2023-2024學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期期末押題卷01化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江蘇省2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末押題卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A．用改善酸性土壤B．發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少碳排放C．江西省盛產(chǎn)大米，谷物釀酒是用淀粉水解生成乙醇D．龍虎山的丹霞地貌紅色巖層中富含〖答案〗B〖解析〗A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化銨改善酸性土壤，A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石能源的使用，有利于減少二氧化碳的排放，有助于加快實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；C．淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不能生成乙醇，C錯(cuò)誤；

D．丹霞山巖石中富含紅棕色的氧化鐵，不是黑色的氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。2．反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料，下列說法正確的是A．N2H4分子中沒有非極性鍵 B．NaClO的電子式為C．H2O、NH3的模型一致 D．食鹽的分子式為NaCl〖答案〗C〖解析〗A．N2H4分子結(jié)構(gòu)可表示為H2N－NH2，分子中有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．NaClO為離子化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．H2O、NH3分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，它們的VSEPR模型都為四面體型，C正確；D．食鹽是離子化合物，沒有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置觀察鈉的燃燒 B．用圖乙裝置測(cè)定溶液的C．用圖丙裝置驗(yàn)證的還原性 D．用圖丁裝置通過犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備〖答案〗C〖解析〗A．觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．溶液有漂白性，不能用試紙測(cè)其，B錯(cuò)誤；C．將SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液，SO2將Fe3+還原為Fe2+，可以驗(yàn)證SO2的還原性，C正確；D．將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；本題選C。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．有還原性，可用作食品抗氧化劑B．有還原性，可用于自來水消毒C．熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料D．能與反應(yīng)生成，可作潛水艇中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；B．有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；D．能與反應(yīng)生成，可作供氧劑，故D正確；故選B。5．利用離子液體可電沉積還原金屬Ge，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該離子液體能導(dǎo)電 B．的空間構(gòu)型為正四面體形C．該物質(zhì)中碳原子的雜化類型為 D．電解沉積金屬時(shí)，金屬在陰極析出〖答案〗C〖解析〗A．離子液體中含有可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B．的價(jià)層電子對(duì)為4，則其空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知該陽離子中含與4個(gè)原子相連的C，采用雜化，環(huán)上含與3個(gè)原子相連的C原子采用sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．金屬陽離子在陰極上得到電子生成單質(zhì)，D正確；故選C。6．某種含銅微粒可用于汽車尾氣脫氮的催化劑，催化機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4，6四種情況B．在配離子中，提供孤對(duì)電子，提供空軌道C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O―H鍵的形成D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為〖答案〗A〖解析〗A．圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4三種情況，故A錯(cuò)誤；B．在配離子中，為配體，提供孤對(duì)電子，提供空軌道，故B正確；C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有H2O生成，即有O-H鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為，故D正確；故選A。7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)用制的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C．侯氏制堿法的原理為D．用和NaClO制備的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗A．固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔铮灰欢ㄒD(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)誤；B．NO不溶于水，要制硝酸還需通入氧氣，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法中的這一步得到的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，正確的方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用和NaClO制備的反應(yīng)為，D正確；故選D。8．一種重要的高分子材料丙的合成路線如下。下列說法正確的是A．甲在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物乙的一氯代物有六種C．反應(yīng)②除生成化合物丙外，還生成小分子D．若用標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有〖答案〗D〖解析〗A．苯酚不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物乙的一氯代物,如圖所示有4種，B錯(cuò)誤；C．B的化學(xué)方程式如圖所示＋(n-1)CH3OH，生成的小分子是甲醇，C錯(cuò)誤；D．乙分子中下來氫原子,碳酸二甲酯下來的是－OCH3，所以若用18O標(biāo)記甲中的氧原子，丙中一定含有18O，D正確；故選D。9．中國(guó)航天事業(yè)蓬勃發(fā)展：2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船與火箭成功分離，進(jìn)入預(yù)定軌道，發(fā)射取得圓滿成功。2022年9月18日第73屆國(guó)際宇航大會(huì)在法國(guó)巴黎舉行，中國(guó)“天問一號(hào)”火星探測(cè)團(tuán)隊(duì)獲得2022年度“世界航天獎(jiǎng)”?！疤靻栆惶?hào)”任務(wù)期間，與“祝融號(hào)”火星車及歐洲航天局“火星快車”軌道器開展了多次合作。“神舟十三號(hào)”乘組航天員在空間站進(jìn)行了三次“天宮授課”。以下實(shí)驗(yàn)均在太空失重環(huán)境下進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是A．“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的乙酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中，檸檬酸與小蘇打發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液D．“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉溶液水解呈堿性〖答案〗B〖解析〗A．乙酸鈉屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．檸檬酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，屬于有機(jī)酸，能與小蘇打NaHCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，由于無單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．失重環(huán)境下，飲用水與食用油搖勻后靜置，并不會(huì)出現(xiàn)油浮于水上的分層現(xiàn)象，所以不能用分液漏斗直接分液，C正確；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能發(fā)生水解而使溶液呈堿性，滴加甲基橙后溶液顯黃色，D正確；故選B。10．一定溫度下，反應(yīng)的機(jī)理第1步為，理論計(jì)算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的 B．機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)C．機(jī)理a、b決速步的能壘： D．由機(jī)理a可知鍵能大?。篊l-Si<H-Si〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，該反應(yīng)的，A正確；B．由圖可知，機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，機(jī)理a決速步的能壘為，機(jī)理b決速步的能壘為，故，C正確；D．由圖可知反應(yīng)的反應(yīng)熱，說明斷裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si釋放的能量，則機(jī)理a鍵能大?。篊l-Si>H-Si，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B驗(yàn)證(X代表、I)中鹵素原子的種類向中加入過量的溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D驗(yàn)證葡萄糖中含有醛基在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．受熱不分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁。受熱分解，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，A正確；B．向中加入過量的溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，會(huì)干擾的檢驗(yàn)，無法確定鹵代烴中鹵素原子的種類，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)極其緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，C正確；D．在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明葡萄糖中含有醛基，D正確；故選：B。12．25℃，取濃度均為的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用的鹽酸、的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．HX為弱酸，ROH為強(qiáng)堿B．曲線Ⅱ時(shí)溶液中；C．滴定前，ROH溶液中：D．滴定至的過程中，兩種溶液中由水電離出的始終保持不變〖答案〗C〖祥解〗滴定的ROH溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，?duì)應(yīng)曲線為Ⅰ，則曲線Ⅱ?yàn)榈味℉X溶液；〖解析〗A．常溫下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX為弱酸，ROH為弱堿，A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定HX，滴定至?xí)r，溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，存在，B錯(cuò)誤；C．的ROH溶液的，溶液中僅有少量ROH電離，此時(shí)溶液顯堿性，且水也會(huì)電離出氫氧根離子，則ROH溶液中存在，C正確；D．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，滴定至的過程中鹽酸、氫氧化鈉均過量，水的電離程度先變大后減小，則兩種溶液中由水電離出的先增大后減小，D錯(cuò)誤；故選C。13．利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D．0～40min內(nèi)平均速率為2.〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙炔生成反應(yīng)為主。〖解析〗A．由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙代表甲烷，0～40min內(nèi)平均速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）銅-鋼雙金屬?gòu)U料和銅煙灰是銅的重要二次資源。Ⅰ．從銅-鋼雙金屬?gòu)U料中浸出銅的工藝流程如下：（1）25℃時(shí)，隨溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分別以、或?yàn)橹饕问酱嬖凇?nèi)鹽是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：。（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸(簡(jiǎn)寫為)、溶液和固體。取一定量固體溶于水，隨后依次加入(填“”或“”，下同)、，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅、等。（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離。①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為、。②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是。Ⅱ．從銅煙灰(主要成分為)中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解。已知：溶于無機(jī)酸。（4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是。（5）萃取、反萃?。合蚪鲆?濃度為)中加入有機(jī)萃取劑萃取，其原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相(濃度達(dá))。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是?！即鸢浮剑?）（2）（3）空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降（4）該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低（5）實(shí)現(xiàn)的提取和富集〖祥解〗本題是一道工業(yè)流程題，從銅鋼廢料中提取銅，首先將廢料打磨，之后用浸出劑和空氣一起浸出其中的銅，在浸出液中加入無水乙醇后得到甘氨酸銅晶體，以此解題。〖解析〗（1）水解時(shí)，羧酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成相應(yīng)的羧酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，水解的離子方程式為：；（2）先加入硫酸銅的話，則會(huì)和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，故隨后依次加入，再加入；（3）①根據(jù)題給信息最終銅全部轉(zhuǎn)化為，以及浸出過程中需要通入空氣，再結(jié)合浸出時(shí)的第一步反應(yīng)，則其第二步反應(yīng)為：；②由圖可知，空氣流量銅的浸出速率急劇下降，其可能的原因是：空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降；（4）由圖可知，隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小，其可能的原因是：該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低；（5）該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集。15．（15分）脫落酸(Abscisciacid)是一種重要的植物激素，它的一種合成方法如下：已知：①；②；③。（1）寫出(A)中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）(C)→(D)的過程中，的作用是。（3）的全稱是間氯過氧苯甲酸，如圖所示：。在本題中將替換為下列何種物質(zhì)能達(dá)到相同的效果？___________(填選項(xiàng)字母)。A． B． C． D．（4）寫出(D)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）寫出一個(gè)符合下列條件的的同分異構(gòu)體(不考慮立體構(gòu)型)：。a．有且只有一個(gè)環(huán)；b．核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為。（6）參考以上合成路線及所給信息，請(qǐng)以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成，除鹵素單質(zhì)外必要的無機(jī)及有機(jī)試劑任選：。(〖提示〗：2-溴環(huán)戊酮在堿性條件下會(huì)發(fā)生Favosrski重排導(dǎo)致環(huán)縮小)〖答案〗（1）酮羰基、酯基（2）將羥基氧化為醛基（3）BD（4）（5）(任寫一個(gè)即可，其他合理〖答案〗也可給分)（6）〖祥解〗與發(fā)生加成、再發(fā)生消去反應(yīng)生成A：與發(fā)生加成再消去生成B：，B發(fā)生已知①的反應(yīng)生成C：，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件②，推出D為：，結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件③，推出C17H24O5為。據(jù)此分析作答?！冀馕觥剑?）中含氧官能團(tuán)的名稱：酮羰基、酯基；（2）根據(jù)分析，(C)→(D)的過程中，LiAlH4將酯基轉(zhuǎn)化為為羥基，則的作用是將羥基氧化為醛基；（3）根據(jù)已知條件③，提供了過氧鍵參與反應(yīng)，而B、D與一樣含有過氧鍵，故選BD；（4）根據(jù)分析，D為：；（5）符合有且只有一個(gè)環(huán)，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為的的同分異構(gòu)體有：；（6）請(qǐng)以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成的合成路線為：與乙二醇反應(yīng)生成，消去得到，再與mCPBA反應(yīng)生成，在酸性條件下生成，再與NaOH溶液反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：。16．（15分）鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學(xué)式)的步驟如下：步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應(yīng)后過濾，裝置如圖。步驟Ⅱ：向?yàn)V液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機(jī)相。步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以。（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為。（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機(jī)相的具體實(shí)驗(yàn)操作為。（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對(duì)溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對(duì)應(yīng)曲線(填“a”或“b”)。向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，目的是。（5）測(cè)定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調(diào)整液面為0；③。〖答案〗（1）攪拌（2）（3）打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞，水層從下口流出，關(guān)閉活塞，將有機(jī)相從上口倒出（4）b促使平衡逆向移動(dòng)，有機(jī)相中的Ni2+再生循環(huán)使用（5）取25ml步驟1所得溶液，用0.1000溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，讀取消耗溶液體積，并計(jì)算〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)先通過硫酸和溶液浸泡對(duì)含鈷礦石進(jìn)行預(yù)處理，完全反應(yīng)后過濾，借助萃取的操作將分離出來，加入溶液，過濾，最終得到；結(jié)合氧化還原滴定操作可對(duì)草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定，具體分析如下；〖解析〗（1）加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以通過攪拌的方式達(dá)到目的；（2）向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，生成，說明鈷元素被還原，過氧化氫被氧化生成氧氣的水，離子方程式為；（3）由于加入萃取劑RH密度小于水，所以充分振蕩靜置后，可將分液漏斗活塞打開，無機(jī)相從下口流出，有機(jī)相從上口倒出；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作可知，萃取后進(jìn)入無機(jī)相進(jìn)一步處理得到草酸鈷，則對(duì)的萃取率應(yīng)降低，根據(jù)萃取劑與溶液的體積比()對(duì)溶液中和的萃取率影響圖像可知，萃取率對(duì)應(yīng)曲線b；向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，，平衡逆向移動(dòng)，使有機(jī)相中的Ni2+再生循環(huán)；（5）根據(jù)氧化還原滴定原理，先將樣品溶液與酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，然后通過氧化還原滴定，利用標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行滴定，通過讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)液可進(jìn)行計(jì)算。17．（16分）隨著“碳達(dá)峰”、“碳中和”戰(zhàn)略的提出，大氣中含量的控制和回收利用已成為當(dāng)今化學(xué)研究的主題，其過程包括的富集、的合成氣化、的甲醇化、的甲烷化等?；卮鹣铝袉栴}：（1）的富集：含量較高的空氣叫富碳空氣，捕集其中的可通過如下途徑實(shí)現(xiàn)。通入富碳空氣后，飽和純堿水變渾濁，其原因是(用文字?jǐn)⑹?。（2）的合成氣化：反應(yīng)原理為

。已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

，

。①。②利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。（3）的甲醇化：利用光解海水產(chǎn)生的將轉(zhuǎn)化為甲醇

]，其轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。①反應(yīng)i的能量轉(zhuǎn)化方式為。②一定溫度下，向體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)后到達(dá)平衡，此時(shí)。前內(nèi)，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用分?jǐn)?shù)表示)。③一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變C．和物質(zhì)的量之比不變D．單位時(shí)間內(nèi)，每有鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成（4）的甲烷化：科學(xué)家利用吸收后的純堿水溶液，通過電解轉(zhuǎn)化為及及的產(chǎn)率隨電解電壓變化曲線如圖2所示。①電壓較高時(shí)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為。②工業(yè)生產(chǎn)上常采用較高電壓，其目的為?！即鸢浮剑?）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。?）+247.2高溫（3）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能0.2D（4）提高甲烷的產(chǎn)率同時(shí)提高反應(yīng)速率〖解析〗（1）二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；（2）

為反應(yīng)①，

為反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①即是反應(yīng)

，△H=+247.2kJ·mol-1；根據(jù)△G=△H-T△S<0可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)，△H=+247.2kJ·mol-1，△H>0，△S>0，因此高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；（3）①由圖示可知，反應(yīng)i是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②發(fā)生反應(yīng)iiCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，后到達(dá)平衡，此時(shí)，v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，v(CO2)=0.2mol·L-1·min-1；平衡時(shí)的濃度為c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，則Kc==；③達(dá)到平衡時(shí)符合正逆反應(yīng)速率相等，變量不變。A．一定溫度下，固定體積的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)，氣體物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減少，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變，B能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量減少，CH3OH的物質(zhì)的量增加，和物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開O-H鍵，生成H-H鍵都是逆反應(yīng)方向，不符合正逆反應(yīng)速率相等，D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；〖答案〗選D；（4）①電壓較高時(shí)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為：；②工業(yè)生產(chǎn)上常采用較高電壓，其目的為提高甲烷的產(chǎn)率同時(shí)提高反應(yīng)速率。江蘇省2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末押題卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A．用改善酸性土壤B．發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少碳排放C．江西省盛產(chǎn)大米，谷物釀酒是用淀粉水解生成乙醇D．龍虎山的丹霞地貌紅色巖層中富含〖答案〗B〖解析〗A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化銨改善酸性土壤，A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石能源的使用，有利于減少二氧化碳的排放，有助于加快實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；C．淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不能生成乙醇，C錯(cuò)誤；

D．丹霞山巖石中富含紅棕色的氧化鐵，不是黑色的氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。2．反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料，下列說法正確的是A．N2H4分子中沒有非極性鍵 B．NaClO的電子式為C．H2O、NH3的模型一致 D．食鹽的分子式為NaCl〖答案〗C〖解析〗A．N2H4分子結(jié)構(gòu)可表示為H2N－NH2，分子中有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．NaClO為離子化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．H2O、NH3分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，它們的VSEPR模型都為四面體型，C正確；D．食鹽是離子化合物，沒有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置觀察鈉的燃燒 B．用圖乙裝置測(cè)定溶液的C．用圖丙裝置驗(yàn)證的還原性 D．用圖丁裝置通過犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備〖答案〗C〖解析〗A．觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．溶液有漂白性，不能用試紙測(cè)其，B錯(cuò)誤；C．將SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液，SO2將Fe3+還原為Fe2+，可以驗(yàn)證SO2的還原性，C正確；D．將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；本題選C。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．有還原性，可用作食品抗氧化劑B．有還原性，可用于自來水消毒C．熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料D．能與反應(yīng)生成，可作潛水艇中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；B．有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；D．能與反應(yīng)生成，可作供氧劑，故D正確；故選B。5．利用離子液體可電沉積還原金屬Ge，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該離子液體能導(dǎo)電 B．的空間構(gòu)型為正四面體形C．該物質(zhì)中碳原子的雜化類型為 D．電解沉積金屬時(shí)，金屬在陰極析出〖答案〗C〖解析〗A．離子液體中含有可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B．的價(jià)層電子對(duì)為4，則其空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知該陽離子中含與4個(gè)原子相連的C，采用雜化，環(huán)上含與3個(gè)原子相連的C原子采用sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．金屬陽離子在陰極上得到電子生成單質(zhì)，D正確；故選C。6．某種含銅微?？捎糜谄囄矚饷摰拇呋瘎?，催化機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4，6四種情況B．在配離子中，提供孤對(duì)電子，提供空軌道C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O―H鍵的形成D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為〖答案〗A〖解析〗A．圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4三種情況，故A錯(cuò)誤；B．在配離子中，為配體，提供孤對(duì)電子，提供空軌道，故B正確；C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有H2O生成，即有O-H鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為，故D正確；故選A。7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)用制的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C．侯氏制堿法的原理為D．用和NaClO制備的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗A．固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，不一定要轉(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)誤；B．NO不溶于水，要制硝酸還需通入氧氣，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法中的這一步得到的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，正確的方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用和NaClO制備的反應(yīng)為，D正確；故選D。8．一種重要的高分子材料丙的合成路線如下。下列說法正確的是A．甲在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物乙的一氯代物有六種C．反應(yīng)②除生成化合物丙外，還生成小分子D．若用標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有〖答案〗D〖解析〗A．苯酚不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物乙的一氯代物,如圖所示有4種，B錯(cuò)誤；C．B的化學(xué)方程式如圖所示＋(n-1)CH3OH，生成的小分子是甲醇，C錯(cuò)誤；D．乙分子中下來氫原子,碳酸二甲酯下來的是－OCH3，所以若用18O標(biāo)記甲中的氧原子，丙中一定含有18O，D正確；故選D。9．中國(guó)航天事業(yè)蓬勃發(fā)展：2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船與火箭成功分離，進(jìn)入預(yù)定軌道，發(fā)射取得圓滿成功。2022年9月18日第73屆國(guó)際宇航大會(huì)在法國(guó)巴黎舉行，中國(guó)“天問一號(hào)”火星探測(cè)團(tuán)隊(duì)獲得2022年度“世界航天獎(jiǎng)”?！疤靻栆惶?hào)”任務(wù)期間，與“祝融號(hào)”火星車及歐洲航天局“火星快車”軌道器開展了多次合作?！吧裰凼?hào)”乘組航天員在空間站進(jìn)行了三次“天宮授課”。以下實(shí)驗(yàn)均在太空失重環(huán)境下進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是A．“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的乙酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中，檸檬酸與小蘇打發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液D．“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉溶液水解呈堿性〖答案〗B〖解析〗A．乙酸鈉屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．檸檬酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，屬于有機(jī)酸，能與小蘇打NaHCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，由于無單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．失重環(huán)境下，飲用水與食用油搖勻后靜置，并不會(huì)出現(xiàn)油浮于水上的分層現(xiàn)象，所以不能用分液漏斗直接分液，C正確；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能發(fā)生水解而使溶液呈堿性，滴加甲基橙后溶液顯黃色，D正確；故選B。10．一定溫度下，反應(yīng)的機(jī)理第1步為，理論計(jì)算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的 B．機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)C．機(jī)理a、b決速步的能壘： D．由機(jī)理a可知鍵能大?。篊l-Si<H-Si〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，該反應(yīng)的，A正確；B．由圖可知，機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，機(jī)理a決速步的能壘為，機(jī)理b決速步的能壘為，故，C正確；D．由圖可知反應(yīng)的反應(yīng)熱，說明斷裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si釋放的能量，則機(jī)理a鍵能大小：Cl-Si>H-Si，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B驗(yàn)證(X代表、I)中鹵素原子的種類向中加入過量的溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D驗(yàn)證葡萄糖中含有醛基在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．受熱不分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁。受熱分解，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，A正確；B．向中加入過量的溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，會(huì)干擾的檢驗(yàn)，無法確定鹵代烴中鹵素原子的種類，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)極其緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，C正確；D．在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明葡萄糖中含有醛基，D正確；故選：B。12．25℃，取濃度均為的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用的鹽酸、的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．HX為弱酸，ROH為強(qiáng)堿B．曲線Ⅱ時(shí)溶液中；C．滴定前，ROH溶液中：D．滴定至的過程中，兩種溶液中由水電離出的始終保持不變〖答案〗C〖祥解〗滴定的ROH溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕瑢?duì)應(yīng)曲線為Ⅰ，則曲線Ⅱ?yàn)榈味℉X溶液；〖解析〗A．常溫下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX為弱酸，ROH為弱堿，A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定HX，滴定至?xí)r，溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，存在，B錯(cuò)誤；C．的ROH溶液的，溶液中僅有少量ROH電離，此時(shí)溶液顯堿性，且水也會(huì)電離出氫氧根離子，則ROH溶液中存在，C正確；D．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，滴定至的過程中鹽酸、氫氧化鈉均過量，水的電離程度先變大后減小，則兩種溶液中由水電離出的先增大后減小，D錯(cuò)誤；故選C。13．利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D．0～40min內(nèi)平均速率為2.〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙炔生成反應(yīng)為主?！冀馕觥紸．由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙代表甲烷，0～40min內(nèi)平均速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）銅-鋼雙金屬?gòu)U料和銅煙灰是銅的重要二次資源。Ⅰ．從銅-鋼雙金屬?gòu)U料中浸出銅的工藝流程如下：（1）25℃時(shí)，隨溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分別以、或?yàn)橹饕问酱嬖?。?nèi)鹽是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：。（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸(簡(jiǎn)寫為)、溶液和固體。取一定量固體溶于水，隨后依次加入(填“”或“”，下同)、，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅、等。（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離。①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為、。②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是。Ⅱ．從銅煙灰(主要成分為)中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解。已知：溶于無機(jī)酸。（4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是。（5）萃取、反萃?。合蚪鲆?濃度為)中加入有機(jī)萃取劑萃取，其原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相(濃度達(dá))。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是。〖答案〗（1）（2）（3）空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降（4）該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低（5）實(shí)現(xiàn)的提取和富集〖祥解〗本題是一道工業(yè)流程題，從銅鋼廢料中提取銅，首先將廢料打磨，之后用浸出劑和空氣一起浸出其中的銅，在浸出液中加入無水乙醇后得到甘氨酸銅晶體，以此解題?！冀馕觥剑?）水解時(shí)，羧酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成相應(yīng)的羧酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，水解的離子方程式為：；（2）先加入硫酸銅的話，則會(huì)和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，故隨后依次加入，再加入；（3）①根據(jù)題給信息最終銅全部轉(zhuǎn)化為，以及浸出過程中需要通入空氣，再結(jié)合浸出時(shí)的第一步反應(yīng)，則其第二步反應(yīng)為：；②由圖可知，空氣流量銅的浸出速率急劇下降，其可能的原因是：空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降；（4）由圖可知，隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小，其可能的原因是：該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低；（5）該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集。15．（15分）脫落酸(Abscisciacid)是一種重要的植物激素，它的一種合成方法如下：已知：①；②；③。（1）寫出(A)中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）(C)→(D)的過程中，的作用是。（3）的全稱是間氯過氧苯甲酸，如圖所示：。在本題中將替換為下列何種物質(zhì)能達(dá)到相同的效果？___________(填選項(xiàng)字母)。A． B． C． D．（4）寫出(D)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）寫出一個(gè)符合下列條件的的同分異構(gòu)體(不考慮立體構(gòu)型)：。a．有且只有一個(gè)環(huán)；b．核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為。（6）參考以上合成路線及所給信息，請(qǐng)以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成，除鹵素單質(zhì)外必要的無機(jī)及有機(jī)試劑任選：。(〖提示〗：2-溴環(huán)戊酮在堿性條件下會(huì)發(fā)生Favosrski重排導(dǎo)致環(huán)縮小)〖答案〗（1）酮羰基、酯基（2）將羥基氧化為醛基（3）BD（4）（5）(任寫一個(gè)即可，其他合理〖答案〗也可給分)（6）〖祥解〗與發(fā)生加成、再發(fā)生消去反應(yīng)生成A：與發(fā)生加成再消去生成B：，B發(fā)生已知①的反應(yīng)生成C：，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件②，推出D為：，結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件③，推出C17H24O5為。據(jù)此分析作答?！冀馕觥剑?）中含氧官能團(tuán)的名稱：酮羰基、酯基；（2）根據(jù)分析，(C)→(D)的過程中，LiAlH4將酯基轉(zhuǎn)化為為羥基，則的作用是將羥基氧化為醛基；（3）根據(jù)已知條件③，提供了過氧鍵參與反應(yīng)，而B、D與一樣含有過氧鍵，故選BD；（4）根據(jù)分析，D為：；（5）符合有且只有一個(gè)環(huán)，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為的的同分異構(gòu)體有：；（6）請(qǐng)以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成的合成路線為：與乙二醇反應(yīng)生成，消去得到，再與mCPBA反應(yīng)生成，在酸性條件下生成，再與NaOH溶液反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：。16．（15分）鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學(xué)式)的步驟如下：步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應(yīng)后過濾，裝置如圖。步驟Ⅱ：向?yàn)V液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機(jī)相。步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以。（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為。（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機(jī)相的具體實(shí)驗(yàn)操作為。（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對(duì)溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對(duì)應(yīng)曲線(填“a”或“b”)。向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，目的是。（5）測(cè)定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調(diào)整液面為0；③?！即鸢浮剑?）攪拌（2）（3）打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞，水層從下口流出，關(guān)閉活塞，將有機(jī)相從上口倒出（4）b促使平衡逆向移動(dòng)，有機(jī)相中的Ni2+再生循環(huán)使用（5）取25ml步驟1所得溶液，用0.1000溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，讀取消耗溶液體積，并計(jì)算〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)先通過硫酸和溶液浸泡對(duì)含鈷礦石進(jìn)行預(yù)處理，完全反應(yīng)后過濾，借助萃取的操作將分離出來，加入溶液，過濾，最終得到；結(jié)合氧化還原滴定操作可對(duì)草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定，具體分析如下；〖解析〗（1）加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液