歡迎點(diǎn)擊高中化學(xué)新課程的高質(zhì)有效教學(xué)-北京師范大學(xué)化學(xué)教育研課件

對(duì)于化學(xué)新課程的課堂教學(xué)，

老師們普遍感到的困難和問(wèn)題：對(duì)于必修模塊教學(xué)的最大困難:61%的老師認(rèn)為深廣度難把握；21.4%的老師認(rèn)為最大的困難是如何將STS內(nèi)容、過(guò)程方法與化學(xué)知識(shí)教學(xué)有機(jī)結(jié)合；12%的老師認(rèn)為教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變以及教材編寫(xiě)思路的把握與實(shí)現(xiàn).選修模塊教學(xué)的最大困難：深廣度的把握（41%）如何將STS內(nèi)容、過(guò)程方法與化學(xué)知識(shí)教學(xué)有機(jī)結(jié)合（30.2%）學(xué)科知識(shí)的不足（18.4%）學(xué)科思想的把握和體現(xiàn)（10.5%）老師自身認(rèn)為在教學(xué)中亟待提高什么能力37.9%的老師認(rèn)為是進(jìn)行教學(xué)研究，并將其與教學(xué)實(shí)踐相結(jié)合的能力；27.8%的老師想提高自己分析和處理教學(xué)內(nèi)容和整合課程教材的能力；24.2%的老師認(rèn)為是進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)施教學(xué)方案的能力。

我們需要：理解教學(xué)的基本結(jié)構(gòu)加強(qiáng)對(duì)知識(shí)本質(zhì)和學(xué)科思想的認(rèn)識(shí)深刻體會(huì)知識(shí)的功能和價(jià)值深化對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的了解了解不同的知識(shí)教學(xué)理念系統(tǒng)設(shè)計(jì)\結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)課堂教學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的發(fā)展發(fā)展觀、結(jié)構(gòu)觀、建構(gòu)觀、整合觀從去情景的知識(shí)教學(xué)到將“裸露”的知識(shí)“包裝”起來(lái)從內(nèi)容講解－－問(wèn)題驅(qū)動(dòng)－－活動(dòng)展開(kāi)從定義中心到基于認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)變的概念教學(xué)從具體性知識(shí)傳授到觀念建構(gòu)為本的教學(xué)從低水平的探究式教學(xué)到高水平的探究式教學(xué)

從線性處理\加法減法到整合設(shè)計(jì)(乘法)從課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)到單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)課程定位內(nèi)容模塊類(lèi)別學(xué)段和學(xué)序?qū)W科定位和內(nèi)容分析內(nèi)容價(jià)值關(guān)系\廣度本體\廣度內(nèi)容學(xué)生定位學(xué)生已有基礎(chǔ)學(xué)生發(fā)展障礙時(shí)間(課時(shí)\單元)發(fā)展目標(biāo)內(nèi)容問(wèn)題情景素材\證據(jù)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)處理知識(shí)邏輯問(wèn)題線索認(rèn)識(shí)脈絡(luò)情境素材\證據(jù)活動(dòng)\任務(wù)過(guò)程學(xué)科思考學(xué)生思考教學(xué)思考課程思考新課程教學(xué)策略的探索方向指向解決具體困難問(wèn)題的教學(xué)策略基于科學(xué)學(xué)習(xí)規(guī)律的教學(xué)策略體現(xiàn)不同模塊功能價(jià)值的教學(xué)策略一般科學(xué)教育方法的具體策略針對(duì)核心教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)策略——問(wèn)題、活動(dòng)、情景、例證、數(shù)據(jù)、模型過(guò)渡、支架、組織為什么而教,學(xué)了有什么用?

____是知識(shí)解析還是促進(jìn)認(rèn)識(shí)發(fā)展？１．如何發(fā)揮概念原理知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能和價(jià)值？２．如何處理必修和選修的層級(jí)關(guān)系？３．如何體現(xiàn)化學(xué)與生活模塊的教育價(jià)值？４．基于教學(xué)價(jià)值比較的教學(xué)設(shè)計(jì)決策我們提出：知識(shí)是有不同類(lèi)型的，而且還是有不同層級(jí)的，具體性知識(shí)與觀念性知識(shí)是不同的，知識(shí)不僅是靜態(tài)的結(jié)論，還是生動(dòng)的過(guò)程，更是思維的工具和方法，是具有認(rèn)識(shí)方法論的功能和價(jià)值的。任何核心的學(xué)科概念其實(shí)都具有重要的認(rèn)識(shí)方法論的教育價(jià)值和功能。我們提出觀念建構(gòu)為本的教學(xué)理論與方法，并認(rèn)為學(xué)科核心觀念的建構(gòu)不僅僅是觀點(diǎn)的獲得與陳述，而更重要的應(yīng)在于促進(jìn)觀念的認(rèn)識(shí)功能實(shí)現(xiàn)。

教到什么程度才合理又合適？＿＿是孤立地還是整體地把握教學(xué)深廣度？元素化合物的認(rèn)識(shí)發(fā)展梯度概念原理認(rèn)識(shí)的螺旋式發(fā)展層次有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系在必修和選修階段的不同發(fā)展要求和教學(xué)處理

對(duì)于新課程的概念原理教學(xué)關(guān)注:新增內(nèi)容的教學(xué)處理如何看待定量和數(shù)據(jù)思考：必修與選修的關(guān)系＿＿＿促進(jìn)認(rèn)識(shí)方式(認(rèn)識(shí)角度\認(rèn)識(shí)水平\認(rèn)識(shí)思路)的發(fā)展從本質(zhì)的抽象到變式的概括；從定性到定量；從單一因素到綜合因素；從認(rèn)同到解釋和設(shè)計(jì)．對(duì)于新課程的有機(jī)化學(xué)教學(xué)

關(guān)注：原有的”結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念在必修教學(xué)中如何定位?必修不講結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)了,該講什么?有機(jī)反應(yīng)的教學(xué)問(wèn)題和教學(xué)對(duì)策值得專(zhuān)門(mén)研究思考：選修有機(jī)如何給學(xué)生帶來(lái)更大的發(fā)展?從生活到化學(xué)到應(yīng)用＿＿＿代表物的認(rèn)識(shí)水平,理解能力從代表物到官能團(tuán)到類(lèi)＿＿官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)水平,推論能力從性質(zhì)到結(jié)構(gòu)到反應(yīng)＿＿＿價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)水平,預(yù)測(cè)能力從反應(yīng)到轉(zhuǎn)化到合成＿＿＿綜合聯(lián)系的認(rèn)識(shí)水平,設(shè)計(jì)能力

對(duì)于新課程的復(fù)習(xí)課關(guān)注：復(fù)習(xí)課與新授課的關(guān)系不同階段復(fù)習(xí)課的定位復(fù)習(xí)課的教學(xué)策略思考：要素復(fù)習(xí)－結(jié)構(gòu)構(gòu)建－問(wèn)題解決知識(shí)結(jié)構(gòu)－問(wèn)題構(gòu)成－思路方法知識(shí)內(nèi)核－情境素材－問(wèn)題呈現(xiàn)整體設(shè)計(jì)－學(xué)生自主－教師提升有限的課時(shí)多元的目標(biāo)，怎么辦？＿＿是線性地教學(xué)設(shè)計(jì)還是整合地教學(xué)設(shè)計(jì)？結(jié)構(gòu)化建構(gòu)化(活動(dòng)化情境化)整合化單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際的高水平

＿＿將化學(xué)知識(shí)溶解于實(shí)際再結(jié)晶出來(lái)

乙醇的三個(gè)版本“變遷”為了什么？材料與元素vs元素與材料的爭(zhēng)論食品添加劑的意猶未盡“從金紅石到金屬鈦”素材的認(rèn)識(shí)發(fā)展功能蛋白質(zhì)的“超凡脫俗”從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)呈現(xiàn)知識(shí)的真實(shí)存在形態(tài)穿靴帶帽＼雙線加合＼融合統(tǒng)一創(chuàng)新教學(xué)情景（素材創(chuàng)新，使用創(chuàng)新）真心實(shí)意地聯(lián)系實(shí)際既要真實(shí)還原又要展現(xiàn)分析抽象＼由表及里的過(guò)程和方法授給學(xué)生“結(jié)晶”的晶核，幫助學(xué)生長(zhǎng)出看世界的“化學(xué)眼”如何開(kāi)展高水平的探究教學(xué)？探究的思維性探究的證據(jù)性探究教學(xué)的組織策略探究教學(xué)的層次性和多樣性例如，同樣是探究式教學(xué)，在必修課程模塊中實(shí)施的基于實(shí)驗(yàn)的探究教學(xué)和在“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”模塊中的探究式教學(xué)，無(wú)論是探究的能力要求還是探究的開(kāi)放度都有很大不同；同樣是探究，“化學(xué)與生活”和“化學(xué)與技術(shù)”模塊中的探究式教學(xué)與“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的探究式教學(xué)，無(wú)論是探究?jī)?nèi)容還是探究方式都有很大不同；即便同是學(xué)術(shù)性的課程模塊，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)更適合開(kāi)展基于討論和模型搭建的探究活動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)原理則更適合于開(kāi)展基于定量實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析的探究活動(dòng)，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)則可以開(kāi)展基于結(jié)構(gòu)分析、演繹推測(cè)、實(shí)驗(yàn)或事實(shí)驗(yàn)證的活動(dòng)探究。怎樣使開(kāi)放的教學(xué)具有實(shí)效性

___是簡(jiǎn)單控制還是依據(jù)科學(xué)學(xué)習(xí)規(guī)律

用好教學(xué)策略？假設(shè)－檢驗(yàn)的探究機(jī)制

證據(jù)的使用（實(shí)驗(yàn)＼數(shù)據(jù)＼例證）概括－整合的學(xué)習(xí)機(jī)制

模型和變式的選擇與使用賦值－具體化的應(yīng)用機(jī)制

類(lèi)比＼模擬＼由表及里＼程序性和策略性知識(shí)的外化與內(nèi)化增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的理解增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解（判斷、設(shè)計(jì)水平）提高學(xué)生分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力成為研究其他平衡體系的理論工具案例：平衡常數(shù)——15中張緒姝、徐敏平衡常數(shù)、K-Q判據(jù)的功能和價(jià)值是什么？活動(dòng)的目的是什么？想要促進(jìn)、發(fā)展學(xué)生的何種認(rèn)識(shí)？采用什么教學(xué)策略幫助學(xué)生形成認(rèn)識(shí)？1.定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度2.K——對(duì)應(yīng)多個(gè)平衡態(tài)3.K只隨溫度而變1.定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度2.K——對(duì)應(yīng)多個(gè)平衡態(tài)3.K只隨溫度而變1.定量描述物質(zhì)的溶解性2.S——對(duì)應(yīng)多個(gè)質(zhì)、劑關(guān)系3.S只隨溫度而變類(lèi)比一定溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)的平衡常數(shù)K=1/2，請(qǐng)討論可能的平衡態(tài)。轉(zhuǎn)化為具有認(rèn)識(shí)功能的問(wèn)題體現(xiàn)定量的比較功能平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)的限度大小有何關(guān)系？轉(zhuǎn)變?yōu)轵?yàn)證性材料轉(zhuǎn)化為具有認(rèn)識(shí)功能的問(wèn)題如何利用平衡常數(shù)判斷某一反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)平衡？C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]baA+bBcC+dDQc=Kc=Qc=Kc反應(yīng)達(dá)平衡Qc>Kc反應(yīng)向著逆向進(jìn)行Qc<Kc反應(yīng)向著正向進(jìn)行如何利用平衡常數(shù)判斷某一反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)平衡？如果某一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡，現(xiàn)欲使平衡發(fā)生移動(dòng)，你有何措施？≠Q(mào)c改變Kc改變濃度改變溫度改變C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQcKc反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響2NO2≒N2O4,

△H(298K)=-

57.2KJ.mol

紅棕色無(wú)色T/KKc/mol.L2986.803330.601措施預(yù)測(cè)移動(dòng)方向說(shuō)明依據(jù)預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證升溫逆向移動(dòng)Kc↓紅色變深降溫正向移動(dòng)Kc↑紅色變淺請(qǐng)預(yù)測(cè)升溫平衡移動(dòng)的方向，說(shuō)明判斷的依據(jù)。預(yù)測(cè)、判斷水平移動(dòng)方向依據(jù)措施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證正移Q<K增大反應(yīng)物濃度

減小生成物濃度逆移Q>K增大生成物濃度

減小反應(yīng)物濃度Fe3+

+3SCN-≒Fe(SCN)3（0.005mol/L）（0.010mol/L）（棕黃色）（無(wú)色）（血紅色）[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3=Kc現(xiàn)欲使平衡正向移動(dòng)，你將采取什么措施，說(shuō)明依據(jù)?？刂?、設(shè)計(jì)水平Fe3+

+3SCN-≒Fe(SCN)3（0.005mol/L）（0.010mol/L）（棕黃色）（無(wú)色）（血紅色）[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3=Kc2.若加水稀釋?zhuān)?qǐng)判斷平衡如何移動(dòng)，說(shuō)明理由.1.若只改變一種反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)問(wèn)改變哪種物質(zhì)的濃度，對(duì)平衡移動(dòng)的影響較顯著？說(shuō)明理由。定量判斷水平（1）2SO2+O2≒2SO3△H<0（2）N2+3H2≒2NH3

△H<0來(lái)自生產(chǎn)生活的思考資料在線NH3很容易液化。在常壓冷卻至-33.5。C或常溫加壓至700~800KP，氣態(tài)氨就液化為無(wú)色液體。=K[C]C[D]d[A]a[B]b2SO2+O2≒2SO3△H<0Pso2(atm)Po2(atm)Pso3(atm)KP0.2730.4020.3253.490.3090.3530.3383.490.4560.1800.3643.490.5640.1020.3333.49T=1000K=K↓[SO3]2[SO2]↓2[O2]↑2NO2≒N2O4,

△H(298K)=-

57.2KJ.molT/KKc/mol.L2986.803330.601實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)分析并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象升溫降溫紅色變深紅色變淺與預(yù)測(cè)相同實(shí)驗(yàn)結(jié)論T↑Kc↓設(shè)計(jì)方案→預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)方向及現(xiàn)象→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→移動(dòng)規(guī)律Fe3+

+3SCN-≒Fe(SCN)3（0.005mol/L）（0.010mol/L）（棕黃色）（無(wú)色）（血紅色）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論Q>KQ<K紅色變深紅色變淺增加反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度C反應(yīng)物正移C反應(yīng)物逆移C生成物C生成物設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)→利用K-Q關(guān)系解釋現(xiàn)象→移動(dòng)規(guī)律1.應(yīng)用化學(xué)平衡原理學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)的水解以及沉淀溶解平衡2.進(jìn)一步培養(yǎng)定量意識(shí)和定量研究的方法化學(xué)平衡移動(dòng)原理在第三章中的應(yīng)用例：1.根據(jù)電離平衡常數(shù)大小比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱2.利用k-Q判據(jù)分析影響電離、水解平衡的因素，分析沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化規(guī)律3.定量說(shuō)明電離和水解的程度，離子濃度大小的比較（尤其是混合體系）4.定量說(shuō)明為什么Fe3+在PH=4時(shí)沉淀完全？5.通過(guò)定量計(jì)算突破學(xué)生錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)（如：只要加入沉淀劑，無(wú)論濃度多少，都能生成沉淀。）2CO2+3H2O＋熱C2H5OH+3O2點(diǎn)燃汽車(chē)也能喝酒！關(guān)注乙醇的能源價(jià)值各地汽車(chē)成“酒鬼”

乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。使用乙醇汽油，節(jié)約石油能源，造福子孫后代。汽車(chē)也能喝酒！關(guān)注乙醇的能源價(jià)值各地汽車(chē)成“酒鬼”

乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。使用乙醇汽油，節(jié)約石油能源，造福子孫后代。乙醇汽油汽車(chē)也能喝酒？關(guān)注乙醇的能源價(jià)值各地汽車(chē)成“酒鬼”

乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。此信息能反映乙醇的什么性質(zhì)？含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%這些圖片能反映乙醇的什么性質(zhì)？結(jié)論：乙醇能夠溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，能與水以任意比互溶。乙醇是一種優(yōu)良的溶劑。為什么要使用乙醇汽油？使用乙醇汽油，節(jié)約石油能源，造福子孫后代。汽油石油不可再生的化石能源！乙醇糧食或富含纖維素的作物可再生的生物能源！原因之三：陳化糧原因之二：原因之一：環(huán)保原因之……

河南南陽(yáng)天冠公司年產(chǎn)30萬(wàn)噸乙醇汽油車(chē)間大量制造乙醇汽油可能會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？延伸閱讀：甘蔗和玉米等作物含糖或淀粉，以這些作物為原料生產(chǎn)獲得的乙醇被稱(chēng)為第一代燃料乙醇；全球最大的工業(yè)酶制劑生產(chǎn)企業(yè)丹麥諾維信公司日前宣布，一座專(zhuān)門(mén)生產(chǎn)用于生物乙醇所需酶制劑的工廠已在美動(dòng)工。這將是全球首個(gè)纖維素酶工廠，總投資超過(guò)1.6億美元，利用它的產(chǎn)品有望在2011年前使大規(guī)模生產(chǎn)第二代燃料乙醇成為現(xiàn)實(shí)。而秸稈、樹(shù)葉、碎木等農(nóng)業(yè)廢棄物含有纖維素，以它們?yōu)樵仙a(chǎn)獲得的乙醇被稱(chēng)為第二代燃料乙醇。在燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程中，需要用酶制劑進(jìn)行生物催化，加速原料分解轉(zhuǎn)化。在第二代燃料乙醇生產(chǎn)中用于對(duì)纖維素進(jìn)行催化分解的酶，叫纖維素酶。第二代燃料乙醇具有非常大的優(yōu)勢(shì)。首先，汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)不需要改造就可以直接使用摻入了這種乙醇的汽油或柴油；其次，生產(chǎn)第二代燃料乙醇的纖維素酶技術(shù)未來(lái)幾年成本還將快速下降；第三，秸稈等纖維素類(lèi)農(nóng)業(yè)廢棄物大量存在，以它們?cè)习l(fā)展第二代燃料乙醇，有利于農(nóng)民的增收和農(nóng)村經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。新的問(wèn)題：乙醇汽油的保質(zhì)期只有一個(gè)月。乙醇汽油對(duì)環(huán)境要求非常高，非常怕水，保質(zhì)期短，因此銷(xiāo)售乙醇汽油要比普通汽油在調(diào)配、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、銷(xiāo)售各環(huán)節(jié)要嚴(yán)格得多。一般小油站不出售乙醇汽油。如果小加油站一個(gè)月內(nèi)賣(mài)不掉，或者加到車(chē)?yán)?，又遇上出差，燒不完，就?huì)分解，產(chǎn)生不良反應(yīng)……過(guò)了保質(zhì)期的乙醇汽油容易出現(xiàn)分層現(xiàn)象，在油罐油箱中容易變渾濁，打不著火。到頭來(lái)?yè)p害的是我們的車(chē)。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）燃燒氧化反應(yīng)2CO2+3H2O＋熱C2H5OH+3O2點(diǎn)燃單課時(shí)的教學(xué)案例研究——乙醇教學(xué)思路從結(jié)構(gòu)出發(fā)認(rèn)識(shí)乙醇的性質(zhì)從應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)視角認(rèn)識(shí)乙醇的性質(zhì)教學(xué)情景素材的精致和發(fā)展乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇汽油必修學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的思路和方法1、計(jì)算2、得到分子式3、猜測(cè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4、引出乙醇為何不真心實(shí)意地利用學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)?zāi)兀繛槭裁捶且@大圈子引入？為什么不去了解學(xué)生知道哪些？又想學(xué)習(xí)哪些呢？第一個(gè)教學(xué)問(wèn)題：引入途徑你知道乙醇嗎？提到乙醇，你能想到哪些與之有關(guān)的事情？你想研究哪些與乙醇有關(guān)的問(wèn)題呢？表面上問(wèn)題開(kāi)放，不足以形成功能性驅(qū)動(dòng)問(wèn)題。是虛情假意的“開(kāi)放”！逼著學(xué)生說(shuō)出更深層次的問(wèn)題！策略3：詞條刺激，比如通過(guò)應(yīng)用問(wèn)題線索展開(kāi)策略1：接著問(wèn)。策略2：小組討論，我們還知道什么？還想知道什么？或者是現(xiàn)在還無(wú)法解釋的，要在課堂上學(xué)習(xí)。乙醇汽油2、物理性質(zhì)觀察實(shí)物，能發(fā)現(xiàn)乙醇的哪些物理性質(zhì)？閱讀P73“酒香不怕巷子深”能反映乙醇的什么性質(zhì)？原來(lái)介紹物理性質(zhì)的途徑學(xué)習(xí)物理性質(zhì)的新途徑乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。此信息能反映乙醇的什么性質(zhì)？含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%這些圖片能反映乙醇的什么性質(zhì)？第二個(gè)教學(xué)問(wèn)題：化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)調(diào)整順序與策略1、先從學(xué)生熟知的乙醇燃燒入