廣東省佛山市2017-2018學年高二普通高中教學質量檢測（二）理綜化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ca40I1277、人民幣可以在較長的時間內使用而不易損壞，制造人民幣的主要原料是A.尼龍B.棉花C.羊毛D.聚乙烯8、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅居六七，倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是A.NaB.AuC.AlD.Fe9、有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列說法正確的是A.若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2B.可用分液漏斗分離MMA和甲醇C.、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應D.MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種10、超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離D.CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點11、新型液態(tài)金屬LiSb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是A.電池放電時Li為正極B.將Li換成Na會提高該電池的比能量C.該電池充電時陽極金屬的總質量不變D.在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的最外層電子數之和為21，W的一種核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。下列說法正確的是A.W的同素異形體只有3種B.氫化物的沸點：X>Z>WC.X單質可以將Z單質從其鹽溶液中置換出來D.簡單離子半徑：X>Y13、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸，各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mLB.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數量級為108c.a點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH)+(Cl)D.水的電離程度:a>b26、（14分）鈣能調節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。（1）A裝置的作用為___________________，儀器a的名稱為____________________。（2）B裝置內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，實驗中不用鹽酸與鈣片反應的原因是_______________________________________。（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間，________________（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測定結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為__________________。27、（14分）氧錳八面體納米棒(OMS2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦（主要成分分別為MnO2、FeS2）合成OMS2的工藝流程如下：（1）FeS2中硫元素的化合價是_________。“調pH并過濾”主要除去______元素。（2）Mn12O19中氧元素化合價均為2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質的量之比為_______________。生產過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質的量比1:1:5反應，產物中硫元素全部以SO42的形式存在，該反應的離子方程式為__________________________。（3）溶液B可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學式是____________；另一種為鹽類，在農業(yè)生產中可用作___________________________。（4）OMS2是一種納米級的分子篩。分別用OMS2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖：由圖可知，OMS2與MnOx相比，催化效率較高是____________________，原因是________________。（5）甲醛(HCHO)在OMS2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現利用OMS2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗，實驗開始時，該空間內甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量升高至1.25mg/L，該實驗中甲醛的轉化率為_______________________。28、（15分）鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：反應Ⅰ：Fe2O3(s)+H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH1=+89.6kJ/mol反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔH2=+2833.4kJ/mol反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g)ΔH3（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________（填化學式）。（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應熱化學方程式為________________________________，曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×109，溶液體積變化忽略不計。②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。35、[化學一一選修3：物質結構與性質]（15分）碳族元素的單質和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鍺是重要半導體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是__________，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于__________晶體。（2）①(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______________，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為____________________。②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______（填標號）A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>HC.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵（3）下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：_______________________________。（4）有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：①若該晶胞的邊長為anm，則Cl間的最短距離是____________________。②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl處于_________位置。原子坐標參數B為(0,0,0)；A1為(1/2,1/2,1/2)，則X2為_________________。36、[化學選修5：有機化學基礎]（15分）利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：①②（1）A的化學名稱是___________________。（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。（3）化合物E的官能團為__________________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。（5）芳香化合物1為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1molI發(fā)生水解反應消耗2molNaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。

713BDCBDDA26、（14分）（1）吸收空氣中CO2(1分)，分液漏斗(1分)（2）CaCO3+2H2NSO3H==Ca(H2NSO3)2+H2O+CO2↑(2分)鹽酸易揮發(fā)，使測定結果偏高。(2分)（3）關閉K1、K2，打開K3(2分)將裝置內CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率(2分)偏高(2分)（4）×100%(2分)27、（14分）（1）1(1分)，Fe或鐵(1分)（2）5:1(2分)2MnO4+2S2O82+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42+22H+(2分)（3）H2SO4(2分)，化肥(1分)（4）OMS2(1分)，OMS2比MnOx表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快。(2分)（5）36.9%(2分)28、（15分）（1）(1分)Fe3O4(1分)（2）①催化劑(2分)②<(1分)400(2分)③3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)ΔH=+825.0kJ/mol(2分)副反應產生的H2使反應Ⅲ平衡左移，HCl(g)轉化率下降(2分)（3）①4.54×105(2分)②2FeO42+6e+5H2O=Fe2O3+10OH(2分)35、（15分）（1）4p(1