元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 檢測題 下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.3.元素性質(zhì)及其變化規(guī)律檢測題下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．科學家發(fā)現(xiàn)一秧高能鹽，該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成?；衔顰D是18電子分子。下列說法錯誤的是A．該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡B．A與B、A與C還可以形成10電子的分子C．B元素與C元素的第一電離能：B>CD．四種元素所形成的簡單離子的半徑：D>B>C>A2．已知：甲、乙是同主族的兩種元素，甲元素的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)不可能是A．a(chǎn)+8 B．a(chǎn)+10 C．a(chǎn)+15 D．a(chǎn)+263．下列實驗事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B．Br2與I2分別與足量H2反應，判斷溴與碘的非金屬性C．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，判斷碳與硅的非金屬性強弱D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水，判斷Mg與Al的金屬性4．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．Z與W形成的晶體晶胞內(nèi)陰陽離子的配位數(shù)均為4C．元素對應的離子半徑：W＞R＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵5．下列價電子排布對應的基態(tài)原子中，電負性最大的是A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p46．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W<YC．電負性：Z<XD．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子7．門冬氨酸鉀鎂是門冬氨酸鉀()和門冬氨酸鎂()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高膽紅素血癥、血氨升高引起的肝性腦病及具他急慢性肝炎。下列有關(guān)門冬氨酸鉀鎂的說法錯誤的是A．組成元素中有3種屬于同周期的p區(qū)元素B．電負性：C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．基態(tài)鎂原子核外有12種空間運動狀態(tài)不同的電子8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．H2S的穩(wěn)定性比HCl強B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）A．原子半徑大小順序：B．元素Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物與中所含化學鍵類型完全相同10．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（

）A．有16個族，就是有16個縱行B．所含元素種類最多的族為第Ⅷ族C．金屬元素的種類多于非金屬D．第n周期第n主族的元素均為金屬11．下列說法正確的是A．基態(tài)Cr原子中的未成對電子數(shù)為6B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C．電負性甲大于乙，則第一電離能甲一定大于乙D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Zn元素在周期表中屬于s區(qū)12．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX13．有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的反應，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。

下列判斷錯誤的是A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的電子數(shù)比X原子電子數(shù)的2倍還多3，Z原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的電子數(shù)之和，四種元素形成的幾種抗菌活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(n=10、14、18)A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞XC．W、Y、Z的單質(zhì)通常均為氣態(tài)D．W與X形成的化合物均屬于清潔能源15．下列說法正確的是A．氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子容易B．離子半徑Na+>Mg2+>O2-C．基態(tài)硫原子的電子排布式若寫成違背了洪特規(guī)則D．兩個p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵16．下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①17．M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法不正確的是A．氫化物沸點：X<Y B．電負性：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Z<Y D．簡單離子半徑：Y>Z18．下列說法正確的是A．圖①實驗原理可用于工業(yè)上制備燒堿。B．圖②操作可排出盛溴水的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D．圖④可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱19．X、Y為第二周期相鄰的兩種元素，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，二者形成的固態(tài)化合物以的形式存在，下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>YB．X、Y均屬于p區(qū)元素C．X、Y的第一電離能：X<YD．X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y20．下表中是元素周期表中前4周期的部分元素信息，下列說法錯誤的是元素代號相關(guān)信息XX的陰離子核外電子云均呈球形YY與Z同周期，且電負性在本周期元素中最小Z元素原子價電子排布式為WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34A．微粒半徑： B．Y的單質(zhì)放入水中，可以促進水的電離C．Z的晶體是制備芯片的主要材料 D．W的基態(tài)原子電子排布式為21．[C2F5B(CN)3]-是可以用來合成穩(wěn)定的全氟硼烷室溫離子液體的陰離子(結(jié)構(gòu)如圖所示)，具有良好的熱穩(wěn)定性及電化學穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3B．該陰離子中C原子有兩種雜化軌道類型C．同周期第一電離能比N小的元素有4種D．該陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．Z的氧化物對應的水化物是強酸B．W+的半徑大于Q的簡單離子半徑C．元素非金屬性的順序為Y>Z>QD．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23．X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子中有3個未成對電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Y和W同主族，常溫下的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=12。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：r(W)<r(R) B．最高正價：X<Y<ZC．第一電離能： D．簡單氫化物的鍵角：Y>W24．水合肼的性質(zhì)類似氨水，且具有較強還原性。利用水合肼處理銅氨(含離子)廢液回收銅粉的實驗流程如圖：

下列說法錯誤的是A．分子中3種元素的第一電離能大小關(guān)系為：B．合成水合肼時，應將反應1制備的溶液分多次加入溶液中C．合成水合肼的反應中每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．反應2后的操作為過濾25．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C二、填空題26．電負性的應用：(1)判斷金屬性和非金屬性的強弱通常，電負性小于的元素為金屬元素(大部分)；電負性越小，金屬性；電負性大于的元素為非金屬元素(大部分)；電負性越大，非金屬性，非金屬性最強的元素是。(2)判斷化合物中元素化合價的正負化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)價；電負性小的元素易呈現(xiàn)價。(3)判斷化學鍵的類型電負性差值大的元素原子之間主要形成；電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間主要形成。27．(1)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d能級，該能層有個原子軌道，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為。(2)B為第三周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的核外電子排布式：。電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4B738145177331054028．Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(1)Mn與Fe兩元素均位于元素周期表的區(qū)(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此，你的解釋是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ACDDCCDCCC題號11121314151617181920答案ACDBCCACCD題號2122232425答案CDDCD1．A【分析】該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成，則ABC分別為H、N、O；化合物AD是18電子分子，則D為Cl；故該物質(zhì)為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。【詳解】A．該鹽的陰離子為N、Cl-，均不會水解，不會破壞水的電離平衡，故A錯誤；B．氫氮可以形成NH3，氫氧可以形成H2O，均為10電子的分子，故B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；故C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。凰姆N元素所形成的簡單離子的半徑：D>B>C>A，故D正確；故選A。2．C【分析】對于同主族元素，相鄰兩周原子序數(shù)相差2、8、18、32等。非相鄰則根據(jù)間隔的周期數(shù)而定?！驹斀狻緼．若甲乙兩元素原子序數(shù)相差8，則說明兩元素可能為同主族，如Li和Na，故A正確；B．若甲為H，乙為Na，則兩元素原子序數(shù)相差10，為2+8形式，間隔一個周期，故B正確；C．2+8=10、2+8+8=18、8+18=26、8+8=16，均不等于15，故若兩元素原子序數(shù)相差15，則不可能為同主族，故C錯誤；D．8+18=26，故甲為第二周期，乙為第四周期，如N和As，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．金屬性越強，則與水反應越激烈，鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故A不符合題意；B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，所以能根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱，故B不符合題意；C．非金屬性越強，相應的最高價氧化物水化物的酸性越強，硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀硅酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，碳酸的酸性較強，故C不符合題意；D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，故D符合題意；故答案選D。4．D【解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，應為Cl>S，故A錯誤；B．Z與W形成的是NaCl，Na+和Cl-的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑Cl-<S2-，故C錯誤；D．X、Z形成的化合物如為Na2O2，可含有共價鍵，故D正確；故選D。5．C【分析】可以先根據(jù)價電子排布推出具體的原子，再比較電負性。【詳解】選項中A—D對應的元素分別為B、N、O、S；其中電負性最大的是O；答案選C。6．C【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外層有2個電子，基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O，Z為S，Y為Al，W最外層有2個電子，則W為Ca，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯誤；B．W為Ca，Y為Al，金屬性Al<Ca，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<W，B錯誤；C．X為O，Z為S，同主族從上往下電負性在減小，所以Z＜X，C正確；D．W為Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，3d軌道未充滿電子，D錯誤；故選C。7．D【詳解】A．門冬氨酸鉀鎂中的C、N、O三種元素均是同周期的p區(qū)元素，故A正確；B．同一周期中電負性，從左到右電負性逐漸增大，所以有電負性O>N>C，又由于在C的氫化物中，C顯負價，H顯正價，故電負性C>H，故B正確；C．O、N、C三種元素的非金屬性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故C正確；D．基態(tài)鎂原子核外電子排布為1s22s22p63s2，共6種空間運動狀態(tài)的電子，有12種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；故答案選D。8．C【詳解】A．非金屬性S＜Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，A錯誤；B．金屬性Mg＜Ca，則Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱，B錯誤；C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)是18+2＝20，X是Ca，位于第四周期第ⅡA族，C正確；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤。答案選C。9．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z原子只能有2個電子層，內(nèi)層電子總數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，且X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。【詳解】A．同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子半徑最小，故原子半徑：，故A錯誤；B．非金屬性：，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C．由、、三種元素形成的化合物中，NH3?H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2中只含有共價鍵，而Na2O2中既含有共價鍵，又含有離子鍵，二者所含化學鍵的類型不完全相同，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．C【詳解】A、周期表中16個族，18個縱行，故A錯誤；B、所含元素種類最多的族為第ⅢB族，故B錯誤；C、從元素周期表中金屬與非金屬的分界線可知，金屬元素的種類比非金屬的多，故C正確；D、第1周期第ⅠA族是H元素，為非金屬，故D錯誤；故答案為：C。11．A【詳解】A．基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，未成對電子數(shù)為6，故A正確；B．原子中2p電子的能量小于3s電子，故B錯誤；C．電負性：O＞N，但第一電離能N＞O，故C錯誤；D．Zn元素在ds區(qū)，故D錯誤；答案為A。12．C【分析】已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則X的非金屬性大于Y，X的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．X的電負性大于Y，對電子的吸引能力更強，所以形成化合物時X顯負價，Y顯正價，故A正確；B．雖然X的原子序數(shù)大于Y，但第一電離能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如C<N，故B正確；C．X的非金屬性強于Y，所以X的最高價含氧酸的酸性強于Y，故C錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故答案為C。13．D【分析】Z為三者原子半徑最小的原子，且可以化合得到B、C兩種10電子分子，推測Z為H元素，再根據(jù)原子序數(shù)之和為16，推斷Y為N元素，X為O元素，故A為NO，B為H2O，C為NH3?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X為O元素，位于ⅥA族，A正確；B．A為NO，B為H2O，NO在水中難溶，B正確；C．水常溫下為液體，而氨氣為氣體，故水的沸點高于氨氣，C正確；D．NO和NH3間可能發(fā)生歸中反應，生成N2，D錯誤；答案選D。14．B【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的電子數(shù)比X原子電子數(shù)的2倍還多3，Z原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的電子數(shù)之和，根據(jù)價鍵情況可知X為C，W為H，Z最外層電子數(shù)為1+6=7，Z為Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、P、Cl。A．原子半徑：P＞Cl，選項A錯誤；B．元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3，選項B正確；C．磷單質(zhì)為固態(tài)，選項C錯誤；D．W與X形成的化合物為烴，如苯等不屬于清潔能源，選項D錯誤。答案選B。15．C【詳解】A．Fe2+的核外價層電子排布為3d6，Mn2+的核外價層電子排布為3d5，Mn2+為半滿結(jié)構(gòu)，再失去1個電子比Fe2+難，A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-具有相同的核外電子排布，且O、Na、Mg的核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑O2->Na+>Mg2+，B錯誤；C．基態(tài)硫原子的電子排布式應該為，1s22s22p63s2違背了洪特規(guī)則，C正確；D．兩個p軌道之間既能“頭碰頭”重疊形成σ鍵，也能“肩并肩”重疊形成π鍵，D錯誤；故選C。16．C【詳解】由于電負性：，則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強弱順序：，C正確；故選C。17．A【分析】M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，則分別為1s、2s、2p，有兩個未成對電子，Z能形成2條單鍵，則Z電子排布式為1s22s22p4，Z為O，X形成4條單鍵，X為C，M形成1條單鍵，M為H，則Y為N，W為B。【詳解】A．C的氫化物有多種，如碳原子數(shù)較多的烴沸點較高，因此無法確定氫化物的沸點C<N，A錯誤；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則電負性C<N<O，同時H的電負性小于以上三種元素，B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能B<C<O<N，C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑N3->O2-，D正確；故答案選A。18．C【詳解】A．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備燒堿，陰極和陽極生成的氣體應該分開導出，故A錯誤；B．溴水應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有HCl氣體，該裝置不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故D錯誤；故選C。19．C【分析】X、Y為第二周期相鄰的兩種元素，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則X為N，Y為O，二者形成的固態(tài)化合物以即為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為N，Y為O，故原子半徑：N>O即X>Y，A正確；B．N的電子排布式為：1s22s22p3，O的電子排布式為：1s22s22p4，故X、Y均屬于p區(qū)元素，B正確；C．由分析可知，X為N，Y為O，根據(jù)第一電離能從左往右呈增大趨勢，VA與VIA反常，則X、Y的第一電離能：X>Y，C錯誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，非金屬性N<O，故X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y，D正確；故答案為C。20．D【分析】X的陰離子核外電子云成球形，說明均為s電子，可判斷X為氫元素。Z元素原子價電子排布式為，可知n=3，Z為Si。同周期電負性從左到右的趨勢是增大，因此Y元素電負性最小，則Y為第一主族元素，而與Z同周期，因此Y為Na。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，因此W為29號元素，即Cu?！驹斀狻緼．因為核外電子數(shù)在不斷增加，同種元素的微粒半徑大?。宏栯x子<原子<陰離子，A正確；B．Y為Na，將Na放入水中，會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，可促進水的電離，B正確；C．Z為Si，硅晶體可用作芯片，C正確；D．W為29號元素Cu，基態(tài)原子電子排布式為，D錯誤；故選D。21．C【詳解】A．元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：B<C<N，故酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3，故A正確；B．該陰離子中-C≡N中的碳原子為sp雜化，同時該離子中也有飽和碳原子，為sp3雜化，故該陰離子中C原子有兩種雜化軌道類型，故B正確；C．同周期第一電離能比N小的有Li、Be、B、C、O元素5種，故C錯誤；D．通過共用電子對形成共價鍵，該陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。22．D【分析】由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知W能形成+1價陽離子，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素?！驹斀狻緼.亞硝酸是弱酸，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則鈉離子的半徑小于氧離子，故B錯誤；C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性的順序為：O＞N＞C，故C錯誤；D.N原子最外層有5個電子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知N原子形成了3個共價鍵，則化合物中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。23．D【分析】Z是元素周期表中電負性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子且其原子序數(shù)小于9，則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系，可判斷Y為O。Y和W同主族,則W為S。常溫下的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=12，說明R的最高價氧化物對應的水化物為強堿，R為K。【詳解】A．簡單離子半徑r(S2-)>r(K+)，A項錯誤；B．一般來說主族元素最高正價就是原子序數(shù)，N的最高正價為+5價，但是F，O比較特殊，O的最高正價為+2(OF2)，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；C．N為半充滿電子排布，其第一電離能大于O，則第一電離能：，C項錯誤；D．O的電負性大于S，H2O中的成鍵電子對相比H2S更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力更大，則鍵角也更大。簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S，D項正確。答案選D。24．