2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)七大類102個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)七大類102個(gè)

重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)七大類102個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)，記

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在___

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)

程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以CI2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置

順序是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好

鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如

上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免

燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固

定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固

定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中

濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

心……

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)

需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合

物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，

由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸

氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸屈石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度

保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

心……

常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,

如NaCI,KNO30

2.蒸t留冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的

CaO吸收大部分水再蒸t留。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(l2)o

5.萃取法：如用CCI4來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾

分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱

的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須

被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，

然后再還原回去：AI(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把

AI(0H)3溶解，過濾,除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAI02轉(zhuǎn)

化成A1(OH)3o

10.紙上層析(不作要求)

常用的去除雜質(zhì)的10種方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚

轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去

Na2CO3中的NaHC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可

使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加

入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的

氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸

鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分t留蒸t留法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸饋的

方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可

采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化

鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或

多種方法綜合運(yùn)用。

京___

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸謂水后再沿器壁緩慢

注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純

度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燃分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀

HN03再力口AgN03溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸t留水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接

觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCI3,SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃

鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸t留水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)

洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀

數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變

時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉗絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在

火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完

畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸t留水至容量瓶

刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右

或先下后上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖

洗，最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時(shí)，

先水洗，后涂NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，

再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶

液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2

懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再

把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶

液時(shí)；先把蒸謂水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相

應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐

蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，

先冷卻，后稱量。

特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中）,

（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切,濾紙吸煤油,

剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即

放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。

瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好

的瓶中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放

在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶

口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：

因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨

配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

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主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)40例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生

成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，

生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，

生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上

有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，

試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?/p>

且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色

火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有

白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液,

有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶

解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生

成。

19.將CI2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生

成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)

附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色

沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水

后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫