專項(xiàng)12 化學(xué)計(jì)算題20題-2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)）（原卷版）

專項(xiàng)12化學(xué)計(jì)算題1．金銀花作為常見(jiàn)的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B．綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是D．綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2．取一定質(zhì)量的Fe（OH）3固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O，溫度提高到1400°C時(shí)，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2；將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4克，再通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.32克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73．下圖是兩種氮肥的標(biāo)簽（氮肥中雜質(zhì)均不含氮元素）。下列有關(guān)計(jì)算的說(shuō)法正確的是硝酸銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……氯化銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……①的相對(duì)分子質(zhì)量為80②中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1∶4∶1③等質(zhì)量的和所含氮元素的質(zhì)量比為80∶107④通過(guò)計(jì)算判斷出氯化銨標(biāo)簽上的含氮量是虛假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④4．碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響較大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)加碘鹽是(填“純凈物”或“混合物”)；碘酸鉀中的陽(yáng)離子(填離子符號(hào))。(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為mg。(3)計(jì)算107g碘酸鉀中含氧元素的質(zhì)量(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。(4)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青少年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg，假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽的質(zhì)量為。5．小明同學(xué)用不純的氯酸鉀樣品（雜質(zhì)受熱不分解）與2g二氧化錳混合放在大試管中加熱制取氧氣，測(cè)得試管中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。求：

(1)氯酸鉀在時(shí)刻開(kāi)始分解。(2)小明同學(xué)共制得氧氣g。(3)小明所用樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。6．某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程表示如下。(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。(2)計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。7．“追夢(mèng)”學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和測(cè)定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（電子秤示數(shù)單位為克）(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)干燥裝置的目的是。(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）8．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6．0g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表．反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.08m分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為；(2)生成氧氣的質(zhì)量為g，m數(shù)值為；(3)原混合物中二氧化錳和氯酸鉀的質(zhì)量各是多少？(4)從剩余固體中回收二氧化錳的操作有溶解、、洗滌、烘干，洗滌的目的是。9．某實(shí)驗(yàn)小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾（不考慮溶質(zhì)損失），向?yàn)V液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是

A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88gB．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34gC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)D．bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10．國(guó)家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%，通過(guò)計(jì)算判斷上述樣品是否合格？11．學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過(guò)程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“可能”或“不可能”)是15%。12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）13．用沉淀法測(cè)定食用堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，（化學(xué)方程式：）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)第次恰好完全反應(yīng)。(3)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)B點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為g。(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）？15．圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息。化學(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(4)科學(xué)用藥，健康生活。下列說(shuō)法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C．鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素16．某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，恰好完全反