2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Br—80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有廣泛用途。1.下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是。

A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大C.元素的電負(fù)性最強D.最高正化合價為+72.有關(guān)18F與19F說法正確的是。

A.是同種核素B.是同素異形體C.19F比18F多一個電子D.19F比18F多一個中子3.螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

該反應(yīng)中體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是。

A.強氧化性 B.難揮發(fā)性C.吸水性 D.脫水性4.液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為:3HFX+HF2-,其中X為HF2-的結(jié)構(gòu)為F—H…F-,其中F-與HF依靠5.氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬,但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存,其原因是

。

PtF6是極強的氧化劑,Xe和PtF6可制稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙([XeF]+[Pt2F11]-)的制備方式如圖所示:6.上述反應(yīng)中的催化劑為。

A.PtF6 B.PtF7- C.F- 7.(不定項)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是。

A.② B.③ C.④ D.⑤8.氟氣通入氙(Xe)會產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時通入50L的容器中,反應(yīng)10min后,測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體,且三種氟化物的物質(zhì)的量之比為XeF2∶XeF4∶XeF6=1∶6∶3,則10min內(nèi)XeF4的反應(yīng)速率v(XeF4)=。

二、粗鹽水的精制粗鹽中含有SO42-、K+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子已知:KCl和NaCl的溶解度如圖所示:9.步驟①中BaCl2要稍過量,請描述檢驗BaCl2是否過量的方法:

。

10.(不定項)若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉,會導(dǎo)致。

A.SO42-C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO311.過濾操作中需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還需要。

A.分液漏斗 B.漏斗C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿12.步驟④中用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4,除去的離子有。

13.“一系列操作”是指。

A.蒸發(fā)至晶膜形成后,趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后,冷卻結(jié)晶C.蒸發(fā)至大量晶體析出后,趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后,冷卻結(jié)晶14.請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)。

另有兩種方案進(jìn)行粗鹽提純。方案2:向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]除去Mg2+再通入含NH3、CO2的工業(yè)廢氣除去Ca2+;方案3:向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+。15.相比于方案3,方案2的優(yōu)點是。

16.已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g·L-1,CaCl2含量為1.11g·L-1,現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水,求需要加入石灰乳(視為CaO)和碳酸鈉的物質(zhì)的量。三、溴化鋁的性質(zhì)已知AlBr3可二聚為如圖所示的二聚體:17.該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.離子鍵 D.金屬鍵將該二聚體溶于CH3CN中生成[Al(CH3CN)2Br2]Br(結(jié)構(gòu)如圖所示),已知配離子的結(jié)構(gòu)為四面體形,則其中心原子的雜化方式為,其中配體是;1mol該配合物中有molσ鍵。

Br-18.鋁的三種化合物的沸點如表所示:鋁的鹵化物AlF3AlCl3AlBr3沸點/℃1500370430解釋三種鹵化物沸點差異的原因

。

已知反應(yīng)Al2Br6(l)2Al(g)+6Br(g)ΔH①Al2Br6(s)Al2Br6(l)ΔH1②Al(s)Al(g)ΔH2③Br2(l)Br2(g)ΔH3④Br2(g)2Br(g)ΔH4⑤2Al(s)+3Br2(l)Al2Br6(s)ΔH519.則ΔH=。

由圖可知,若該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的(填選項)。

A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS<0已知Al2Br6的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體,各棱長不相等,Al2Br6位于棱心)。20.該晶體中,距離Al2Br6最近的Al2Br6有個(填選項)。

A.4 B.5 C.8 D.1221.已知NA=6.02×1023mol-1,一個晶胞的體積V=5.47×10-22cm3,Al2Br6的晶體密度為

。

22.AlBr3水解可制得Al(OH)3膠體,請解釋能用Al(OH)3凈水的原因

。

23.用上述制得的膠體做電泳實驗時,有某種膠體粒子向陰極移動,該粒子可能是。

A.[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+B.[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+C.[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x-D.[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+四、瑞格列奈的制備24.瑞格列奈中的含氧官能團除了羧基、醚鍵,還存在。

25.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

A.還原反應(yīng) B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng)26.反應(yīng)②的試劑和條件是。

27.D的分子式是C11H13OF,畫出D的結(jié)構(gòu)簡式。

28.化合物D有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

Ⅰ.芳香族化合物,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);Ⅱ.核磁共振氫譜中顯示出3組峰,其峰面積之比為6∶6∶1。29.G的對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)。(1)G中有個手性碳。

(2)已知RNH2++CH3COOH,用和谷氨酸可制備,該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為;

檢驗谷氨酸的試劑是。

A.硝酸 B.茚三酮C.NaOH D.NaHCO330.用與G可直接制取J,但產(chǎn)率變低,請分析原因

。

31.設(shè)計以和CH3MgBr合成的路線。五、珊瑚礁的形成與保護已知:Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO①HCO3-H++C②Ca2++CO32-③HCO3-+H+H2CO32.(不定項)以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.鈣離子濃度保持不變B.c(C.v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)D.v正(H2CO3)∶v逆(HCO3-)=233.pH增大有利于珊瑚的形成,請解釋原因。

34.已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,c(H+)=8.4×10-9mol·L-1,c(HCO3-)=1×10-4mol·L-1,c(H2CO3)為。當(dāng)c(Camol·L-1時,開始產(chǎn)生CaCO3沉淀。

35.根據(jù)如圖裝置,寫出電極a的電極反應(yīng)式:。

36.關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程,描述正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b是負(fù)極C.電子從電極a經(jīng)過負(fù)載到電極b再經(jīng)過水體回到電極aD.每1mol(CH2O)n參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移4mol電子37.解釋在溶液中氧氣的濃度變大后,為何有利于(CH2O)n的除去,但不利于硝酸根離子的除去。如果電解液含有氧氣,對反應(yīng)產(chǎn)率有什么影響?。

★試卷以官方發(fā)布為準(zhǔn)參考答案一、氟及其化合物1.C2.D3.CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑B4.H2F+氫鍵5.F2與銅形成致密的CuF2保護膜覆蓋在Cu表面,阻礙Cu與F2進(jìn)一步反應(yīng)6.C7.AB8.6×10-4mol·L-1·min-1二、粗鹽水的精制9.靜置后取適量上層清液于試管中,加入幾滴稀硫酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則BaCl2過量10.AD11.B12.OH-、CO32-13.C14.H++OH-H2O,CO32-+2H+CO2↑+H2O15.有害氣體資源化利用產(chǎn)生氮肥,減少了有害氣體的排放16.n(CaO)=0.04mol,n(Na三、溴化鋁的性質(zhì)17.Asp3CH3CN、Br-1418.氟化鋁為離子晶體,變成氣體時破壞的是離子鍵,氯化鋁和溴化鋁均為分子晶體,變成氣體時破壞的為范德華力,又結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強,故沸點:AlF3>AlBr3>AlCl319.-ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH520.A21.3.24g·cm-322.氫氧化鋁膠體具有良好的吸附性,可吸附水中懸浮的雜質(zhì)顆粒并使其沉降,從而達(dá)到凈水的目的23.A四、瑞格列奈的制備24.酰胺基25.A26.稀H2SO4,加熱(或NaOH溶液,加熱,H+)27.28.29.(1)1(2)B30.該物質(zhì)中含有兩個羧基且均可與氨基反應(yīng),會有副產(chǎn)物生成31.五、珊瑚礁的形成與保護32.AC33.pH增大會使氫離子濃度減小,反應(yīng)③平衡逆向移動,反應(yīng)①平衡正向移動,從而增大碳酸根離子的濃度,利于鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成珊瑚34.2.0×10-6mol·L-14.2×10-335.2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O36.B37.氧氣可在正極放電,使硝酸根離子消耗減少,去除率下降,另外氧氣也可氧化(CH2O)n生成二氧化碳,從而有利于(CH2O)n2024年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（化學(xué)）試卷分析一、試卷結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分布本次化學(xué)試卷保持了上海市學(xué)業(yè)水平等級性考試的一貫風(fēng)格，注重基礎(chǔ)知識與實際應(yīng)用能力的結(jié)合。試卷整體分為選擇題和非選擇題兩大部分，其中選擇題部分主要考查學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握程度，非選擇題則側(cè)重于考查學(xué)生的實驗技能、分析問題和解決問題的能力。二、知識點覆蓋試卷覆蓋了高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中的核心知識點，包括但不限于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗等。題目設(shè)計注重知識的綜合運用，強調(diào)對化學(xué)概念和原理的深入理解。三、難度與區(qū)分度試卷整體難度適中，既符合上海市普通高中學(xué)生的平均水平，也能夠有效區(qū)分不同層次的學(xué)生。選擇題部分難度相對較低，主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握；非選擇題部分難度較高，需要學(xué)生具備較強的邏輯思維能力和實驗操作能