huán)保堂I要點梳理:夯基固本

?名師課堂導(dǎo)語本考點考查角度有：（1）氮氣及其常見氧化物的性質(zhì)用途判斷。

（2）氮的氧化物實驗探究。（3）氮的氧化物對環(huán)境的影響。

1.氮元素在自然界中的存在

:游離態(tài)）一N,（大氣中,體積分?jǐn)?shù)約為0.78）

（氮元素;

彳上合態(tài)）一動植物體內(nèi)、土壤和水體中

2.氮氣的性質(zhì)

［無色、無味、氣體卜—

氮

物理

［密度比空氣略小卜—的

性

質(zhì)

固

（熔沸點很低卜—定

［難溶于水卜—

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

苴燃

①N2+3Mg=^Mg3N2

___高_(dá)_溫、高壓、

②N2+3H2催化劑2NH(工業(yè)合成氨原理)

放由

③N2+O2^^2NO

I名師課堂實錄I

(1)N2到N02不能一步轉(zhuǎn)化完成。

(2)Mg3N2只能干態(tài)制取，在水溶液中，能強烈與水反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，放

出氨氣。

3.氮的氧化物

(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如亞八02電蛇0心4兇0^等，其中屬

于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；N02與N2O4能相互轉(zhuǎn)化2NO2'、N2(J4(寫方

程式)。

I名師課堂實錄I

氮的氧化物都有毒，其中N02與N2O4存在下列平衡：2NO2，、2。4,因此

實驗測得N02的平均相對分子質(zhì)量總大于46o

(2)N0和N02的比較

NONO2

顏色無色紐棕色

毒性有毒有毒

溶解性丕溶王水易溶于水

與。2反應(yīng)2NO+O2=2NO2

與H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

①少量NO可舒張血管、

對人體、環(huán)增強記憶、多量會與血

形成酸雨、光化學(xué)煙霧

境的影響紅蛋白結(jié)合，使人中毒

②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸

雨、光化學(xué)煙霧

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)

生了一種有毒的煙霧。

②酸雨：NO》排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：N02可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

@N0與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

(2)常見的NOx尾氣處理方法

①堿液吸收法

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是〃(NO2)4〃(NO)。一般

適合工業(yè)尾氣中NO*的處理。

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NCX與CO在一

定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)o一般適用于汽車尾氣的處理。

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打，錯誤的打“X”

(1)(全國乙)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO(X)

(2)(全國卷)密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(X)

(3)(浙江高考)燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨

產(chǎn)生的措施(?)

(4)(天津高考)制取N02時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(X)

(5)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣(X)

2.(教材改編題)(RJ必修1尸953、P964改編)下列氣體，不能用排空氣法收集的是

不能用排水法收集的是;

不會造成空氣污染的是。

①N2②NO③NO2④SO2⑤CO⑥NH3

答案①②⑤③④⑥①

3.（思維探究題）漠蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙或NaOH

溶液能鑒別它們嗎？為什么？若不能，請你設(shè)計一種簡單的方法，區(qū)別澳蒸氣和

N020

答案不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的「氧化成12,

使試紙變藍(lán)色。NaOH溶液可以吸收澳蒸氣和N02而形成無色溶液。方法：①用

AgNCh溶液，Bn可與AgNCh溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr；②用水，溶于水

后有顏色的是Br2,無顏色的是NO2。

題組診斷扣點專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識鞏固]

1.下列化學(xué)事實及其解釋都正確的是（）

A.N02與水反應(yīng)，N02作還原劑，水作氧化劑

B.某溶液中含有大量的NOF,該溶液中一定不存在大量的Fe2+

C.閃電時，空氣中的N2和02可直接化合生成N02

D.除去N0中混有少量N02氣體時，可以用水洗滌后再干燥

解析N02與水反應(yīng)，N02是還原劑也是氧化劑，A錯誤；NO,和Fe2+能共存，

2+

例如硝酸亞鐵溶液，但在酸性條件下，NO,能氧化Fe,B錯誤；空氣中的N2

和02直接化合生成的是NO,C錯誤。將混有少量N02的NO氣體通過水洗滌后，

因N02與水反應(yīng)生成NO,再干燥即可，D正確。

答案D

2.（2018?遼寧鐵嶺協(xié)作體聯(lián)考）已知CU（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為

2Cu（NO3）2=^=2CuO+4NO2t+O2t，將少量的Cu（NC）3）2固體放入試管中加熱，

然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（）

A.NO2能支持燃燒

B.N02不能支持燃燒

C.木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D.木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果

解析氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中由于含有

大量不能助燃的N2,而氧氣量較少，所以空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)

2CU（NO3）2=^=2CUO+4NO2t+O2t中，產(chǎn)物中NO2、O2的體積比與空氣中N2.

O2體積比近似相同，即為4：1,帶火星的木條放入CU（NO3）2受熱分解得到的混

合氣體的試管中，木條復(fù)燃，說明N02能支持燃燒，A項正確。

答案A

3.在一定條件下，將NO2和02的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩

余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（）

①1.2mL（2）2.4mL③3mL④4mL

A.①②B.②③

C.③④D.①④

4

解析首先分析剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mLC>2,則V(NC>2)=5

X(12—2)mL=8mL,則混合氣中的V(02)=12mL—8mL=4mLo若剩余的2mL

氣體是NO,則混合氣中的V(O2)=(12mL—2mLX3)xg=1.2mL,D項正確。

答案D

【方法技巧】

氮氧化物溶于水的問題分析

無論是單一氣體(NO2),還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是

3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,故若有氣體剩余只能是NO或

02,不可能是N02。

(1)若NO和02通入水中，總關(guān)系式為4N0+302+2H2O===4HNO3(4：3)。

⑵若N02和02通入水中，總關(guān)系式為4NO2+O2+2H2O===4HNO3(4：1)O當(dāng)

V(NO2):V(O2)>4：1反應(yīng)中剩余NO2氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,

最后剩余的氣體為NO,體積為方程式剩余NO2的三分之一。

田組考試能力過關(guān)］

4.(2015?北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()

A.氮元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

解析A項，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合

成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)

化為氨氣和鐵鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧

三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。

答案A

5.（2018?課標(biāo)全國n,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中

的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）

[OJH,O無

NO,—N,OS^-HNONH,NO:,機

氣

顆

體

粒

物

物

A.翁和壅的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

解析霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機顆粒

物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4,B項正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分

別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2s04后,吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4,即

NH3是形成無機顆粒物的反應(yīng)物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導(dǎo)致空氣中揮發(fā)

的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。

答案C

6.（北京高考）NO,是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（l）NOx能形成酸雨，寫出N02轉(zhuǎn)化為HN03的化學(xué)方程式：

⑵在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO*的排放，當(dāng)尾氣中空氣不

足時，N。,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:

解析（2）根據(jù)題目信息可知NO被CO還原為N2,而CO被氧化成C02,化學(xué)方

程式為2N0+2co典型N2+2CO2。

答案(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)2NO+2CO圖盤:^2+282

考點二硝酸

(頻數(shù)：難度：★★☆)

名師課堂要點梳理夯基固本”

＞＞名師課堂導(dǎo)語本考點主要考查硝酸的性質(zhì)，重點掌握硝酸的強氧化性，硝酸

與金屬反應(yīng)的計算方法，特別是有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的實驗探究是考查重點，應(yīng)特

別關(guān)注。

1.物理性質(zhì)

硝酸是無魚易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。

I名師課堂實錄I

實驗室常用濃HN03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,物質(zhì)的量濃度約為161noi/L,95%以上的硝

酸稱為“發(fā)煙硝酸”O(jiān)

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

強酸性

硝化反應(yīng)聲、甲茉焉］強氧化性一與金屬、非金屬及

有機

反應(yīng)還原性化合物反應(yīng)

顯色反應(yīng)＜「，"

蛋白質(zhì)不穩(wěn)定性

NO2

(1)不穩(wěn)定性

△

反應(yīng)：4HNO3(濃)—2H2O+4NO2t+02t。

I名師課堂實錄I

①市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的N02溶解在硝酸里。

②硝酸要保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。

(2)強氧化性

硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。

按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNCh(稀)==3Cu(N0n+2N0t+4H2O;

濃硝酸與銅反應(yīng)：CU+4HNO3(濃)===CU(NC)3)2+2NO2t+2H2O。

②與非金屬反應(yīng)

△

如濃硝酸與C的反應(yīng)為C+4HNO3(濃)^=C02t+4NO2t+2H2O;

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H?S、SO2、Na2so3、HI、Fe?+等還原性物質(zhì)。

如稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NOf=3Fe3++NOt

+2H2QQ

(3)與有機物反應(yīng)

濃硫酸■

①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：C6H6+HNO3——>C6H5NO2+H2O;

△

②顯色反應(yīng)：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色。

I名師課堂實錄I

(1)硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HN03(濃)一N02,

HN03(稀)-N0,如果硝酸的濃度很稀，其產(chǎn)物也可能是NzO或NH4NO3。

(2)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性

和強氧化性；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸

可以用鐵桶盛放。

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打“，錯誤的打“X”

(1)濃硝酸在光照下久置，會變黃(J)

(2)(海南高考)將鐵屑放入稀HN03中證明Fe比壓活潑(X)

l

(3)(山東高考)向稀HNO3中滴加Na2so3溶液：S01+2H==S02t+H2O(X)

(4)(廣東高考)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HN03中，溶液變藍(lán)，說明銅與稀HNO3

發(fā)生置換反應(yīng)(X)

(5)(海南高考)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(J)

(6)(全國卷)常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上，會產(chǎn)生紅棕色氣體

(X)

2.（教材改編題）（RJ必修1中108,9）寫出三種能鑒別假金幣（銅鋅合金）的方法

（1）。

⑵_________________________________________________________________________

（3）_________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案（1）用火燒，若無顏色改變則為真金幣，有顏色改變?yōu)榧俳饚?/p>

（2）放入鹽酸中，若無氣泡冒出，則為真金幣，若有氣泡冒出則為假金幣

（3）放入稀硝酸中，若金幣溶解，溶液變藍(lán)則為假金幣，若無變化則為真金幣

3.（易錯強化題）某同學(xué)認(rèn)為LOmoLL」的KNCh溶液中可大量存在H"、Fe2+^

cr、SOF,正確嗎？請說明理由。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案不正確；原因是NO,在含大量H+的溶液中具有強氧化性，能將Fe2+氧化

成Fe3+而不能共存

題組診斷三二二扣點專練［通法悟道

［A組基礎(chǔ)知識鞏固］

L下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C.硝酸可與Na2s反應(yīng)制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可

使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許

多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2s反應(yīng)不能生成H2S,與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性

和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。

答案D

2.在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

N

步驟

(卜飛一裝

F4~^HNO(HNO,

稀HNOqH3III

I

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣Fe表面產(chǎn)生少量紅棕Fe、Cu接觸后，其表

現(xiàn)象

泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（）

A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.H中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中的現(xiàn)象，說明稀HN03的氧化性強于濃HNCh

D.針對HI中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

解析A項，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2：2NO

+O2=2NO2,正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；

c項，對比I、n,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置ni形成

原電池，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。

答案c

3.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO的混合氣體,

這些氣體與1.68L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝

酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5moi1NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，則

消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

解析NC）2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入

水中，完全生成HN03,則整個過程中HN03反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電

子都被。2得到了，根據(jù)得失電子守恒：H（Cu）X2=H（02）X4

=L68L

22.4L-mol1

解得:n（Cu）=0.15mol,所以Cu（NC）3）2為0.15mol,

根據(jù)Cu2+?20H-

0.15moln（OH）

八Q1

則NaOH為0.15molX2=0.3mol,則NaOH體積V=~==0.06L,即

CDs1I1OI/\-J

60mLo

答案A

【方法技巧】

金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法

「|原子守恒|

兩個N

守恒L|得失電子守框I

起酸性作用的

NONO林

*」,一個HNC>3的物質(zhì)的

關(guān)系f量等于生成的

硝酸鹽中NO：

未參加|全部電離，可以的物質(zhì)的量

反應(yīng)參加其他反應(yīng)

利用離子方程式

一個快速找出各種量

4V5的相互關(guān)系

解讀：兩大守恒在解答金屬與硝酸計算題中的運用

(1)原子守恒法

HNCh與金屬反應(yīng)時，一部分HNCh起酸的作用，以NO,的形式存在于溶液中；

一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消

耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。

⑵得失電子守恒法

HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金

屬失電子的物質(zhì)的量。

[B組考試能力過關(guān)]

4.(2017?北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

()

L紅熱木炭

/濃HNO：,/濃HNO：,

—灼熱碎玻璃匕-紅熱木炭

10—濃HNO3

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

△

解析①中濃受熱分解，發(fā)生反應(yīng)(濃)

A.HNO34HNO34NO2t+O2t+

2H20,產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確。B.由①可知，濃硝酸受熱分解可

生成紅棕色氣體N02,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)

生反應(yīng)，故選項B正確。C.根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色N02時需要加熱，

所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所

以生成的N02為還原產(chǎn)物，故選項C正確。D.紅熱的木炭可與空氣中的02反應(yīng)

生成CCh,故選項D錯誤。

答案D

5.（2016?天津高考）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸

銅，同時生成的兩種氣體均由N、。兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于

50o為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol.L

一1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生

成硫酸銅物質(zhì)的量為。

解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和N02,相對分子

質(zhì)量都小于50,符合題意，1molCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設(shè)

NCh的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解

4

得x=L3mol,y=0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為］

mol=2mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。

答案NO：0.9mobNO2：1.3mol2mol

考點三氨、錢鹽

（頻數(shù)：難度：★★☆）

各師課堂|.........要點梳理滂基固本:

?名師課堂導(dǎo)語本考點命題角度：⑴氨、鐵鹽的性質(zhì)判斷。（2）氨的實驗室制備。

（3）氨的性質(zhì)實驗探究。（4）錢根的檢驗。其中氨的實驗室制法和性質(zhì)探究是命題重

點。

1.氨的物理性質(zhì)與噴泉實驗

（1）氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性

II：N：11極易溶于水

比空氣小強烈刺激性氣味

（1：700）

H

（2）噴泉實驗

①噴泉實驗的原理

因為燒瓶內(nèi)氣體易落于水或易與水反應(yīng),，使瓶內(nèi)壓強減小，一―形成壓強差,.大氣壓

將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。

②常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如下表：

CO2、SO2、C12、

氣體

HC1NH3NO2+O2

H2s

水或NaOH水或

吸收劑濃NaOH溶液水

溶液鹽酸

I名師課堂實錄I

上述裝置如果去掉了膠頭滴管，可用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，

使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉；或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水

進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

氨水

與水反應(yīng)

與酸反理尸一

：1NO

NH[NH3也”2J

⑴還原性

催化劑

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2—4N0+6H20。

△

(2)與酸反應(yīng)

與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4C1。

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。

(3)與水反應(yīng)：NH3+H2O?H2O,NH3-H2O=^NH去+0H,氨的水

溶液叫氨水，呈弱堿性。

I名師課堂實錄I

有關(guān)氨氣的還原性實驗探究是高考熱點，對于有關(guān)的拓展反應(yīng)應(yīng)熟練掌握，下面

是總結(jié)氨氣的常見還原性反應(yīng)，在分析原理的基礎(chǔ)上掌握相關(guān)反應(yīng)。

J

(1)催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O

(2)被CuO氧化：2NH3+3CuO上J3Cu+N2+3H2O

(3)被氯氣氧化：2NH3+3C12=N2+6HC1或8NH3+3C12==N2+6NH4CI

(4)被氮氧化物氧化：

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

3.氨氣的實驗室制法

|反應(yīng)原理12NH4cl+Ca(OH)20=2NH:,t+CaCl2+2H,O

1后而%皆「固體+固體3=氣體(與用KC。和MnQ,或

［及早直廠KMnQ,制O?的裝置相同)

［凈化:裝置＞用堿石灰干燥

|收集裝置卜向下排空氣法

(?①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙

變盤色

(驗滿方法上［②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

白煙產(chǎn)生

［尾氣處理卜?一般在管口塞一團蘸有稀硫酸的棉花球

4.用途

制硝酸、鏤鹽、純堿、尿素、制冷劑等。

5.鏤鹽

(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)——“三解”

①不穩(wěn)定性(熱解)

A

a.NH4cl受熱分解：NHQ—NH3t+HC1t。

△

b.NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3^=NH3t+CO2f+H2O。

②與堿反應(yīng)(堿解)

鏤鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式

a.在稀溶液中不加熱：NHHOH===NH3H20。

△

b.加熱時或濃溶液：NHH0T^=NH3t+H2O。

：(+

③鏤鹽溶于水易水解(水解)NHt+H2O、NH3-H2O+HO

(3)NH7的檢驗：

---------弼堿------------濕潤紅色------

[黑也空型口e1叵jg

I名師課堂實錄I

簡答題是學(xué)生失分的重災(zāi)區(qū)，規(guī)范答題語言，是提高學(xué)生解答簡單題能力的重要

一環(huán)，下面是總結(jié)的鍍根檢驗的規(guī)范模板，要求學(xué)生熟記。

取少量樣品及人研缽中，加入固體碳進行

廠研藤。巖聞到氫的刺飄性尢味，證明樣品

中含有按小

固體----

I取少量樣品與碳炭混合于試，管中，加熱后

用迎泡的紅色石麥試紙冢用就有濃如酸的

蹶瑞作檢驗。若紅化石案試紙變鬣或玻璃

器附近有白煙，證明樣品中有按坡

取少量混體加入試,管中，加入濃的碳直，

微堆，坎后用迎溝的紅化石發(fā)試縱或施有

?定體求顯歐的玻瑞/檢驗，若紅色石族遙級變

J1或破瑞那附近有白煙，證明樣品中有按

坡

［速查速測］

1.（易混點排查）正確的打“J”，錯誤的打“X”

（1）（江蘇高考）因為NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥（X）

（2）（上海高考）用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明

NH3為堿性氣體（J）

（3）（安徽高考）檢驗溶液中是否含有NH4：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液

并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體（J）

（4）（山東高考）加熱盛有NH4cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié),

說明NH4cl固體可以升華（X）

（5）（全國卷）可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣（J）

2.（教材改編題）（RJ必修1尸1035改編）

某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取

一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)?/p>

紅色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是。

①②③④

紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚醐酚醐石蕊

小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸

答案①②

3.（思維探究題）實驗室里用如圖裝置，將濃氨水滴加到生石灰或氫氧化鈉上，都能

制得氨氣，以生石灰為例分析其原因是什么？

答案①CaO與水反應(yīng)，使?jié)獍彼腥軇ㄋp少;

②CaO與水反應(yīng)放熱，促使氨水分解；

③CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2,增大溶液中c（OH-）,NH3+H20

NH3-H2O^^NHi+OfT使上述平衡逆向移動，有利于NH3的逸出。

題組診斷扣點專練通法悟道:

[A組基礎(chǔ)知識鞏固]

1.（2018?山東棲霞期中）探究氨氣及鏤鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的

結(jié)論不正確的是（）

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明

氨水呈堿性

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3

受熱不穩(wěn)定

D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨

氣的直接氧化產(chǎn)物為N02

解析氨氣易溶于水，將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故

A正確；氨水呈堿性：NH3+H2O^NH3-H2O+0H",故B正確;

NH4HCO3受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣被氧氣直接氧

化為NO,NO被O2氧化為紅棕色的NO2,故D錯誤。

答案D

2.（2018?萊蕪模擬）在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨

水中不斷通入空氣，將紅熱的伯絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到

瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，伯絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

空氣/玻璃棒

紅熱伯絲

濃氨水

A.反應(yīng)后溶液中含有NO3

B.反應(yīng)后溶液中c（H+）增大

C.實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D.實驗過程中NH3-H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

解析A.反應(yīng)過程生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸電離產(chǎn)生硝酸根

離子，A正確；B.反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應(yīng)后溶液中c（H+）增大，pH

變小，B正確；C.2NO+O2=2NO2,為化合反應(yīng)，C正確；D.氨的氧化反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實驗過程中NH3-H2O的電離常數(shù)變化，D錯誤。

答案D

3.某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化鏤固體、氫

氧化鈉固體、蒸儲水、堿石灰，提供的儀器如下所示（必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡

膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去）。

④

⑧

(1)需選擇的藥品是,選擇的儀器是(填序號)。

(2)若用下圖甲裝置收集NH3,如何判斷燒瓶中已收集滿NH3?

(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體①③⑥或①③⑦

(2)漏斗下端邊沿與水面接觸處溶液顏色變?yōu)榧t色

(3)氣球逐漸變大

【思維拓展】

氨氣制取裝置創(chuàng)新考查

實險裝置的創(chuàng)新：對于一些加

熱易液化的固體物質(zhì)，可選用

該裝置進行加熱分解，如草酸

◎晶體(H.,C.,O4?2H.,O)1()0七開

始失水，101.5七城化，150ct

左右分解產(chǎn)生HQ、CO、CO,

收集和尾氣吸收裝置創(chuàng)新：

①收集裝置密封，可防止空氣

對流，提高收集到NH：1的純度，

②用水吸收多余的NHs以防污

染環(huán)境，倒扣的漏斗防止倒吸。

③根據(jù)倒扣漏斗下沿與液面接

觸處溶液顏色變紅，判斷圓底

燒瓶中已收集滿NH3。

[B組考試能力過關(guān)]

4.(2016?課標(biāo)全國H,26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱脫，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的

化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。

⑵實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到

的現(xiàn)象是^___________________________________________________________

聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去

水中溶解的。2kg；與使用Na2sO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點

是。

HH

H：N：N：H

答案⑴??-2價

(2)2NH3+NaC10===N2H4+NaCl+H20

(3)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(氧化產(chǎn)

物是N2和H20,而Na2sCh的氧化產(chǎn)物為Na2so4)

5.(2016?課標(biāo)全國I,26)氮的氧化物(NOQ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度

和催化劑條件下用NH3將NO.還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與N02反

應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置

一(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入

N02(兩端用夾子Ki、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開Ki,推動注射器活

①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式

塞，使X中的氣體緩慢通

入Y管中

將注射器活塞退回原處并

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

固定，待裝置恢復(fù)到室溫

打開K2③______________________.④_______________________.

解析(1)①在實驗室通常是用加熱氯化鐵和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用

△

發(fā)生裝置A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2H2O+

△

2NH3t,或選用發(fā)生裝置B,直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3H2O-NH3t

+H2O;②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空

氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣,

儀器的連接順序為：發(fā)生裝置一d、c-f、e-io

(2)打開Ki,推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作

用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3軌型7N2+12H2。，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色

氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NCh和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減

小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。

△

答案⑴①A2NH4C1+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O+2NH3t(或B

△

NH3H2O^^NH3t+H2O)

②d—cff-e-i

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②6NO2+8NH3僮典,7N2+12H2O③Z中NaOH溶

液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外界大氣壓

1分層課時作業(yè)1二二即時磯固::

［A級全員必做題］

1.（2018?河北保定模擬）NO對環(huán)境的危害在于（）

①破壞臭氧層②高溫下能使一些金屬被氧化③造成酸雨④與人體血紅蛋白

相結(jié)合

A.僅①③B.僅③④

C.①②③D.①③④

解析NO在高溫下不能氧化金屬，②錯誤，④不屬于對環(huán)境的危害，①③正確。

答案A

2.科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不

正確的是（）

A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2嘿型4NO+6H2。

B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C.氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g-L-i

D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

解析該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，A項錯誤；

B、D兩項均正確；氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度/標(biāo)=^=2；［；R；I=0.76g-L-i,

C項正確。

答案A

3.（2019?濰坊期中）下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（）

A.所有的鏤鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性

C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧

D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和02混合氣體（NO2和02的物質(zhì)的量之比為4：1）

的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒

解析鐵鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣，A項正確；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝

酸只體現(xiàn)強氧化性，B項錯誤；NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強，更容易造成

人體缺氧，C項正確；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸入NO2和02的混

合氣體（N02和02的物質(zhì)的量之比為4：1）中復(fù)燃，說明N02支持燃燒,D項正確。

答案B

4.氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是

（）

A.Fe2\Mg2+、C「、NO,能大