2023-2024學年湖北省第九屆高三下學期4月四調（三模）考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省第九屆2023-2024學年高三下學期4月四調（三模）考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19S32Se79Xe131一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列做法不符合綠色化學理念的是（）A.將廢舊塑料裂解為化工原料 B.道路結冰時大量使用融雪劑C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D.用殼聚糖制農用可降解地膜2.乙炔是最簡單的炔烴，常用氧炔焰來焊接或切割金屬。下列有關其化學用語表達錯誤的是（）A.電子式B.球棍模型C.C原子雜化軌道電子云輪廓圖D.基態(tài)C原子價層電子排布圖3.下列表示相應化學反應的方程式正確的是（）A.表示鉛酸蓄電池充電時的陰極反應式：B.表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C.表示乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的離子方程式：D.表示合成錦綸66的有機反應式：4.下列裝置（部分加熱、夾持等儀器未畫出）可以用于相應實驗的是（）A.分離二氯甲烷和四氯甲烷B.提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸C.用電石與水反應制取乙炔D.比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱5.腺嘌呤核苷酸是生產核酸類藥物的中間體，其分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.能發(fā)生消去反應和加成反應B.所有中心原子均采取雜化C.水解生成的堿基的分子式為D.水解生成的戊糖的核磁共振氫譜有7組峰6.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應制備肉桂醛：設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.0.5mol分子中含有的σ鍵數目為B.標準狀況下，含有的π鍵數目為C.1mol中雜化的碳原子數為D.1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數目為7.下列比較中前者大于后者的是（）A.由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：與B.基態(tài)氟原子：未成對電子數與成對電子數C.H-O-H鍵角：與D.分子的極性：與HCN8.物質結構決定物質性質。下列結構因素不能解釋相應物質性質的是（）選項物質性質結構因素A乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈氫氧鍵極性B對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸氫鍵類型C干冰因易升華而用作制冷劑共價鍵強弱D水晶柱面上的固態(tài)石蠟在不同方向熔化的快慢不同原子有序排列9.某液晶分子結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，Y與W的質子數之和等于Z的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（）A.電負性：W＞Z＞YB.第一電離能：Z＞W＞YC.常見單質分子鍵能：X＞W＞ZD.簡單氫化物沸點：W＞Z＞Y10.為實現碳達峰，可以將進行碳捕集、利用與封存。科學研究發(fā)現，羥基季銨鹽離子液體可以高效催化與環(huán)氧化合物合成環(huán)狀碳酸酯的反應，某課題組經研究提出用離子液體三乙基羥乙基溴化銨催化此反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.三乙基羥乙基溴化銨的催化活性可能優(yōu)于無羥基結構的四乙基溴化銨B.該過程有極性鍵的斷裂與形成C.若-R為，則分子中有2個手性碳原子D.該過程的總反應式可表示為11.氧化性酸的銨鹽受熱分解過程中銨被氧化，產物中有大量氣體，因此受熱往往會發(fā)生爆炸。硝酸銨在不同溫度下受熱分解的產物如下表所示。下列說法正確的是（）溫度分解產物反應Ⅰ185~200℃、反應Ⅱ高于230℃、、反應Ⅲ高于400℃、、A.和的VSEPR模型名稱均為四面體形B.三個反應中，均有C.反應Ⅰ和Ⅱ中，轉移時生成等物質的量的氣體D.反應Ⅱ和Ⅲ中，均僅為氧化產物12.已知溶劑分子結合的能力會影響酸給出的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列說法錯誤的是（）分子式HCl4.877.24（一級）8.99.4A.在冰醋酸中的電離方程式：B.在冰醋酸中酸性：C.結合的能力：D.相同溫度下醋酸在液氨中的大于其在水中的13.由實驗操作和現象，能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置分層，水層顏色變淺與苯發(fā)生加成反應B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去反應有乙烯生成C向試管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入過量10％溶液后加熱煮沸。經冷卻后加入新制備的并加熱沒有磚紅色沉淀產生蔗糖不屬于還原糖D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀相同溫度下14.一種新型原電池的工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成。下列說法錯誤的是（）A.電極a為負極B.工作時乙室溶液pH減小C.該電池的總反應為D.每轉移時甲室質量增加48g15.乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，可用表示）在化學分析中常用于絡合滴定，還廣泛用作掩蔽劑。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7種形式存在。常溫下，EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數[如]與溶液pH關系如下左圖所示，右圖表示EDTA與某金屬離子形成的螯合物的結構。下列說法錯誤的是（）A.曲線d代表 B.pH＝0.9時有C.交點Q處 D.金屬離子的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）鎳基合金是一種適宜于制造渦輪噴氣發(fā)動機葉片的重要材料。某工廠用紅土鎳礦（主要成分為NiO，還含有FeO、、、MgO等）制取金屬鎳和高效催化劑黃銨鐵礬，工藝流程如下：已知：①在本工藝條件下，、不能氧化②常溫下，，（1）提高紅土鎳礦“酸浸”浸取率的措施是______________（任寫一種）。（2）濾渣的主要成分為___________，其重要用途為______________（任寫一種）。（3）“氧化”時反應的離子方程式為________________________________?！俺凌F”時反應的離子方程式為___________________________________。（4）“沉鎂”前加入MgO將溶液pH調節(jié)至5.5～6.0的原因是_______________________。若調節(jié)pH后的溶液中，則至少需要加入________molNaF固體“沉鎂”，使1L“沉鎂”后的溶液中（忽略體積的變化）。（5）工業(yè)上可用如圖所示的裝置電解溶液制備Ni和較濃的硫酸，則該電解池的陽極反應式為_______________________。17.（14分）我國科研人員合成出了尺寸可調、品質高的CdE（E＝S，Se，Te）量子點，并發(fā)展成為如今鎘基量子點合成的通用方法。（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為______________。CdSe量子點直徑尺寸在8～12nm，所以CdSe量子點常被稱為______________（填分散系名稱）量子點。（2）在一定條件下可由和Se反應生成，再由與反應制得CdSe顆粒，制備流程和生成的實驗裝置如圖所示：=1\*GB3①儀器a的名稱是___________。②與配位劑L形成配合物的化學方程式為___________________________________。③研究表明，CdSe的生成分兩步，其中第二步是與反應生成CdSe，則在堿性條件下發(fā)生的第一步反應的離子方程式為_____________________________。④某化學小組通過實驗探究了60℃下，其他條件相同時，反應時間、配位劑濃度分別對納米顆粒平均粒徑的影響，結果如圖1、圖2所示。根據以上實驗結果預測，若要在60℃下得到平均粒徑3.0nm的顆粒，最適宜的方法是______________。（3）配位劑L是一種組成人體內蛋白質的氨基酸，其質譜圖如圖所示，分子中含硫質量分數為26.45％且?guī)€基（-SH）與β-碳原子直接相連，則配位劑L的結構簡式為_________________。實驗室中，還可以用______________（填現代儀器分析法名稱）獲得其化學鍵或官能團的信息。18.（14分）顛茄酮是合成麻醉劑阿托品的重要原料。20世紀初，化學家維爾施泰特通過十余步反應合成顛茄酮，但總產率僅有0.75％，部分合成步驟如下：十幾年后，化學家羅賓遜改進了合成思路，僅用3步反應便完成合成，總產率達90％。主要合成步驟如下：已知：回答下列問題：（1）I的名稱為___________；J的官能團名稱為___________。（2）C→D、G→顛茄酮的反應類型分別為___________、___________。（3）B→C轉化的第①步反應中，B的碳碳________鍵斷裂（填“σ”或“π”）。第②步反應方程式為______________________________________。（4）顛茄酮的分子式為______________。K的結構簡式為___________。（5）寫出一種同時滿足以下條件的顛茄酮的同分異構體的結構簡式___________。①屬于酰胺類物質；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:2:2；③能使溴的四氯化碳溶液褪色。19.（13分）氙及其化合物在工業(yè)生產中有重要用途。（1）1962年，化學家巴特利特合成了氙的第一個化合物，其在熔化時電離出和。Xe和混合制得的反應可以表示如下：已知：①在標準狀態(tài)下將1mol離子型晶體（如NaCl）拆散為1mol氣態(tài)陽離子（）和1mol氣態(tài)陰離子（）所需要的能量叫做晶格能，的晶格能為。②Xe的第一電離能為③根據以上信息，計算反應________。（2）不久，在三個不同實驗室里又分別合成了、、三種簡單化合物。其中一種化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，表示阿伏伽德羅常數的值。則該化合物的化學式為___________，中心原子的價層電子對數為________，晶體密度為______________。（3）一定條件下，向恒容密閉容器中充入Xe和混合氣體，反應體系中存在的平衡及相應部分數據如下表所示。已知：分壓＝總壓×該組分物質的量分數；對于反應其中，、、、為各組分的平衡分壓。標準壓強平衡常數反應平衡反應Ⅰ：360反應Ⅱ：反應Ⅲ：①________0（填“＞”或“＜”）。為提高平衡混合物中的含量，應________投料比（填“增大”或“減小”）。②673K時充人23.77molXe和，達平衡時容器內總壓強，各產物的物質的量如下表所示：化學式物質的量/mol3.6019.800.36則平衡轉化率________（保留三位有效數字），________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415〖答案〗BBDAACACCCBDDBD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：反應方程式中若化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應方程式中“反應條件、連接符號、沉淀或氣體符號”等一處或多處錯誤合計扣1分。16.（14分）□（1）適當增大硫酸濃度（或“適當升高溫度”“粉碎紅土鎳礦”等合理〖答案〗）（2分）□（2）（或二氧化硅）（1分）制造光導纖維（或“制備單質硅”“生產玻璃”等合理〖答案〗）（1分）□（3）（2分）□（2分）□（4）pH太小時與結合形成HF，導致沉淀不完全；pH太大時，形成沉淀而致使金屬鎳產率下降。（2分）0.023（2分）□（5）（2分）□17.（14分）□（1）（1分）膠體（2分）□（2）①球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（2分）②（2分）□③（2分）□④降低配位劑濃度等合理〖答案〗（2分）□（3）（2分）紅外光譜法（1分）□18.（14分）□（1）甲胺（1分）酮羰基（或羰基）、羧基（2分）□（2）還原反應（或加成反應）（1分）氧化反應（1分）□（3）π（1分）（2分）□（4）（2分）（2分）□（5）或等合理〖答案〗（2分）□19.（13分）□（1）-59.7（2分）□（2）（1分）5（1分）□（2分）□（3）①<（1分）減?。?分）②97.8%（2分）36（2分）□選擇題〖解析〗1.〖答案〗B〖解析〗常用融雪劑以鹽類為主，大量使用會危害農田和綠化帶，破壞瀝青混凝土路面，B錯誤。2.〖答案〗B〖解析〗B項所給為空間填充模型，其球棍模型為。3.〖答案〗D〖解析〗難溶于水，其電極反應式為，A錯誤；表示燃燒熱時應生成指定產物，B錯誤；所給不是在酸性條件下的反應式，C錯誤。4.〖答案〗A〖解析〗用蒸餾法分離二氯甲烷和四氯甲烷，A正確；應用重結晶法除去苯甲酸中的少量氯化鈉和泥沙雜質，B錯誤；電石與水的反應不能使用啟普發(fā)生器，C錯誤；應除去揮發(fā)的乙酸，防止對實驗結果造成干擾，D錯誤。5.〖答案〗A部分C、N原子采取雜化，B錯誤；腺嘌呤核苷酸水解生成的堿基是腺嘌呤，分子式為，C錯誤；腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氫譜有9組峰，D錯誤。6.〖答案〗C〖解析〗1個分子中含有14個σ鍵，A錯誤；在標準狀況下不是氣體，B錯誤；分子中9個碳原子均采取雜化，C正確；NaOH溶液中溶質NaOH、溶劑水均含有氧原子，D錯誤。7.〖答案〗A前者為Mg失去一個電子形成的基態(tài)，后者為激發(fā)態(tài)Mg，基態(tài)電離一個電子所需能量更多，A正確。8.〖答案〗C干冰中分子之間存在范德華力，升華時破壞范德華力，C錯誤。9.〖答案〗C〖解析〗結合分子結構中的價鍵數目可推知Y、Z、W分別為C、N、O元素。H-H鍵、共價鍵、N≡N鍵鍵能依次為436kJ/mol、498kJ/mol、946kJ/mol，鍵能由大到小依次為，C錯誤。10.〖答案〗C〖解析〗當-R為時，分子中只有1個手性碳原子，C錯誤。11.〖答案〗B〖解析〗反應Ⅰ為反應Ⅱ為反應Ⅲ為根據H元素守恒，結合產物情況分析，一定有，B正確。12.〖答案〗D〖解析〗結合能力更強，醋酸在液氨中的電離程度更大，更小，D錯誤。13.〖答案〗D〖解析〗苯萃取出溴水中的，未發(fā)生化學反應，A錯誤；加熱過程中揮發(fā)的乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；加入新制備的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，C錯誤。14.〖答案〗B〖解析〗根據移動方向可知a極為負極，發(fā)生反應，電池工作時每轉移甲室遷移進入；b極為正極，發(fā)生反應，電池工作時乙室溶液pH增大。15.〖答案〗D〖解析〗隨著溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和型體存在，分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示，A正確；由圖可知，時，，B正確；交點Q處，，，由圖可知，，，則有，，C正確；該螯合物是由與形成的負一價陰離子，則應為三價陽離子，D錯誤。湖北省第九屆2023-2024學年高三下學期4月四調（三模）考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19S32Se79Xe131一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列做法不符合綠色化學理念的是（）A.將廢舊塑料裂解為化工原料 B.道路結冰時大量使用融雪劑C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D.用殼聚糖制農用可降解地膜2.乙炔是最簡單的炔烴，常用氧炔焰來焊接或切割金屬。下列有關其化學用語表達錯誤的是（）A.電子式B.球棍模型C.C原子雜化軌道電子云輪廓圖D.基態(tài)C原子價層電子排布圖3.下列表示相應化學反應的方程式正確的是（）A.表示鉛酸蓄電池充電時的陰極反應式：B.表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C.表示乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的離子方程式：D.表示合成錦綸66的有機反應式：4.下列裝置（部分加熱、夾持等儀器未畫出）可以用于相應實驗的是（）A.分離二氯甲烷和四氯甲烷B.提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸C.用電石與水反應制取乙炔D.比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱5.腺嘌呤核苷酸是生產核酸類藥物的中間體，其分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.能發(fā)生消去反應和加成反應B.所有中心原子均采取雜化C.水解生成的堿基的分子式為D.水解生成的戊糖的核磁共振氫譜有7組峰6.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應制備肉桂醛：設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.0.5mol分子中含有的σ鍵數目為B.標準狀況下，含有的π鍵數目為C.1mol中雜化的碳原子數為D.1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數目為7.下列比較中前者大于后者的是（）A.由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：與B.基態(tài)氟原子：未成對電子數與成對電子數C.H-O-H鍵角：與D.分子的極性：與HCN8.物質結構決定物質性質。下列結構因素不能解釋相應物質性質的是（）選項物質性質結構因素A乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈氫氧鍵極性B對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸氫鍵類型C干冰因易升華而用作制冷劑共價鍵強弱D水晶柱面上的固態(tài)石蠟在不同方向熔化的快慢不同原子有序排列9.某液晶分子結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，Y與W的質子數之和等于Z的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（）A.電負性：W＞Z＞YB.第一電離能：Z＞W＞YC.常見單質分子鍵能：X＞W＞ZD.簡單氫化物沸點：W＞Z＞Y10.為實現碳達峰，可以將進行碳捕集、利用與封存?？茖W研究發(fā)現，羥基季銨鹽離子液體可以高效催化與環(huán)氧化合物合成環(huán)狀碳酸酯的反應，某課題組經研究提出用離子液體三乙基羥乙基溴化銨催化此反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.三乙基羥乙基溴化銨的催化活性可能優(yōu)于無羥基結構的四乙基溴化銨B.該過程有極性鍵的斷裂與形成C.若-R為，則分子中有2個手性碳原子D.該過程的總反應式可表示為11.氧化性酸的銨鹽受熱分解過程中銨被氧化，產物中有大量氣體，因此受熱往往會發(fā)生爆炸。硝酸銨在不同溫度下受熱分解的產物如下表所示。下列說法正確的是（）溫度分解產物反應Ⅰ185~200℃、反應Ⅱ高于230℃、、反應Ⅲ高于400℃、、A.和的VSEPR模型名稱均為四面體形B.三個反應中，均有C.反應Ⅰ和Ⅱ中，轉移時生成等物質的量的氣體D.反應Ⅱ和Ⅲ中，均僅為氧化產物12.已知溶劑分子結合的能力會影響酸給出的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列說法錯誤的是（）分子式HCl4.877.24（一級）8.99.4A.在冰醋酸中的電離方程式：B.在冰醋酸中酸性：C.結合的能力：D.相同溫度下醋酸在液氨中的大于其在水中的13.由實驗操作和現象，能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置分層，水層顏色變淺與苯發(fā)生加成反應B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去反應有乙烯生成C向試管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入過量10％溶液后加熱煮沸。經冷卻后加入新制備的并加熱沒有磚紅色沉淀產生蔗糖不屬于還原糖D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀相同溫度下14.一種新型原電池的工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成。下列說法錯誤的是（）A.電極a為負極B.工作時乙室溶液pH減小C.該電池的總反應為D.每轉移時甲室質量增加48g15.乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，可用表示）在化學分析中常用于絡合滴定，還廣泛用作掩蔽劑。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7種形式存在。常溫下，EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數[如]與溶液pH關系如下左圖所示，右圖表示EDTA與某金屬離子形成的螯合物的結構。下列說法錯誤的是（）A.曲線d代表 B.pH＝0.9時有C.交點Q處 D.金屬離子的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）鎳基合金是一種適宜于制造渦輪噴氣發(fā)動機葉片的重要材料。某工廠用紅土鎳礦（主要成分為NiO，還含有FeO、、、MgO等）制取金屬鎳和高效催化劑黃銨鐵礬，工藝流程如下：已知：①在本工藝條件下，、不能氧化②常溫下，，（1）提高紅土鎳礦“酸浸”浸取率的措施是______________（任寫一種）。（2）濾渣的主要成分為___________，其重要用途為______________（任寫一種）。（3）“氧化”時反應的離子方程式為________________________________?！俺凌F”時反應的離子方程式為___________________________________。（4）“沉鎂”前加入MgO將溶液pH調節(jié)至5.5～6.0的原因是_______________________。若調節(jié)pH后的溶液中，則至少需要加入________molNaF固體“沉鎂”，使1L“沉鎂”后的溶液中（忽略體積的變化）。（5）工業(yè)上可用如圖所示的裝置電解溶液制備Ni和較濃的硫酸，則該電解池的陽極反應式為_______________________。17.（14分）我國科研人員合成出了尺寸可調、品質高的CdE（E＝S，Se，Te）量子點，并發(fā)展成為如今鎘基量子點合成的通用方法。（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為______________。CdSe量子點直徑尺寸在8～12nm，所以CdSe量子點常被稱為______________（填分散系名稱）量子點。（2）在一定條件下可由和Se反應生成，再由與反應制得CdSe顆粒，制備流程和生成的實驗裝置如圖所示：=1\*GB3①儀器a的名稱是___________。②與配位劑L形成配合物的化學方程式為___________________________________。③研究表明，CdSe的生成分兩步，其中第二步是與反應生成CdSe，則在堿性條件下發(fā)生的第一步反應的離子方程式為_____________________________。④某化學小組通過實驗探究了60℃下，其他條件相同時，反應時間、配位劑濃度分別對納米顆粒平均粒徑的影響，結果如圖1、圖2所示。根據以上實驗結果預測，若要在60℃下得到平均粒徑3.0nm的顆粒，最適宜的方法是______________。（3）配位劑L是一種組成人體內蛋白質的氨基酸，其質譜圖如圖所示，分子中含硫質量分數為26.45％且?guī)€基（-SH）與β-碳原子直接相連，則配位劑L的結構簡式為_________________。實驗室中，還可以用______________（填現代儀器分析法名稱）獲得其化學鍵或官能團的信息。18.（14分）顛茄酮是合成麻醉劑阿托品的重要原料。20世紀初，化學家維爾施泰特通過十余步反應合成顛茄酮，但總產率僅有0.75％，部分合成步驟如下：十幾年后，化學家羅賓遜改進了合成思路，僅用3步反應便完成合成，總產率達90％。主要合成步驟如下：已知：回答下列問題：（1）I的名稱為___________；J的官能團名稱為___________。（2）C→D、G→顛茄酮的反應類型分別為___________、___________。（3）B→C轉化的第①步反應中，B的碳碳________鍵斷裂（填“σ”或“π”）。第②步反應方程式為______________________________________。（4）顛茄酮的分子式為______________。K的結構簡式為___________。（5）寫出一種同時滿足以下條件的顛茄酮的同分異構體的結構簡式___________。①屬于酰胺類物質；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:2:2；③能使溴的四氯化碳溶液褪色。19.（13分）氙及其化合物在工業(yè)生產中有重要用途。（1）1962年，化學家巴特利特合成了氙的第一個化合物，其在熔化時電離出和。Xe和混合制得的反應可以表示如下：已知：①在標準狀態(tài)下將1mol離子型晶體（如NaCl）拆散為1mol氣態(tài)陽離子（）和1mol氣態(tài)陰離子（）所需要的能量叫做晶格能，的晶格能為。②Xe的第一電離能為③根據以上信息，計算反應________。（2）不久，在三個不同實驗室里又分別合成了、、三種簡單化合物。其中一種化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，表示阿伏伽德羅常數的值。則該化合物的化學式為___________，中心原子的價層電子對數為________，晶體密度為______________。（3）一定條件下，向恒容密閉容器中充入Xe和混合氣體，反應體系中存在的平衡及相應部分數據如下表所示。已知：分壓＝總壓×該組分物質的量分數；對于反應其中，、、、為各組分的平衡分壓。標準壓強平衡常數反應平衡反應Ⅰ：360反應Ⅱ：反應Ⅲ：①________0（填“＞”或“＜”）。為提高平衡混合物中的含量，應________投料比（填“增大”或“減小”）。②673K時充人23.77molXe和，達平衡時容器內總壓強，各產物的物質的量如下表所示：化學式物質的量/mol3.6019.800.36則平衡轉化率________（保留三位有效數字），________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415〖答案〗BBDAACACCCBDDBD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：反應方程式中若化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應方程式中“反應條件、連接符號、沉淀或氣體符號”等一處或多處錯誤合計扣1分。16.（14分）□（1）適當增大硫酸濃度（或“適當升高溫度”“粉碎紅土鎳礦”等合理〖答案〗）（2分）□（2）（或二氧化硅）（1分）制造光導纖維（或“制備單質硅”“生產玻璃”等合理〖答案〗）（1分）□（3）（2分）□（2分）□（4）pH太小時與結合形成HF，導致沉淀不完全；pH太大時，形成沉淀而致使金屬鎳產率下降。（2分）0.023（2分）□（5）（2分）□17.（14分）□（1）（1分）膠體（2分）□（2）①球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（2分）②（2分）□③（2分）□④降低配位劑濃度等合理〖答案〗（2分）□（3）（2分）紅外光譜法（1分）□18.（14分）□（1）甲胺（