2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊（人教版）配套課件 第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度

第三節(jié)物質(zhì)的量高中化學(xué)必修第一冊第二章第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度1.了解物質(zhì)的量濃度的概念。能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單計(jì)算。2.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積cB=摩爾/升（mol/L）4、單位：nBV2、符號：cB1、定義：5.注意（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)體積與溶劑體積相加的體積。（2）溶質(zhì)的量是物質(zhì)的量而不是質(zhì)量。（3）溶液具有均一性。將一定物質(zhì)的量濃度的一份溶液任意分為若干份，各份的體積可能不同，但物質(zhì)的量濃度相同。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）2.2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（

）3.已知某Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（

）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB1、將1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L？2、從100Ml3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。答：3mol/L（在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變）3、將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。4．與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）

A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液C．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液C溶液稀釋h或濃縮前后，溶液的質(zhì)量或體積發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)c1·V1=c2·V2溶液稀釋的計(jì)算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V6mol/L×V

=0.6mol/L×0.5L

V=0.05L

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL

。

如果要配制200mL某濃度的溶液該怎么辦呢？方案一：用100mL的容量瓶配制兩次倒在一起就可

以了。方案二：用250mL的容量瓶配制250mL然后取

200mL就可以了。

錯(cuò)

對了1.計(jì)算

解：100mL0.1mol/LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：

n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl(aq)〕

=0.1mol/L×0.1L

=0.01mol0.01molNaCl的質(zhì)量為：

m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)

=0.01mol×58.5g/mol

=5.85g例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少克？

2.稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，ＮaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在稱量時(shí)應(yīng)迅速（1）使用前要調(diào)零;（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙；（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則；（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序；（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零。稱量的注意事項(xiàng)3.溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水并用玻璃棒攪拌溶解,冷卻致室溫。5.9g4.轉(zhuǎn)移

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：不能，必須重新配制7.搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有溶液掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀。8.裝瓶貼標(biāo)簽

(容量瓶不能保存溶液)

小結(jié)：步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤天平、藥匙、量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

3溶液配制的誤差分析

⑴天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）⑵試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）⑶用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）⑷定容時(shí)俯視刻度線（）⑸所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低⑹轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

⑺溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ倘萘科吭谑褂们?，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留（）⑼定容搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）⑽定容時(shí)加