2024年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶,古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名:2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型:C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖:4.下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似,其中熔點(diǎn)最低的是A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫,體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時(shí)添加石膏,體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液,體現(xiàn)了NH3的配位性6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中,操作規(guī)范的是A.調(diào)控滴定速度B.用pH試紙測(cè)定溶液pHC.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液7.我國(guó)科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中,下列描述錯(cuò)誤的是A.通過(guò)萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過(guò)核磁共振譜可推測(cè)青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量D.通過(guò)紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與Na2CO3溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Br2反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)9.由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.圖中○代表F原子B.該化合物中存在過(guò)氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等10.常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng):Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A.線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-nC.pH=n時(shí),c(Ag+)=10m-nD.pH=10時(shí),c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.中國(guó)美食享譽(yù)世界,東坡詩(shī)句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時(shí)對(duì)食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵,包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個(gè)階段均應(yīng)在無(wú)氧條件下進(jìn)行12.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有還原性B.鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C.向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D.2NO2N2O4為基元反應(yīng),將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水,紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能13.以不同材料修飾的Pt為電極,一定濃度的NaBr溶液為電解液,采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBrC.電解總反應(yīng)式為Br-+3H2OBrO3-+3H2D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)∶n(Br-)=3∶214.鈞瓷是宋代五大名瓷之一,其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì),取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過(guò)量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍(lán)色;傾掉溶液,滴加濃硝酸,沉淀逐漸消失試管乙滴加過(guò)量6mol·L-1氨水并充分振蕩,沉淀逐漸溶解,溶液顏色為無(wú)色;靜置一段時(shí)間后,溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明Cu2O為兩性氧化物15.逆水氣變換反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下,按CO2、H2物質(zhì)的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料,T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2),T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.k1>k2B.T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值:v(TC.溫度不變,僅改變體系初始?jí)毫?反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.T2溫度下,改變初始投料比例,可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值,回答下列問(wèn)題:(1)Mn在元素周期表中位于第周期族;同周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是(填元素符號(hào))。

(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示,該氧化物化學(xué)式為。

當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí),出現(xiàn)O空位,Mn的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”),O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過(guò)該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.CaOB.V2O5C.Fe2O3D.CuO(3)[BMIM]+BF4-(如圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF4-的空間構(gòu)型為;[BMIM]+中咪唑環(huán)存在(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(如圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF,除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外,另一重要原因是

。

17.(12分)心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C反應(yīng)類型為。

(2)C+D→F化學(xué)方程式為

。

(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為;F中手性碳原子有個(gè)。

(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為6∶6∶1),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)C→E的合成路線設(shè)計(jì)如下:試劑X為(填化學(xué)式);試劑Y不能選用KMnO4,原因是

。

18.(12分)以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)“熱浸”時(shí),難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時(shí),消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為;溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大,除防止“熱浸”時(shí)HCl揮發(fā)外,另一目的是防止產(chǎn)生(填化學(xué)式)。

(2)將“過(guò)濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶,電解所得溶液可制備金屬Pb?！半娊猗瘛标?yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用,利用該吸收液的操作單元為。

(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是

。

(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標(biāo)號(hào));

A.AlB.ZnC.PbD.Ag“置換”反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板,用作(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

19.(12分)利用“燃燒-碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:①加樣:將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋),聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,發(fā)生反應(yīng):KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O,使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒:按一定流速通入O2,一段時(shí)間后,加熱并使樣品燃燒。③滴定:當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn),隨SO2不斷進(jìn)入F,滴定過(guò)程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換,直至終點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體,配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列儀器必須用到的是(填標(biāo)號(hào))。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2,B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見(jiàn)放大圖),目的是。

(3)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是;滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。

(4)若裝置D中瓷舟未加蓋,會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成,粉塵在該過(guò)程中的作用是;若裝置E冷卻氣體不充分,可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,原因是;若滴定過(guò)程中,有少量IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4,測(cè)定結(jié)果會(huì)20.(12分)水煤氣是H2的主要來(lái)源,研究CaO對(duì)C-H2O體系制H2的影響,涉及主要反應(yīng)如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)ΔH3<0回答下列問(wèn)題:(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓變?chǔ)=(用代數(shù)式表示)。

(2)壓力p下,C-H2O-CaO體系達(dá)平衡后,圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng),CaCO3(s)在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO、CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,則a線對(duì)應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于T1時(shí),隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是

。

(3)壓力p下、溫度為T0時(shí),圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50、0.15、0.05,則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp=;此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則CaCO3(s)的物質(zhì)的量為mol;若向平衡體系中通入少量CO2(g),重新達(dá)平衡后,分壓p(CO2)將(填“增大”“減小”或“不變”),p(CO)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案1.B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.C10.C11.D12.AB13.B14.AC15.CD16.(除標(biāo)明外,每空1分)(1)四ⅦBCr(2)MnO2(2分)降低A(2分)(3)正四面體sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多(2分)17.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)取代反應(yīng)(1分)(2)(3)醛基(1分)1(1分)(4)(5)NaOH,H2O(1分)KMnO4會(huì)將G中羥基氧化成羧基18.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)1∶1H2S(1分)(2)熱浸(1分)(3)將過(guò)濾Ⅱ所得溶液中過(guò)量的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(4)CPb+2[AgCl2]-[PbCl4]2-+2Ag(5)陽(yáng)極19.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)AD(1分)(2)濃硫酸(1分)防倒吸(3)F中溶液變藍(lán)后半分鐘內(nèi)不再褪色192V×10-3a×100%(4)作催化劑(1分)溫度高使I220.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(1分)(2)H2反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)(3)59(1分)0.5不變2024年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（化學(xué)）試卷分析一、試卷總體評(píng)價(jià)本次山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（化學(xué)）試卷，全面考查了學(xué)生對(duì)高中化學(xué)課程的理解、掌握和應(yīng)用能力，體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)和高考評(píng)價(jià)體系的要求。試卷結(jié)構(gòu)合理，難度適中，既有基礎(chǔ)知識(shí)的考查，也有綜合能力的測(cè)試，注重對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。二、試卷內(nèi)容分析1.選擇題部分選擇題部分涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和核心概念，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)等。題目設(shè)計(jì)靈活多樣，既有直接的知識(shí)記憶題，也有需要分析推理的題目。這些題目旨在考查學(xué)生對(duì)