北京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）7

北京市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．中醫(yī)藥根植于中華傳統(tǒng)文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醚從青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B．中藥甘草、金銀花、石膏、明礬等的主要化學(xué)成分都是有機(jī)物C．湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率D．煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器，可能因?yàn)椴菟幍挠行┏煞帜芘c鐵發(fā)生反應(yīng)影響藥效2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A．1－丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2B．SO3C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．HCl分子中σ鍵的形成：3．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．C和濃H2SO4反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)Δ__CO2↑+2SO2↑+2HB．NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2催化劑__ΔC．工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2AlCl3(熔融)電解__冰晶石D．Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO34．益母草中的提取物益母草堿具有活血化淤、利水消腫的作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．存在3種含氧官能團(tuán)B．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)D．分子中N原子的雜化方式都是sp35．下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)的是A．核苷酸聚合生成核酸B．氨基酸縮合生成多肽C．油脂在堿性溶液中反應(yīng)制取肥皂D．纖維素和乙酸反應(yīng)制取纖維素乙酸酯6．探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比①②，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵7．下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是A．+HCN→B．+NH3→一定條件+HClC．CH3CH2OH+HBr→ΔCH3CH2Br+H2D．CH3CH=CH2+H2→Δ催化劑CH3CH28．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制作簡(jiǎn)單的燃料電池證明苯環(huán)使羥基活化制備并收集NO2檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物Br-A．A B．B C．C D．D9．下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是A．FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B．電解飽和NaCl溶液制備N(xiāo)aOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO310．實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4D．產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的11．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a是正極B．電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D．離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜12．重氮羰基化合物聚合可獲得主鏈由一個(gè)碳原子作為重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的聚合物，為制備多官能團(tuán)聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應(yīng)路線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中有氮元素的單質(zhì)生成B．反應(yīng)②是取代反應(yīng)C．聚合物P能發(fā)生水解反應(yīng)D．反應(yīng)②的副產(chǎn)物不能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子13．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32?=BaCO3↓、Ca2++CO32?=CaCOC．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32?=CO2↑+H2O、H++OH-=H2D．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成14．CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①CH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)其他條件相同時(shí)，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡B．n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]二、非選擇題15．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電源領(lǐng)域。（1）鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯作電解液。①Li、P、F的電負(fù)性由大到小的排序是。②PF6?中存在a.共價(jià)鍵b.離子鍵c.金屬鍵③碳酸二乙酯()的沸點(diǎn)高于碳酸二甲酯()，原因是。④采用高溫處理廢舊電解液，會(huì)誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高溫發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。EC()發(fā)生類(lèi)似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是Li2CO3和(答一種)。（2）廢舊鋰離子電池含LiNiO2的正極材料經(jīng)預(yù)處理后，可采用如圖原理富集Ni元素。①基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子的軌道表示式是。②DMG中N原子均與Ni2+配位，且Ni2+的配位數(shù)是4；DMG－Ni中兩個(gè)配體之間形成分子內(nèi)氫鍵。寫(xiě)出DMG－Ni的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(用“…”標(biāo)出氫鍵)。（3）石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。充電時(shí)，Li+嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時(shí)，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖，此時(shí)C與Li+的個(gè)數(shù)比是。16．鎂基儲(chǔ)氫材料MgH2具有儲(chǔ)氫量高、成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，發(fā)展前景廣闊。Ⅰ.MgH2熱分解放出H2MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)ΔH=+75kJ/mol該反應(yīng)的能量變化如圖。（1）E1=。（2）提高H2平衡產(chǎn)率的措施有(答2條)。（3）Ⅱ.MgH2水解制備H2MgH2與H2O反應(yīng)制備H2的化學(xué)方程式是。（4）MgH2與H2O反應(yīng)時(shí)，最初生成H2的速率很快，但隨后變得很緩慢，原因是。（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等鹽溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的幾種鹽溶液對(duì)MgH2水解制備H2的性能曲線如圖。已知：ⅰ.物質(zhì)Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp5.6×10-125.5×10-162.2×10-20ⅱ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意圖如圖。①NiCl2溶液制備H2的性能優(yōu)于MgCl2溶液，原因是。②MgH2在MgCl2溶液中制備H2的性能不如在NiCl2溶液中優(yōu)異，但使用MgCl2溶液利于發(fā)展“鎂－氫”循環(huán)經(jīng)濟(jì)，原因是。③CuCl2溶液制備H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是。17．維生素B2可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如圖(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名稱(chēng)是。（2）A→B所需試劑和反應(yīng)條件是。（3）D的官能團(tuán)是。（4）下列有關(guān)戊糖T的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.屬于單糖b.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中是否含有醛基c.存在含碳碳雙鍵的酯類(lèi)同分異構(gòu)體（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）I→J的方程式是。（7）由K經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化可合成維生素B2。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18．(NH4)2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。（1）(NH4)2S2O8的電解法制備已知：電解效率η的定義為η(B)=n(生成B所用的電子)n(通過(guò)電極的電子)①電極b是極。②生成S2O8③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2O82-的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是。經(jīng)測(cè)定η(S2O82-)為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的(NH4)（2）苯酚的降解已知：SO4-·具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+濃度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO4-·猝滅。ⅰ.S2O82-+Fe2+=Sⅱ.SO①SO4-②將電解得到的含S2用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。（3）苯酚殘留量的測(cè)定已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。(苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol)19．研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質(zhì)。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成2份。（1）藍(lán)綠色沉淀中含有OH-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：。（2）探究棕黑色沉淀的組成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.將一份濁液a過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了NaCuO2中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是。②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式是。（3）探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCuO2制備的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產(chǎn)生。①對(duì)Cl2的來(lái)源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO2和Cl-反應(yīng)生成了Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為該說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成Cl2的其他原因：。②探究“繼續(xù)滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。i.提出假設(shè)1：c(Cl-)增大，Cl-的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，。ii.提出假設(shè)2：，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過(guò)程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。NaCuO2放置過(guò)程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是。（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCuO2化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、和。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醚從青蒿中提取了青蒿素，利用青蒿素在乙醚中較大的溶解度，采用了萃取的方法，A不符合題意；B．中藥甘草、金銀花的主要化學(xué)成分是有機(jī)物，石膏、明礬屬于無(wú)機(jī)物，B符合題意；C．溫度降低，反應(yīng)速率降低，故湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率，C不符合題意；D．煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器，應(yīng)該使用耐腐蝕的陶制器皿，可能因?yàn)椴菟幍挠行┏煞帜芘c鐵發(fā)生反應(yīng)影響藥效，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.青蒿素在水中的溶解度小于在乙醚中的溶解度；

B.石膏、明礬屬于無(wú)機(jī)物；

C.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小；

D.草藥中可能會(huì)含有酸性物質(zhì)會(huì)與鐵反應(yīng)而失效。2．【答案】B【解析】【解答】A.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CH-CH2CH3，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，選項(xiàng)A不符合題意；B．SO32-C．基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，選項(xiàng)C不符合題意；D．HCl分子中σ鍵的形成：，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.2-丁烯的分子式為C4H8，實(shí)驗(yàn)式為CH2；B.SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)；

C.Cr為24號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式：3d54s13．【答案】C【解析】【解答】A．C和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水：C+2H2SO4(濃)Δ__CO2↑+2SO2↑+2HB．在催化劑、加熱條件下，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水：4NH3+5O2催化劑__ΔC．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以工業(yè)上冶煉Al的反應(yīng)，是電解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)電解__冰晶石D．Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)，由于Ca(OH)2過(guò)量，所以溶液中不可能有CO32?剩余：HCO3?+Ca2++OH故答案為：C。

【分析】A.碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

B.氨催化氧化生成一氧化氮和水；

C.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

D.碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。4．【答案】D【解析】【解答】A．益母草堿中存在醚鍵、酚羥基和酯基3種含氧官能團(tuán)，選項(xiàng)A不符合題意；B．益母草堿中存在酯基、氨基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳氮雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基易發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．益母草堿中存在酚羥基及酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．分子中N原子有兩個(gè)只含有單鍵，雜化方式為sp3，但有一個(gè)氮原子存在碳氮雙鍵，雜化方式為sp2，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為醚鍵、酚羥基和酯基；

B.該物質(zhì)含有酚羥基、醚鍵、酯基、氨基，具有酚、醚、苯、酯和氨的性質(zhì)；

C.酚羥基能和堿反應(yīng)、氨基能和酸反應(yīng)、酯基能和酸及堿反應(yīng)；

D.氨基和亞氨基中N原子采用sp3雜化，連接雙鍵的N原子采用sp2雜化。5．【答案】B【解析】【解答】A．核酸是通過(guò)三磷酸核苷聚合而成，相互之間以磷酸二酯鍵連接，發(fā)生了酯化反應(yīng)，故不選A；B．氨基酸縮合生成多肽，通過(guò)羧基與氨基脫水形成肽鍵連接，沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)也沒(méi)有發(fā)生酯的水解，故選B；C．油脂屬于酯類(lèi)，油脂在堿性溶液中發(fā)生酯的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選C；D．纖維素中含有羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制取纖維素乙酸酯，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.核苷酸聚合生成核酸過(guò)程中，生成酯基，發(fā)生酯化反應(yīng)；

B.氨基酸脫水縮合生成多肽；

C.油脂在堿性溶液中發(fā)生酯的水解反應(yīng)制取肥皂；

D.纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制取纖維素乙酸酯。6．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，B不符合題意；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)為，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，C符合題意；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿(mǎn)足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。7．【答案】D【解析】【解答】A．乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛中碳氧雙鍵斷開(kāi)成單鍵，HCN中極性鍵H-C鍵斷裂，顯正電性的H加到顯負(fù)電性的O上成為羥基，該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋?zhuān)蔄不選；B．乙酰氯中的C-Cl鍵斷裂，NH3中的一個(gè)N-H鍵斷裂，斷裂的都是極性鍵，C和N形成極性鍵，H和Cl形成極性鍵，生成乙酰胺和HCl，可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋?zhuān)蔅不選；C．乙醇和HBr發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇中的C-O極性鍵斷裂，HBr中的極性鍵H-Br鍵斷裂，形成新的C-Br極性鍵和H-O極性鍵，該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋?zhuān)蔆不選；D．丙烯和氫氣加成，斷裂的是碳碳間的π鍵和氫氣分子中的H-H非極性鍵，故該反應(yīng)不能用反應(yīng)物中的鍵的極性解釋?zhuān)蔇選；故答案為：D。

【分析】有機(jī)化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，有機(jī)物分子中極性鍵中帶部分正電荷的原子與試劑中帶部分負(fù)電荷的原子結(jié)合，帶部分負(fù)電荷的原子與試劑中帶部分正電荷的原子結(jié)合，生成反應(yīng)產(chǎn)物。8．【答案】A【解析】【解答】A．上述裝置中先閉合K1，打開(kāi)K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開(kāi)K1，形成原電池，右側(cè)石墨電極為負(fù)極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹符合題意；B．溴水和苯酚反應(yīng)三溴苯酚，說(shuō)明羥基使苯環(huán)活化，B不符合題意；C．生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，C不符合題意；D．證明存在溴離子，應(yīng)該首先將反應(yīng)后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.關(guān)閉K1時(shí)，構(gòu)成電解池，生成氫氣和氧氣，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，構(gòu)成氫氧燃料電池；

B.苯與溴水不反應(yīng)，苯酚與溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，說(shuō)明羥基使苯環(huán)活化；

C.二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集；

D.溴乙烷水解后，在酸性溶液中檢驗(yàn)溴離子。9．【答案】D【解析】【解答】A．FeSO4溶液與NH4HCO3反應(yīng)的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氫根離子的電離平衡，A不選；B．電解飽和NaCl溶液制備N(xiāo)aOH，利用了水可以電離出氫離子的電離平衡，B不選；C．加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3，利用了一水合氨的電離平衡，C不選；D．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，利用了難溶物的轉(zhuǎn)化，不屬于電離平衡，D選；故答案為：D。

【分析】A.eSO4溶液與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；

B.電解飽和NaCl溶液制備N(xiāo)aOH，促進(jìn)水的電離；

C.加氨水使鐵離子水解平衡正向移動(dòng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，促進(jìn)了一水合氨的電離。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項(xiàng)A不符合題意；B．bc段O2含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項(xiàng)B不符合題意；C．HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將SO32?氧化為SO42?，不能用HNO3酸化的BaClD．雖然無(wú)法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時(shí)發(fā)生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.有O2生成，可能是Na2O2和SO2反應(yīng)生成O2；

B.O2具有氧化性，能氧化Na2SO3；

C.硝酸具有氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4；

D.SO2具有還原性、Na2O2具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者也能直接發(fā)生化合反應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，電極a是正極，A不符合題意；B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B不符合題意；C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4molNaCl發(fā)生遷移，C符合題意；D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電極a上H+得電子生成H2，則電極a為正極，電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，電極b上N2H4失電子被氧化生成N2，則電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜。12．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：n→催化劑+nN2↑，反應(yīng)①中有氮?dú)馍?，A不符合題意；B．根據(jù)分析，反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：n+n/2→+n，是取代反應(yīng)，B不符合題意；C．聚合物P與水在一定條件下反應(yīng)時(shí)，這個(gè)鍵容易斷開(kāi)生成氨基和羧基，是水解反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)②的副產(chǎn)物也是聚合物，肯定是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)前的物質(zhì)比反應(yīng)后的物質(zhì)多N2，則反應(yīng)①有氮?dú)馍桑?/p>

B.和反應(yīng)生成聚合物P和；

C.酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)②的副產(chǎn)物為。13．【答案】B【解析】【解答】A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，則氫氧根離子濃度大于10-2mol/L，則濾液中c(Mg2+)＜Ksp[Mg(OH)B．由題意可知，碳酸鋇更難溶，故加入Na2CO3溶液還會(huì)存在部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故還有反應(yīng)：BaSO4+CO32?=BaCO3+SO4C．加入稀鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32?=CO2↑+H2O、H++OH-=H2D．流程中加入碳酸鈉會(huì)將部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀同時(shí)生成硫酸根離子，故若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免樣品中混入硫酸根離子，避免白色沉淀M的生成，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.pH＞12，則c(OH-)>10-2mol/L，結(jié)合Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12計(jì)算；

B.還會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

C.加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉和碳酸鈉；

D.碳酸鈉會(huì)將部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀同時(shí)生成硫酸根離子，加入過(guò)量氯化鋇可將硫酸根離子完全沉淀，避免硫酸鋇的生成。14．【答案】A【解析】【解答】A．這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡，所以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，A項(xiàng)符合題意；B．若反應(yīng)②不存在，則n(H2)∶n(CO)始終為1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0與反應(yīng)②有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．加壓可以提升反應(yīng)速率，但是反應(yīng)①中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此加壓會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)不符合題意；D．設(shè)初始n（CH4）=xmol，則有初始n（CO2）=1.3xmol，再設(shè)反應(yīng)①有ymolCH4轉(zhuǎn)化成了H2和CO，反應(yīng)②有zmolH2轉(zhuǎn)化成了H2O，最終整個(gè)體系體積為VL，則該系統(tǒng)中有n（CH4）=（x-y）mol，n（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=4×x-y+2y+z+1.3x-y-zV=9.2xV，2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=2.3×4×（x-y）+2×（2y-z）+2zV故答案為：A。

【分析】A.反應(yīng)②的反應(yīng)物是反應(yīng)①的產(chǎn)物，反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡；

B.若反應(yīng)②不存在，則n(H2)∶n(CO)始終為1.0；

C.加壓反應(yīng)①的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；

D.結(jié)合反應(yīng)①和反應(yīng)②中物質(zhì)的起始加入量和反應(yīng)計(jì)算平衡時(shí)各組分的量，判斷物質(zhì)的濃度關(guān)系。15．【答案】（1）F＞P＞Li；a；二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高；CH2=CH2（2）；或（3）6∶1【解析】【解答】（1）①電負(fù)性由大到小的排序：F>P>Li；②PF6?③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高；④由信息可知反應(yīng)物中2個(gè)C-O斷裂，形成碳碳鍵，則發(fā)生類(lèi)似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是Li2CO3和CH2=CH2。故答案為：CH2=CH2。（2）①基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子排布式3d8，軌道表示式是；②DMG－Ni中兩個(gè)配體之間形成分子內(nèi)氫鍵，一個(gè)配體中和O形成共價(jià)鍵的H與另一個(gè)配體中的氧形成氫鍵，故答案為：或。（3）由晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖，可選取晶胞，俯視圖如圖，晶胞中16個(gè)C原子在棱上，4個(gè)C在面心，4個(gè)Li+在棱心，根據(jù)均攤法，C與Li+的個(gè)數(shù)比1(16×14

【分析】（1）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②PF6?中含有共價(jià)鍵；

③碳酸二乙酯和碳酸二甲酯均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

④反應(yīng)物中2個(gè)C-O斷裂，形成碳碳鍵；

（2）①Ni為28號(hào)元素，Ni原子失去2個(gè)電子形成Ni2+，其價(jià)電子排布式為3d8；

②DMG－Ni中兩個(gè)配體之間形成分子內(nèi)氫鍵，一個(gè)配體中和O形成共價(jià)鍵的H與另一個(gè)配體中的氧形成氫鍵；

16．【答案】（1）160kJ/mol（2）高溫、低壓、及時(shí)移走H2（3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑（4）產(chǎn)物Mg(OH)2逐漸覆蓋在MgH2表面，減少了MgH2與H2O的接觸面積（5）Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+結(jié)合H2O電離的OH-的能力強(qiáng)于Mg2+，更有利于H2的產(chǎn)生；反應(yīng)后固體生成物僅有Mg(OH)2，便于回收利用；分離除去Mg(OH)2，可以循環(huán)使用MgCl2溶液；MgH2將Cu2+還原為難溶固體覆蓋在MgH2表面，阻止反應(yīng)持續(xù)發(fā)生【解析】【解答】（1）焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，則ΔH=E1-E2=E1-85kJ/mol=+75kJ/mol，解得E1=160kJ/mol；（2）該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，則提高H2平衡產(chǎn)率的措施有高溫、低壓、及時(shí)移走H2；（3）MgH2與H2O反應(yīng)制備H2的化學(xué)方程式是MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；（4）MgH2與H2O反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，附著在MgH2表面，故原因是產(chǎn)物Mg(OH)2逐漸覆蓋在MgH2表面，減少了MgH2與H2O的接觸面積；（5）①根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+更容易生成沉淀，故NiCl2溶液制備H2的性能優(yōu)于MgCl2溶液，原因是Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+結(jié)合H2O電離的OH-的能力強(qiáng)于Mg2+，更有利于H2的產(chǎn)生；②MgH2在MgCl2溶液中制備H2的性能不如在NiCl2溶液中優(yōu)異，但使用MgCl2溶液利于發(fā)展“鎂－氫”循環(huán)經(jīng)濟(jì)，原因是反應(yīng)后固體生成物僅有Mg(OH)2，便于回收利用；分離除去Mg(OH)2，可以循環(huán)使用MgCl2溶液；③銅離子具有較強(qiáng)的氧化性，而MgH2具有較強(qiáng)的還原性，故CuCl2溶液制備H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是MgH2將Cu2+還原為難溶固體覆蓋在MgH2表面，阻止反應(yīng)持續(xù)發(fā)生?！痉治觥浚?）根據(jù)ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能計(jì)算；

（2）提高H2平衡產(chǎn)率應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；

（3）MgH2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；

（4）產(chǎn)物Mg(OH)2逐漸覆蓋在MgH2表面，減少了MgH2與H2O的接觸面積，導(dǎo)致生成H2的速率先快后慢；

（5）①Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+結(jié)合H2O電離的OH-的能力強(qiáng)于Mg2+，更有利于H2的產(chǎn)生；

②反應(yīng)后固體生成物僅有Mg(OH)2；分離除去Mg(OH)2，剩余的MgCl2溶液課循環(huán)使用；

③MgH2將Cu2+還原為難溶固體覆蓋在MgH2表面。17．【答案】（1）鄰二甲苯（2）濃HNO3、濃H2SO4，加熱（3）氨基（4）a（5）（6）+→+2C2H5OH（7）【解析】【解答】（1）由分析可知，A是，其名稱(chēng)是鄰二甲苯。故答案為：鄰二甲苯；（2）A()→B()，發(fā)生硝化反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件是濃HNO3、濃H2SO4，加熱。故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；（3）D為，官能團(tuán)是氨基。故答案為：氨基；（4）a.戊糖T不能發(fā)生水解，則屬于單糖，a正確；b.戊糖T分子中含有醛基和醇羥基，它們都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中是否含有醛基，b不正確；c.戊糖T的不飽和度為1，不存在含碳碳雙鍵的酯類(lèi)同分異構(gòu)體，c不正確；故答案為：a。故答案為：a；（5）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為：；（6）I()與反應(yīng)→J()等，化學(xué)方程式是+→+2C2H5OH。故答案為：+→+2C2H5OH；（7）由K脫去C6H7N，則生成L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，發(fā)生分子內(nèi)加成后生成M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為：。

【分析】A為芳香族化合物，結(jié)合A的分子式可知，A為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，則B為，B中硝基被還原為氨基生成D，則D為，T是戊糖，D和T反應(yīng)生成E，E再與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則T為OHC(CHOH)3CH2OH，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)和J發(fā)生加成反應(yīng)生成K，則J為，I與反應(yīng)生成J，結(jié)合I的分子式可知，I為，G和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則G為HOOCCH2COOH。18．【答案】（1）陽(yáng)；2SO42?-2e-=S2O82?；O（2）+28SO4-?+11H2O=6CO2↑+28SO42-（3）940a【解析】【解答】（1）①由圖可知在b極區(qū)SO42-②電極反應(yīng)式是2SO42?-2e-=S2O82?，故答案為：2SO42?-2e-=S2③氧元素在陽(yáng)極區(qū)失電子，所以生成的氣體