2024年中考化學(xué)試題分類匯編：溶液、溶解度與溶液的濃度（第01期）

專題12溶液溶解度與溶液的濃度

考點(diǎn)預(yù)覽2024年中考真題分類匯端

考點(diǎn)01溶液

考點(diǎn)02溶解度與溶解度曲線圖

考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算

考點(diǎn)04溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點(diǎn)1溶液

1.（2024湖北，1）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的?/p>

A.泥土B.蠟燭C.蔗糖D.汽油

【答案】C

【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能

形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，

與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。

2.（2024江蘇蘇州，8）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)

C.溶液的溶質(zhì)只能是一種D.所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體

【答案】A

【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液

的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無(wú)色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的

FeSCM溶液等，D錯(cuò)誤。

3.（2024湖南，13）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是

A.硝酸鉀溶液B.硫酸鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】硝酸鉀溶液是無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液是無(wú)色溶液，B錯(cuò)誤；稀硫酸是無(wú)色溶液。C錯(cuò)

誤；硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，D正確。

4.（2024山東濱州，4）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是

A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

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C.硝酸鏤溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)

【答案】C

【解析】溫度升高時(shí)，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對(duì)于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高

而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液，A不正確；溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、

穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等，B不正確；硝酸核在

溶于水時(shí)，離子在向水中擴(kuò)散時(shí)從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時(shí)對(duì)溶液放出的熱量，從而使溶

液的溫度降低，C正確；溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是固體氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體，如

酒精的水溶液，溶質(zhì)是液體酒精；溶質(zhì)可以是氣體，如汽水，溶質(zhì)是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體

都可以作為溶質(zhì)，D不正確。

5.（2024山東煙臺(tái)，7）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)沉降，過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)

B.生活中常用煮沸的方法對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動(dòng)

D.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%,需要加水150g

【答案】C

【解析】沉降是將懸浮的小的顆粒物沉淀，過(guò)濾是將固體和液體分離，所以通過(guò)沉降，過(guò)濾可除去水

中的不溶性雜質(zhì)，故A正確；煮沸可以將水中的細(xì)菌病毒殺死，故B正確；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶

液中各種粒子均是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故C錯(cuò)誤；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后的溶液的質(zhì)量為

50g^20%=200g,加入水的質(zhì)量為200g—50g=150g,故D正確。

570

6.（2024河北，13）在勞動(dòng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí)。下表所列勞動(dòng)項(xiàng)目與科學(xué)知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)

A移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦

B煮沸自來(lái)水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸鏤和水自制冷敷袋硝酸鏤在溶于水的過(guò)程中吸收熱量

D自制氣壓計(jì)流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小

【答案】D

【解析】移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木，利用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦，A說(shuō)法正確，不符合題意；將

水煮沸不僅可以利用高溫殺菌消毒，還能降低水的硬度，B說(shuō)法正確，不符合題意；硝酸鐵溶于水吸熱，

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使溫度降低，可用硝酸鉉和水自制冷敷袋，c說(shuō)法正確，不符合題意；流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小，

但與自制氣壓計(jì)無(wú)關(guān)，D符合題意。

7.（2024江蘇揚(yáng)州，13）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸儲(chǔ)水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，不霞季使用的儀器是

A.燒杯B.玻璃棒C.量筒D.坦期鉗

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸儲(chǔ)水配制50gl5%的NaCl溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、

量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無(wú)需使用生煙鉗，選D。

8.（2024四川眉山，12）木塊在NaNCh溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNCh溶液的密度保持不變

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液

C.NaNCh的溶解度隨溫度的升高而減小

D.15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，

則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNCh溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒有未溶解的固體，可能

是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸

鈉的質(zhì)量增加，則NaNCh的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶

質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。

9.（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g.cm-3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl

溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算②稱量③量?、苋芙猗莼靹?，正確的組合是

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩佗邰?

選B。

10.（2024云南省卷，14）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法鐐誤的是

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KC1溶液

6%

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKC1D.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

【答案】D

【解析】該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A不符合題意；標(biāo)簽上注明的是溶液名稱

和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,B不符合題意；配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為

100gx6%=6g,C不符合題意；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%,D符合

題意。

11.（2024重慶A卷，22）實(shí)驗(yàn)?zāi)苷宫F(xiàn)化學(xué)的魅力，也是重要的學(xué)科素養(yǎng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2是學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，其主要步驟有：

A.制取氣體B.檢查裝置氣密性C.清潔與整理D.填裝藥品

①該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）。

②檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好。會(huì)出現(xiàn)下圖中的。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

①溶解時(shí)玻璃棒的作用是,量取水時(shí)應(yīng)選用（填序號(hào)）mL規(guī)格的量筒。

A.25B.50C.100

②稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（填或“="）6%?

【答案】

（1）BDAC甲、丙

（2）攪拌，加速溶解B=

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取CO2,先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪

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費(fèi)），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序?yàn)锽DAC；

②檢驗(yàn)裝置氣密性利用裝置內(nèi)外的氣壓差檢驗(yàn)，檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好，導(dǎo)管口會(huì)出現(xiàn)氣

泡，瓶?jī)?nèi)大氣壓強(qiáng)大于外界大氣壓，一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，形成一段穩(wěn)定的液柱，故選甲

丙；

（2）①溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為50gx（1—6%）=47g,合

47mL,量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL

的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時(shí)應(yīng)選用50mL規(guī)格的量

筒，故選B；

②實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g,

使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右

盤（未使用游碼），若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質(zhì)量不變，則配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)=6%。

考點(diǎn)2溶解度與溶解度曲線圖

12.（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D.圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系

【答案】C

【解析】擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣

體的溶解度減小所致，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化

碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故C說(shuō)法正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，

二氧化碳的逸出，與溫度無(wú)關(guān)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

13.（2024四川樂山，12）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNCh的溶解度隨溫度的變化.當(dāng)向試管中加

入一定量的水后，錐形瓶中的KNCh發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是

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I水

A.KNCh的溶解度：甲＞乙

B.KNCh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〈乙

C.乙中的KNCh溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D.用硝酸鏤代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象

【答案】B

【解析】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶

解，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNCh的溶解度：甲〈乙，故A錯(cuò)誤；甲中錐形瓶底部

硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNCh溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量

不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〈乙，故B正確；乙中的KNCh溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也

可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；硝酸鏤固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

14.（2024江蘇連云港，8）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl）,冬天撈堿（Na2co3）”的做法。NaCl、Na2cO3

的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

50

溶40

解

度30

/g20

10

01020304050

溫度『C

A.20℃時(shí)Na2cCh的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液

B.30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

C.NaCl的溶解度比Na2cCh的大

D.“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程

【答案】D

【解析】20℃時(shí)，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃,升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?

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A不符合題意；30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g,則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉

部分溶解，形成的是飽和溶液，B不符合題意；溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，C不符合題意;

由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的

溶解度受溫度影響較小，“夏天曬鹽”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過(guò)降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，D符

合題意。

15.（2024江蘇蘇州，16）Na2cCh和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

溶

解Na2CO3

度

-

/gNacT

10k/

0204060

溫度GC

A.Na2c03的溶解度隨溫度升高而增大

B.Na2cCh的溶解度一定比NaCl的大

C.T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D.T℃時(shí)，Na2cCh和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】D

【解析】由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A不符合題意；由于未指明溫度，

碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，B不符合題意；由圖可知，

TC時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g,即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g,則該溫度下，

30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，C不符合題意；由圖可知，T℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，

則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D符合題意。

16.（2024江蘇揚(yáng)州，18）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNCh和

NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液

C.KNCh的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體

D.“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl

【答案】C

【解析】選項(xiàng)中沒有指明溫度，無(wú)法比較KNCh和NaCl的溶解度大小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；含少量NaCl的

KNCh溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為

了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，KN03的溶解度隨溫度降低大

幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，故C說(shuō)法正確；KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷

卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，貝『‘過(guò)濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有NaCl和硝酸鉀,

故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

17.（2024江西，12）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

20g硝酸鉀

降溫至20℃析出少

量固體

A.硝酸鉀的溶解度是31.6g

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液所含溶質(zhì)多32.3g

C.40℃時(shí)，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液

D.若要使燒杯中固體繼續(xù)溶解可采取的方法是

【答案】C增加溶劑、升高溫度

【解析】由溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由溶解度

曲線圖可知，a、b兩點(diǎn)均在硝酸鉀的溶解度曲線上，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的溶液為40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，由于不明確a、b兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量，因此不能得出a、b兩

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點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相差多少，B說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)硝酸鉀的

溶解度是63.9g,圖中在40℃時(shí)將20g硝酸鉀加到50g水中能全部溶解，得到的溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，

C說(shuō)法正確，符合題意；由溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，若要使燒杯中固體繼

續(xù)溶解可采取的方法是增加溶劑或升高溫度。

18.（2024湖南，17）《天工開物?作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”

的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而o

（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶。

【答案】

（1）36.0

（2）增大

（3）蒸發(fā)

【解析】

（1）根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g；

（2）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；

（3）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化

鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

19.（2024河北，7）如表是KNO3和NaNCh在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如

圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析埼誤的是

溫度/℃204060

溶解度/gKNO331.663.9110

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NaNO388.0103125

A.X為NaNChB.③中溶液為X的不飽和溶液

C.④中溶液的質(zhì)量為100gD.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②二③〉④

【答案】C

【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KNO3溶解度為63.9g,NaNCh溶解度為103g,根據(jù)分析

可知，X為NaNCh,A說(shuō)法正確，不符合題意；根據(jù)分析可知，X為NaNCh,40℃時(shí)，NaNCh溶解度為103

g,100g水加入100gNaNCh形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽

和溶液，B說(shuō)法正確，不符合題意；溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液

中溶劑質(zhì)量=100gx；=50g,溶質(zhì)質(zhì)量=100gx；=50g,20℃時(shí)，NaNCh溶解度為88g,根據(jù)溶解度概

念可知，20℃時(shí)，50g水中最多溶解44gNaNO3,則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g,C說(shuō)法錯(cuò)誤，

符合題意；溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二?二0°ax100%=50%,溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均

一性,溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50%,根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g,

44g

溶質(zhì)質(zhì)量=44g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="x100%”46.8%,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②二③〉④，D

44g+50g

說(shuō)法正確，不符合題意。

20.(2024湖北,16)某工廠在粗鹽的提純過(guò)程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”［主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl］。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

反應(yīng)器過(guò)濾器1蒸發(fā)濃縮器過(guò)濾器2

已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

第10頁(yè)共32頁(yè)

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

(1)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為go

(2)“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為o

(4)“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。

(5)從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試齊！J是■>

【答案】(1)36/36.0

(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

(3)BaSCM/硫酸鋼

(4)冷卻(或降溫)

(5)飽和硫酸鎂溶液(或飽和MgSCU溶液)

【解析】(1)由表可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g；

(2)“鹽泥”的主要成分是硫酸鋼、氫氧化鎂、氯化鈉，反應(yīng)器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2sO4=MgSCU+2H2O；

(3)硫酸鋼難溶于水，且與酸不反應(yīng)，故“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為硫酸鋼；

(4)由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲得

硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶；

(5)從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，

且減少損耗。

21.(2024河南，16)硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而(填“增大”

或“減小”)；20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只寫出計(jì)算式)。

第11頁(yè)共32頁(yè)

溶解度/g

31.6

0

2040

溫度rc

31.6g

【答案】增大xlOO%

100g+31.6g

溶解度

【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大;根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%

溶解度+100g

3L6g

20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,則硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%。

31.6g+100g

22.（2024甘肅白銀，13）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)

晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。

溶

解

度

/g

（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是o

（2）交點(diǎn)C的含義是o

（3）7TC時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是（填一種）。

（4）7TC時(shí)，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】

（1）乙

（2）為℃時(shí)甲、丙的溶解度相等

（3）恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)乙

（4）37.5%

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是乙；

（2）由溶解度曲線圖可知，交點(diǎn)C的含義是T2℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；

第12頁(yè)共32頁(yè)

(3)由溶解度曲線圖可知，B點(diǎn)在乙的溶解度曲線下方，A點(diǎn)在乙的溶解度曲線上，說(shuō)明B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液為為℃時(shí)乙的不飽和溶液，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為八℃時(shí)乙的飽和溶液，則7TC時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)?/p>

A點(diǎn)的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)乙；

(4)由溶解度曲線圖可知，為。C時(shí)，甲的溶解度為60g,此溫度下將35g甲物質(zhì)放入50g水中最多能

溶解30g,則充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三晉［X100%=37.5%。

23.(2024安徽，16)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的

關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4CL室溫(20℃)下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利

用如圖裝置模擬該反應(yīng)。

ABCD

已知：①20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表；

物質(zhì)

NaClNaHCO3NH4CI

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

(1)為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

(3)裝置A制取的CO2中會(huì)混有HC1,用飽和NaHCO3溶液吸收HC1的化學(xué)方程式為。

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。

充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)

晶析出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)裝置C中的物質(zhì)過(guò)濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過(guò)向母液中加入食鹽，使

NH4cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是o

【答案】

第13頁(yè)共32頁(yè)

(1)36.0

（2）試管產(chǎn)生氨氣，防止倒吸

（3）NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2T

（4）先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

（5）相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出

（6）增大C「濃度，生成氯化鏤更多，所以氯化鏤結(jié)晶析出

【解析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g,即20℃時(shí)100g

水中溶解36.0gNaCl固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固

體。

（2）據(jù)圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產(chǎn)生氨氣。

（3）飽和NaHCCh溶液與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCC）3+HCl=NaCl

+H2O+CO2T。

（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使

CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。

（5）由于相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的

晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4C1O

（6）一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。

所以增大C「濃度，生成氯化鏤更多，所以氯化鏤結(jié)晶析出。

24.（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中

（1）LiOH溶液的pH（填“>”"=”或“<”）7,

（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是

（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

①該溶液中LiOH的質(zhì)量為go

第14頁(yè)共32頁(yè)

②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，若沒有N2保護(hù)，LiOH晶體中會(huì)混有Li2co3。檢驗(yàn)方法：取樣，加入足量稀鹽

酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】

(1)>

(2)LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小

(3)100不飽和

(4)Li2cCh+2HC1=2LiCl+H2O+CO2T

【解析】

(1)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，則氫氧化鋰溶液顯堿性，pH>7；

(2)從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是：LiOH

的溶解度受溫度變化的影響很小；

(3)①該溶液中LiOH的質(zhì)量為：1000gx10%=100g；

②該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1000gx5%=50g,20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g,則該溫度下，

100g水中最多可溶解109g氫氧化鈉，則將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g

時(shí)，所得溶液是NaOH的不飽和溶液；

(4)Li2cCh和Na2c03的化學(xué)性質(zhì)相似，則產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為碳酸鋰和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、二氧

化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2cCh+2HC1=2LiCl+H2O+CChf。

25.(2024江蘇鹽城，19)海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。

I.了解海水資源

(1)海水中含鈉總量約4X1CPt,“鈉”指的是(選填“元素”或“原子”)。

(2)海水中還含有KC1和MgSCU等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

第15頁(yè)共32頁(yè)

溶

解甲

乙

度

/g

c

溫度r

2/3

乙

°

線。

解度曲

1的溶

表KC

”）代

”或“乙

填“甲

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曲線

圖中

①如

液。

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KC

150g

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