吉林省舒蘭市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE11-吉林省舒蘭市試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）1.下列說法中正確的是()A.第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最大B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在全部元素中，氟的電負(fù)性最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，Na元素是第三周期元素中第一電離能最小的，故A錯(cuò)誤；B．鎂的最外層為全滿狀態(tài)(3s2)，更穩(wěn)定，第一電離能大于Al元素，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期主族元素自左至右非金屬性增加，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素，也即電負(fù)性最大的，故C正確；D．同周期元素自左至右第一電離能呈增大的趨勢，K的第一電離能比Mg的第一電離能更小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.以下能級符號錯(cuò)誤的是（）A.6s B.2d C.3p D.4f【答案】B【解析】【詳解】每一能層含有的能級數(shù)與其能層序數(shù)相等，且每一能層都是從s能級起先，能級符號依次為s、p、d、f，所以其次能層最高能級為2p能級，而不會(huì)出現(xiàn)2d，故答案為B。3.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】【分析】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則X的非金屬性大于Y，X的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．X的電負(fù)性大于Y，對電子的吸引實(shí)力更強(qiáng)，所以形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，故A正確；B．雖然X的原子序數(shù)大于Y，但第一電離能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如C<N，故B正確；C．X的非金屬性強(qiáng)于Y，所以X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故答案為C。4.下列分子中存在π鍵的是A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中存在1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；D氯化氫的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是δ鍵是解答關(guān)鍵。5.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)料H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【詳解】H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構(gòu)型為V形；BF3中B的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，B的價(jià)層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。6.下列分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.SiCl4 B.H2O C.BF3 D.PCl5【答案】A【解析】【詳解】A.SiCl4為共價(jià)化合物，Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.H2O為共價(jià)化合物，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)；H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.BF3為共價(jià)化合物，B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.PCl5為共價(jià)化合物，P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選A。7.下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O【答案】C【解析】【詳解】A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，P采納sp3雜化，選項(xiàng)A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4，C采納sp3雜化，選項(xiàng)B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3，B采納sp2雜化，選項(xiàng)C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，O采納sp3雜化，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子雜化類型的推斷，原子雜化類型的推斷是高考熱點(diǎn)，依據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3供應(yīng)空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生改變D.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的協(xié)作離子[Cu(NH3)4]2+【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，接著加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水接著反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+供應(yīng)空軌道，NH3供應(yīng)孤電子對，故B錯(cuò)誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，接著加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水接著反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確形成協(xié)作物的條件是：有供應(yīng)空軌道的中心原子，有供應(yīng)孤電子對的配位體。9.下列晶體熔化時(shí)不須要破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅 B.食鹽 C.干冰 D.金屬鉀【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B．食鹽是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，錯(cuò)誤；C．干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，正確；D．金屬鉀是金屬晶體，熔化時(shí)破壞的為金屬鍵，錯(cuò)誤.故選C。10.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)凹凸的比較，正確的是A.SiO2<CO2 B.CCl4<CF4 C.HF>HI D.NaCl<HCl【答案】C【解析】【分析】不同類型晶體熔沸點(diǎn)凹凸的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；同種類型的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高?！驹斀狻緼、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)凹凸依次為：SiO2＞CO2，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，正確依次應(yīng)為：CCl4＞CF4，故B錯(cuò)誤；C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點(diǎn)較高，所以依次為：HF＞HI，故C正確；D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點(diǎn)依次為：NaCl＞HCl，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列分子或離子中，能供應(yīng)孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】假如這幾種微粒中含有孤電子對就能供應(yīng)孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，依據(jù)其電子式推斷即可．【詳解】依據(jù)各微粒中各原子的成鍵狀況，寫出幾種微粒的電子式，得出這幾種微粒的路易斯結(jié)構(gòu)式分別為：，據(jù)此可知，這幾種微粒都能供應(yīng)孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了配位鍵形成，解題關(guān)鍵：含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵．12.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.H2O電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】【詳解】A．2s軌道的電子的自旋方向不能相同，2s軌道電子排布應(yīng)當(dāng)為，故A錯(cuò)誤；B．水中存在兩個(gè)氧氫共用電子對，水的電子式為，故B正確；C．Ca2+離子核外18個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；D．K的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，應(yīng)為1個(gè)，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案為B。13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較依次中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B.微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb【答案】A【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；故不正確；B、粒子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)，正確；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬晶體的熔沸點(diǎn)有，半徑越小，電荷越多，熔沸點(diǎn)越高。14.下列敘述中正確是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。15.下列粒子屬等電子體的是（）A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH2ˉ和H2O2 D.HCl和H2O【答案】B【解析】【分析】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NO和O2的價(jià)電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯(cuò)誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯(cuò)誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯(cuò)誤。答案選B。16.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而上升C.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D.水結(jié)冰成體積膨脹，密度削減【答案】D【解析】【詳解】A．氫鍵是一種特別的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而上升是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度削減，故D正確；答案為D。17.表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的依次如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)?！敬鸢浮?1).⑨(2).1s22s22p63s23p64s2(3).1(4).三角錐形(5).sp3(6).Si(7).2【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可確定①~⑩號元素分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素為s區(qū)元素，ⅢA~0族元素為p區(qū)元素，ⅢB~Ⅷ族元素為d區(qū)元素，ⅠB~ⅡB族元素為ds區(qū)元素。圖中供應(yīng)單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的元素為第三周期8種元素，其中Na、Mg、Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，P、S、Cl、Ar形成分子晶體。在8種晶體中，硅的熔點(diǎn)最高，Ar的熔點(diǎn)最低，氯氣次之，但鈉的熔點(diǎn)不肯定比硫、磷的熔點(diǎn)高?！驹斀狻?1)表中屬于d區(qū)的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案為：⑨；(2)元素⑧為鈣，它是20號元素，基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案為：1s22s22p63s23p64s2；(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以n=2，該元素原子的核外最外層電子排布為2s22p3，成對電子為1對。答案為：1；(4)元素④的氫化物化學(xué)式為NH3，中心氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3。答案為：三角錐形；sp3；(5)由以上分析知，第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)最低的為Ar，次低的為Cl，熔點(diǎn)最高的為Si，所以序號“8”代表Si；其中電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的氯元素，其熔點(diǎn)僅高于Ar，為圖中的2。答案為：Si；2。【點(diǎn)睛】金屬晶體的熔點(diǎn)范圍很寬，有的金屬(如鎢)熔點(diǎn)比許多原子晶體還高，有的晶體(如汞)熔點(diǎn)比呈固態(tài)的分子晶體還低。18.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），緣由____________。(3)E元素在周期表的位置是______________。(4)畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________?！敬鸢浮?1).F(2).F(3).高(4).氨氣分子間能形成氫鍵(5).第四周期第Ⅷ族(6).(7).能量最低(8).泡利不相容(9).洪特(10).【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na；C的最外層有三個(gè)成單電子，則C的3p能級有3個(gè)電子，C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E為Fe元素。依此解答該題。【詳解】(1)D為N元素，它位于元素周期表的其次周期，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F。答案為：F；F；(2)D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，NH3分子間能形成氫鍵，而PH3分子間不形成氫鍵，氫鍵的存在，增大了氨氣分子間的作用力，使其沸點(diǎn)上升，所以NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，緣由是氨氣分子間能形成氫鍵。答案為：高；氨氣分子間能形成氫鍵；(3)E為Fe，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族。答案為：第四周期第Ⅷ族；(4)D為N元素，電子排布式為1s22s22p3，核外電子排布圖為，這樣排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。答案為：；能量最低；泡利不相容；洪特；(5)B為鈉，與硫反應(yīng)生成Na2S，電子式表示B的硫化物的形成過程：。答案為：?！军c(diǎn)睛】一般來說，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，但第一電離能不肯定越大。在短周期元素中，第ⅡA族、第ⅤA族元素，因軌道全滿或半滿而出現(xiàn)反常，其第一電離能比原子序數(shù)大1元素的第一電離能大。19.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為________，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________，C的元素符號為________，C在周期表中的位置為________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充溢，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________?！敬鸢浮?1).N(2).NH3(3).Cl(4).HClO4