2024年高考重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)之“酸堿中和滴定”

復(fù)習(xí)材料

考點(diǎn)46酸堿中和滴足

需知識(shí)整今

一、酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理

利用酸堿中和反響，用已知濃度酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=。黑]。）。

酸堿中和滴定的關(guān)鍵：

11）精確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

12）精確推斷滴定終點(diǎn)。

2.實(shí)驗(yàn)用品

11）儀器

酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。

A

劑

2試

標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸儲(chǔ)水。

13）滴定管的使用

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法翻開

3.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）

[1）滴定前的打算

復(fù)習(xí)材料

度遍J—檢查滴定管活塞是否漏水

垣匐一先用蒸儲(chǔ)水"洗”*再用待裝液“潤(rùn)洗”滴定管

I

襄、排|一滴定管中“裝”液至0刻度以上，并“排”氣泡

I

甌閾一調(diào)整液面至0或0刻度以下，并讀數(shù)

I

|注、加|一將20mL堿液注入錐形瓶,并加指示劑

⑵滴定

/左手控制滴定管活塞

右手搖動(dòng)錐形瓶

彳眼睛注視錐形瓶

乙3/內(nèi)溶液顏色變化

13)終點(diǎn)推斷

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并

記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

注意：滴定終點(diǎn)是指示劑顏色的突變點(diǎn)，不是恰好中和的點(diǎn)，也不是pH等于7的點(diǎn)。

〔4)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，依據(jù)c(NaOH尸屋HQ)?-HC1)計(jì)算。

K(hhOH)

4.指示劑選擇的根本原則與本卷須知

常用酸堿指示劑及變色范圍如下表所示：

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5.0紅色5.0-8.0紫色>8.0藍(lán)色

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

酚酰：<8.2無(wú)色8.2?10.0粉紅色>10.0紅色

選擇指示劑時(shí)應(yīng)遵循變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致的原

則。

本卷須知如下：

(1)不能用石蕊作指示劑。

(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酷作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

13)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚麟也可以。

復(fù)習(xí)材料

〔5〕并不是全部的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2sCh溶液滴定KMnC>4溶液時(shí)，KMnCU顏色

恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

二、酸堿中和滴定中常見誤差分析

1.誤差分析的方法

依據(jù)原理C（標(biāo)準(zhǔn)）?■（標(biāo)準(zhǔn)尸C（待測(cè)）?■（待測(cè)），得C（待測(cè)）=°（標(biāo)準(zhǔn)：匕標(biāo)準(zhǔn)），因?yàn)镃（標(biāo)準(zhǔn)）與■（待測(cè)）已

K（待測(cè)）

確定，所以只要分析出不正確操作引起■（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。

2.常見誤差分析

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酰作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

步驟操作■（標(biāo)準(zhǔn)）C（待測(cè)）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水不變無(wú)影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消逝變小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消逝變大偏高

振蕩錐形瓶時(shí)局部液體濺出變小偏低

滴定

局部酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高

3.常用量器的讀數(shù)

I1v

H俯視^lo.o

平視1\

4------r*5。

25mL

110mL量筒、X1"滴定喈

L仰視M

圖1圖2圖3

[1）平視讀數(shù)（如圖1）：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取肯定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視

線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即“凹液面定視線，視線定讀數(shù)"）。

復(fù)習(xí)材料

12）俯視讀數(shù)（如圖2）：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液

面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

13）仰視讀數(shù)（如圖3）：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的下側(cè)，因滴定管刻度

標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。

三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反響，還可以遷移應(yīng)用于氧化復(fù)原反響、NaOH和Na2cCh混合溶液

與鹽酸的反響及沉淀反響。

1.氧化復(fù)原滴定法

U）原理：以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑，直接滴定一些具有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)。

⑵實(shí)例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2O4溶液

+2+

原理：2MnO；+6H+5H2C2O4^=10CO2t+2Mn+8H2O

指示劑：酸性KMnC%溶液本身呈紫色，不用其它選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnC%溶液后，溶液

由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

②Na2s2O3溶液滴定碘液

原理：2Na2s2C）3+l2^=Na2s4C）6+2NaI

指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2s2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)

明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

2.雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na2cCh的混合溶液為例）

酚酉太作指示齊I」：NaOH+HCl^=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl^=NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H2O

3.沉淀滴定法〔利用生成沉淀的反響）

U）概念：沉淀滴定是利用沉淀反響進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法，生成沉淀的反響很多，但符合條件

的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反響來(lái)測(cè)定Cl，Br-、廠的濃度。

（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反響的生成物的溶化度要

比滴定劑與指示劑反響的生成物的溶化度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNCh溶液測(cè)定溶液中C「的含

量時(shí)常以CrO廠為指示劑，這是因?yàn)锳gC止匕Ag2CrC>4更難溶的原因。

復(fù)習(xí)材料

區(qū)孝點(diǎn)考向,

考向一酸、堿中和滴定儀器'指示劑的選擇

典例引領(lǐng)

典例1關(guān)于以下各實(shí)驗(yàn)或裝置的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是

④

A.實(shí)驗(yàn)①可用于測(cè)溶液pH

B.實(shí)驗(yàn)②是用酸性KMnO4溶液滴定

C.裝置③是滴定操作時(shí)手的操作

D.裝置④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)

【解析】A、B、C三項(xiàng)均正確；裝置④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢

復(fù)成原來(lái)的顏色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

變式拓展

1.以下滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

提示：2KM11O4+5K2so3+3H2so4=6K2so4+2M11SO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S；

選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化

ANaOH溶液CH3co0H溶液酚獻(xiàn)無(wú)色—淺紅色

復(fù)習(xí)材料

BHC1溶液氨水甲基橙黃色一橙色

C酸性KMnCU溶液K2s。3溶液無(wú)無(wú)色—淺紫紅色

D碘水Na2s溶液淀粉藍(lán)色一無(wú)色

、中和滴定的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

11）分清完全中和與恰好為中性

①完全中和強(qiáng)調(diào)的是酸、堿恰好反響生成鹽，依據(jù)酸堿的強(qiáng)弱不同，溶液可能為中性，也可能為酸性

或堿性。

②酸堿反響恰好為中性則強(qiáng)調(diào)的是反清脆溶液為中性，而酸、堿不肯定正好反響?？赡芩崛鄙伲部?/p>

能酸過量，也可能恰好反響。這取決于酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

（2）酸堿中和滴定指示劑的選擇

①指示劑的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的pH越接近越好。

②指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，指示精確。

③石蕊的紅色一紫色〃“紫色—藍(lán)色〃的顏色變化不夠明顯，所以石蕊不能作為酸堿中和反響的指示劑。

考向二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析

典例引領(lǐng)

典例1現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（gTOOmLT）。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）配制待測(cè)白醋溶液，用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在（填儀器名稱）

中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

12）量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚醐作指示劑。

13）讀取盛裝0.1000molL-^aOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄

NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

復(fù)習(xí)材料

〔5〕如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

II.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)溫了\1234

■(樣品)20.0020.0020.0020.00

■(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

III.數(shù)據(jù)處理與商量

15.95+15.00+15.05+14.95

16)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗NaOH溶液的體積%=--------------------------------------=15.24

4

mLo

①指出他計(jì)算的不合理之處：o

②按正確數(shù)據(jù)處理，得出C(市售白醋戶molL-1,市售白醋總酸量=glOOmL-'o

【解析】(1)配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管精確量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加蒸儲(chǔ)水稀釋,

再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4)待測(cè)白醋中滴加酚酸作指示劑，開始時(shí)溶液無(wú)色，到達(dá)滴定終

點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1mL分成

10個(gè)小格，每個(gè)小格代表0.10mL,故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL。(6)①分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第

1組數(shù)據(jù)消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。②

第2?4組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為?NaOH)=60°+14.95mL=6oomL)則

3

15x10-3mol

〃(CH3coOH)=〃(NaOH)=15.00x10-3LxO.1000molLT=1.5'10-3moi,c(CH3COOH)=-----------------=

0.02

0.075molL'o100mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075mol-L-^O.lL=7.5xl。-3mol,因量取10.0。mL食用

白醋配制成100mL待測(cè)白醋溶液，故10.00mL食用白醋中3coOH)=7.5xl(T3moix60gmol-^0.45

g,故該市售白醋的總酸量為4.5gT00mLT。

【答案】(1)酸式滴定管燒杯容量瓶

(4)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)22.60(6)①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去②0.0754.5

變式拓展

復(fù)習(xí)材料

2.在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用"偏高""偏低”或"無(wú)變化”填空：

（1〕滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果；

（2）錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果；

〔3〕滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴外有氣泡，滴定過程中氣泡消逝，使滴定結(jié)果；

14）滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果；

〔5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚麟作指示劑），當(dāng)參加一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，

使滴定結(jié)果；

⑹用含Na2。雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸

的濃度;

⑺用含Na2c。3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽

酸的濃度;

18〕洗滌錐形瓶中，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸儲(chǔ)水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

時(shí)，測(cè)得的結(jié)果o

考向三滴定原理的拓展應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1綠磯（FeSO4-7H2O）是醫(yī)治缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采納以下方法測(cè)定

某綠磯樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取2.850g綠磯產(chǎn)品，溶化，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKM11O4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液體積的平均值為20.00mL?

（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度（填“偏高〃、“偏低〃或“無(wú)影響〃）。

⑵滴定時(shí)盛放KMnCU溶液的儀器為（填儀器名稱）。

13）推斷此滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是0

14）寫出酸性高鎰酸鉀滴定Fe2+的離子反響方程式：o

（5）計(jì)算上述樣品中FeSO"7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保存3位有效數(shù)字）。

【解析】11）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；［2）高

鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnCU溶液的儀器為酸式滴定管；［3）高

鋅酸鉀溶液顯紅色，因此推斷此滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色

且半分鐘內(nèi)不褪色。14）高錦酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被復(fù)原為銃離子，Mn元素化合價(jià)從

復(fù)習(xí)材料

+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高銃酸鉀

2++3+2+

滴定Fe2+離子的反響方程式為5Fe+Mn04-+8H=5Fe+Mn+4H20o⑸反響中消耗高鋅酸鉀的物質(zhì)的量

是0.01000mol/Lx0.02L=0.0002mol,依據(jù)方程式5Fe2++MnOr+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亞鐵離子是

0.001mol,所以依據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4-7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

250

0.00Imolx—x278g/mol

----------空----------x100%?97.5%°

2.850g

【答案】11）偏低

12）酸式滴定管

[3）滴加最后一滴KMnCU溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

2++3+2+

（4〕5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

⑸97.5%

變式拓展

3.六氨氯化鎂（MgCb6NH3）具有極好的可逆性、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)

室以菱鎂礦（主要成分MgCO3,含少量FeC03等雜質(zhì)）為原料制備了六氨氯化鎂，現(xiàn)在對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)

行測(cè)定，其中氯離子含量檢測(cè)方法如下：

A.稱取1.420g樣品，加足量硫酸溶化，配制成250mL溶液；

B.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；

C.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

D.重復(fù)b、c操作2?3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

（1）配制樣品溶液時(shí)加硝酸的原因O

〔2〕該樣品中氯離子百分含量為0

13）將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值（36.04%）相比較，請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有

（已知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無(wú)影響）。

%推斷滴定終點(diǎn)的答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XX色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色。

說(shuō)明：解答此類題目時(shí)要注意三個(gè)關(guān)鍵詞：

11）最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴〃溶液。

復(fù)習(xí)材料

〔2〕顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴〃溶液后溶液“顏色的變化〃。

[3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色"。

考向四酸堿中和反響中的pH曲線

典例引領(lǐng)

典例1取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol-L-1的NaOH溶液或0.10molL-1的

稀氨水滴定得如下列圖曲線。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

01020304050

NaOH溶液或氨水的體積/mL

A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚麟作指示劑

D.由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%

【解析】由題圖可知，參加NaOH溶液或氨水時(shí)，曲線a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸

的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定曲線b、c表示的滴定過程，A

錯(cuò)誤。硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，圖中縱坐標(biāo)為pH,不能確定其濃度大小，B錯(cuò)誤。曲線c到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液呈

酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，C錯(cuò)誤。滴定前，醋酸溶液的pH=3,則有c(H+)=1/10-3moi[T,滴定終

點(diǎn)時(shí)消耗15mLNaOH溶液，則有c(CH3coOH)x0.025L=0.10mol-LTx().015L,c(CH3COOH)=0.06

mol-L-1,故滴定前CH3coOH電離的百分?jǐn)?shù)為上U_XL￡2xioo%xL67%,D正確。

0.06molL-1

【答案】D

變式拓展

4.用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化

鈉溶液的滴定曲線如下列圖，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液

復(fù)習(xí)材料

pH,甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4?6.2,以下有關(guān)滴定過程說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH；)+c(H+戶c(OH-)

B.滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反響恰好完全的時(shí)刻

C.從滴定曲線可以推斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑精確性更佳

D.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cr)>c(H+)>c(NH：)>c(OH-)

、.5點(diǎn)沖關(guān)*

1.以下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是

A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2?3次

C.測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D.用蒸儲(chǔ)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH

2.某校學(xué)生配置標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，以下有關(guān)操作和說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

甲乙內(nèi)

A.用圖甲所示裝置精確稱得2.21gNaOH固體

B.用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

C.用圖丙所示操作排解堿式滴定管中的氣泡

復(fù)習(xí)材料

D.用圖丁所示裝置以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸溶液

3.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定未知濃度的FeSC）4，以下說(shuō)法或操作正確的選項(xiàng)是

A.盛FeSCU溶液的錐形瓶滴定前用FeSC>4溶液潤(rùn)洗2?3次

B.選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，馬上記下滴定管液面所在刻度

4.如圖曲線。和6是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

B.尸點(diǎn)時(shí)反響恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲線。是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D.酚醐溶液不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

5.以（）.1000mol?LTNaOH溶液滴定cmol?LT某弱酸HA溶液，其滴定曲線如下列圖。以下說(shuō)法正確的選

項(xiàng)是

A.可用甲基橙作滴定指示劑（已知甲基橙的變色范圍為3.1?44PH<3.1時(shí)溶液為紅色，pH>4.4時(shí)溶液

為黃色）

B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反響終點(diǎn)

C.突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)

D.滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

6.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，假設(shè)甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析

出），丙中通入肯定量的CO2。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別到達(dá)終點(diǎn)消耗

復(fù)習(xí)材料

鹽酸的體積是

A.%甲=匕乙〉匕丙B./丙〉％乙〉%甲C.憶乙〉修丙〉憶甲D.%甲=-乙=%丙

7.常溫下，用0.10mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL1HC1溶液和20.00mL0.10molL-1

CH3coOH溶液，得到兩條滴定曲線，如下列圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL

圖1圖2

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.。與b的關(guān)系是

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO^)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

8.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵鏤磯NH4Fe(SCU)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN

+2

(白色，s)#Ag+SCN-,Ksp=l.0x10-i；Fe3++SCN「UFeSCN2+(紅色)，K=138。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

是

A.邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色

B.當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C.上述實(shí)驗(yàn)可用KC1標(biāo)準(zhǔn)溶液替代KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察

9.常溫下，用O.lmol-LT的鹽酸滴定20mL約O.lmollT的氨水，滴定曲線如下列圖，以下說(shuō)法正確的

選項(xiàng)是

010203040K鹽酸)/mL

A.。點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+C(NH3-H2O)

B.滴定過程中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，二者恰好中和

C.用酚酬作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小

復(fù)習(xí)材料

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時(shí)，溶液中：c(H+)+c(NHl)<c(OH-)+c(C「)

10.298K時(shí)，用0.100Omoll-i稀硫酸滴定20.00mL0.100Omoll-i氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀

硫酸體積的變化如下列圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

0%20.00

H(稀硫酸)/mL

A.該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(OH-)+C(NH3-H2。)

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C(NHJ)+C(NH3H2O)=2C(SOF)

11.常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴參加到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH

溶液中，溶液的pH隨參加鹽酸體積的變化如下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿

B.V(HCl)=15.00mL時(shí)，三份溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C.當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，三條曲線剛好相交

D.在逐滴參加鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

12.氯化葦(C6H5cH2。)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采納甲苯與枯燥氯氣在光照條件下反響合成氯

化革。

11｝寫出甲苯與枯燥氯氣在光照條件下反響合成氯化革的化學(xué)方程式o

12)用以下方法分析氯化不粗產(chǎn)品的純度：

步驟I：稱取2.555g樣品于燒瓶中，參加100.00mL4moi/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。參加

100.00mL4moi/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。

步驟II：沉著量瓶中各取50.00mL溶液于三只錐形瓶中，各參加25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

復(fù)習(xí)材料

步驟m：用硫酸鐵鏤作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如

下表。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NH4SCN溶液體積讀數(shù)/mL

實(shí)驗(yàn)序滴定前滴定后

第一次0.4010.38

第二次0.3010.32

第三次0.2010.41

已知：NH4SCN+AgNO3===AgSCN；+NH4NO3

①參加硝酸的目的是=

②在步驟in操作中,推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③該樣品中氯化葦?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)O

④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化節(jié)中氯元素的理論含量，原因是。

13.納米TiC)2在涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCL水

解生成「02二比0,經(jīng)過濾、水洗除去其中的C1一,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiC>2。用氧化復(fù)原滴

定法測(cè)定TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：肯定條件下，將TiC>2溶化并復(fù)原為口3+,再以KSCN溶液作指示劑，用

4+

NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成TiO請(qǐng)答復(fù)以下問題：

11)TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化學(xué)方程式為o

⑵配制NH4Fe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，參加肯定量H2s的原因是；使用的儀器除天平、藥

匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要以下列圖中的(填字母代號(hào))。

ABCD

(3)滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是o

14)滴定分析時(shí)，稱取TiCh〔摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗cmol/LNH4Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

&1L,則TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為-

(5)推斷以下操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響〔填“偏高”"偏低〃或“無(wú)影響〃)。

①假設(shè)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果=

②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果。

復(fù)習(xí)材料

14.蒸儲(chǔ)碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)（亞硫酸鹽折算成二氧化硫）。原理是利用如圖裝置將亞

硫酸鹽轉(zhuǎn)化為S02,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定汲取液。

鹽都

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.SO2含量的測(cè)定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸儲(chǔ)水300mL；錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水125mL和淀粉溶液1mL作為汲取液；

翻開冷凝水，通氮?dú)?，滴入鹽酸10mL；加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol[T碘標(biāo)準(zhǔn)

溶液一邊汲取一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液匕mL。

II.空白實(shí)驗(yàn)

只加300mL蒸儲(chǔ)水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為外mL。

11）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間的作用是，測(cè)定過程中氮?dú)獾牧魉龠^

快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（填“偏大〃“偏小〃或"不變”）。

[2）①滴定過程中使用的滴定管為.

A.無(wú)色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管

C.無(wú)色堿式滴定管D.棕色堿式滴定管

②滴定時(shí)錐形瓶中反響的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

13）空白實(shí)驗(yàn)的目的是o

⑷該中藥粉中SO2的含量為mg/kgo

直通高考

1.[2024新課標(biāo)I]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸H2A的（1=1卜10-3,%=3.9*10-6）溶液,

混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如下列圖，其中b點(diǎn)為反響終點(diǎn)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

7

6

5

4

3

2

010203040

HNaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OtT)

11

2.[2024新課標(biāo)皿用0.100mol-L-AgNO350.0mL0.0500mol-LCT溶液的滴定曲線如下列圖。以

下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知(p(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-尸&p(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0400mol?LrCL反響終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0500mol?L」Br,反響終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

3.[2024浙江11月選考]常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度為

l.OOOmolL1,O.lOOOmolL-1和O.OlOOOmolL1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反響體系的pH隨V(NaOH)的

變化的曲線如圖，在V(NaOH尸20.00mL前后出現(xiàn)突躍。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+尸c(Cl)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

4.[2024江蘇]依據(jù)以下列圖示所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是

u

IU&.o

r

g6o

早4o

ZO

010.020.030.040.00

F(NaOH)/mL

丙

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CC)2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反響的AHO

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反響中。(4。2)隨反響時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反響的進(jìn)

行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000moLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)

明HX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s。4除去溶液中Ba2+到達(dá)沉淀溶化平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+的關(guān)系曲線,

說(shuō)明溶液中qSCV-)越大c(Ba2+)越小

5.[2024新課標(biāo)I]298K時(shí),在20.0mL0.10mol-LT氨水中滴入0.10moFLT的鹽酸,溶液的pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如下列圖。已知O.lOmol-LT氨水的電離度為1.32%,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

A.該滴定過程應(yīng)選擇酚酬作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH；)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

6.[2024天津]室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol1T的三種酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲線如下列圖，以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

中和百分?jǐn)?shù)/%

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B-)=c(D)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)

7.[2024?全國(guó)卷III,節(jié)選]硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-51120,"=248gnoL)可用作定影劑、復(fù)原劑。利用

K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

11)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶化，

完全溶化后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至o

1

⑵滴定：取0.00950molL-的矽02。7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后參加過量KL發(fā)生反響：Cr2O

3

r+61-+14H+===3I2+2Cr++7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2O

r===s4or+2i-o參加淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定

3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保存1位小數(shù))。

復(fù)習(xí)材料

4

員參考答案,