山東省濱州市北鎮(zhèn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

山東省北鎮(zhèn)中學(xué)高69級(jí)第一次考試化學(xué)試題時(shí)長(zhǎng)：90分鐘，滿分：100分出題人：王芳審核人：黃玉玲可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載，“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關(guān)于其中涉及的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B．油脂在酸性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)不斷水解，最終生成物是二氧化碳和水D．淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構(gòu)體2．實(shí)驗(yàn)室中，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用排水法收集氣體 B．用棕色試劑瓶保存濃硝酸C．用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉 D．用pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性3．下列物質(zhì)中，可與反應(yīng)且能證明具有氧化性的是（）A．KSCN B．NaOH C． D．Fe4．解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．石英和焦炭制取粗硅的反應(yīng)：B．氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：C．燒堿溶液除去中少量的反應(yīng)：D．氧化鐵溶于氫碘酸發(fā)生的離子反應(yīng)：5．氨含氫量高，是很好的氫源載體，燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作過程中從b極向a極移動(dòng)C．負(fù)極電極反應(yīng)式為D．a(chǎn)極消耗的與b極消耗的物質(zhì)的量之比為6．2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，此次發(fā)射使用的是我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的運(yùn)載火箭，火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．中子數(shù)為8的氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．電子式表示的形成過程：D．肼（）也可作火箭燃料，其球棍模型：7．下列屬于加成反應(yīng)的是（）A．B．C．D．8．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有、、等，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“還原”過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．操作X用到的主要儀器有分液漏斗和燒杯C．“氧化”過程的離子反應(yīng)：D．能用淀粉溶液檢驗(yàn)“富集”后溶液中是否含9．科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)一氧化碳在金屬鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。其中的三元催化器（催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質(zhì)和稀土材料組成）可將汽車尾氣中的、CO、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化為無害氣體，有效降低對(duì)壞境的危害。三元催化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為。凈化原理如圖。關(guān)于上述材料中汽車尾氣及其凈化，下列說法正確的是（）A．在催化下，轉(zhuǎn)化為成和B．使用三元催化器既能增大反應(yīng)的速率，又能影響平衡狀態(tài)C．向恒容條件下的密閉容器中充入氦氣，上述反應(yīng)的速率會(huì)增大D．汽車尾氣中的CO和NO均來自于汽油的不完全燃燒10．某實(shí)驗(yàn)小組，設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置模擬汽車尾氣系統(tǒng)中CO與NO催化反應(yīng)。關(guān)于上述模擬實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前需檢查裝置的氣密性是否良好B．裝置a中的試劑起干燥、觀察氣體流速及混合氣體的作用C．裝置c為安全瓶，能防止d裝置中的溶液倒吸入b裝置D．裝置d中的溶液能完全吸收實(shí)驗(yàn)中的有害尾氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的比較乙醇和水分子中氫原子的活潑性驗(yàn)證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素證明金屬性實(shí)驗(yàn)方案12．我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程B．反應(yīng)過程中，有C—H鍵的斷裂和形成C．①→②過程中，放出能量并形成了C—C鍵D．生成總反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)13．一種可穿戴電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中凝膠電解質(zhì)不易漏液，耐火性能良好。其電池的總反應(yīng)為。關(guān)于該電池工作原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Zn為負(fù)極B．正極反應(yīng)式為C．電子由負(fù)極經(jīng)隔離膜流向正極D．凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性14．如圖為一重要有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法正確的是（）A．該芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)D．與1mol該物質(zhì)反應(yīng)消耗Na、NaOH、物質(zhì)的量之比為15．180℃時(shí)將0.5mol和1.0mol通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣（）和某無機(jī)產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．在3~10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．和物質(zhì)的量之比不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（14分）新型化學(xué)電源在生活、工業(yè)、國(guó)防等方面有廣泛用途。（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，電池工作時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（2）如圖是鋁—硫二次電池工作原理示意圖，放電時(shí)的電池反應(yīng)為。①放電時(shí)每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。②充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________。③用該電池保護(hù)地下鐵管道不被腐蝕．鐵管道應(yīng)連接電池的________電極（填“鋁”或“硫碳復(fù)合物”），該電化學(xué)防護(hù)法稱為________________（3）HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________，需補(bǔ)充物質(zhì)X的化學(xué)式為________。17．（10分）（某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min溶液溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但是實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。圖1圖2①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用；通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)是否成立。試管中加入少量固體的化學(xué)式為________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min溶液溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________。（4）濃度增大反應(yīng)速率加快的原因是________（填字母，下同），催化劑使反應(yīng)速率加快的原因是________。a．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加b．使分子能量升高，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加c．降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加18．（11分）（I．汽車尾氣是城市的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，常溫常壓下其熱化學(xué)方程式為（1）在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）．A．B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．某時(shí)刻容器中NO與的物質(zhì)的量之比為D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）常溫下，在一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分鐘后反應(yīng)過到平衡，測(cè)得容器中含0.08mol。①常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________，若要使K增大，則改變的條件為________________。②若繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”）。II．Bodenstein研究了反應(yīng)：。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為________。（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則________（用含K和的代數(shù)式表示）。若起始時(shí)，，，則在時(shí)，________。19．（13分）鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。（1）鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。①正極材料Se可由通入亞硒酸（）溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時(shí)向________（填“Se”或“Li”）電極遷移。③與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。圖1圖2圖3（2）電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰（）。①可由硫酸鋰與殼聚糖在高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________________。②取一定量樣品在空氣中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示（固體殘留率）。分析300℃后，固體殘留率變化的原因是________________________________。20．（12分）綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。回答下列問題：（1）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：I．II．下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。A．增加用量 B．恒溫恒壓下通入稀有氣體C．移除 D加入催化劑（2）在一定條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示（虛線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）；速率常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系如圖2所示。圖1