2023-2024學(xué)年福建省福州市六校聯(lián)考高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2福建省福州市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn—65單選題（共16題，每題3分，共48分）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)A.氨氣易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B.純鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機(jī)的材料C.NH4HCO3可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D.BaSO4難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變C.反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率3.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

)A.裝置可用于測(cè)定生成氫氣的速率B.實(shí)驗(yàn)室可以用該裝置制備少量氨氣C.裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響4.反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min)v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min)5.已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

?H=akJ·mol-1(a<0)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.A(g)的能量一定高于C(g)的能量B.該反應(yīng)不需要加熱C.1molA(g)和2molB(g)的總能量高于1molC(g)和1molD(g)的能量D.該反應(yīng)表示：1molA(g)和2molB(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ6.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為(

)A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-17.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D—Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D—Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)8.一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(

)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.ZnCuCuCl2溶液B.CuZnCuSO4溶液C.ZnCuZnCl2溶液D.CuZnZnSO4溶液9.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是(

)A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+O2→CuO；CuO+HNO3→Cu(NO3)2D.Cu+H2SO4(濃)→CuSO4；CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)210.下列離子方程式正確的是(

)A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋇溶液中通入SO211.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色SO2有氧化性B取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)溶液中含有NH4+C常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無(wú)明顯變化，銅片劇烈反應(yīng)金屬活動(dòng)性：Cu>FeD取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-12.下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.石油是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，可?jù)各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾利用B.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化C.天然氣的主要成分是甲烷D.乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平13.已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過(guò)程如下：第一步：3Br第二步：Br2+FeB第三步：實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，下列有關(guān)判斷正確的是()A.上述反應(yīng)過(guò)程中，第二步為置換反應(yīng)B.裝置乙能吸收反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣C.裝置甲中生成溴苯的化學(xué)方程式為+Br2D.裝置丙中導(dǎo)管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式與互為同分異構(gòu)體15.氯化亞銅(CuCl)難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，以銅為原料生產(chǎn)的流程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”時(shí)溶液中的pH增大B．“還原”過(guò)程的氧化產(chǎn)物是或C．“操作X”是過(guò)濾“洗滌”時(shí)先用硝酸洗，再用乙醇洗16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，打開(kāi)止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解非選擇題（共4題，共52分）17.（共9分）某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者

后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)上述反應(yīng)過(guò)程中，如果降低溫度，則其正反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其逆反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變)。(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是

(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體的壓強(qiáng)不變c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.X的濃度保持不變e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molXf.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：218.（共12分）分析下列烴分子，完成填空。①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

(1)分子中所有原子共面的有________(填序號(hào)，下同）；互為同系物的兩組有_______、_________。(2)任寫(xiě)一種①的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________(3)在下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是______a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；d乙烯使溴水褪色。(4)寫(xiě)出下列正確的化學(xué)方程式Ⅰ乙烯使溴水褪色_____________________________________；Ⅱ苯的硝化反應(yīng)____________________________________；19.（共15分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。(1)從能量變化角度研究反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。(2)硅是太陽(yáng)能電池的重要材料，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：①反應(yīng)Ⅰ中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為②反應(yīng)Ⅲ為（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)(3)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入稀硫酸中，構(gòu)成如圖所示裝置。該裝置可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫(xiě)出Cu棒上的電極反應(yīng)式。若反應(yīng)過(guò)程中Zn棒減少的質(zhì)量為3.25g，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。(4)氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點(diǎn)，簡(jiǎn)易裝置如圖所示，該電極的負(fù)極為（選填“a”或“b”），電池工作過(guò)程中，電子流向?yàn)?填“a極到b極”或“b極到a極”)。，電池總反應(yīng)為20.（共16分）人類(lèi)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。已知：①Cu、Cu2O均為紅色固體②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1)實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為，裝置E的作用是。(2)氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是(填序號(hào))。(3)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論IC裝置中黑色CuO固體全部變紅IID裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了IIIF裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體，且遇到空氣不變色反應(yīng)生成了N2②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，則實(shí)驗(yàn)后C中固體一定存在的是，再加入下列試劑(填選項(xiàng))，固體又可以繼續(xù)溶解。A．FeCl3溶液

B．FeCl2溶液

C．KCl溶液

D．KNO3溶液(4)若將發(fā)生裝置A與a相連(如圖)，BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式為，若向a處分別通入(填選項(xiàng))，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2

B．NO2

C．N2

D．CO2——★參考答案★——選擇題（每題3分，共48分）B2.D3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.C10.CB12.B13.B14.A15.D16.B非選擇題（共52分）方程式?jīng)]有配平、條件不寫(xiě)或者氣體符號(hào)不標(biāo)等一律扣1分（共9分）（1）3X(g)+Y(g)?2Z(g)（2分）（2）0.05?mol·L-1·min-1（3）等于（1分）（4）減小增大（每空1分）（5）af（2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）（共12分）（1）②③；（2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）①④⑥；③?⑤（每空1分）（2）CH3-CH(CH3)-C（3）ad（2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）（4）Ⅰ.CH2=CH2+Ⅱ.+HNO3→△濃硫酸+H（共15分）（1）A；（2）①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-210kJ·mol-1；（2分，寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)狀態(tài)扣1分，?H值寫(xiě)錯(cuò)不得分）②吸熱；（2分）（3）①2H++2e-=H2（4）a；a極到b極；（每空2分）2H2+O2=2H2O；（2分）（共16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2分）防止F中水蒸氣進(jìn)入D裝置，干擾試驗(yàn)（2分）（2）②③④；（2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）（3）H2O；（2分）Cu2O；AD；（每空2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）（4）2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH；AB；（每空2分，漏寫(xiě)扣1分，多寫(xiě)不得分）福建省福州市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn—65單選題（共16題，每題3分，共48分）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)A.氨氣易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B.純鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機(jī)的材料C.NH4HCO3可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D.BaSO4難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變C.反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率3.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

)A.裝置可用于測(cè)定生成氫氣的速率B.實(shí)驗(yàn)室可以用該裝置制備少量氨氣C.裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響4.反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min)v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min)5.已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

?H=akJ·mol-1(a<0)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.A(g)的能量一定高于C(g)的能量B.該反應(yīng)不需要加熱C.1molA(g)和2molB(g)的總能量高于1molC(g)和1molD(g)的能量D.該反應(yīng)表示：1molA(g)和2molB(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ6.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為(

)A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-17.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D—Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D—Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)8.一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(

)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.ZnCuCuCl2溶液B.CuZnCuSO4溶液C.ZnCuZnCl2溶液D.CuZnZnSO4溶液9.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是(

)A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+O2→CuO；CuO+HNO3→Cu(NO3)2D.Cu+H2SO4(濃)→CuSO4；CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)210.下列離子方程式正確的是(

)A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋇溶液中通入SO211.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色SO2有氧化性B取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)溶液中含有NH4+C常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無(wú)明顯變化，銅片劇烈反應(yīng)金屬活動(dòng)性：Cu>FeD取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-12.下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.石油是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，可?jù)各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾利用B.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化C.天然氣的主要成分是甲烷D.乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平13.已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過(guò)程如下：第一步：3Br第二步：Br2+FeB第三步：實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，下列有關(guān)判斷正確的是()A.上述反應(yīng)過(guò)程中，第二步為置換反應(yīng)B.裝置乙能吸收反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣C.裝置甲中生成溴苯的化學(xué)方程式為+Br2D.裝置丙中導(dǎo)管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式與互為同分異構(gòu)體15.氯化亞銅(CuCl)難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，以銅為原料生產(chǎn)的流程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”時(shí)溶液中的pH增大B．“還原”過(guò)程的氧化產(chǎn)物是或C．“操作X”是過(guò)濾“洗滌”時(shí)先用硝酸洗，再用乙醇洗16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，打開(kāi)止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解非選擇題（共4題，共52分）17.（共9分）某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者

后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)上述反應(yīng)過(guò)程中，如果降低溫度，則其正反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其逆反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變)。(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是

(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體的壓強(qiáng)不變c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.X的濃度保持不變e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molXf.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：218.（共12分）分析下列烴分子，完成填空。①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

(1)分子中所有原子共面的有________(填序號(hào)，下同）；互為同系物的兩組有_______、_________。(2)任寫(xiě)一種①的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________(3)在下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是______a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；d乙烯使溴水褪色。(4)寫(xiě)出下列正確的化學(xué)方程式Ⅰ乙烯使溴水褪色_____________________________________；Ⅱ苯的硝化反應(yīng)____________________________________；19.（共15分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。(1)從能量變化角度研究反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。(2)硅是太陽(yáng)能電池的重要材料，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：①反應(yīng)Ⅰ中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為②反應(yīng)Ⅲ為（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)(3)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入稀硫酸中，構(gòu)成如圖所示裝置。該裝置可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫(xiě)出Cu棒上的電極反應(yīng)式。若反應(yīng)過(guò)程中Zn棒減少的質(zhì)量為3.25g，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。(4)氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點(diǎn)，簡(jiǎn)易裝置如圖所示，該電極的負(fù)極為（選填“a”或“b”），電池工作過(guò)程中，電子流向?yàn)?填“a極到b極”或“b極到a極”)。，電池總反應(yīng)為20.（共16分）人類(lèi)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。已知：①Cu、Cu2O均為紅色固體②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1)實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為，裝置E的作用是。(2)氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是(填序號(hào))。(3)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論IC裝置中黑色CuO固體全部變紅IID裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了IIIF裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體，且遇到空氣不變色反應(yīng)生成了N2②實(shí)驗(yàn)后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液變藍(lán)且有紅色固體剩余，則實(shí)驗(yàn)后C中固體一定存在的是，再加入下列試劑(填選項(xiàng))，固體又可以繼續(xù)溶解。