安徽省部分學(xué)校高三下學(xué)期開年考化學(xué)試題

2024屆高三開年考化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。請在答題卡上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ni59Cu64Sb122第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電子工業(yè)上用氯化亞鐵溶液作銅制印刷電路極的腐蝕液B.紙質(zhì)文物表而滋生的霉菌可用甲醛熏蒸處理C.抗壞血酸(維生素C)是水果罐頭中常見的抗氧化劑D.高鐵列車依托5G技術(shù)實現(xiàn)超高清信號長時間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是硅【答案】A【解析】【詳解】A．Cu和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故可用氯化鐵溶液作銅制印刷電路極的腐蝕液，故A錯誤；B．甲醛會使蛋白質(zhì)變性，紙質(zhì)文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸處理，故B正確；C．抗壞血酸(維生素C)具有還原性，是水果罐頭中常見的抗氧化劑，故C正確；D．硅單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，廣泛用于芯片制造領(lǐng)域，故5G芯片主要材質(zhì)是Si，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語的表達正確的是A.電子式為：B.基態(tài)氧離子價層電子的軌道表示式：C.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.順2，3二氯2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．為共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．基態(tài)氧離子價層電子的軌道表示式為，B錯誤；C．HClO分子的中心原子為氧原子，有兩個孤對電子對，故HClO的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯誤；D．兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式異構(gòu)，順2，3二氯2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；答案選D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和反應(yīng)形成的鍵數(shù)目為B.和混合物所含中子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中OH數(shù)目為D.常溫下，為5的溶液中，由水電離出的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．和反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和反應(yīng)形成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故形成的鍵數(shù)目小于，故A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為，故二者物質(zhì)的量之和為，并且兩分子中均含有10個中子，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，的物質(zhì)的量不是1mol，所以—OH數(shù)目不等于，故C錯誤；D．促進水電離，常溫下，為5的溶液中，由水電離出的數(shù)目為，故D錯誤；選B。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及對應(yīng)關(guān)系均正確的是物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用A聚合硫酸鐵能水解并形成膠體可用于自來水廠凈化水源B純堿受熱易分解可用作面團發(fā)酵時的膨松劑C具有氧化性可用于紙漿的漂白D氨水具有堿性可用于除去銅器表面A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．聚合硫酸鐵用于凈水，利用其水解能形成膠體的性質(zhì)，故A正確；B．純堿受熱不易分解，但純堿可以和面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生，導(dǎo)致面團疏松多孔，故B錯誤；C．紙漿的漂白是利用的漂白性，故C錯誤；D．不溶于等堿溶液，溶于氨水生成銅氨絡(luò)合物與其堿性無關(guān)，故D錯誤；選A。5.我國西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二萜類天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，具有較強抗菌、抗腫瘤等生物活性，下列關(guān)于該二萜類化合物說法正確的是A.有機物Ⅰ中含有3個手性碳原子B.有機物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色且原理相同C.有機物Ⅲ能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，有機物Ⅰ中含有5個手性碳原子，如圖所示：，A錯誤；B．有機物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理分別是發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，B錯誤；C．有機物Ⅲ中含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)，C正確；D．碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.溶于稀溶液中：B.向飽和碳酸鈉溶液中加入固體：C.用惰性電極電解溶液：D.向溶液中通入足量：【答案】B【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)生成、水和NO，離子方程式為：，故A項錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液與CaSO4反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式為：，故B項正確；C．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：，故C項錯誤；D．溶液與足量反應(yīng)的離子方程式為：，故D項錯誤；故本題選B。7.利用下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置制備、和B.利用乙裝置可證明的小于的C.利用丙裝置測定醋酸濃度D.利用丁裝置可以證明溶液對分解的催化作用【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，甲裝置下端為陽極，在陽極上氯離子放電生成氯氣，上端為陰極，在陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，則甲裝置產(chǎn)生的在上升過程中會和溶液反應(yīng)產(chǎn)生、NaCl和水，A錯誤；B．加入的直接和結(jié)合得到沉淀，并非由轉(zhuǎn)化為，無法證明二者的相對大小，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸濃度用堿式滴定管，滴定終點顯堿性，需用酚酞做指示劑，C正確；D．加熱時也會產(chǎn)生大量氣泡，會干擾實驗，D錯誤；故選C。8.以H2O2同時作為燃料和氧化劑的直接過氧化氫燃料電池(DPPFC)是一種能量轉(zhuǎn)換高效且清潔環(huán)保的發(fā)電裝置，原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.石墨1電極比石墨2電極的電勢高B.離子交換膜1、2分別為陰、陽離子交換膜C.石墨2的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2OD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】C【解析】【分析】由題干裝置圖可知，根據(jù)電子移動方向可知，石墨1為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2O2+2OH2e=O2↑+2H2O，石墨2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e=2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由電子的移動方向可知，石墨1為負極，電勢低，A錯誤；B．由稀硫酸鉀溶液得到濃硫酸鉀溶液，可知左邊鉀離子、右邊的硫酸根要移向中間，故離子交換膜1、2分別是陽、陰離子交換膜，B錯誤；C．石墨2電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2O，C正確；D．石墨1的電極反應(yīng)式為H2O2+2OH2e=O2↑+2H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生0.2molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，D錯誤；故答案為：C。9.X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，這四種元素形成的某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基態(tài)M原子核外未成對電子為同周期中最多。下列說法正確的是A.原子半徑：M>Z>YB.第一電離能：Z>Y>XC.該化合物中Y原子為雜化D.X分別與Y、Z、M形成的化合物不一定為共價化合物【答案】D【解析】【分析】由題干信息可推知X形成1條單鍵，X為氫、M原子核外未成對電子為同周期最多，M為磷，Y和磷同周期，則Y為N，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)Z元素僅成了2條鍵，故推測Z為O或者S，又因為Z的原子序數(shù)位于N和P之間，故確定Z為O(氧);詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑，A錯誤；B．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，第ⅤA族反常強于第ⅥA族，故第一電離能N大于O，B錯誤；C．中N價層電子對數(shù)為4，采用雜化，C錯誤；D．H可與N形成離子化合物，D正確；答案選D。10.硫酸應(yīng)用廣泛，一種由黃鐵礦制備硫酸的工藝流程如圖：已知：450℃時反應(yīng)，在不同壓強下的轉(zhuǎn)化率如下表所示：壓強轉(zhuǎn)化率/％97.598.999.299.699.7下列說法正確的是A.在沸騰爐中完全被氧化時轉(zhuǎn)移了電子B.將蒸餾水加入發(fā)煙硫酸中即制得稀硫酸C.宜用蒸餾水代替98.3％的濃硫酸作吸收液D.工業(yè)上采用高壓來提高接觸室中的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，二硫化鐵與空氣在沸騰爐中焙燒反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，催化劑作用下二氧化硫和氧氣在接觸室發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98.3%濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸，發(fā)煙硫酸稀釋得到稀硫酸?！驹斀狻緼．二硫化亞鐵與空氣在沸騰爐中焙燒反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+O22Fe2O3+8SO2，由方程式可知，反應(yīng)消耗4mol二硫化亞鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為44mol，則1mol二硫化亞鐵完全被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol，故A正確；B．發(fā)煙硫酸的密度大于水，稀釋制得稀硫酸時，應(yīng)將發(fā)煙硫酸緩慢加入蒸餾水中，故B錯誤；C．三氧化硫的吸收過程若換成蒸餾水吸收，三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，會形成酸霧影響三氧化硫的吸收，故C錯誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為97.5％，若采用高壓，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不明顯，但會增加成本，所以工業(yè)上一般在常壓下進行該反應(yīng)，故D錯誤；故選A。11.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有機層呈橙紅色氧化性：B石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，將產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液溶液褪色產(chǎn)物中含有不飽和烴C常溫下，分別測定的溶液和的溶液的pH兩溶液的pH均為7兩溶液中水的電離程度相同D向某溶液中加入足量稀硫酸產(chǎn)生可使品紅溶液褪色的無色氣體原溶液中為A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液與反應(yīng)生成，可說明氧化性，但不能說明氧化性：，A錯誤；B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體使溴的溶液褪色，可說明產(chǎn)物中含有不飽和烴，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，B正確；C．是強酸強堿鹽不水解，對水的電離不促進也不抑制，是弱酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而促進水電離，C錯誤；D．原溶液也可能是亞硫酸氫鹽，與硫酸也能反應(yīng)生成二氧化硫氣體，D錯誤；故選B。12.Cu、Ni、Sb組成的金屬互化物是重要的合金超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的空間幾何構(gòu)型為正方體，其晶胞密度為，下列說法正確的是A.該晶胞中含有8個Cu原子、4個Ni原子、2個Sb原子B.Cu和Ni都位于周期表中ds區(qū)C.基態(tài)Cu、Ni、Sb原子中未成對電子數(shù)目：Cu>Ni>SbD.相鄰Cu和Ni的最短距離(L)為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，該晶胞含有1個Cu、1個Ni、2個Sb，故A錯誤；B．Cu位于周期表中ds區(qū)，Ni位于周期表中d區(qū)，故B錯誤；C．基態(tài)Cu、Ni、Sb原子中未成對電子數(shù)目分別是1、2、3，Sb>Ni>Cu，故C錯誤；D．該晶胞含有1個Cu、1個Ni、2個Sb，設(shè)晶胞邊長為apm，該晶胞，，Cu和Ni的最短距離為晶胞邊長的一半，Cu和Ni的最短距離，故D正確；選D。13.已知反應(yīng)①，平衡常數(shù)；②，平衡常數(shù)；③，平衡常數(shù)；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖所示：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①的；反應(yīng)③的B.反應(yīng)的C.tK時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D.在恒容密閉容器中充入和進行反應(yīng)③，三點壓強【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①的氣體分子數(shù)減少，，反應(yīng)③的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，溫度升高，平衡正向移動，，A正確；B．反應(yīng)為：2×(①＋②)，，B正確；C．w點時，，，故的平衡常數(shù)，C正確；D．氣體總物質(zhì)的量不變，壓強只與溫度有關(guān)，故三點壓強，D錯誤；故選D。14.時，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中、、三種粒子的分布系數(shù)(含B微粒的物質(zhì)的量與所含B微粒的物質(zhì)的量之和的比值)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.常溫下，的二級水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.已知常溫下的，溶液中和不可以大量共存C.b點溶液中：D.a點和b點水的電離均處于被抑制狀態(tài)且b點抑制程度更小【答案】C【解析】【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度逐漸減小，物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線X為，曲線Y為，再繼續(xù)加NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度減小，物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Z為?！驹斀狻緼．根據(jù)a點數(shù)據(jù)可以確定：c()=c()，的一級電離平衡常數(shù)，由此確定的二級水解平衡常數(shù)為，由于是個位數(shù)，故的數(shù)量級為，A正確；B．的大于，由強酸制弱酸的規(guī)律可知，可以和反應(yīng)而不能大量共存，B正確；C．由電荷守恒可知，，b點溶液呈酸性，即，又b點c()=c()，所以，C錯誤；D．a(chǎn)點和b點均顯酸性，NaOH不足，H2B或HB電離出的抑制了水的電離，b點酸性更弱，故對水電離抑制程度更小，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.硫代硫酸鈉可用以除去自來水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備。已知：①制備時主要反應(yīng)：②易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是___________。（2）裝置B的作用有___________。(任寫兩點)（3）圖中單向閥也可以用以下哪種裝置代替？___________。a．b．c．（4）裝置C中pH計連接電腦可隨時控制溶液的pH，若pH過低，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）水中部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：通過系列操作后，洗滌、干燥得到，洗滌時用酒精代替蒸餾水的目的是___________，“洗滌”的操作是___________。（6）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，自來水出廠水余氯應(yīng)在0.3～2毫克/千克之間。若某自來水廠用氯氣消毒后的自來水中殘余氯氣的含量為5.55毫克/千克，現(xiàn)用處理該廠自來水中殘余氯氣，則處理1噸該水廠的自來水至少應(yīng)加入___________才能達到標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（2）除去中的、調(diào)節(jié)流速、平衡氣體壓強(任答兩點)（3）c（4）（5）①.減少的損失②.向過濾器中加入酒精至浸沒固體，讓其自然流下，重復(fù)2～3次（6）3.1【解析】【分析】該實驗題為利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉為原料制備，反應(yīng)原理為；實驗裝置分成A、B、C三個部分，裝置A用于制備二氧化硫，裝置B為單向閥，裝置C用于合成；制備后利用反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6測定其純度；【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；【小問2詳解】裝置B中裝有飽和亞硫酸氫鈉，且有一長頸漏斗，其作用有除去中的、調(diào)節(jié)流速、平衡氣體壓強；【小問3詳解】單向閥的作用為防倒吸，裝置c為緩沖瓶，可用于防倒吸，答案為c；【小問4詳解】pH過低，即H+濃度過大，可能會與發(fā).生反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；【小問5詳解】易溶于水,難溶于乙醇,用乙醇洗滌可減少溶解損失；洗滌操作為向過濾器中加入酒精至浸沒固體，待其自然流下，重復(fù)2~3次；【小問6詳解】余氯最高含量為2mg﹒kg1，現(xiàn)為5.55mg﹒kg1，則需去除量為3.55mg﹒kg1?，F(xiàn)有1t水，需要去除的氯氣的質(zhì)量為1000kg3.55mg﹒kg1=3.55103mg=3.55g。由關(guān)系式4Cl2~可知，消耗的質(zhì)量為=3.1g。16.可用于催化劑載體及功能材料的制備。某獨居石礦石主要成分為，含有、等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備的工藝流程如下圖所示(不考慮其它雜質(zhì)對流程的影響)：（1）氣體X為___________(填化學(xué)式)，若在實驗室進行“焙燒”時宜采用的儀器為___________。a．玻璃儀器b．鉛制儀器c．聚四氟乙烯儀器（2）濾渣1的主要成分有、___________(填化學(xué)式)，“加入氨水調(diào)pH”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）“沉鈰”過程中會有一種氣體產(chǎn)生，該氣體是___________(填化學(xué)式)。已知溶液顯弱堿性，則、、三者相對大小是___________。（4）與、在高溫下反應(yīng)可得到用于制備電極材料的，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）已知常溫下、，若恰好沉淀完全時溶液的，則溶液中為___________?！敬鸢浮浚?）①.HF②.bc（2）①.②.（3）①.②.（4）（5）0.2【解析】【分析】思路導(dǎo)引由題給流程可知，向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉(zhuǎn)化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣和氟化氫氣體，加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；向濾液中加入氯化鐵溶液，將溶液中的磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀，過濾得到含有磷酸鐵沉淀和濾液；隨后加入氨水，把鐵離子除去；最后，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鈰離子轉(zhuǎn)化為帶有結(jié)晶水的碳酸鈰沉淀，過濾得到濾液和帶有結(jié)晶水的碳酸鈰。

【小問1詳解】向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉(zhuǎn)化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣和氟化氫氣體。氟化氫氣體可以和玻璃儀器反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇鉛制儀器和聚四氟乙烯儀器。答案為：；bc。小問2詳解】加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；“加入氨水調(diào)pH”時，氨水可以和鐵離子反應(yīng)。故答案為：；?！拘?詳解】“沉鈰”時與反應(yīng)，生成碳酸鈰的同時放出；根據(jù)碳酸氫銨顯堿性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，碳酸氫銨溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子的，則一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，故一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，所以電離常數(shù)的大小順序為：?！拘?詳解】由題意可知，碳酸鋰、磷酸鐵、草酸在高溫下反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。小問5詳解】根據(jù)，解出；根據(jù)，，答案為：0.2。17.火電廠、汽車船舶產(chǎn)生的在大氣中能夠形成酸用、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。（1）研究發(fā)現(xiàn)在形成光化學(xué)煙霧的過程中起了自催化作用，其歷程如圖所示：過程Ⅲ的反應(yīng)方程式為___________。（2）選擇性催化還原技術(shù)簡稱SCR，尤其技術(shù)是目前應(yīng)用最為廣泛的去除技術(shù)。已知如下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)：快速反應(yīng)：慢速反應(yīng)：則的___________。（3）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無毒氣體。某同學(xué)在恒溫恒容的密封容器中充入和，在催化劑的作用下發(fā)生該反應(yīng)，測得容器壓強隨時間的變化關(guān)系如下圖所示：則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡時用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）電解法也可以處理氮氧化物。用電解法處理的原理如下圖所示，兩惰性電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可以傳導(dǎo)。①電源a為___________極。(填“正”或“負”)②電極X發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，能處理___________?！敬鸢浮浚?）（2）1806（3）①.80％②.3.2（4）①.負②.③.0.5【解析】【小問1詳解】由圖可知，過程III是NO與O3反應(yīng)生成NO2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】已知①；②；③；目標(biāo)反應(yīng)為，根據(jù)蓋斯定律，方程式②6③可得目標(biāo)方程式，故=1806；【小問3詳解】NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)，在恒溫恒容的密封容器中充入和，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)列三段式：在恒溫恒容時，即，解得x=0.8；則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為；平衡時n(總)=3.2mol，p(NO)=p(CO)=，p(CO2)=，p(N2)=，==3.2；【小問4詳解】①Y產(chǎn)生氧氣，Y為陽極，故a為電源的負極；②電極X為陰極，NO2得到電子變成N2，電極反應(yīng)為；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)反應(yīng)式，處理的NO2為0.5mol。18.阿立哌唑(H)對精神分裂癥的陽性和陰性癥狀均有明顯療效，也能改善伴發(fā)的情感癥狀，降低精神分裂癥的復(fù)發(fā)率。其合成路線如下：已知：①②請回答下列問題：（1）有機物D中官能團的名稱是___________。（2）B→C的反應(yīng)類型為___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）寫出F與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）苯胺和甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔沸點分別高于甲苯的熔沸點，其原因是__