離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第06講離子共存y點(diǎn)翱造螂

01掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

02掌握常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點(diǎn)一：離子共存的判斷

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大

量共存。

2.判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存

離子不能大量共存的離子

Ba2+>Ca2+so?二、co?二、so*二、sior、PO廠等

Ag+C「、Br—、「、SO/、CO產(chǎn)、PO1、S2一等

+

H[Al(OH)4]->SiOF等

S2-Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag+等

corBa2+、Ca2+、Mg2+、pb2+、Z—+、Cu2+、Fe?+、Ag+等

OH-Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、AP+、Zn2+^

[A1(OH)4]-H+、HCOf>HSO屋等

(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H+弱酸陰離子(CO產(chǎn)、HCO-、SO產(chǎn)、HSO亍、S2-、HS-等)

OH-NH小、HCOf>HSO亍、HS一等

(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“J”，不能反應(yīng)的打“義”。

S2-sorI-Fe2+Br-Cl-

MnO4(H+)VVVVVV

CIO-VVVVV，(酸性)

NO式H+)VVVV一一

Fe3+VJVXXX

(4)易水解的陽離子和陰離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下:

①AP+與CO產(chǎn)、HCOf>旺、HS-、［Al(OH)4］->SiOF=

②Fe3+與CO+、HCOf,［A1(OH)4「、SiOFo

方法■規(guī)律總結(jié)

(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如

①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

②“透明溶液”還是“無色透明溶液"，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。

③“酸性”“堿性”或其他指定離子。

(2)常見有顏色的離子

Cu2+>Fe3+、Fe2+、CrOF>MnO］、［Fe(SCN)6p-等。

LX點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

一、判斷離子共存，注意附加條件

i.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酥溶液變紅的溶液：Na+、C「、SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO*C「

(3)常溫下,戊11+)=1乂10-13111011-1的溶液中：NH4>AF+、SO仁、NO?

(4)碳酸氫鈉溶液:K+、SO廠、C「、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NHj、Na+、C「、SCN」

(6)強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、［A1(OH)4「、COF

(7)常溫下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+、CL、NOf

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K+、Na+、COF、SOF

(9)由水電離出的c水(H+)=IX10T2moi［T的溶液:Na+、K+、Cl>NO?

(10)c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液：K+、Ba2+sCIO.COF

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、BL、Cl

答案(6)、(9)、(11)

二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷

2.(1)S2-與SO『，CL與CIO-在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。寫出上述兩

組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：、

O

2

答案能2S-+SOF+6H+=3S3+3H2OCr+C1CT+2H+=Cbf+H20

（2）判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

①Na+、Fe2+、NOI、SOF：。

②H+、Fe2+、NOI、SOF：0

③向含有Fe2+、C「、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：=

答案①能②不能，H+、Fe2+、NO5發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，氏。2在酸性條件下氧化Fe2+,離子方

程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2。

真題?明考向

1.（2024?浙江?高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\I\Ba2\NO；B.Fe3\K\CN\CF

C.Na\SiO|\Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH3coeV、HCO；

【答案】D

【解析】A.H\I\NO］三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CW會(huì)生成Fe（CN才離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO；\Ca2+會(huì)生成CaSiOs沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH：、CH3COO\HCO：雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

2.（2022?重慶?高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO；等離子大量共存

的是

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋼離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共

存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意;

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的

大量共存，故C不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

3.（2022?湖北?高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1〃血.匚|氨水中：Ng.、Cu"、NO］、SO；

B.在Olwo/.L氯化鈉溶液中：Fe3\「、Ba2\HCO-

C.在0.1m。/.L醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在0.加。八廠硝酸銀溶液中：K\C廣、Na\CO；

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、O?+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+、1-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\IT均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

考點(diǎn)二：離子的檢驗(yàn)與推斷

4重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀;

②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

（1）依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陽離子試齊U實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）

Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生亙色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解

Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生巨色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解

NaOH溶液先產(chǎn)生宜色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe2+

K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

NHt-畫真曼液一一產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變空

Na+焰色試驗(yàn)黃色火焰

K+焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色

2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陰離子|試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

C1-產(chǎn)生宜色沉淀：AgCl

Br-AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生淡黃色沉淀:AgBr

I-產(chǎn)生黃魚沉淀：Agl

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶

SOF稀鹽酸和BaCb溶液

液產(chǎn)生白色沉淀

學(xué)霸團(tuán)E

加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀

corCaCh溶液和稀鹽酸

鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

COF.HCOf稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使

SOF.HSOf稀H2s。4和品紅溶液

品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

L滴入酚酬溶液，溶液變紅色

OHJ

①滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色

②p-一筮一有機(jī)層(下層)橙紅色，表明有Bi-

,紫紅色，表明有「

?SS2)--溶液變藍(lán)，表明有匚

3.離子推斷的“四原則”

正易錯(cuò)辨析

1.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOk()

2.向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNC>3的白色沉淀，則溶液中一定存在SCT

()

3.向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COF()

4.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()

5.無色溶液加入CCL無現(xiàn)象，滴加氯水后CCL層呈紫紅色，則溶液中一定存在「()

6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COH()

答案l.X2.X3.X4.V5.V6.X

方法?規(guī)律總結(jié)

1.離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

SOF加過量的Ba(NC)3)2溶液

C1-cor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

SOFsor加鹽酸酸化

Ag+

sorCO?加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水

corsor

中，溶液變渾濁

2.離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述

實(shí)驗(yàn)操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑）

現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等）

得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（）

選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，

Acor

觀察溶液是否變渾濁

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀

Bsor

生成

CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否

DI-

變藍(lán)色

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC03會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，SOF會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色的不一定是Fe2+,如SOM等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水能把「氧化成卜，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)

「的存在，正確。

2.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。

陽離子Fe2+>Fe3+、Al3+

陰離子sor、cor,sior、「、NOR

分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色;

機(jī)(沉淀)

MNaOH溶液)

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)原溶液中肯定含有的離子是o

(2)①中生成的氣體是(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.無色有毒

B.能被NaOH溶液吸收

C.屬于大氣污染物

D.難溶于水

(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有?

(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是?

【答案】(l)Fe2+>AF+、「、NO?

(2)N0ACD

(3)61-+2NOf+8H+=3I2+2N0t+4H2O>

2++3+

3Fe+NOr+4H=3Fe+NOt+2H2O

(4)A1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】(1)①加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但溶液仍澄清，說明原溶液中一定不含有

sior；②向①反應(yīng)后溶液中加入少量ccL，出現(xiàn)分層，下層為ccL層，顯紫紅色，推出該溶液中含有b，

即原溶液中含有「，F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+,NO曉在酸性條件下

具有強(qiáng)氧化性，將「氧化成12,本身被還原成NO,因此原溶液一定含有NO5,上層為水層，水層顯黃色,

則含有Fe3+,即原溶液中含有Fe2+,則原溶液中一定不含有COM；③根據(jù)圖像推出原溶液中含有AF+,則

溶液中一定不含有SOFo

(2)①利用NO5在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將FM+、「氧化，離子方程式為6「+2N(X+8H+-3l2+2NOt

2++3+

+4H2O.3Fe+NOf+4H=3Fe+NOt+2H2O,即①中產(chǎn)生的氣體為NO,NO是一種無色、難溶于

水、有毒的氣體，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)A、C、D正確。

2+3+

(4)向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2OH-=Fe(OH)2；,A1+3OH-=A1(OH)3；,A1(OH)3

呈兩性，繼續(xù)加入NaOH,發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-o

真題?明考向

1.(2022?全國?高考真題)某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2so3、Na2s和Na2co3。取少量樣

品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na,SO4>Na2S,O3B.Na2so3、Na,S,03C.Na2so4、Na2co3D.Na2so3、Na2co3

■d演練?提能力

1.（23-24高三下?全國?階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.O.lmoLLTHNOs溶液：Ca2\Na\Cr、SiO；

B.使酚麟變紅色的溶液：Na\Ca2\HCO］、Al（OH）；

C.某無色溶液：Fe2\NH：、SCN\Cl-

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2\K\SO:、NO-

【答案】D

【解析】A.鈣離子與硅酸根形成的硅酸鈣為沉淀，氫離子與硅酸根生成硅酸沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤;

B.使酚醐變紅色的溶液呈堿性，碳酸氫根不能存在，B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子呈淺綠色，不能存在，C錯(cuò)誤；

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，四種離子可以共存，D正確；

故選D。

2.（2024?重慶?二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCO3溶液中：K*、H*、C「、NOj

B.滴加酚麟變紅的溶液：Na+、CH3coe>一、COj、NO；

C.新制氯水中：K+、NH：、sojcSO：

D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、C「、Cu2+

【答案】B

【解析】A.H+與HCO］會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B.滴加酚酰變紅的溶液含有大量的OH-,所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；

C.氯水中的CL、HC1O具有強(qiáng)氧化性，可以將SO；氧化，所給離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.與A1反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強(qiáng)酸(除硝酸)、強(qiáng)堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共存，強(qiáng)

堿條件下Cu?+不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3.(2024?黑龍江?三模)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na\CO:、K\Cl

B.在｛UmoLL一氯化亞鐵溶液中：NO］、SO：、K\Na+

C.麥芽糖溶液中：MnO；、Na\SO；、H+

c(H+)

D.1g-~1=-3的溶液中：K+、NH：、S2O，、CH3COO

c(OH)

【答案】B

【解析】A.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，COj會(huì)和H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，A錯(cuò)誤;

B.Fe2\C「、NO；、SO：、K\Na+離子之相互不反應(yīng)，能共存，B正確；

C.MnO；、H+能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c(H+)

D.益j=-3的溶液呈堿性，堿性溶液中NH；不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.(2024?江西?模擬預(yù)測(cè))下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是

A.0.1molL"K3［Fe(CN)6］溶液中：Na，、Fe2+>SO：、C「

B.0.1mol-L-iHNC)3溶液中：CU2+>Al"、SO：、NO-

C.O.lmolLi氨水中：NH：、Ag,、C「、NOj

D.O.lmolL」Ba(OH)2溶液中：NH：、Ca2+>HCO：、CIO

【答案】B

【解析】A.Fe2+和K3［Fe(CN)6］會(huì)反應(yīng)生成KFe［Fe(CN)6］藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)不符合題意；

B.在硝酸中，Cu2+、AP\SO；、NO］能大量共存，B項(xiàng)符合題意;

++

C.Ag+2NH3.H2O=［Ag(NH3)2］+2H2O,0.1mol-L”氨水中Ag+不共存，C項(xiàng)不符合題意；

D.NH；不能在堿性環(huán)境中大量存在，同時(shí)Ba2++OlT+HCO；=BaCC)3J+H2O,Ca2++HCO；+0H-

=CaCO34<+H2O,D項(xiàng)不符合題意；

選Bo

5.(2024?甘肅張掖?三模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定溶

液中能大量共存的是

A.0.1moLL一碳酸鈉溶液(pH=11)中：［A1(OH)J、Cl,CN-

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coe)-、S2-

C.0.1molL一酸性KM11O4溶液中：CzOj、Fe2+>SO:、Br

D.常溫下木方=1°小moLL-的溶液中：C「、Fe2+>NO］、NH；

【答案】A

【解析】A.碳酸根離子和題給的三種離子均不會(huì)反應(yīng)，且三種離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存,

A正確；

B.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，

故二者不能共存，B錯(cuò)誤；

C.草酸根離子、亞鐵離子、濱離子均能和酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故不能共存，C錯(cuò)誤；

D.常溫下京方=10上111011_的溶液中，氫離子的濃度為O.lmoLLT,溶液中還有硝酸根離子，在氫離子

的作用下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.(2024?浙江?三模)在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti"+、HCOCT、C「、K+B.CrO］、Ag+,NO；、Zn2+

C.Ba2+，OH、Na+、SO;-D.「、SCN，K?、NH；

【答案】D

【解析】A.IT+與HCOO-會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CrOf與Ag+會(huì)形成AgzCrO,沉淀不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ba?+與SO；會(huì)生成BaSC>3沉淀而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；

本題選D。

7.(23-24高三下?浙江?階段練習(xí))在溶液中能大量共存的離子組是

A.0.2molL」的NH4cl溶液：Na+、CH3coeT、SO：、SiO；

B.0.2mol,I；i的H2sO4溶液：Mg2*>Fe2+>Br-、NO'

C.O.lmoLI?的FeCL溶液:NH；、K+,Fe(CN)3NO；

D.O.lmolL」的Ba(0H)2溶液：Cl-、Na*、CIO、CH3coeT

【答案】D

【解析】A.NH：和SiO；因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、Fe?+、N(工三種離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+與Fe(CN)：反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.各種離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選D。

8.(2024,重慶?模擬預(yù)測(cè))某固體粉末中可能含有Na2cO3、KN03>NaNO2,Na2sO3、K2so仆FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C4,溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNC>2、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2co3、K2sO,、Na2sO3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K^S。,，如需確定，還需另做實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加

鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO,則含有氮元素，濾渣中加鹽

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入Cb，溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO,含有鐵元素，濾

液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、

硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素，即不含KNO3、

K2so4；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NC>2，說明生成NO,則含有氮

元素，即一定含有NaNC>2；另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化/溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸/生

成，但已確定沒有K2sO,說明一定有Na2s。3,不確定是否有碳酸根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN

溶液無現(xiàn)象，通入Cb，溶液變紅色，說明有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,則濾渣中一定含有FeO,不含F(xiàn)ezCh；故一

定有NaNC)2、Na2so3、FeO,一定沒有KNO3、K2so4、Fe2O3,不確定是否有NaCCh；故B正確；

C.另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，只能證明含有

Na2so3，不能證明不含NaCCh；故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素即不含KN03、K2s。4；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9.(2024高三下?浙江?競(jìng)賽)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(SO4)3>CuCl2>KI之中的幾種或

全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A.X中必有CuCb，可能含有KI、FeSO4

B.X中必有漂白粉和CuCl2^Fe2(SO4)3和FeSCU至少有一種

C.Y中必有Cu(0H)2和Fe(0H)3,可能有卜

D.用H2s。4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

【答案】B

【分析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂

白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(0H)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCb，

Fe2(SO4)3和FeSO4中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

【解析】A.由分析可知，X中一定含有CuCb，F(xiàn)e2(SC>4)3和FeSCU中含有其中一種或兩種都含，若X含有

KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成H溶液不為無色，說明X中沒有KI,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X中一定含有CuCb，F(xiàn)e2(SC)4)3和FeSC)4中含有其中一種或兩種都含，B正確；

C.由分析可知，Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，不含b，C錯(cuò)誤；

+

D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O,

此時(shí)的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的C1一,也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有

CuCl2,D錯(cuò)誤；

故選B。

10.(2024?河北保定?一模)某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2+、Fe2+>Cr、OH'NOrSQj、

COj、SOf中的幾種離子(濃度均為O.lmollT)。常溫下，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.無法判斷原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含AF+、Mg2+、OH、NO］、SQj、COj

D.原溶液中一定含有H+、Fe2+.Cr、SO1

【答案】B

【分析】溶液pH=i,說明有H+,則不含有coj、sqj、OH-；繼續(xù)滴加足量硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，

說明原溶液中有soj；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+,由于

H+與NO；同時(shí)有時(shí)溶液有強(qiáng)氧化性，故溶液中不含有NO.濃度均為O.lmoll-,根據(jù)電荷守恒可以判斷

出溶液中含有C「，Al"、Mg2+都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：可、Fe2+.C「、SOj,

2

一定不含有的離子是AP+、Mg\OH-、NO-S2O|-,COj；

【解析】A.加入足量硝酸鋼溶液時(shí)，在酸性溶液中，NO；將Fe?+氧化為Fe3+,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A

正確；

B.由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，原溶液中一定不含AF+、Mg2+、OH-、N0「SQj、COj,故C正確；

D.由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+>Cr>SO；,故D正確。

答案選B。

11.(20-21高一下?浙江?階段練習(xí))只用一種試劑，將NH4CI、(NH4)2SO4,Na2so4、NaC14種物質(zhì)的溶液

區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNC>3溶液C.BaCb溶液D.BaQH%溶液

【答案】D

【解析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NHQl,既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生

成的是(NHJSCU，只有白色沉淀生成的是Na2sO,，無明顯現(xiàn)象的為NaCl,其余各項(xiàng)不符合條件，只有D

正確；

故選D。

12.(2024?湖南長沙?二模)某溶液X中可能含有Na+、NH：、Ba?+、Fe2+>Mg2+>Cl\SO：、NO；、CO；

中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO：和CO；

2++3+

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe+NO-+4H=3Fe+NOt+2H2O

C.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+

【答案】D

【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋼，說明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和CO；,

故氣體A為NO：被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+,一定含有NO：、Fe2+,溶液B加入過量NaOH溶液

生成氣體D為氨氣，一定含有NH：,沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；

【解析】A.溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋼，說明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和

CO；,故A正確;

B.氣體A為NO,生成NO的離子方程式為3Fe2++NO[+4H+=3Fe3++NOT+2H2O,故B正確;

C.氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D.沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+,

可能含有Mg2+和Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

13.(2024?上海崇明?二模)向500mL2moi[T的NaOH溶液中通入一定體積的CO2充分反應(yīng)，再向所得溶

液中逐滴滴加ImobLT的稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生C02的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。則下列說法

A.整個(gè)過程中Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故c(Na+)保持不變

B.圖中的a=0.4,b=1.0

C.稀鹽酸滴加在0—0.2L過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：COf+H+=HCO?

D.在A、B、C、D四處的溶液中，能與大量K+、Ba2\NO；、OHT共存的只有1處

【答案】BD

【分析】向500mL2moi[T的NaOH溶液中通入一定體積的CO2充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加

ImolLi的稀鹽酸，BC段放出二氧化碳?xì)怏w，BC段發(fā)生反應(yīng)HCO:+H+VOZT+HZO,當(dāng)二氧化碳?xì)怏w恰

好完全放出時(shí)，溶質(zhì)恰好為NaCl。

【解析】A.整個(gè)過程中Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，由于加入鹽酸，溶液體積增大，故c(Na+)減小，故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)二氧化碳?xì)怏w恰好完全放出時(shí)，溶質(zhì)恰好為NaCL根據(jù)元素守恒n(HCl)=n(NaOH尸

0.5Lx2moi?LT=lmol,所以消耗鹽酸的體積為*J-=IL；BC段發(fā)生反應(yīng)HCC>3+H+=CO,T+H,O,BC段

消耗鹽酸的體積為0.4L,所以放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.4moL則圖中的a=0.4,b=1.0,故B正確；

C.OH-結(jié)合H+的能力大于CO：,所以稀鹽酸滴加在0~0.2L過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH=H2。，故

C錯(cuò)誤：

D.在A點(diǎn)溶液中含有CO：,B點(diǎn)溶液中含有HCO；、D點(diǎn)溶液中含有H+,A、B、D三處的溶液均不能與

K+、Ba2\NO；、OFT共存，只有C點(diǎn)的溶液能與大量K+、B