浙江省溫州市化學(xué)高一上學(xué)期期中試題及解答參考(2024-2025學(xué)年)

2024-2025學(xué)年浙江省溫州市化學(xué)高一上學(xué)期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）2、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）4、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大C.同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小D.同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大6、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A、氮氣（N2）B、氫氧化鈉（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）7、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型。D、所有原子之間都可以形成共價鍵。10、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，哪一項是不正確的？A.增大反應(yīng)物濃度通常可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。B.升高溫度能夠加速幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。C.使用合適的催化劑可以改變一個化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不會影響該反應(yīng)的平衡位置。D.對于氣體參與的反應(yīng)，增加系統(tǒng)壓力總是會提高反應(yīng)速率。E.反應(yīng)物顆粒大小也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。12、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）13、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）14、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.它屬于堿金屬元素B.它的最外層電子數(shù)為1C.它的最高正化合價為+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族15、下列物質(zhì)中，屬于有機化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成物的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學(xué)生需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，請回答下列問題：為了準(zhǔn)確配制上述溶液，該學(xué)生應(yīng)稱取多少克NaCl固體？如果該學(xué)生手頭只有容量瓶（標(biāo)有500mL）、電子秤、藥匙以及蒸餾水，請簡述正確的配制步驟。假設(shè)最終得到的溶液實際濃度為0.09mol/L，試分析可能的原因，并提出至少兩點改進(jìn)建議。第二題題目：已知某化合物A，分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60。該化合物A可以發(fā)生如下反應(yīng)：1.與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉鹽。2.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醇和鈉鹽。3.在酸性條件下與氫溴酸反應(yīng)生成溴代烴。請回答以下問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是什么？（2）化合物A與氫溴酸反應(yīng)生成的溴代烴的結(jié)構(gòu)簡式是什么？（3）如果化合物A是酯類化合物，請寫出可能的酯鍵結(jié)構(gòu)。第三題題目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三種元素組成?，F(xiàn)取該化合物5.0克完全燃燒后產(chǎn)生8.8克CO?與3.6克H?O。請通過實驗數(shù)據(jù)確定該化合物的最簡式，并進(jìn)一步推導(dǎo)出其分子式。（已知相對原子質(zhì)量：C=12，H=1，O=16）解答過程：首先，我們需要根據(jù)給定的質(zhì)量計算出產(chǎn)物中的碳（C）和氫（H）的質(zhì)量，然后通過這些信息來確定化合物X的最簡式。最后，我們將利用摩爾質(zhì)量和最簡式來推導(dǎo)出分子式。步驟1:計算CO?中的碳的質(zhì)量步驟2:計算H?O中的氫的質(zhì)量步驟3:確定碳和氫的摩爾比步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量步驟5:確定最簡式步驟6:推導(dǎo)分子式讓我們先從計算開始。通過計算我們得知，在CO?中的碳的質(zhì)量為2.4克，H?O中的氫的質(zhì)量為0.4克。步驟3:確定碳和氫的摩爾比：我們已經(jīng)得到了CO?中碳的摩爾數(shù)和H?O中氫的摩爾數(shù)?，F(xiàn)在讓我們計算它們之間的摩爾比。得到的摩爾數(shù)分別為：碳(C)的摩爾數(shù)為0.2，氫(H)的摩爾數(shù)為0.4。由此得到的碳對氫的摩爾比約為0.5，或者倒過來表示就是2:1的比例。步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量：接下來，我們需要判斷化合物中是否含有氧元素。我們可以從化合物的總質(zhì)量減去已確定的碳和氫的質(zhì)量來估算氧的質(zhì)量。氧的質(zhì)量為2.2克（計算結(jié)果可能有輕微的浮點數(shù)誤差），相應(yīng)的氧的摩爾數(shù)為0.138摩爾（同樣地，計算結(jié)果可能會有一些浮點數(shù)舍入誤差）。這意味著化合物X中確實含有氧元素。步驟5:確定最簡式：根據(jù)計算出來的碳、氫、氧的摩爾數(shù)，我們可以確定化合物的最簡式?，F(xiàn)在讓我們把它們轉(zhuǎn)換成最簡的整數(shù)比例?？磥碓趪L試使用np.gcd時遇到了類型錯誤，因為摩爾數(shù)是浮點型而不是整數(shù)。這里我們可以通過其他方式手動調(diào)整摩爾比以求得最簡整數(shù)比例。給定摩爾數(shù)為：碳(C)0.2摩爾，氫(H)0.4摩爾，氧(O)0.138摩爾。為了找到一個共同的因子使得所有比例都能轉(zhuǎn)換成接近的整數(shù)，我們可以手動調(diào)整比例，或者簡單地找到一個合理的乘數(shù)?？紤]到C:H:O的摩爾比大約為1:2:0.69，我們可以將每個值乘以適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，使其成為整數(shù)。在這種情況下，我們可以嘗試乘以最小公倍數(shù)的一個合適倍數(shù)。由于0.69接近于2/3，我們可以假設(shè)最簡式的比例為3:6:2（即乘以3）。因此，化合物的最簡式可能是C?H?O?。步驟6:推導(dǎo)分子式：由于題目沒有提供關(guān)于分子量的信息，我們假設(shè)最簡式即為分子式。如果沒有更詳細(xì)的信息（如精確的分子量），我們通常就用這個最簡式作為分子式。第四題題目：下列物質(zhì)在常溫常壓下，不屬于氣體的是：A.氧氣（O?）B.氮氣（N?）C.氯氣（Cl?）D.氫氣（H?）E.液態(tài)二氧化碳2024-2025學(xué)年浙江省溫州市化學(xué)高一上學(xué)期期中自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）答案：D解析：酸堿鹽是化學(xué)中一類常見的化合物，其中酸是能夠釋放出氫離子的物質(zhì)，堿是能夠釋放出氫氧根離子的物質(zhì)，鹽是由酸和堿中和反應(yīng)生成的化合物。選項A、B、C均符合酸堿鹽的定義，而氧氣（O2）是一種單質(zhì)，不屬于酸堿鹽。因此，正確答案是D。2、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）答案：D解析：同素異形體是指由同一種元素形成的不同結(jié)構(gòu)形式的單質(zhì)。選項A中的氧氣和臭氧都是由氧元素形成的單質(zhì)，只是結(jié)構(gòu)不同；選項B中的金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同；選項C中的磷和白磷都是由磷元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。而選項D中的水（H2O）和冰（H2O）是同一種化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于同素異形體。3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有機化合物通常含有碳元素，并且與氫、氧、氮、硫等元素結(jié)合。甲烷、苯和乙醇均含有碳元素，因此屬于有機化合物。而二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機化合物相似，因此被歸類為無機化合物。4、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物通常指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，屬于有機物。而二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物。因此，選項B正確。5、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大C.同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小D.同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大答案：B解析：A選項錯誤，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減?。籅選項正確，同主族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大；C選項錯誤，同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大；D選項錯誤，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。因此，正確答案是B。6、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A、氮氣（N2）B、氫氧化鈉（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：有機高分子化合物通常指的是由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。選項中，氮氣、氫氧化鈉和二氧化碳均不屬于有機物，而聚乙烯是由許多乙烯分子通過聚合反應(yīng)形成的高分子化合物，屬于有機高分子化合物。7、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl、H2SO4和KOH在水溶液中都能電離出自由移動的離子，因此它們是電解質(zhì)。而CH4（甲烷）在水溶液中不電離，也不導(dǎo)電，因此它不是電解質(zhì)。故正確答案為C。8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素答案：A解析：根據(jù)題目信息，該元素的原子核外有三個電子層，說明其電子排布至少已經(jīng)填滿了前兩個能級組（即第一與第二周期的所有元素），而處于第三個電子層（即第三周期）。最外層電子數(shù)為7，意味著該元素在周期表中的位置是ⅦA族（鹵素），因為這一族的特征就是最外層電子數(shù)為7（除了惰性氣體，它們是最外層滿配8個電子）。因此正確答案為A，即該元素位于第三周期ⅦA族。上述示例展示了高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷單項選擇題部分的第8題及其相關(guān)信息。再次列出如下：8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素正確答案為：第三周期ⅦA族元素解析如下：根據(jù)題目信息，該元素的原子核外有三個電子層，說明其電子排布至少已經(jīng)填滿了前兩個能級組（即第一與第二周期的所有元素），而處于第三個電子層（即第三周期）。最外層電子數(shù)為7，意味著該元素在周期表中的位置是ⅦA族（鹵素），因為這一族的特征就是最外層電子數(shù)為7（除了惰性氣體，它們是最外層滿配8個電子）。因此正確答案為第三周期ⅦA族元素。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型。D、所有原子之間都可以形成共價鍵。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，例如金屬氫化物中的氫鍵就是共價鍵；選項B錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬和非金屬元素之間，如氯化鋁（AlCl3）中的鍵是共價鍵；選項C正確，離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型；選項D錯誤，因為并非所有原子之間都能形成共價鍵，例如離子化合物中的離子之間就是通過離子鍵結(jié)合的。10、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO、CO2）、碳酸（H2CO3）和碳酸鹽（如Na2CO3）等雖然含有碳元素，其性質(zhì)與無機物類似，因此一般不視為有機化合物。故選項B二氧化碳（CO2）不屬于有機化合物。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，哪一項是不正確的？A.增大反應(yīng)物濃度通常可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。B.升高溫度能夠加速幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。C.使用合適的催化劑可以改變一個化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不會影響該反應(yīng)的平衡位置。D.對于氣體參與的反應(yīng)，增加系統(tǒng)壓力總是會提高反應(yīng)速率。E.反應(yīng)物顆粒大小也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。答案：D解析：選項A正確。根據(jù)碰撞理論，增大反應(yīng)物濃度意味著單位體積內(nèi)的分子數(shù)量增多，從而增加了有效碰撞的機會，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。選項B正確。溫度升高時，分子熱運動加劇，使得更多的分子獲得足夠的能量以達(dá)到或超過活化能的要求，導(dǎo)致有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。選項C正確。催化劑通過提供一個不同的反應(yīng)路徑來降低反應(yīng)所需的活化能，從而加速反應(yīng)過程。但是，它并不改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化（ΔG選項D錯誤。對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化時，改變總壓才會影響到反應(yīng)速率。如果反應(yīng)前后氣體總體積不變（即反應(yīng)物與生成物中氣體分子數(shù)相等），那么單純地增加系統(tǒng)壓力并不會直接導(dǎo)致反應(yīng)速率的變化。選項E正確。減小反應(yīng)物顆粒的尺寸（例如從塊狀變?yōu)榉勰┰黾恿吮砻娣e，使得更多的粒子表面暴露出來參與反應(yīng)，從而提高了反應(yīng)速率。綜上所述，本題答案為D選項。12、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A中，乙烷和乙烯的分子式不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。選項B、C和D中的物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體。因此，正確答案是A。13、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，碳酸（H2CO3）雖然是一種弱酸，但仍屬于酸。而氫氧化鈉（NaOH）是堿，其電離出的陽離子是鈉離子（Na+），因此不屬于酸。14、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.它屬于堿金屬元素B.它的最外層電子數(shù)為1C.它的最高正化合價為+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族答案：C解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)為17，可以確定這是氯（Cl）元素。氯位于元素周期表的第三周期VIIA族，它的最外層有7個電子。因此：A選項錯誤，因為堿金屬屬于IA族，而氯屬于VIIA族；B選項錯誤，因為氯的最外層電子數(shù)為7，而不是1；C選項正確，氯的最高正化合價與其最外層電子數(shù)相同，即+7；D選項錯誤，氯位于第三周期VIIA族，而非IA族。正確答案為C選項，因為它反映了氯元素的最高正化合價特性。15、下列物質(zhì)中，屬于有機化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽等。CH4（甲烷）是含碳的化合物，因此屬于有機化合物。A項的H2O（水）是無機化合物，B項的CO2（二氧化碳）是無機化合物，D項的NaCl（氯化鈉）是無機化合物。16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成物的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁答案：B解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在選項中，氫氧化鈉（A）是堿，氯化鈉（C）是鹽，氫氧化鋁（D）是堿，而硫酸銅（B）是鹽，但它是由硫酸和銅反應(yīng)生成的，不屬于酸堿中和反應(yīng)的生成物。因此，答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學(xué)生需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，請回答下列問題：為了準(zhǔn)確配制上述溶液，該學(xué)生應(yīng)稱取多少克NaCl固體？如果該學(xué)生手頭只有容量瓶（標(biāo)有500mL）、電子秤、藥匙以及蒸餾水，請簡述正確的配制步驟。假設(shè)最終得到的溶液實際濃度為0.09mol/L，試分析可能的原因，并提出至少兩點改進(jìn)建議。答案與解析：1.計算所需NaCl的質(zhì)量已知條件：目標(biāo)體積V=500?mL=根據(jù)物質(zhì)的量公式n=C×因此，所需NaCl的質(zhì)量mNaCl2.正確配制步驟1.使用電子秤精確稱取2.922克NaCl固體。2.將稱好的NaCl加入到干凈的燒杯中，然后向燒杯內(nèi)加少量蒸餾水溶解NaCl，攪拌至完全溶解。3.把溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用少量蒸餾水分次洗滌燒杯及玻璃棒，將洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4.向容量瓶中繼續(xù)緩緩加入蒸餾水直至接近刻度線時，改用滴管小心滴加蒸餾水至液體凹面正好與刻度線相切。5.蓋緊容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，使溶液充分混合均勻。3.分析原因與改進(jìn)建議可能的原因包括但不限于：稱量不準(zhǔn)確；轉(zhuǎn)移過程中有部分溶液損失；定容時觀察角度不當(dāng)導(dǎo)致讀數(shù)誤差等。改進(jìn)建議：1.確保使用校準(zhǔn)過的電子秤進(jìn)行稱量操作，減少人為誤差。2.轉(zhuǎn)移溶液時盡量減少殘留，可通過多次沖洗容器來提高轉(zhuǎn)移效率。3.定容時眼睛要平視容量瓶上的刻度線，確保視線與凹液面最低點在同一水平線上以獲得準(zhǔn)確讀數(shù)。通過以上步驟和注意事項，可以幫助學(xué)生更加準(zhǔn)確地完成實驗任務(wù)。第二題題目：已知某化合物A，分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60。該化合物A可以發(fā)生如下反應(yīng)：1.與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉鹽。2.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醇和鈉鹽。3.在酸性條件下與氫溴酸反應(yīng)生成溴代烴。請回答以下問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是什么？（2）化合物A與氫溴酸反應(yīng)生成的溴代烴的結(jié)構(gòu)簡式是什么？（3）如果化合物A是酯類化合物，請寫出可能的酯鍵結(jié)構(gòu)。答案：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH（乙酸）。（2）化合物A與氫溴酸反應(yīng)生成的溴代烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COBr。（3）如果化合物A是酯類化合物，可能的酯鍵結(jié)構(gòu)為：CH3COOCH3（甲酸甲酯）CH3COOC2H5（乙酸乙酯）HCOOCH2CH3（甲酸乙酯）解析：（1）根據(jù)題目中給出的分子式C2H4O2和相對分子質(zhì)量60，可以計算出該化合物的分子量為60。結(jié)合C、H、O元素的原子量（C：12，H：1，O：16），可以推斷出化合物A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2:4:2，即CH2O。由于題目中提到該化合物可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉鹽，說明該化合物中含有羧基（-COOH）。因此，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH（乙酸）。（2）乙酸與氫溴酸反應(yīng)生成的溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COBr。這是因為乙酸中的羧基（-COOH）與氫溴酸（HBr）反應(yīng)，羧基中的羥基（-OH）被溴原子（Br）取代，形成溴代烴。（3）如果化合物A是酯類化合物，其可能的酯鍵結(jié)構(gòu)有三種，分別是甲酸甲酯（CH3COOCH3）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）。這是因為酯類化合物的通式為RCOOR’，其中R和R’為烴基。在化合物A中，由于碳原子數(shù)為2，因此R和R’的碳原子數(shù)之和也為2。根據(jù)題目中給出的分子式C2H4O2，可以推斷出這三種可能的酯鍵結(jié)構(gòu)。第三題題目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三種元素組成?，F(xiàn)取該化合物5.0克完全燃燒后產(chǎn)生8.8克CO?與3.6克H?O。請通過實驗數(shù)據(jù)確定該化合物的最簡式，并進(jìn)一步推導(dǎo)出其分子式。（已知相對原子質(zhì)量：C=12，H=1，O=16）解答過程：首先，我們需要根據(jù)給定的質(zhì)量計算出產(chǎn)物中的碳（C）和氫（H）的質(zhì)量，然后通過這些信息來確定化合物X的最簡式。最后，我們將利用摩爾質(zhì)量和最簡式來推導(dǎo)出分子式。步驟1:計算CO?中的碳的質(zhì)量步驟2:計算H?O中的氫的質(zhì)量步驟3:確定碳和氫的摩爾比步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量步驟5:確定最簡式步驟6:推導(dǎo)分子式讓我們先從計算開始。通過計算我們得知，在CO?中的碳的質(zhì)量為2.4克，H?O中的氫的質(zhì)量為0.4克。步驟3:確定碳和氫的摩爾比：我們已經(jīng)得到了CO?中碳的摩爾數(shù)和H?O中氫的摩爾數(shù)?，F(xiàn)在讓我們計算它們之間的摩爾比。得到的摩爾數(shù)分別為：碳(C)的摩爾數(shù)為0.2，氫(H)的摩爾數(shù)為0.4。由此得到的