2024秋初中化學(xué)九年級上冊教學(xué)設(shè)計（教案）第1課時 化學(xué)方程式的含義

PAGEPAGE4課題2化學(xué)方程式本課題主要介紹了化學(xué)方程式，包含化學(xué)方程式的意義、書寫和根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算三部分內(nèi)容，在化學(xué)方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來?；瘜W(xué)方程式的書寫遵守兩個原則：一要以客觀事實為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認識到無論是物質(zhì)的化學(xué)式還是化學(xué)方程式，都應(yīng)是客觀事實的反映?；瘜W(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式等號左右兩邊的各原子種類和數(shù)目相等。化學(xué)方程式的書寫是本課題教學(xué)的重點。“根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算”主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進行的。所以，在教學(xué)中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當使學(xué)生十分明確地認識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。教材還給出了實例來說明根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法。在練習(xí)中應(yīng)該嚴格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題，運算要準確，以培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。第1課時化學(xué)方程式的含義課題化學(xué)方程式的含義課型新授課素養(yǎng)目標1.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。2.會從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。3.通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點什么叫作化學(xué)方程式。教學(xué)難點化學(xué)方程式的意義。教具準備課件及相關(guān)圖片。課前預(yù)習(xí)1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示各物質(zhì)粒子間的相對數(shù)量關(guān)系。備課筆記知識拓展：化學(xué)計量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中P前面的4，O2前面的5等。新課導(dǎo)入［思考］化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？［總結(jié)］為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。進行新課化學(xué)方程式及其意義［閱讀］什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本P117尋找化學(xué)方程式的概念。［回答］用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。［總結(jié)］化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C＋O2點燃CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P＋5O2點燃2P2O5。［思考］用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？［交流討論］（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，能很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。［總結(jié)］化學(xué)方程式能把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，能準確、簡便地描述化學(xué)變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。［閱讀］化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本P117進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。［回答］化學(xué)方程式具有兩點意義。（1）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2，反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。（2）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系：比例關(guān)系和質(zhì)量守恒定律（各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量）。如：C＋O2CO212∶16×2∶12＋16×212∶32∶44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。［補充］從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如：每個碳原子和1個氧分子在點燃時生成1個二氧化碳分子。［總結(jié)］化學(xué)方程式的意義：（1）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系：比例關(guān)系和質(zhì)量守恒定律（各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量）備課筆記進行新課［思考］對于4P＋5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？［答案］計算過程如下：4P＋5O22P2O531×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2124∶160∶28431∶40∶71［講解］計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71?；瘜W(xué)方程式的讀法［提問］化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？［回答］化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應(yīng)物和生成物中間的“”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。（3）質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。［交流討論］課本P97的討論題。［注意］盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個化學(xué)方程式能得到的都對。［總結(jié)］可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。［練習(xí)］下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Mg+O2MgO2B.S+O2SO2C.4Fe+3O22Fe2O3D.2P+5OP2O5課堂小結(jié)學(xué)習(xí)本節(jié)知識，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件），又可以知道化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系（反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量守恒系和比例關(guān)系），從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。規(guī)律總結(jié)：反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比就是方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。要點提示：元素符號、離子符號、化學(xué)式、化合價、化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)類型（如分解反應(yīng)、化合反應(yīng)等）等都屬于化學(xué)用語。教學(xué)板書課題2化學(xué)方程式第1課時化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）意義：①化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；②表示反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律；③表示反應(yīng)前后物質(zhì)的比例關(guān)系。（3）讀法：“+”讀成“和”；“===”讀成“生成”。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P122）1.B2.B3.S+O2點燃SO2硫和氧氣二氧化硫點燃323264難題解答例1（多選）將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（）A.只含碳、氫兩種元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律與化學(xué)式相關(guān)計算的綜合作用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，反應(yīng)后生成二氧化碳和水，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則可確定這種物質(zhì)中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計算來確定。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×（×100%）=2.4g。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，即水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×（×100%）=0.6g。因為2.4g+0.6g=3g，所以該物質(zhì)中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%。故正確答案為AD?！敬鸢浮緼D例2目前有關(guān)部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可推知X的化學(xué)式。反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目相等，Cr原子生成物中少4個，S原子生成物中少6個，O原子生成物少24個，缺少的原子都在2X中，所以X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3?！敬鸢浮緾備課筆記方法點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種