2023-2024學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市重點高中聯(lián)考高二下學(xué)期6月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省新鄉(xiāng)市重點高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.化學(xué)在社會進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是A.2022年北京冬奧會開幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料B.華為第6代半導(dǎo)體顯示器件使用的半導(dǎo)體材料是晶體硅C.汽車尾氣中的主要來源于汽油的不充分燃燒D.“嫦娥五號”月球車上的國旗是由高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料〖答案〗C【詳析】A．石墨烯為碳元素組成的單質(zhì)，其材料屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．晶體硅具有良好的半導(dǎo)體性能，能做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．汽油為烴類物質(zhì)，不含氮，NO可能為氮氣和氧氣在內(nèi)燃機中的高溫條件下生成，故C錯誤；D．分子材料嵌入纖維，纖維相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子材料，故D正確；故選C。2.下列說法正確的是A.BF3、NCl3中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.基態(tài)57La(鑭)原子的價層電子排布式為5d16s2，位于元素周期表的d區(qū)C.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-pσ鍵D.6g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗D【詳析】A．BF3中B原子的最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．基態(tài)57La(鑭)原子的價層電子排布式為5d16s2，La位于元素周期表的f區(qū)，B項錯誤；C．CH3OH中C、O原子都采取sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-sp3σ鍵，C項錯誤；D．二氧化硅屬于共價晶體，其中n(SiO2)∶n(Si-O)=1∶4，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，故含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA，D項正確；〖答案〗選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為B.的溶液中，含有的數(shù)目可能為C.中鍵的個數(shù)為D.常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．沒有給定外界的溫度和壓強，無法計算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)，故A錯誤；B．的溶液中，NaClO物質(zhì)的量為0.1amol，為弱酸酸根離子，會發(fā)生水解，含有的數(shù)目小于0.1aNA，可能為，故B正確；C．中，中心原子銅形成4mol配位鍵，NH3中共含有mol=9mol共價鍵，CO中含1mol鍵，中鍵的個數(shù)為4+9+1=14NA，故C錯誤；D．常溫下，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，鐵與稀硝酸按1:4的比例反應(yīng)，故硝酸不足，按不足的進(jìn)行計算，鐵失去的電子數(shù)為小于，故D錯誤；〖答案〗為：B。4.下列有關(guān)化學(xué)材料的說法正確的是A.酚醛樹脂()具有固定的熔沸點B.含磺酸基(一SO3H)的離子交換樹脂為陰離子交換樹脂C.聚乙炔在摻雜狀態(tài)下具有較高的電導(dǎo)率D.有機玻璃()可由經(jīng)縮聚反應(yīng)制得〖答案〗C【詳析】A．酚醛樹脂屬于聚合物，聚合度n不同，即為混合物，故沒有固定熔沸點，A錯誤；B．磺酸基提供氫離子，所以含磺酸基的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂，B錯誤；C．聚乙炔中摻雜了碘等使其具有金屬一樣高的導(dǎo)電性，即具有較高的導(dǎo)電率，C正確；D．由有機玻璃結(jié)構(gòu)簡式知，可由經(jīng)酯化反應(yīng)制得，D錯誤；故選C。5.用下列裝置或操作進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.利用A裝置去除中少量B.利用B裝置分離酒精和乙酸C.利用C裝置轉(zhuǎn)移氯化鈉溶液D.利用D裝置檢驗化合物中是否含鉀元素〖答案〗C【詳析】A．除去二氧化碳中少量氯化氫時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)氣管通入碳酸氫鈉溶液中，故A錯誤；B．酒精和乙酸是互溶的液體，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移氯化鈉溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒要放在刻度線的下方，故C正確；D．檢驗化合物中是否含鉀元素應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，故D錯誤；故選C。6.已知：，若要合成，所用的起始原料可以為A.1，3-戊二烯和丙炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基一1，3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基一1，3-丁二烯和2-丁炔〖答案〗B【詳析】根據(jù)反應(yīng)原理，若要合成，所用的起始原料可以為：（乙炔）、（2，3-二甲基一1，3-戊二烯）或（1，3-戊二烯）、（2-丁炔），故選B。7.有機化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機化合物A，下列有關(guān)說法正確的是A.有機化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B.有機化合物A的分子式為C.有機化合物A的一氯取代物只有4種D.用系統(tǒng)命名法命名有機化合物A，名稱為3，4，4-三甲基戊烷〖答案〗A〖祥解〗有機物系統(tǒng)命名法步驟：1、選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！驹斘觥緼．有機物B與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物A，則B中含有一個碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)有三種，分別為和，A正確；B．根據(jù)有機化合物A的鍵線式可知，其為鏈狀烷烴，含有8個碳，分子式為C8H18，B錯誤；C．有機化合物A中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯取代物有5種，C錯誤；D．有機化合物A主鏈上有5個碳原子，選擇離支鏈最近的一端為起點，則該有機物名稱為2，2，3-三甲基戊烷，D錯誤；故〖答案〗選A。8.某種鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.電負(fù)性：X>Y>ZC.X與Y或Z元素均可構(gòu)成非極性分子D.氫鍵的作用使得氫化物的穩(wěn)定性：Z>W〖答案〗C〖祥解〗基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，W為P；離子結(jié)構(gòu)中X形成4根鍵，X為C，Y形成兩根鍵，Y為O，Z形成1根鍵，Z為F?！驹斘觥緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越多的離子，半徑越大，故P3->O2->F-，A錯誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，則電負(fù)性C<O<F，B錯誤；C．CO2是直線形結(jié)構(gòu)，CF4是正四面體結(jié)構(gòu)，兩者均為非極性分子，C正確；D．由于氫鍵作用，氫化物沸點HF>PH3，非金屬性F>P，氫化物穩(wěn)定性HF>PH3，D錯誤；故選C。9.吲哚美辛具有解熱鎮(zhèn)痛等功效，結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于吲哚美辛的說法錯誤的是A.分子式為C19H16ClNO4B.在堿性環(huán)境中易失效C.分子中所有碳原子可能共平面D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含7個手性碳原子〖答案〗D【詳析】A．分子中C、H、Cl、N、O原子個數(shù)依次是19、16、1、1、4，分子式為C19H16ClNO4，故A正確；B．分子中酰胺基、羧基都能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)在堿性環(huán)境中易失效，故B正確；C．苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，醚鍵連接的甲基碳原子可能和左側(cè)的苯環(huán)共平面，酰胺基中碳原子和右邊的苯環(huán)共平面，碳碳雙鍵連接的甲基、苯環(huán)上的碳原子及-CH2COOH中碳原子共平面，則該分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；D．如圖，該有機物與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子，故D錯誤；故選：D。10.精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機理如下：下列說法錯誤的是A.X與互為順反異構(gòu)體B.X與苯乙烯互為同系物C.X與反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D.Y分子中碳正離子雜化類型為〖答案〗D【詳析】A．碳碳雙鍵的碳原子連接不同基團(tuán)時存在順反異構(gòu)，則X與互為順反異構(gòu)體，A正確；B．X與苯乙烯的官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同且都只有一個苯環(huán)，其結(jié)構(gòu)相似，又相差1個CH2原子團(tuán)，故二者互為同系物，B正確；C．X與反應(yīng)時，Br原子可連接在雙鍵不同的碳原子上，則X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成，C正確；D．Y分子中碳正離子形成3個鍵，不含孤電子對，則碳正離子雜化類型為，D錯誤；故選D。11.聚酰胺(PA)具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.PA可通過水解反應(yīng)重新生成Z B.①和②的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用 D.1molPA最多與(n+1)molNaOH反應(yīng)〖答案〗C〖祥解〗Z和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA，結(jié)合Z的分子式知，Z為，根據(jù)Y、Z的分子式知，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，則Y為，X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y。【詳析】A．根據(jù)PA的結(jié)構(gòu)簡式知，PA水解生成，和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到Z，所以不能直接得到Z，故A錯誤；B．由分析可知，X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，故B錯誤；C．Y生成Z消耗甲醇，Z生成PA生成甲醇，所以甲醇能循環(huán)利用，故C正確；D．PA中含有2n個肽鍵和1個酯基，1molPA最多與(2n+1)molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。12.以軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)的基本工業(yè)流程如圖：下列說法錯誤的是A.浸錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.濾渣Ⅱ中主要成分為C.氧化過程的目的是將過量的消耗，將氧化為D.沉錳過程發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗A〖祥解〗軟錳礦中通入過量的二氧化硫，二氧化錳還原為+2價錳，+3價鐵還原為+2價鐵，過濾得到濾渣二氧化硅，繼續(xù)向濾液中加入二氧化錳，將+2價鐵氧化為+3價，調(diào)節(jié)PH到3.7，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，向濾液中加入碳酸氫銨，反應(yīng)生成碳酸錳。【詳析】A．浸錳過程二氧化硫?qū)⑦€原為+2價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，A錯誤；B．結(jié)合上述分析，濾渣Ⅱ中主要成分為，B正確；C．氧化過程的目的是將過量的消耗，將氧化為，C正確；D．沉錳過程發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；〖答案〗為：A。13.鋰電池負(fù)極材料為嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.石墨與金剛石互為同分異構(gòu)體B.該負(fù)極材料碳原子的雜化方式為雜化C.的配位數(shù)為6D.晶胞中與C原子個數(shù)比為〖答案〗D【詳析】A．石墨與金剛石均為碳單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．由圖可知，1個碳和其他3個碳形成3個單鍵，故其雜化方式為，B錯誤；C．根據(jù)圖示1,2,3三個C原子之間的夾角為120°，則這三個碳距離4號鋰之間的距離是相等的，根據(jù)該負(fù)極材料的結(jié)構(gòu)可知，Li的配位數(shù)為12，C錯誤；D．由圖一知，C中除中心2個C處于體心，其他每個C都在面心，每個面2個，共4個面，所以處于面心的C總共8個，所以一個晶胞中的碳數(shù)C=2+8×=6，而Li+處于立方體的8個頂點，所以一個晶胞中的Li+數(shù)為=1，因此晶胞中鋰離子和碳原子的個數(shù)之比為1：6，D正確；故選D。14.鹵代烴A的分子式為C5H9Br，在一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。B是A的一種鏈狀同分異構(gòu)體，A、B與NaOH水溶液作用，分別得到兩種醇C和D。其中C存在對映異構(gòu)體，且加氫后的產(chǎn)物易被氧化為醛。D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化。下列說法正確的是A.A分子的核磁共振氫譜共有6組峰B.M可用于合成天然橡膠C.可用紅外光譜僅確定C的對映異構(gòu)體D.B不能通過圖中過程轉(zhuǎn)化為L〖答案〗B〖祥解〗鹵代烴A的分子式為C5H9Br，A發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴M，M被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成L，結(jié)合A的分子式知，A還存在一個碳碳雙鍵，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡式推知M為CH2=C(CH3)CH=CH2，而A與NaOH水溶液作用生成醇C，C存在對映異構(gòu)體且加氫后的產(chǎn)物易被氧化為醛，可推知A為CH2=C(CH3)CH2CH2Br、C為CH2=C(CH3)CH2CH2OH，B是A的一種鏈狀同分異構(gòu)體，B與NaOH水溶液作用得到醇D，D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化，可知B為CH2=CHC(CH3)2Br、D為CH2=CHC(CH3)2OH，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH2Br，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，分子的核磁共振氫譜共有4組峰，故A錯誤；B．M為CH2=C(CH3)CH=CH2，可用于合成天然橡膠，故B正確；C．C的對映異構(gòu)體與C的化學(xué)鍵、官能團(tuán)相同，含有相同的基團(tuán)，二者紅外光譜圖相同，故C錯誤；D．B是CH2=CHC(CH3)2Br，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHC(CH3)=CH2，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成L，可以實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：B。15.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)和轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)中鍵的解離，進(jìn)而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子。下列敘述錯誤的是A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.通過“水分子橋”傳遞2mol電子C.與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：D.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂與形成〖答案〗B【詳析】A．由圖示知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B．由圖示知，通過“水分子橋”傳遞1mol電子，故B錯誤；C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫根離子和亞硝酸，總反應(yīng)的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正確；D．反應(yīng)中涉及HSO中氫氧鍵的斷裂、HNO2中氫氧鍵的生成，故涉及極性鍵的斷裂與形成，故D正確；〖答案〗為B。16.Wolff-Kishner—黃鳴龍反應(yīng)是一種將醛類或酮類與肼作用的反應(yīng)，具體反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R、R'均代表烴基。下列說法錯誤的是A.過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②發(fā)生消去反應(yīng)B.過程③中，僅有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.過程④的反應(yīng)可表示為：+OH-→+N2↑+H2OD.應(yīng)用該機理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮紹〖祥解〗Wolff-Kishner—黃鳴龍反應(yīng)是羰基和肼發(fā)生反應(yīng)，然后脫去氮上氫，雙鍵移位，最后氮氣離去，碳負(fù)離子奪取水中的氫，據(jù)此回答。【詳析】A．過程①羰基碳氧雙鍵斷裂，即發(fā)生加成反應(yīng)；過程②羥基和氫原子生成水，并形成新的碳氮雙鍵，即為消去反應(yīng)，A正確；B．過程③中還形成了水中的氫氧鍵，即還形成極性鍵，B錯誤；C．由反應(yīng)歷程圖知過程④有氮氣生成，即反應(yīng)可表示為：+OH-→+N2↑+H2O，C正確；D．該機理中羰基可最終還原為亞甲基，即可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?，D正確；故選B。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.鉍()的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍碎(主要成分為，含、、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：ⅰ.易水解；難溶于冷水。ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。ⅲ.回答下列問題：（1）為提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是___________（2）“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：，則___________。（3）“轉(zhuǎn)化”時，生成的離子方程式為___________。（4）已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)?？赏ㄟ^一個原電池裝置來證明，①請在圖中的方框內(nèi)標(biāo)出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________②并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。（5）甲同學(xué)取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。甲同學(xué)測得產(chǎn)品的純度為___________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測量數(shù)據(jù)不一定準(zhǔn)確，若排除實驗儀器和操作的影響因素，還需進(jìn)行的操作是___________已知：〖答案〗（1）①.將輝鉍礦粉碎研磨(或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等)②.高于40℃時，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解（2）（3）（4）①.②.（5）①.②.重復(fù)實驗2-3次〖祥解〗由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，過氧化氫具有氧化性，將硫元素氧化為硫單質(zhì)，鉍、鐵、銅轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，同時得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+，過濾后得固體為氫氧化鉍沉淀，加入鹽酸溶液溶解濾渣，再加入NaOH、NaClO，次氯酸具有強氧化性，將三價鉍氧化為五價鉍，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)品NaBiO3；【小問1詳析】為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、將輝鉍礦粉碎研磨(或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等)。鹽酸具有揮發(fā)性、過氧化氫受熱易分解，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是高于40℃時，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解?！拘?詳析】已知：①②，反應(yīng)②-①，可得反應(yīng)，；小問3詳析】由分析可知，生成離子方程式為：。【小問4詳析】酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)，則Mn2+在負(fù)極失去電子生成，在正極得到電子生成，根據(jù)電子流向可知左側(cè)為正極區(qū)，右側(cè)為負(fù)極區(qū)，設(shè)計原電池為；正極的電極反應(yīng)式：。【小問5詳析】根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子反應(yīng)的關(guān)系式為5~2MnO，又因為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，可得出關(guān)系式：NaBiO3~，滴定完全時消耗bmLamol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品的純度。滴到實驗為減小實驗誤差，需要重復(fù)實驗2-3次。18.實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣合成氯化芐(C6H5CH2Cl)，其裝置(加熱、夾持裝置略去)如圖所示。已知：相關(guān)物質(zhì)的沸點如表所示：物質(zhì)甲苯氯化芐二氯化芐三氯化芐沸點(℃)110179.4205220回答下列問題：（1）裝置E的名稱為_______，裝置F的作用是_______。（2）在反應(yīng)過程中，部分副產(chǎn)物蒸出后被氫氧化鈉溶液吸收。吸收液可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則副產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）回流反應(yīng)結(jié)束后，為獲得較為純凈的氯化芐，簡述其操作_______。（4）檢測產(chǎn)品的純度：①稱取15.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入過量稀HNO3溶液，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該產(chǎn)品的純度為_______%(保留三位有效數(shù)字)。②通常上述測定結(jié)果高于產(chǎn)品中氯化芐的實際含量，可能的原因為_______，_______?！即鸢浮剑?）①.球形冷凝管②.吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗（2）+2NaOH＋2NaCl＋H2O（3）撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分（4）①.84.3%②.樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)③.AgCl未洗滌干凈〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與甲苯反應(yīng)制備氯化芐，裝置E用于導(dǎo)出氯氣和氯化氫，冷凝回流揮發(fā)出的甲苯，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗，盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣。【小問1詳析】由實驗裝置圖可知，裝置E為球形冷凝管；由分析可知，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗，故〖答案〗為：球形冷凝管；吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗；【小問2詳析】由題意可知，氯氣與甲苯反應(yīng)時生成了二氯化芐，二氯化芐與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成了能與新制氫氧化銅反應(yīng)的苯甲醛、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH＋2NaCl＋H2O，故〖答案〗為：+2NaOH＋2NaCl＋H2O；【小問3詳析】1由題給信息可知，回流反應(yīng)結(jié)束后，獲得較為純凈的氯化芐的操作為撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分，故〖答案〗為：撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分；【小問4詳析】①由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：—AgCl，實驗測得氯化銀的質(zhì)量為2.87g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%≈84.3%，故〖答案〗為：84.3%；②測定結(jié)果高于產(chǎn)品中氯化芐的實際含量說明樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)使得生成的氯化銀的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，也可能是氯化銀未洗滌干凈使得測定結(jié)果偏高，故〖答案〗為：樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)；AgCl未洗滌干凈。19.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)X原子有3個未成對電子，基態(tài)Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且軌道中有未成對電子，Z與X同族，W2+離子的核外M層全充滿，回答下列問題：（1）Z原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)，W在周期表中的位置為_______。（2）X與Y的第一電離能I1(X)_______I1(Y)(填“>”、“=”或“<”)，原因是_______。（3）Z4是Z元素的常見單質(zhì)，其易溶于CS2，難溶于水，可能原因是_______。（4）一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系(x、y方向的夾角為120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱長均為anm，側(cè)面棱長為cnm)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。①A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。②已知該新型材料的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則密度為_______g/cm3(用含a、c、M、NA的計算式表示)。〖答案〗（1）①.9②.第四周期ⅡB族（2）①.>②.N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)（3）P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水（4）①.(，，)②.×1021〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)X原子有3個未成對電子，則X為N元素；基態(tài)Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且軌道中有未成對電子，則Y為O元素；Z與X同族，則Z為P元素；W2+離子的核外M層全充滿，則W為Zn元素。【小問1詳析】磷元素的原子序數(shù)為15，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，核外電子的軌道數(shù)為9，則核外電子的空間運動狀態(tài)為9；鋅元素的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，故〖答案〗為：9；第四周期ⅡB族；【小問2詳析】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故〖答案〗為：>；N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)；【小問3詳析】白磷的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，由相似相溶原理可知，白磷易溶于非極性溶劑二硫化碳，難溶于極性溶劑水，故〖答案〗為：P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水；【小問4詳析】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A原子與相連的3個Ti原子形成一個正四面體，將A沿z軸在底面投影為A′，則A′為正三角形BCD的中心，連接DA′，延長到邊上P點，沿點A′作兩個邊的平行線，交點分別為E、F，如圖所示，則BA′為nm、PA′為nm，PE=EA′，由勾股定理可知，EA′2=PA′2+PE2，則PE=nm、EA′=nm，EC=FA′=nm，由勾股定理可知，AB2=AA′2+BA′2，則AA′=nm，則A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，故〖答案〗為：(，，)；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、棱上和體內(nèi)的鈦原子個數(shù)為8×+4×+4=6，位于棱上的硅原子個數(shù)為8×=2，位于體內(nèi)的碳原子個數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為Ti3SiC2，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7×a×10—7×c×10—7×)d，解得d=×1021，故〖答案〗為：×1021。20.石油分餾得到烴A(C6H14)可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰，G為一氯代烴；②R-X+R′-XR-R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）I所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）反應(yīng)類型：I→J___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為___________。（5）比I相對分子質(zhì)量大14的同系物中且主鏈有5個碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！即鸢浮剑?）羧基（2）縮聚反應(yīng)（3）（4）n+nCH2=CH-CH=CH2（5）①.6②.HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH〖祥解〗由題給信息“烴A(C6H14)可在Pt催化下脫氫環(huán)化”和已知條件“B的核磁共振氫譜中只有一組峰，”可知，烴A在鉑作催化劑作用下，高溫條件下轉(zhuǎn)化為，則A為己烷、B為；B在鉑作催化劑作用下，高溫條件下轉(zhuǎn)化為C；在氯化鐵作催化劑作用下，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D；D與氯乙烷發(fā)生信息②反應(yīng)生成E；在氧化鉻與氧化鋁催化劑作用下，E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F；一定條件下F與1，3—丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成；G為一氯代烴，B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G；G在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成H；H與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成I己二酸，在催化劑作用下，己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J：；小問1詳析】根據(jù)合成路線可看出I為乙二酸，其分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；【小問2詳析】根據(jù)上述分析己二酸與乙二醇在催化劑作用下加聚脫水生成聚酯纖維J，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；【小問3詳析】由分析可知，E結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳析】F為，一定條件下與1，3—丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：n+nCH2=CH-CH=CH2；【小問5詳析】比I的相對分子質(zhì)量大14的同系物為庚二酸，主鏈有5個碳原子，則剩余兩個羧基，根據(jù)同分異構(gòu)體“定一動一”的書寫原則可知，其同分異構(gòu)體數(shù)目按碳骨架分類排列分別為：、、、、、、共計6種；其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：3的有機物，即有3種不同環(huán)境的氫原子，氫原子的個數(shù)比為1：2：3的，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH。河南省新鄉(xiāng)市重點高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月質(zhì)量檢測考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.化學(xué)在社會進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是A.2022年北京冬奧會開幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料B.華為第6代半導(dǎo)體顯示器件使用的半導(dǎo)體材料是晶體硅C.汽車尾氣中的主要來源于汽油的不充分燃燒D.“嫦娥五號”月球車上的國旗是由高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料〖答案〗C【詳析】A．石墨烯為碳元素組成的單質(zhì)，其材料屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．晶體硅具有良好的半導(dǎo)體性能，能做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．汽油為烴類物質(zhì)，不含氮，NO可能為氮氣和氧氣在內(nèi)燃機中的高溫條件下生成，故C錯誤；D．分子材料嵌入纖維，纖維相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子材料，故D正確；故選C。2.下列說法正確的是A.BF3、NCl3中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.基態(tài)57La(鑭)原子的價層電子排布式為5d16s2，位于元素周期表的d區(qū)C.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-pσ鍵D.6g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗D【詳析】A．BF3中B原子的最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．基態(tài)57La(鑭)原子的價層電子排布式為5d16s2，La位于元素周期表的f區(qū)，B項錯誤；C．CH3OH中C、O原子都采取sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-sp3σ鍵，C項錯誤；D．二氧化硅屬于共價晶體，其中n(SiO2)∶n(Si-O)=1∶4，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，故含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA，D項正確；〖答案〗選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為B.的溶液中，含有的數(shù)目可能為C.中鍵的個數(shù)為D.常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．沒有給定外界的溫度和壓強，無法計算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)，故A錯誤；B．的溶液中，NaClO物質(zhì)的量為0.1amol，為弱酸酸根離子，會發(fā)生水解，含有的數(shù)目小于0.1aNA，可能為，故B正確；C．中，中心原子銅形成4mol配位鍵，NH3中共含有mol=9mol共價鍵，CO中含1mol鍵，中鍵的個數(shù)為4+9+1=14NA，故C錯誤；D．常溫下，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，鐵與稀硝酸按1:4的比例反應(yīng)，故硝酸不足，按不足的進(jìn)行計算，鐵失去的電子數(shù)為小于，故D錯誤；〖答案〗為：B。4.下列有關(guān)化學(xué)材料的說法正確的是A.酚醛樹脂()具有固定的熔沸點B.含磺酸基(一SO3H)的離子交換樹脂為陰離子交換樹脂C.聚乙炔在摻雜狀態(tài)下具有較高的電導(dǎo)率D.有機玻璃()可由經(jīng)縮聚反應(yīng)制得〖答案〗C【詳析】A．酚醛樹脂屬于聚合物，聚合度n不同，即為混合物，故沒有固定熔沸點，A錯誤；B．磺酸基提供氫離子，所以含磺酸基的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂，B錯誤；C．聚乙炔中摻雜了碘等使其具有金屬一樣高的導(dǎo)電性，即具有較高的導(dǎo)電率，C正確；D．由有機玻璃結(jié)構(gòu)簡式知，可由經(jīng)酯化反應(yīng)制得，D錯誤；故選C。5.用下列裝置或操作進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.利用A裝置去除中少量B.利用B裝置分離酒精和乙酸C.利用C裝置轉(zhuǎn)移氯化鈉溶液D.利用D裝置檢驗化合物中是否含鉀元素〖答案〗C【詳析】A．除去二氧化碳中少量氯化氫時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)氣管通入碳酸氫鈉溶液中，故A錯誤；B．酒精和乙酸是互溶的液體，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移氯化鈉溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒要放在刻度線的下方，故C正確；D．檢驗化合物中是否含鉀元素應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，故D錯誤；故選C。6.已知：，若要合成，所用的起始原料可以為A.1，3-戊二烯和丙炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基一1，3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基一1，3-丁二烯和2-丁炔〖答案〗B【詳析】根據(jù)反應(yīng)原理，若要合成，所用的起始原料可以為：（乙炔）、（2，3-二甲基一1，3-戊二烯）或（1，3-戊二烯）、（2-丁炔），故選B。7.有機化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機化合物A，下列有關(guān)說法正確的是A.有機化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B.有機化合物A的分子式為C.有機化合物A的一氯取代物只有4種D.用系統(tǒng)命名法命名有機化合物A，名稱為3，4，4-三甲基戊烷〖答案〗A〖祥解〗有機物系統(tǒng)命名法步驟：1、選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！驹斘觥緼．有機物B與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物A，則B中含有一個碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)有三種，分別為和，A正確；B．根據(jù)有機化合物A的鍵線式可知，其為鏈狀烷烴，含有8個碳，分子式為C8H18，B錯誤；C．有機化合物A中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯取代物有5種，C錯誤；D．有機化合物A主鏈上有5個碳原子，選擇離支鏈最近的一端為起點，則該有機物名稱為2，2，3-三甲基戊烷，D錯誤；故〖答案〗選A。8.某種鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.電負(fù)性：X>Y>ZC.X與Y或Z元素均可構(gòu)成非極性分子D.氫鍵的作用使得氫化物的穩(wěn)定性：Z>W〖答案〗C〖祥解〗基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，W為P；離子結(jié)構(gòu)中X形成4根鍵，X為C，Y形成兩根鍵，Y為O，Z形成1根鍵，Z為F?！驹斘觥緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越多的離子，半徑越大，故P3->O2->F-，A錯誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，則電負(fù)性C<O<F，B錯誤；C．CO2是直線形結(jié)構(gòu)，CF4是正四面體結(jié)構(gòu)，兩者均為非極性分子，C正確；D．由于氫鍵作用，氫化物沸點HF>PH3，非金屬性F>P，氫化物穩(wěn)定性HF>PH3，D錯誤；故選C。9.吲哚美辛具有解熱鎮(zhèn)痛等功效，結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于吲哚美辛的說法錯誤的是A.分子式為C19H16ClNO4B.在堿性環(huán)境中易失效C.分子中所有碳原子可能共平面D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含7個手性碳原子〖答案〗D【詳析】A．分子中C、H、Cl、N、O原子個數(shù)依次是19、16、1、1、4，分子式為C19H16ClNO4，故A正確；B．分子中酰胺基、羧基都能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)在堿性環(huán)境中易失效，故B正確；C．苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，醚鍵連接的甲基碳原子可能和左側(cè)的苯環(huán)共平面，酰胺基中碳原子和右邊的苯環(huán)共平面，碳碳雙鍵連接的甲基、苯環(huán)上的碳原子及-CH2COOH中碳原子共平面，則該分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；D．如圖，該有機物與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子，故D錯誤；故選：D。10.精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機理如下：下列說法錯誤的是A.X與互為順反異構(gòu)體B.X與苯乙烯互為同系物C.X與反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D.Y分子中碳正離子雜化類型為〖答案〗D【詳析】A．碳碳雙鍵的碳原子連接不同基團(tuán)時存在順反異構(gòu)，則X與互為順反異構(gòu)體，A正確；B．X與苯乙烯的官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同且都只有一個苯環(huán)，其結(jié)構(gòu)相似，又相差1個CH2原子團(tuán)，故二者互為同系物，B正確；C．X與反應(yīng)時，Br原子可連接在雙鍵不同的碳原子上，則X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成，C正確；D．Y分子中碳正離子形成3個鍵，不含孤電子對，則碳正離子雜化類型為，D錯誤；故選D。11.聚酰胺(PA)具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.PA可通過水解反應(yīng)重新生成Z B.①和②的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用 D.1molPA最多與(n+1)molNaOH反應(yīng)〖答案〗C〖祥解〗Z和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA，結(jié)合Z的分子式知，Z為，根據(jù)Y、Z的分子式知，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，則Y為，X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y?！驹斘觥緼．根據(jù)PA的結(jié)構(gòu)簡式知，PA水解生成，和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到Z，所以不能直接得到Z，故A錯誤；B．由分析可知，X發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)生成Y，Y和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，故B錯誤；C．Y生成Z消耗甲醇，Z生成PA生成甲醇，所以甲醇能循環(huán)利用，故C正確；D．PA中含有2n個肽鍵和1個酯基，1molPA最多與(2n+1)molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。12.以軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)的基本工業(yè)流程如圖：下列說法錯誤的是A.浸錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.濾渣Ⅱ中主要成分為C.氧化過程的目的是將過量的消耗，將氧化為D.沉錳過程發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗A〖祥解〗軟錳礦中通入過量的二氧化硫，二氧化錳還原為+2價錳，+3價鐵還原為+2價鐵，過濾得到濾渣二氧化硅，繼續(xù)向濾液中加入二氧化錳，將+2價鐵氧化為+3價，調(diào)節(jié)PH到3.7，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，向濾液中加入碳酸氫銨，反應(yīng)生成碳酸錳。【詳析】A．浸錳過程二氧化硫?qū)⑦€原為+2價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，A錯誤；B．結(jié)合上述分析，濾渣Ⅱ中主要成分為，B正確；C．氧化過程的目的是將過量的消耗，將氧化為，C正確；D．沉錳過程發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；〖答案〗為：A。13.鋰電池負(fù)極材料為嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.石墨與金剛石互為同分異構(gòu)體B.該負(fù)極材料碳原子的雜化方式為雜化C.的配位數(shù)為6D.晶胞中與C原子個數(shù)比為〖答案〗D【詳析】A．石墨與金剛石均為碳單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．由圖可知，1個碳和其他3個碳形成3個單鍵，故其雜化方式為，B錯誤；C．根據(jù)圖示1,2,3三個C原子之間的夾角為120°，則這三個碳距離4號鋰之間的距離是相等的，根據(jù)該負(fù)極材料的結(jié)構(gòu)可知，Li的配位數(shù)為12，C錯誤；D．由圖一知，C中除中心2個C處于體心，其他每個C都在面心，每個面2個，共4個面，所以處于面心的C總共8個，所以一個晶胞中的碳數(shù)C=2+8×=6，而Li+處于立方體的8個頂點，所以一個晶胞中的Li+數(shù)為=1，因此晶胞中鋰離子和碳原子的個數(shù)之比為1：6，D正確；故選D。14.鹵代烴A的分子式為C5H9Br，在一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。B是A的一種鏈狀同分異構(gòu)體，A、B與NaOH水溶液作用，分別得到兩種醇C和D。其中C存在對映異構(gòu)體，且加氫后的產(chǎn)物易被氧化為醛。D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化。下列說法正確的是A.A分子的核磁共振氫譜共有6組峰B.M可用于合成天然橡膠C.可用紅外光譜僅確定C的對映異構(gòu)體D.B不能通過圖中過程轉(zhuǎn)化為L〖答案〗B〖祥解〗鹵代烴A的分子式為C5H9Br，A發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴M，M被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成L，結(jié)合A的分子式知，A還存在一個碳碳雙鍵，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡式推知M為CH2=C(CH3)CH=CH2，而A與NaOH水溶液作用生成醇C，C存在對映異構(gòu)體且加氫后的產(chǎn)物易被氧化為醛，可推知A為CH2=C(CH3)CH2CH2Br、C為CH2=C(CH3)CH2CH2OH，B是A的一種鏈狀同分異構(gòu)體，B與NaOH水溶液作用得到醇D，D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化，可知B為CH2=CHC(CH3)2Br、D為CH2=CHC(CH3)2OH，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH2Br，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，分子的核磁共振氫譜共有4組峰，故A錯誤；B．M為CH2=C(CH3)CH=CH2，可用于合成天然橡膠，故B正確；C．C的對映異構(gòu)體與C的化學(xué)鍵、官能團(tuán)相同，含有相同的基團(tuán)，二者紅外光譜圖相同，故C錯誤；D．B是CH2=CHC(CH3)2Br，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHC(CH3)=CH2，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成L，可以實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：B。15.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)和轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)中鍵的解離，進(jìn)而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子。下列敘述錯誤的是A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.通過“水分子橋”傳遞2mol電子C.與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：D.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂與形成〖答案〗B【詳析】A．由圖示知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B．由圖示知，通過“水分子橋”傳遞1mol電子，故B錯誤；C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫根離子和亞硝酸，總反應(yīng)的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正確；D．反應(yīng)中涉及HSO中氫氧鍵的斷裂、HNO2中氫氧鍵的生成，故涉及極性鍵的斷裂與形成，故D正確；〖答案〗為B。16.Wolff-Kishner—黃鳴龍反應(yīng)是一種將醛類或酮類與肼作用的反應(yīng)，具體反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R、R'均代表烴基。下列說法錯誤的是A.過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②發(fā)生消去反應(yīng)B.過程③中，僅有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.過程④的反應(yīng)可表示為：+OH-→+N2↑+H2OD.應(yīng)用該機理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮紹〖祥解〗Wolff-Kishner—黃鳴龍反應(yīng)是羰基和肼發(fā)生反應(yīng)，然后脫去氮上氫，雙鍵移位，最后氮氣離去，碳負(fù)離子奪取水中的氫，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．過程①羰基碳氧雙鍵斷裂，即發(fā)生加成反應(yīng)；過程②羥基和氫原子生成水，并形成新的碳氮雙鍵，即為消去反應(yīng)，A正確；B．過程③中還形成了水中的氫氧鍵，即還形成極性鍵，B錯誤；C．由反應(yīng)歷程圖知過程④有氮氣生成，即反應(yīng)可表示為：+OH-→+N2↑+H2O，C正確；D．該機理中羰基可最終還原為亞甲基，即可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?，D正確；故選B。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共4小題，共52分。17.鉍()的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍碎(主要成分為，含、、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：ⅰ.易水解；難溶于冷水。ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。ⅲ.回答下列問題：（1）為提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是___________（2）“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：，則___________。（3）“轉(zhuǎn)化”時，生成的離子方程式為___________。（4）已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)?？赏ㄟ^一個原電池裝置來證明，①請在圖中的方框內(nèi)標(biāo)出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________②并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。（5）甲同學(xué)取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。甲同學(xué)測得產(chǎn)品的純度為___________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測量數(shù)據(jù)不一定準(zhǔn)確，若排除實驗儀器和操作的影響因素，還需進(jìn)行的操作是___________已知：〖答案〗（1）①.將輝鉍礦粉碎研磨(或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等)②.高于40℃時，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解（2）（3）（4）①.②.（5）①.②.重復(fù)實驗2-3次〖祥解〗由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，過氧化氫具有氧化性，將硫元素氧化為硫單質(zhì)，鉍、鐵、銅轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，同時得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+，過濾后得固體為氫氧化鉍沉淀，加入鹽酸溶液溶解濾渣，再加入NaOH、NaClO，次氯酸具有強氧化性，將三價鉍氧化為五價鉍，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)品NaBiO3；【小問1詳析】為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、將輝鉍礦粉碎研磨(或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等)。鹽酸具有揮發(fā)性、過氧化氫受熱易分解，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是高于40℃時，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解。【小問2詳析】已知：①②，反應(yīng)②-①，可得反應(yīng)，；小問3詳析】由分析可知，生成離子方程式為：?！拘?詳析】酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)，則Mn2+在負(fù)極失去電子生成，在正極得到電子生成，根據(jù)電子流向可知左側(cè)為正極區(qū)，右側(cè)為負(fù)極區(qū)，設(shè)計原電池為；正極的電極反應(yīng)式：。【小問5詳析】根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子反應(yīng)的關(guān)系式為5~2MnO，又因為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，可得出關(guān)系式：NaBiO3~，滴定完全時消耗bmLamol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品的純度。滴到實驗為減小實驗誤差，需要重復(fù)實驗2-3次。18.實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣合成氯化芐(C6H5CH2Cl)，其裝置(加熱、夾持裝置略去)如圖所示。已知：相關(guān)物質(zhì)的沸點如表所示：物質(zhì)甲苯氯化芐二氯化芐三氯化芐沸點(℃)110179.4205220回答下列問題：（1）裝置E的名稱為_______，裝置F的作用是_______。（2）在反應(yīng)過程中，部分副產(chǎn)物蒸出后被氫氧化鈉溶液吸收。吸收液可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則副產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）回流反應(yīng)結(jié)束后，為獲得較為純凈的氯化芐，簡述其操作_______。（4）檢測產(chǎn)品的純度：①稱取15.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入過量稀HNO3溶液，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該產(chǎn)品的純度為_______%(保留三位有效數(shù)字)。②通常上述測定結(jié)果高于產(chǎn)品中氯化芐的實際含量，可能的原因為_______，_______?！即鸢浮剑?）①.球形冷凝管②.吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗（2）+2NaOH＋2NaCl＋H2O（3）撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分（4）①.84.3%②.樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)③.AgCl未洗滌干凈〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與甲苯反應(yīng)制備氯化芐，裝置E用于導(dǎo)出氯氣和氯化氫，冷凝回流揮發(fā)出的甲苯，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗，盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣?！拘?詳析】由實驗裝置圖可知，裝置E為球形冷凝管；由分析可知，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗，故〖答案〗為：球形冷凝管；吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置影響實驗；【小問2詳析】由題意可知，氯氣與甲苯反應(yīng)時生成了二氯化芐，二氯化芐與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成了能與新制氫氧化銅反應(yīng)的苯甲醛、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH＋2NaCl＋H2O，故〖答案〗為：+2NaOH＋2NaCl＋H2O；【小問3詳析】1由題給信息可知，回流反應(yīng)結(jié)束后，獲得較為純凈的氯化芐的操作為撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分，故〖答案〗為：撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞，保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，冷凝收集179~205℃的餾分；【小問4詳析】①由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：—AgCl，實驗測得氯化銀的質(zhì)量為2.87g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%≈84.3%，故〖答案〗為：84.3%；②測定結(jié)果高于產(chǎn)品中氯化芐的實際含量說明樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)使得生成的氯化銀的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，也可能是氯化銀未洗滌干凈使得測定結(jié)果偏高，故〖答案〗為：樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)；AgCl未洗滌干凈。19.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)X原子有3個未成對電子，基態(tài)Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且軌道中有未成對電子，Z與X同族，W2+離子的核外M層全充滿，回答下列問題：（1）Z原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)，W在周期表中的位置為_______。（2）X與Y的第一電離能I1(X)_______I1(Y)