2023-2024學(xué)年湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試卷考試時(shí)間：2024年5月28日14：30-17：05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Al-27一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選多選不得分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料是由于其硬度很大B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化C.SO2可用于食品添加劑是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣是由于其具有揮發(fā)性和還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金剛砂中C原子與Si原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價(jià)鍵鍵能大，因而其硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；B．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，可用作抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，可以起到抗氧化等作用；其能夠與有色物質(zhì)結(jié)合形成無色物質(zhì)，因此又具有漂白性，其具有一定毒性，因此又具有防腐作用，故可用于食品添加劑，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性和還原性，能夠與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體、N2，故可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.下列說法正確的是（）A.乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷和氯氣1∶1在強(qiáng)光直射條件下制備純凈的氯乙烷C.將甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀可以得到純凈的甲烷D.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，以提升其強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不可以使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙烷與氯氣在漫射光照射下發(fā)生取代反應(yīng)，生成，不能獲得純凈的乙烷，另強(qiáng)光直射二者的混合氣體可能發(fā)生爆炸，B錯(cuò)誤；C．乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，甲烷不與高錳酸鉀反應(yīng)，故甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀溶液得到甲烷、二氧化碳混合氣體，不能除雜，C錯(cuò)誤；D．許多橡膠具有線性結(jié)構(gòu)，有一定彈性，但強(qiáng)度和韌性差。為了克服這些缺點(diǎn)，工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；〖答案〗選D。3.下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.酸雨的形成過程中涉及反應(yīng)B.與濃混合加熱后的產(chǎn)物，用于刻蝕玻璃涉及反應(yīng)C.漂白液吸收少量失效過程中涉及反應(yīng)D侯氏制堿法中涉及反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫溶于水形成亞硫酸，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)形成硫酸，所涉及的反應(yīng)包括、，A正確；B．與濃混合加熱后產(chǎn)生氫氟酸，HF可以與玻璃中反應(yīng)，常用于刻蝕玻璃，反應(yīng)原理為，B正確；C．漂白液吸收少量失效生成和，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，涉及的反應(yīng)為，D正確；〖答案〗選C。4.下列說法不正確的是（）A.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷B.在測(cè)量水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，其數(shù)值大于18，這與分子間的氫鍵有關(guān)C.露置于潮濕的空氣中既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成D.在火山口地表的附近，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為鹽，如石膏()、芒硝()〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．天然氣、煤層氣和沼氣的主要成分都是甲烷，A正確；B．選項(xiàng)中由于分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生“締合”，形成“締合分子”，因此在接近沸點(diǎn)時(shí)候?qū)嶒?yàn)測(cè)定的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大，B正確；C．Na2O2露置于潮濕空氣中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，既有舊離子鍵和共價(jià)鍵的破壞，又有新離子鍵和共價(jià)鍵的形成，C正確；D．氧氣具有氧化性，受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4?2H2O)、芒硝(Na2SO4?10H2O)等，D錯(cuò)誤；故選D。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的質(zhì)子數(shù)為40B.78g和的混合物中，離子總數(shù)為3.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中所含分子數(shù)目為D.32g環(huán)狀()分子中含有的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．78g和的混合物中，離子總數(shù)為3，故B錯(cuò)誤；C．，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤。D．經(jīng)過計(jì)算可知，32g環(huán)狀分子中含有的數(shù)目為，故D正確；故選D。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象X可能為B向某無色溶液中通入過量的氣體，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入過量新制氯水后，溶液最終不顯紅色該溶液中一定無D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．如為碳酸銨，分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但無明顯現(xiàn)象，說明X不可能，A錯(cuò)誤；B．無色溶液中通入過量的氣體，可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，溶液中也可能含有等，B正確；C．新制氯水過量，可以將KSCN氧化，得不到相應(yīng)的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是，也可能是等氣體，D錯(cuò)誤；故選B。7.一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.t時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大的原因是生成了Mn(Ⅱ)B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，紫紅色褪去的速率逐漸減慢C.該條件下，(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖像和題給信息可知，Mn(Ⅱ)起催化作用，反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+起催化劑作用，可極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到大約13min時(shí)開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)速率會(huì)增大，加快KMnO4的褪色，因此開始時(shí)褪色速率較慢，后來褪色速率加快，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在離子方程式中不能拆，總反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.下列化學(xué)事實(shí)不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是（）A.銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同B.向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色C.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解D.濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸與稀硝酸混合不可溶解金和鉑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，量變引起質(zhì)變，A正確；B．試紙變紅是因?yàn)镠+的酸性，褪色因?yàn)镠ClO的漂白性，與量無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．少量稀鹽酸使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，過量稀鹽酸又使Fe(OH)3沉淀溶解，變?yōu)榭扇苄訤eCl3，量變引起質(zhì)變，C正確；D．濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸和稀硝酸則不能溶解金和鉑，量變引起質(zhì)變，D正確；故合理選項(xiàng)是B9.下列說法正確的是（）A.圖1中電流方向是Cu電極流向Al電極B.圖2中陰影部分的面積表示生成物的凈增加量C.圖3中的反應(yīng)，x為反應(yīng)的平衡點(diǎn)D.圖4中曲線a、b分別表示過量純鋅、粗鋅(含銅)跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1中Al在濃硝酸中會(huì)鈍化，此時(shí)Cu做負(fù)極，Al做正極，電流從Al流向Cu，故A錯(cuò)誤。B．表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”增加的濃度，且B為生成物，則陰影為平衡時(shí)B的濃度增加量，故B正確。C．X點(diǎn)正逆反應(yīng)速率不相等，各成分的濃度也在變化，故不是平衡點(diǎn)，A的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故，故C錯(cuò)誤；D．過量純鋅、粗鋅(含銅)與等濃度等體積的鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的量相同，且粗鋅與稀鹽酸發(fā)生原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率，則a應(yīng)為粗鋅與鹽酸反應(yīng)，b為純鋅與鹽酸反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選B。10.某化合物結(jié)構(gòu)如圖，已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑D>E>B>C>A，C與E同主族。下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)：C>BB.B與A形成的化合物B3A6只有一種結(jié)構(gòu)C.化合物中所有原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑D>E>B>C>A，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素，以此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，B為碳，C為氧，碳的氫化物很多，無法比較B和C的氫化物的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A為H、B為C，則B2A6即C3H6可能為環(huán)丙烷，可能為丙烯，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，A為H，氫未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，A為H、B為C、C為O，E為S，即氫、碳、硫均可與氧形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，D正確；故〖答案〗為：D。11.未來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池像紙一樣輕薄柔軟，下右圖為紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖。現(xiàn)在用鎂片、鋁片和濾紙作為電極材料和隔離膜，先后用食鹽水和溶液Y做為電解質(zhì)溶液制作了兩個(gè)簡(jiǎn)易電池，并用電流表測(cè)試這兩個(gè)電池，得到如下結(jié)果：電流表指針偏向食鹽水a(chǎn)溶液Yb下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液Y若為氫氧化鈉溶液，則鋁電極發(fā)生的反應(yīng)為：B.當(dāng)用食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，每消耗0.48g鎂，理論上消耗氣體質(zhì)量為0.32gC.當(dāng)電路中通過0.48mol電子時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量為5.4g，則電子的利用率為80%D.飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，電路中電子的流向?yàn)椋篗g→Al→飽和食鹽水→Mg〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用食鹽水作電解質(zhì)溶液時(shí)，電流表指針偏向a極，說明a極是正極，b極是負(fù)極，由于鎂比鋁活潑，因此b極材料是鎂，a極材料是鋁。當(dāng)用溶液Y作電解質(zhì)溶液時(shí)，電流表指針偏向b極，說明b極是正極，a極是負(fù)極，要讓a極的鋁反應(yīng)并失去電子，溶液Y應(yīng)為強(qiáng)堿性溶液。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，若Y為氫氧化鈉溶液，則Al做負(fù)極。發(fā)生反應(yīng)，A正確B．根據(jù)分析知，用飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，鎂作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)。鋁作正極，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)兩電極得失電子守恒可得負(fù)極每消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，正極理論上消耗，B正確。C．5.4gAl反應(yīng)時(shí)共失去0.6mol電子，只利用到0.48mol，則電子的利用率為，C正確。D．化學(xué)電源中，電子只能在導(dǎo)體內(nèi)部自由移動(dòng)，不能進(jìn)入水溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。12.磷酸氫二銨［］易溶于水，受熱易分解，常應(yīng)用于食品加工等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備(夾持和攪拌裝置已省略)，當(dāng)溶液pH為8.0-9.0時(shí)，停止通入NH3，即可制得溶液。下列說法正確的是（）A.裝置甲中固體可以是生石灰或氫氧化鈉固體B.裝置乙溶液pH為8.0-9.0時(shí)，立即關(guān)閉C.球形干燥管丁中裝有堿石灰，目的是吸收尾氣D.直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲為實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法，A正確；B．當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得，立即關(guān)閉K1，若通入過多氨氣，繼續(xù)反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．堿石灰不能吸收氨氣，C錯(cuò)誤；D．直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品，銨鹽易分解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.增大增大 B.實(shí)驗(yàn)②和③的相等C.增大增大 D.增大，增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項(xiàng)，比較①②：②增大c(CH3COCH3)的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時(shí)間從290s縮短到145s即(Br2)增大，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，表中實(shí)驗(yàn)②和③的(Br2)相等均為0.0010mol/L，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，比較①③項(xiàng)：增大c(HCl)的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時(shí)間從290s縮短到145s，即(Br2)增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)看，①④兩組實(shí)驗(yàn)中CH3COCH3、HCl的濃度相同，而④中Br2比①中的大，溴顏色消失的時(shí)間變長(zhǎng)，速率變慢，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。14.下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（）A.F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿C.A與反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，固體質(zhì)量增加28gD.D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體D，可推測(cè)D為O2，F(xiàn)為紅棕色氣體，即為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，即G為HNO3，HNO3與木炭加熱反應(yīng)得到的無色氣體A為CO2，HNO3加熱條件下與金屬銅反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體E為NO，因此C為NH3，則M為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O。【詳析】A．F為，與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A正確；B．C為，與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白煙，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗(yàn)是否收集滿，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO2參與反應(yīng)，放出1molO2，固體質(zhì)量增加為44×2-32=56g，C錯(cuò)誤；D．D為，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)?，D正確；故選C。15.采用為硝化劑是種新型的綠色硝化技術(shù)。F．Daniels等在起始?jí)簭?qiáng)為、25℃體積不變的密閉容器中，向VL反應(yīng)器中加入了5mol的發(fā)生以下反應(yīng)，經(jīng)過tmin后達(dá)到平衡時(shí)為amol，為bmol。下列說法不正確的是（）A.平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為：B.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為：C.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗達(dá)到平衡時(shí)為amol，為bmol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為：，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為：。據(jù)此分析作答。【詳析】A．平衡時(shí)，A正確；B．平衡時(shí)，根據(jù)等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，得出平衡時(shí)壓強(qiáng)為，B正確；C．為紅棕色氣體，當(dāng)體系顏色不變時(shí)反映濃度不變，各反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．在計(jì)算用生成物表示的反應(yīng)速率時(shí)，其物質(zhì)的量改變要用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，而不能用過程量。其正確〖答案〗為：，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)教材后的元素周期表為通用元素周期表，2019年是門捷列夫提出元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。同年，歐洲化學(xué)學(xué)會(huì)(EuChemS)發(fā)布了1張“扭曲”的元素周期表，指出：由于過度使用，部分元素可能在未來的100年內(nèi)從地球上消失。每種元素在周期表上所占面積的大小，呈現(xiàn)出元素的稀缺程度。（1）如圖，49號(hào)元素銦，用于制造手機(jī)和計(jì)算機(jī)觸屏，面臨“瀕?！憋L(fēng)險(xiǎn)。銦在通用元素周期表中的位置為___________；④是手機(jī)電池的主要構(gòu)成元素，④的單質(zhì)在③的常見單質(zhì)中點(diǎn)燃的方程式為___________。（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程：___________。（3）①和②能形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序號(hào))。a．b．c．d．（4）PE用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等?？捎缮鲜鯽合成。請(qǐng)寫出在催化劑條件下合成PE的化學(xué)方程式___________。（5）一種新型除草劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是最不稀缺的元素。①與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。②可做火箭推進(jìn)劑的燃料，優(yōu)點(diǎn)之一是其與反應(yīng)的產(chǎn)物綠色無污染，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.第五周期ⅢA族②.（2）（3）bd（4）（5）①.②.〖解析〗（1）In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一種物質(zhì)氧化鋰，Li在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為；（2）是由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子形成的共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為；（3）由分析可知，A為H，B為C，已知C周圍需形成4個(gè)共價(jià)鍵，H周圍形成一個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此分析可知：a．所示可以為乙烯即，a不合題意；b．所示可以為，但不能是，b符合題意；c．所示可以表示為，c不合題意；d．所示可以表示為，不能是，d符合題意；故〖答案〗為：bd；（4）PE為聚乙烯，上圖a為乙烯的空間填充模型，故發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：；（5）其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由圖可知，W為O；M與Z同主族，M形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N，M為P元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O，則X為H，Y為C元素：①只生成一種鹽得知為一元弱酸，離子方程式為：；②根據(jù)產(chǎn)物綠色無污染可知生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。17.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。（1）黃鐵礦與空氣中氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）用98.3%的濃硫酸吸收而不用水的原因?yàn)開__________。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)（3）反應(yīng)完成后，讀數(shù)前注意：①需冷卻至室溫，②___________(答操作)。（4）已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為___________mol/L。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)小組為探究與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B，經(jīng)分析得出，沉淀B可能為、(微溶)或二者的混合物。實(shí)驗(yàn)二：向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。（5）實(shí)驗(yàn)二可判斷B中不含。做出判斷的理由為___________。（6）由實(shí)驗(yàn)二可知，實(shí)驗(yàn)一中，與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一所得混合物隔絕空氣放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二、三，可得結(jié)論為___________?！即鸢浮剑?）（2）防止形成硫酸酸霧、不利于的吸收(或腐蝕設(shè)備)（3）調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管的液面（4）（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（6）（7）實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液先反應(yīng)生成Ag2SO3，后反應(yīng)生成Ag和(或在實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率)〖解析〗（1）黃鐵礦的主要成分為，高溫條件下被氧氣氧化為和，反應(yīng)方程式為（2）用水或稀硫酸，會(huì)形成硫酸酸霧，降低吸收速率，不利于的吸收。（3）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管的液面，保證讀數(shù)準(zhǔn)確。（4）已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL，則生成氫氣的體積為mL，，結(jié)合反應(yīng)：，Zn足量，可知，硫酸體積為200mL，則濃度為：。（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含。（6）由實(shí)驗(yàn)二可知，實(shí)驗(yàn)一中與溶液反應(yīng)生成，則離子方程式為。（7）由實(shí)驗(yàn)一、二、三可知：實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率。18.鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵()，含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬()等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：（1）請(qǐng)寫出加快“酸浸”速率的一個(gè)措施：___________。（2）礦渣的主要成分是___________；試劑A為___________(填化學(xué)式)。（3）“操作Ⅱ”為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）對(duì)所得到的綠礬晶體常用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為___________。（5）沸騰氯化中，氯氣與礦料逆流而行，目的是___________，充分反應(yīng)后，混合氣體中CO與的分壓之比為1∶2，該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。（6）俄羅斯科學(xué)家于20世紀(jì)60年代提出了用金屬氫化物還原法生產(chǎn)鈦粉這一技術(shù)構(gòu)想，并進(jìn)行了試驗(yàn)研究。俄羅斯圖拉化工冶金廠以為原料，采用在1100℃-1200℃條件下氫化鈣還原生產(chǎn)鈦粉的方法并產(chǎn)生一種氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)方程式___________?！即鸢浮剑?）粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2）①.②.Fe（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)（4）減少綠礬溶解損耗(或降低綠礬的溶解度)、快速得到干燥的固體（5）①.使得氣固相反應(yīng)物充分接觸(或增大反應(yīng)物的接觸面積)，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行②.（6）〖解析〗鈦鐵礦加入硫酸酸溶，SiO2不反應(yīng)，鈣轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，故礦渣為SiO2、CaSO4；鐵、鈦、鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入試劑A——鐵，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O，加入試劑B，通過調(diào)節(jié)pH使得鈦轉(zhuǎn)化為沉淀，再煅燒固體得到TiO2，經(jīng)“沸騰氯化”得到四氯化鈦，最終轉(zhuǎn)化為Ti單質(zhì)。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加快“酸浸”速率的一個(gè)措施有：粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；（2）由分析可知，礦渣的主要成分是；試劑A為鐵，化學(xué)式為Fe；（3）由溶液得到，“操作Ⅱ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）防止結(jié)晶水失去，適合用降溫結(jié)晶獲得綠礬，然后再過濾，用乙醇洗滌可避免損耗、快速干燥。（5）“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是使得氣固相反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；該溫度下與C、反應(yīng)生成和CO、，生成CO、分壓之比為1∶2，則CO與物質(zhì)的量之比為1∶2，化學(xué)方程式為；（6）鈦被還原成單質(zhì)，則H由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氫氣，方程式為：；19.請(qǐng)回答下列問題：（1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。①制作冷敷袋常利用吸熱的化學(xué)變化來實(shí)現(xiàn)，以下組合最能滿足的是___________。(填字母)A．冰B．硝酸銨+水C．硝酸銨+水合碳酸鈉②下列過程中的熱量變化與冰袋一致的有___________。(填字母)a．b．鹽酸和鎂條c．鹽酸和碳酸氫鈉d．和氯化銨e．分解③某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、溫度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與一定量鹽酸的反應(yīng)速率，測(cè)得產(chǎn)生的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析速率變化的原因?yàn)開__________；在20s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率___________(20s時(shí)溶液體積為50mL，氣體摩爾體積為25L/mol)。（2）工業(yè)合成氨的原理為，是一個(gè)常見的放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。t℃時(shí)，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的和合成氨，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：①4-6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________時(shí)間/min24681012/0.040.100.140.160.160.16②下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體的密度保持不變③如表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的百分含量。壓強(qiáng)/MPa%溫度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252064.271.084.292.64000.425.138.247.065.579.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4從表中數(shù)據(jù)得出，合成氨最優(yōu)的條件是___________?！即鸢浮剑?）①.C②.de③.反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度一直減小，反應(yīng)速率減??；反應(yīng)放熱，體系溫度一直升高，反應(yīng)速率增大；開始溫度是主要影響因素，后期濃度的影響占主導(dǎo)。④.0.004（2）①.0.01②.BC③.200℃、100MPa〖解析〗（1）①A．冰融化沒有涉及化學(xué)變化，A不符合題意；B．硝酸銨溶于水是吸熱的過程，也不是化學(xué)變化，B不符合題意；C．硝酸銨與水合碳酸鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C符合題意；故選C；②a．，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a不符合題意；b．鹽酸和鎂條反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b不符合題意；c．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c不符合題意；d．和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，d符合題意；e．分解是吸熱反應(yīng)，e符合題意；故選de；③根據(jù)圖像，鎂與一定量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率變化的原因：反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度一直減小，反應(yīng)速率減小；反應(yīng)放熱，體系溫度一直升高，反應(yīng)速率增大；開始時(shí)速率較快，說明溫度是主要影響因素，后期速率下降，說明濃度的影響占主導(dǎo)；在20s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率；（2）①4～6min內(nèi)的變化量為，則，速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則；②A．速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B正確；C．體積分?jǐn)?shù)不再變化，的濃度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，C正確；D．氣體的總質(zhì)量和容器容積為定值，故氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC；③氨的百分含量最大時(shí)的條件為最優(yōu)條件，則最優(yōu)的條件是200℃，100MPa。湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試卷考試時(shí)間：2024年5月28日14：30-17：05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Al-27一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選多選不得分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料是由于其硬度很大B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化C.SO2可用于食品添加劑是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣是由于其具有揮發(fā)性和還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金剛砂中C原子與Si原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價(jià)鍵鍵能大，因而其硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；B．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，可用作抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，可以起到抗氧化等作用；其能夠與有色物質(zhì)結(jié)合形成無色物質(zhì)，因此又具有漂白性，其具有一定毒性，因此又具有防腐作用，故可用于食品添加劑，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性和還原性，能夠與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體、N2，故可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.下列說法正確的是（）A.乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷和氯氣1∶1在強(qiáng)光直射條件下制備純凈的氯乙烷C.將甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀可以得到純凈的甲烷D.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，以提升其強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不可以使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙烷與氯氣在漫射光照射下發(fā)生取代反應(yīng)，生成，不能獲得純凈的乙烷，另強(qiáng)光直射二者的混合氣體可能發(fā)生爆炸，B錯(cuò)誤；C．乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，甲烷不與高錳酸鉀反應(yīng)，故甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀溶液得到甲烷、二氧化碳混合氣體，不能除雜，C錯(cuò)誤；D．許多橡膠具有線性結(jié)構(gòu)，有一定彈性，但強(qiáng)度和韌性差。為了克服這些缺點(diǎn)，工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；〖答案〗選D。3.下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.酸雨的形成過程中涉及反應(yīng)B.與濃混合加熱后的產(chǎn)物，用于刻蝕玻璃涉及反應(yīng)C.漂白液吸收少量失效過程中涉及反應(yīng)D侯氏制堿法中涉及反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫溶于水形成亞硫酸，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)形成硫酸，所涉及的反應(yīng)包括、，A正確；B．與濃混合加熱后產(chǎn)生氫氟酸，HF可以與玻璃中反應(yīng)，常用于刻蝕玻璃，反應(yīng)原理為，B正確；C．漂白液吸收少量失效生成和，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，涉及的反應(yīng)為，D正確；〖答案〗選C。4.下列說法不正確的是（）A.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷B.在測(cè)量水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，其數(shù)值大于18，這與分子間的氫鍵有關(guān)C.露置于潮濕的空氣中既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成D.在火山口地表的附近，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為鹽，如石膏()、芒硝()〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．天然氣、煤層氣和沼氣的主要成分都是甲烷，A正確；B．選項(xiàng)中由于分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生“締合”，形成“締合分子”，因此在接近沸點(diǎn)時(shí)候?qū)嶒?yàn)測(cè)定的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大，B正確；C．Na2O2露置于潮濕空氣中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，既有舊離子鍵和共價(jià)鍵的破壞，又有新離子鍵和共價(jià)鍵的形成，C正確；D．氧氣具有氧化性，受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4?2H2O)、芒硝(Na2SO4?10H2O)等，D錯(cuò)誤；故選D。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的質(zhì)子數(shù)為40B.78g和的混合物中，離子總數(shù)為3.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中所含分子數(shù)目為D.32g環(huán)狀()分子中含有的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．78g和的混合物中，離子總數(shù)為3，故B錯(cuò)誤；C．，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤。D．經(jīng)過計(jì)算可知，32g環(huán)狀分子中含有的數(shù)目為，故D正確；故選D。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象X可能為B向某無色溶液中通入過量的氣體，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入過量新制氯水后，溶液最終不顯紅色該溶液中一定無D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．如為碳酸銨，分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但無明顯現(xiàn)象，說明X不可能，A錯(cuò)誤；B．無色溶液中通入過量的氣體，可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，溶液中也可能含有等，B正確；C．新制氯水過量，可以將KSCN氧化，得不到相應(yīng)的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是，也可能是等氣體，D錯(cuò)誤；故選B。7.一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.t時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大的原因是生成了Mn(Ⅱ)B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，紫紅色褪去的速率逐漸減慢C.該條件下，(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D.總反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖像和題給信息可知，Mn(Ⅱ)起催化作用，反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+起催化劑作用，可極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到大約13min時(shí)開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)速率會(huì)增大，加快KMnO4的褪色，因此開始時(shí)褪色速率較慢，后來褪色速率加快，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在離子方程式中不能拆，總反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.下列化學(xué)事實(shí)不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是（）A.銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同B.向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色C.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解D.濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸與稀硝酸混合不可溶解金和鉑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，量變引起質(zhì)變，A正確；B．試紙變紅是因?yàn)镠+的酸性，褪色因?yàn)镠ClO的漂白性，與量無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．少量稀鹽酸使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，過量稀鹽酸又使Fe(OH)3沉淀溶解，變?yōu)榭扇苄訤eCl3，量變引起質(zhì)變，C正確；D．濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸和稀硝酸則不能溶解金和鉑，量變引起質(zhì)變，D正確；故合理選項(xiàng)是B9.下列說法正確的是（）A.圖1中電流方向是Cu電極流向Al電極B.圖2中陰影部分的面積表示生成物的凈增加量C.圖3中的反應(yīng)，x為反應(yīng)的平衡點(diǎn)D.圖4中曲線a、b分別表示過量純鋅、粗鋅(含銅)跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1中Al在濃硝酸中會(huì)鈍化，此時(shí)Cu做負(fù)極，Al做正極，電流從Al流向Cu，故A錯(cuò)誤。B．表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”增加的濃度，且B為生成物，則陰影為平衡時(shí)B的濃度增加量，故B正確。C．X點(diǎn)正逆反應(yīng)速率不相等，各成分的濃度也在變化，故不是平衡點(diǎn)，A的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故，故C錯(cuò)誤；D．過量純鋅、粗鋅(含銅)與等濃度等體積的鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的量相同，且粗鋅與稀鹽酸發(fā)生原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率，則a應(yīng)為粗鋅與鹽酸反應(yīng)，b為純鋅與鹽酸反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選B。10.某化合物結(jié)構(gòu)如圖，已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑D>E>B>C>A，C與E同主族。下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)：C>BB.B與A形成的化合物B3A6只有一種結(jié)構(gòu)C.化合物中所有原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑D>E>B>C>A，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素，以此分析解答。【詳析】A．由分析可知，B為碳，C為氧，碳的氫化物很多，無法比較B和C的氫化物的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A為H、B為C，則B2A6即C3H6可能為環(huán)丙烷，可能為丙烯，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，A為H，氫未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，A為H、B為C、C為O，E為S，即氫、碳、硫均可與氧形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，D正確；故〖答案〗為：D。11.未來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池像紙一樣輕薄柔軟，下右圖為紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖。現(xiàn)在用鎂片、鋁片和濾紙作為電極材料和隔離膜，先后用食鹽水和溶液Y做為電解質(zhì)溶液制作了兩個(gè)簡(jiǎn)易電池，并用電流表測(cè)試這兩個(gè)電池，得到如下結(jié)果：電流表指針偏向食鹽水a(chǎn)溶液Yb下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液Y若為氫氧化鈉溶液，則鋁電極發(fā)生的反應(yīng)為：B.當(dāng)用食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，每消耗0.48g鎂，理論上消耗氣體質(zhì)量為0.32gC.當(dāng)電路中通過0.48mol電子時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量為5.4g，則電子的利用率為80%D.飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，電路中電子的流向?yàn)椋篗g→Al→飽和食鹽水→Mg〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用食鹽水作電解質(zhì)溶液時(shí)，電流表指針偏向a極，說明a極是正極，b極是負(fù)極，由于鎂比鋁活潑，因此b極材料是鎂，a極材料是鋁。當(dāng)用溶液Y作電解質(zhì)溶液時(shí)，電流表指針偏向b極，說明b極是正極，a極是負(fù)極，要讓a極的鋁反應(yīng)并失去電子，溶液Y應(yīng)為強(qiáng)堿性溶液。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，若Y為氫氧化鈉溶液，則Al做負(fù)極。發(fā)生反應(yīng)，A正確B．根據(jù)分析知，用飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時(shí)，鎂作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)。鋁作正極，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)兩電極得失電子守恒可得負(fù)極每消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，正極理論上消耗，B正確。C．5.4gAl反應(yīng)時(shí)共失去0.6mol電子，只利用到0.48mol，則電子的利用率為，C正確。D．化學(xué)電源中，電子只能在導(dǎo)體內(nèi)部自由移動(dòng)，不能進(jìn)入水溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。12.磷酸氫二銨［］易溶于水，受熱易分解，常應(yīng)用于食品加工等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備(夾持和攪拌裝置已省略)，當(dāng)溶液pH為8.0-9.0時(shí)，停止通入NH3，即可制得溶液。下列說法正確的是（）A.裝置甲中固體可以是生石灰或氫氧化鈉固體B.裝置乙溶液pH為8.0-9.0時(shí)，立即關(guān)閉C.球形干燥管丁中裝有堿石灰，目的是吸收尾氣D.直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲為實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法，A正確；B．當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得，立即關(guān)閉K1，若通入過多氨氣，繼續(xù)反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．堿石灰不能吸收氨氣，C錯(cuò)誤；D．直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品，銨鹽易分解，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.增大增大 B.實(shí)驗(yàn)②和③的相等C.增大增大 D.增大，增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項(xiàng)，比較①②：②增大c(CH3COCH3)的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時(shí)間從290s縮短到145s即(Br2)增大，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，表中實(shí)驗(yàn)②和③的(Br2)相等均為0.0010mol/L，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，比較①③項(xiàng)：增大c(HCl)的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時(shí)間從290s縮短到145s，即(Br2)增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)看，①④兩組實(shí)驗(yàn)中CH3COCH3、HCl的濃度相同，而④中Br2比①中的大，溴顏色消失的時(shí)間變長(zhǎng)，速率變慢，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。14.下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（）A.F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿C.A與反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，固體質(zhì)量增加28gD.D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體D，可推測(cè)D為O2，F(xiàn)為紅棕色氣體，即為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，即G為HNO3，HNO3與木炭加熱反應(yīng)得到的無色氣體A為CO2，HNO3加熱條件下與金屬銅反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體E為NO，因此C為NH3，則M為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O。【詳析】A．F為，與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A正確；B．C為，與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白煙，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗(yàn)是否收集滿，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO2參與反應(yīng)，放出1molO2，固體質(zhì)量增加為44×2-32=56g，C錯(cuò)誤；D．D為，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)?，D正確；故選C。15.采用為硝化劑是種新型的綠色硝化技術(shù)。F．Daniels等在起始?jí)簭?qiáng)為、25℃體積不變的密閉容器中，向VL反應(yīng)器中加入了5mol的發(fā)生以下反應(yīng)，經(jīng)過tmin后達(dá)到平衡時(shí)為amol，為bmol。下列說法不正確的是（）A.平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為：B.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為：C.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗達(dá)到平衡時(shí)為amol，為bmol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為：，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為：。據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．平衡時(shí)，A正確；B．平衡時(shí)，根據(jù)等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，得出平衡時(shí)壓強(qiáng)為，B正確；C．為紅棕色氣體，當(dāng)體系顏色不變時(shí)反映濃度不變，各反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．在計(jì)算用生成物表示的反應(yīng)速率時(shí)，其物質(zhì)的量改變要用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，而不能用過程量。其正確〖答案〗為：，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)教材后的元素周期表為通用元素周期表，2019年是門捷列夫提出元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。同年，歐洲化學(xué)學(xué)會(huì)(EuChemS)發(fā)布了1張“扭曲”的元素周期表，指出：由于過度使用，部分元素可能在未來的100年內(nèi)從地球上消失。每種元素在周期表上所占面積的大小，呈現(xiàn)出元素的稀缺程度。（1）如圖，49號(hào)元素銦，用于制造手機(jī)和計(jì)算機(jī)觸屏，面臨“瀕?！憋L(fēng)險(xiǎn)。銦在通用元素周期表中的位置為___________；④是手機(jī)電池的主要構(gòu)成元素，④的單質(zhì)在③的常見單質(zhì)中點(diǎn)燃的方程式為___________。（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程：___________。（3）①和②能形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序號(hào))。a．b．c．d．（4）PE用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等?？捎缮鲜鯽合成。請(qǐng)寫出在催化劑條件下合成PE的化學(xué)方程式___________。（5）一種新型除草劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是最不稀缺的元素。①與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。②可做火箭推進(jìn)劑的燃料，優(yōu)點(diǎn)之一是其與反應(yīng)的產(chǎn)物綠色無污染，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.第五周期ⅢA族②.（2）（3）bd（4）（5）①.②.〖解析〗（1）In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一種物質(zhì)氧化鋰，Li在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為；（2）是由2個(gè)H原子和2個(gè)O原子形成的共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為；（3）由分析可知，A為H，B為C，已知C周圍需形成4個(gè)共價(jià)鍵，H周圍形成一個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此分析可知：a．所示可以為乙烯即，a不合題意；b．所示可以為，但不能是，b符合題意；c．所示可以表示為，c不合題意；d．所示可以表示為，不能是，d符合題意；故〖答案〗為：bd；（4）PE為聚乙烯，上圖a為乙烯的空間填充模型，故發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：；（5）其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由圖可知，W為O；M與Z同主族，M形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N，M為P元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O，則X為H，Y為C元素：①只生成一種鹽得知為一元弱酸，離子方程式為：；②根據(jù)產(chǎn)物綠色無污染可知生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。17.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。（1）黃鐵礦與空氣中氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）用98.3%的濃硫酸吸收而不用水的原因?yàn)開__________。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)（3）反應(yīng)完成后，讀數(shù)前注意：①需冷卻至室溫，②___________(答操作)。（4）已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為___________mol/L。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)小組為探究與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B，經(jīng)分析得出，沉淀B可能為、(微溶)或二者的混合物。實(shí)驗(yàn)二：向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。（5）實(shí)驗(yàn)二可判斷B中不含。做出判斷的理由為___________。（6）由實(shí)驗(yàn)二可知，實(shí)驗(yàn)一中，與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一所得混合物隔絕空氣放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二、三，可得結(jié)論為___________?！即鸢浮剑?）（2）防止形成硫酸酸霧、不利于的吸收(或腐蝕設(shè)備)（3）調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管的液面（4）（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（6）（7）實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液先反應(yīng)生成Ag2SO3，后反應(yīng)生成Ag和(或在實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率)〖解析〗（1）黃鐵礦的主要成分為，高溫條件下被氧氣氧化為和，反應(yīng)方程式為（2）用水或稀硫酸，會(huì)形成硫酸酸霧，降低吸收速率，不利于的吸收。（3）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管的液面，保證讀數(shù)準(zhǔn)確。（4）已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL，則生成氫氣的體積為mL，，結(jié)合反應(yīng)：，Zn足量，可知，硫酸體積為200mL，則濃度為：。（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含。（6）由實(shí)驗(yàn)二可知，實(shí)驗(yàn)一中與溶液反應(yīng)生成，則離子方程式為。（7）由實(shí)驗(yàn)一、二、三可知：實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率。18.鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵()，含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬()等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：（1）請(qǐng)寫出加快“酸浸”速率的一個(gè)措施：___________。（2）礦渣的主要成分是___________；試劑A為___________(填化學(xué)式)。（3）“操作Ⅱ”為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）對(duì)所得到的綠礬晶體常用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為___________。（5）沸騰氯化中，氯氣與礦料逆流而行，目的是___________，充分反應(yīng)后，混合氣體中CO與的分壓之比為1∶2，該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。（6）俄羅斯科學(xué)家于20世紀(jì)60年代提出了用金屬氫化物還原法生產(chǎn)鈦粉這一技術(shù)構(gòu)想，并進(jìn)行了試驗(yàn)研究。俄羅斯圖拉化工冶金廠以為原料，采用在1100℃-1200℃條件下氫化鈣還原生產(chǎn)鈦粉的方法并產(chǎn)生一種氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)方程式___________?！即鸢浮剑?）粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增