山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

2024～2025學(xué)年高二10月質(zhì)量檢測卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事”，下列有關(guān)文物的敘述正確的是A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類直骨，它的成分羥基磷酸鈣屬于有機(jī)高分子材料C.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO4·5H2OD.臺(tái)北故宮的“東坡肉”主要成分是Al2[SiO4][F,OH]2，它屬于硅酸鹽礦物2.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.N2H4和NO2反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑B.AI和Fe2O3反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬3.汽車尾氣處理中涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是A.加壓 B.升溫 C.使用催化劑 D.恒容條件下充入He4.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：，下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量的是A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.加入鹽酸 D.加入Na2SO4溶液5.和反應(yīng)生成O2和HF的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.OF2既是氧化劑，又是還原劑2B.生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C.熱化學(xué)方程式為D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行6.含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)B.理論上儲(chǔ)能過程中需不停補(bǔ)充H2SO4C.存儲(chǔ)的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為7.如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.如果液化氣（C3H8）改天然氣，則需增大空氣進(jìn)氣孔B.反應(yīng)中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C.CH4的燃燒熱D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量8.水煤氣變換反應(yīng)為。830℃時(shí)，濃度均為1.00mol·L-1的CO、H2O發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)K=1。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C.10min時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1D.再充入少量，平衡正向移動(dòng)，K值增大9.某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B.杯蓋的作用是減少熱量散失，提高實(shí)驗(yàn)精確度C.如果用稀溶液和硫酸實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果D.如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應(yīng)會(huì)偏高10.下列操作及現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快B向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動(dòng)C向CaCO3中加入乳酸溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡是強(qiáng)酸D在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色KI3溶液中存在11.近日，科學(xué)家開發(fā)催化劑高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油轉(zhuǎn)化成甘油酸（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略），如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等B.等物質(zhì)的量的甲、乙與足量鈉反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相等C.甲、乙都能發(fā)生酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)D.用NaHCO3溶液可以鑒別甲和乙12.光照條件下，CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步：；第2步：；第3步：。第2步、第3步的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.13.在體積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應(yīng)：。測得N2物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表：容器溫度0min2.0min4.0min6.0min8.0min甲T10mol0.40mol0.60moltmol0.60mol乙T20mol0.30mol0.55mol0.70mol0.70mol下列判斷正確的是A.溫度：T1<T2 B.平衡轉(zhuǎn)化率：甲＜乙C.平衡常數(shù)：甲＞乙 D.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：甲＞乙14.某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為2L的容器中分別加入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線1）和反應(yīng)10min時(shí)的轉(zhuǎn)化率a（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率C.400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）金剛石和石墨在氧氣不足時(shí)燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金剛石和石墨互為_________________，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為____________________________________。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________。（3）1mol金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）已知CO的鍵能：，O2的鍵能：，則CO2中碳氧鍵的鍵能：_____________。（5）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開_________________________________。②催化劑對于該反應(yīng)的焓變________________（填“有”或“無”）影響。16.（14分）已知在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（），最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)-574-411-361-288-56回答下列問題：（1）在鹵化鈉中，最穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式，下同），最不穩(wěn)定的是_____________。（2）、、、的生成熱依次升高，其主要原因是__________________________（從結(jié)構(gòu)角度解釋）。（3）。（4）。（5）預(yù)測生成熱大小（填“＞”或“＜”）。，。17.（16分）化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（1）為探究金屬的活動(dòng)性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2SO4溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①分別取等體積的2mol·L-1的H2SO4溶液于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、MgMg表面產(chǎn)生大量氣泡.Fe表面產(chǎn)生少量氣泡，Cu表面無明顯現(xiàn)象要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_________________；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________________。（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2SO4溶液的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/gH2SO4溶液物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）體積/mLi0.011.02ii0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：①實(shí)驗(yàn)i對應(yīng)圖1中曲線_________________（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越_________________（填“快”“慢”或“無法確定”）。②分析實(shí)驗(yàn)ii對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是___________________________；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是________________________________________________。Ⅱ.NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。（3）a~d四個(gè)點(diǎn)中，的點(diǎn)是___________（填字母）。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。（5）前12min內(nèi)，用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。18.（14分）異丙醇（CH3CHOHCH3）催化脫水生成丙烯（C3H6），有關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：共價(jià)鍵C-HC-CC-OH-OC-C鍵能/kJ·mol-1413348351463E根據(jù)上述主反應(yīng)的數(shù)據(jù)估算E為_______________kJ·mol-1。（2）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入足量，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.C3H6的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化（3）在體積均為2L的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入1mol異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得C3H6物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖1所示。①相對Ⅱ容器，Ⅰ容器只改變一個(gè)條件，該條件是_______________。Ⅱ容器中0～10min內(nèi)丙烯的平均速率為__________mol·L-1·min-1。②Ⅰ容器中，反應(yīng)進(jìn)行5min正反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）15min時(shí)逆反應(yīng)速率。（4）一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為90kPa，向反應(yīng)器中投入異丙醇和氬氣（氬氣為惰性氣體），C3H8O平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比的關(guān)系如圖2所示。①其他條件相同，隨著增大，C3H8O的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____________________。②M點(diǎn)時(shí)，丙烯的選擇性[丙烯的選擇性＝]為80%，此時(shí)C6H12的分壓為__________kPa。水蒸氣占體積分?jǐn)?shù)為__________。

2024～2025學(xué)年高二10月質(zhì)量檢測卷·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.D陶器制作原料是黏土，A項(xiàng)錯(cuò)誤：羥基磷酸鈣屬于堿式鹽，屬于無機(jī)材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅刀表面的綠色物質(zhì)主要成分是堿式碳酸銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“東坡肉”主要成分分析，它屬于硅酸鹽類礦物，D項(xiàng)正確。2.CN2H4和NO2反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；A1和Fe2O3的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項(xiàng)不符合題意；煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；乙炔燃燒為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。3.A該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡，C項(xiàng)不符合題意：恒容條件下充入He，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意。4.A溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，生成H2的總量不變，A項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不變，B項(xiàng)不符合題意；鋅足量，加入鹽酸會(huì)增大生成H2的量，C項(xiàng)不符合題意：No2SO4溶液中的溶質(zhì)對于化學(xué)反應(yīng)速率與生成H2的量都無影響，但溶液中的水會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不符合題意。5.COF2中氟為-1價(jià)，O為+2價(jià)，故OF2只作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃，不能選擇玻璃容器，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；儲(chǔ)能過程中H2SO4循環(huán)利用，理論上不會(huì)被消耗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能量轉(zhuǎn)化不可能達(dá)到100%，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可寫出反應(yīng)Ⅱ中的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確。7.C等體積液化氣、天然氣完全燃燒時(shí)，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時(shí)，如果空氣太多，冷空氣會(huì)帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會(huì)損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時(shí)，應(yīng)縮小空氣進(jìn)氣孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中未形成非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學(xué)方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會(huì)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，速率之比等于系數(shù)之比，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C攪拌器作用是加快酸和堿接觸，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；杯蓋作用是減少熱量損失，B項(xiàng)正確；生成硫酸鋇放出熱量，使測得反應(yīng)熱偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤：銅比玻璃導(dǎo)熱率高，導(dǎo)致熱量損失較大，測得偏高，D項(xiàng)正確。10.D濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件應(yīng)限制“相同化學(xué)反應(yīng)”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，KCl不參與反應(yīng)，加入溶液導(dǎo)致原溶液變稀，顏色變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乳酸與碳酸鈣反應(yīng)，只能說明乳酸比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說明乳酸是強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入淀粉溶液變藍(lán)色，說明溶液中存在I2，即存在平衡，D項(xiàng)正確。11.A甲不能與氫氧化鈉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙分子含氫氧鍵數(shù)目相等，故等物質(zhì)的量的甲、乙與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；甲、乙都含羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；乙可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，甲不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12.B由圖像可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，第2步正反應(yīng)的活化能大于第3步正反應(yīng)的活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以看出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B其他條件相同，溫度高，速率快，先達(dá)到平衡，觀察表中數(shù)據(jù)可知，甲先達(dá)到平衡，故T1大于T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤：由平衡數(shù)據(jù)知，乙的轉(zhuǎn)化率大于甲，B項(xiàng)正確；由數(shù)據(jù)判斷，降低溫度