廣東省韶關(guān)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省韶關(guān)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．韶博文物展現(xiàn)了韶州地區(qū)的整體社會生活風(fēng)貌。下列文物主要材料不屬于硅酸鹽的是（）A．明編織紋銅蓋豆B．東晉陶谷倉C．東晉青黃釉瓷缽D．清款粉彩龍鳳紋賞瓶A．A B．B C．C D．D2．百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。下列說法不正確的是（）A．手機(jī)芯片的主要成分硅屬于共價(jià)晶體B．C919大飛機(jī)的燃料煤油屬于混合物C．新能源汽車的鋰電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．奮斗者號潛水器使用鈦合金外殼利用了合金的高強(qiáng)度特點(diǎn)3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．CO2CO2B．基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：[C．H2OD．鋁原子最高能級的電子云輪廓圖：4．化學(xué)無處不在，下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子B．炒菜后鐵鍋不及時(shí)清理容易生銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋發(fā)生析氫腐蝕C．打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．向雞蛋清溶液中加入食鹽濃溶液有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲可制取無水MgCl2 C．丙可驗(yàn)證非金屬性：Cl>Br>S D．丁可探究壓強(qiáng)對平衡的影響6．勞動創(chuàng)造美好生活。下列生活、生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）選項(xiàng)生活、生產(chǎn)活動化學(xué)原理A施肥時(shí)草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用K2B葡萄糖與銀氨溶液制銀鏡葡萄糖具有還原性C液氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)吸收大量的熱D漂白粉漂白有色物質(zhì)放置一段時(shí)間后效果更好H2CA．A B．B C．C D．D7．如圖所示的新型電池可以處理含CNA．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH增大C．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．b極發(fā)生還原反應(yīng)8．《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說法不正確的是（）A．含有3種官能團(tuán)B．不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為39．部分硫元素或鐵元素的“價(jià)—類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．1mold與足量a充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3B．g常用作涂料的紅色顏料C．含2moli的溶液最多吸收1molbD．常用d容器盛裝c的濃溶液，因?yàn)閐和c的濃溶液不反應(yīng)10．某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)還原性：IBb處試紙變紅CCc處試紙褪色Cl2與Dd處紅色褪去Cl2和A．A B．B C．C D．D11．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為0B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO?C．常溫下，2gH218D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與足量O2充分反應(yīng)，所得混合氣中NO12．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA牙膏中常加入含氟物質(zhì)預(yù)防齲齒氟磷灰石的溶解度小于羥基磷灰石B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H分子間作用力：HC電解食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備漂白液D飽和Na2CNa2CA．A B．B C．C D．D13．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，以下事例中的相關(guān)方程式錯誤的是（）A．氫氟酸雕刻玻璃：SiB．泡沫滅火器（小蘇打溶液與硫酸鋁溶液混合）：2AC．工業(yè)上制鏡子：RCHO+2[Ag(ND．管道疏通劑（苛性鈉、鋁粉）：2Al+2O14．W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：M>Y>Z B．WZ3和C．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>X D．第一電離能：Z>Y>X15．常溫下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用0A．曲線①表示用0.1000mol?LB．等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力相同C．a(chǎn)點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的KwD．d點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有：c(N16．鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲能熱點(diǎn)技術(shù)之一，如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖，以Zn(OH)42?A．充電時(shí)，惰性電極連接電源的負(fù)極B．放電過程中，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極區(qū)電解液增重65gC．充電過程中，總反應(yīng)為：2FeD．充電過程中，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大閱卷人二、主觀題：本題共4小題，共56分。第17～20小題為必考題，考生都必須作答。得分17．某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCl（1）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

寫出實(shí)驗(yàn)中制備SO2的化學(xué)方程式（2）配制100mL0.1mol?L（3）【實(shí)驗(yàn)探究】向3mL0.1mol?L猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的猜想2：Fe3+與溶液中某種為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。（4）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)，以確定紅棕色配合物的配體是SO2、HSO組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a0.SO溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。bSO2的飽和溶液，用NaOHcSO2的飽和溶液，用NaOH已知：常溫下，溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫微粒符號），依據(jù)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計(jì)可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度A=kLc，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實(shí)驗(yàn)中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表中空白處。實(shí)驗(yàn)序號操作吸光度1把1mL0.1mol/LFeCl3溶液與2mLA2，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。A實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論：若A1=A（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：[CuCl丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用分光光度計(jì)測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)限選試劑為：0.01mol/LNa2SO3實(shí)驗(yàn)序號操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/LFeCl3溶液中通入A4①，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度AA3②A平衡向③移動（填“左”或“右”）18．二氧化鈰（CeO2）是一種典型的金屬氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性廣泛應(yīng)用于多相催化反應(yīng)，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3、已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4；②濾液A中含：回答下列問題：（1）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是（答一點(diǎn)即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：Ce3+不能溶于有機(jī)物TBP；CeF3+能溶于有機(jī)物TBP，且存在反應(yīng)：CeF3++TBP?CeTB（3）“調(diào)pH”中，要使Ce3+沉淀完全（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于1.0×10（4）“氧化”中，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數(shù)為。19．H2（1）富勒烯C60顆粒對H2O①H2O2液相氧化：SO2②圖示歷程包含個基元反應(yīng)，寫出決速步驟的化學(xué)方程式。③C60間的作用力是（2）H2O2可用于工業(yè)源氮氧化物（N（i）H（ii）2N（iii）2（iv）HN①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有（填序號）。A．其他條件不變時(shí)，溫度越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大B．加入催化劑，c(HNO3)C．恒溫恒壓下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反應(yīng)方向移動D．增大H2②一定范圍內(nèi)，催化劑光熱協(xié)同輔助H2O2（3）過碳酸鈉（2NaCO3?32Na2CO3?3H2O2(s)20．負(fù)載金屬催化劑對有效提高產(chǎn)率、發(fā)展綠色化學(xué)技術(shù)和有機(jī)合成新方法意義重大。其參與合成化合物Ⅸ的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為，化合物Ⅲ中碳原子的雜化軌道類型為。（2）化合物Ⅱ發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱為，根據(jù)生成新的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑與條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a加成反應(yīng)b氧化反應(yīng)（生成有機(jī)產(chǎn)物）（3）下列關(guān)于反應(yīng)⑦正確的有____（填序號）。A．該反應(yīng)為原子利用率100%的反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，有σ鍵、π鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)物Ⅷ的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為171.5D．生成物Ⅸ屬于極性分子，且無手性（4）在Ⅷ的芳香同分異構(gòu)體中，其中含?COOH和?Cl結(jié)構(gòu)的有種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜圖上有四組峰且峰面積之比為2:2:（5）設(shè)計(jì)以和為原料合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：（a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（b）相關(guān)步驟涉及到鹵代烴制炔烴的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為。（c）從氯苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.明編織紋銅蓋豆材質(zhì)為青銅，A錯誤；

B.東晉陶谷倉屬于陶瓷，是用黏土燒制而來，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B正確；

C.東晉青黃釉瓷缽屬于瓷器，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，C錯誤；

D.清款粉彩龍鳳紋賞瓶，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】本題考查無機(jī)非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，與中國傳統(tǒng)文化相結(jié)合。

傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽

水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣；

陶瓷是用黏土燒制而來，陶瓷的主要成分為硅酸鹽；2．【答案】C【解析】【解答】A.手機(jī)芯片的主要成分為硅，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，A不符合題意；

B.煤油是石油分餾產(chǎn)品，屬于混合物，B不符合題意；

C.鋰電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；

D.合金的強(qiáng)度一般比成分金屬要高，奮斗者號潛水器使用鈦合金外殼利用了合金的高強(qiáng)度特點(diǎn)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，常見物質(zhì)的用途。

硅：1、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料；

2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料；

3、光導(dǎo)纖維通信；

石油分餾：是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，屬于物理變化。

電池充電：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電池放電：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；3．【答案】D【解析】【解答】A．CO2分子中存在2個碳氧雙鍵，電子式為，A錯誤；

B．鍺是第四周期ⅣA族元素，基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2，B錯誤；

C．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯誤；

D．鋁原子最高能級為3p1，p軌道為啞鈴型，電子云輪廓圖為，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題主要考查化學(xué)用語的使用。

1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；3、洪特規(guī)則：（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；4、等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。4．【答案】C【解析】【解答】A.淀粉、纖維素屬于天然高分子，油脂不屬于天然高分子，A錯誤；B.鐵鍋在潮濕環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；

C.加壓將二氧化碳溶入汽水中，存在可逆反應(yīng)：CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)，在打開瓶蓋時(shí)由于壓強(qiáng)變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋，C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入食鹽濃溶液有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考查的是高分子化合物的概念、侯氏制堿法原理、微量元素、酚醛樹脂的制取等，難度不大。

A.淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子有機(jī)化合物，糖類中的單糖、雙糖等也是小分子；

B.金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式：2Fe-4e-=2Fe2+；

碳等雜質(zhì)做正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

C.勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就會被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

D.蛋白質(zhì)變性：物理因素包括加熱、加壓、脫水、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波的作用等；

化學(xué)因素則包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、重金屬鹽、十二烷基硫酸鈉等。

這些因素通過破壞蛋白質(zhì)分子中的氫鍵、次級鍵等，導(dǎo)致蛋白質(zhì)的天然構(gòu)象破壞，從而喪失其生物活性。

應(yīng)用：變性因素常被應(yīng)用于消毒及滅菌。例如，雞蛋、肉類等經(jīng)加溫后蛋白質(zhì)變性，熟后更易消化；細(xì)菌、病毒加熱，加酸、加重金屬(汞)因蛋白質(zhì)變性而滅活(滅菌、消毒)。5．【答案】B【解析】【解答】A.甲中鎂離子會發(fā)生水解，得到的最終產(chǎn)物為氫氧化鎂，而不是無水MgCl2，A錯誤；

B.乙可以形成原電池，更活潑的金屬作負(fù)極，鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：Zn>Fe，B正確；

C.丙中通過溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，二者都能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性Br>S，C錯誤；

D.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體的化學(xué)系數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評價(jià)，有一定的考查難度，需要掌握相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

A.鎂離子會發(fā)生水解，是可逆反應(yīng)，加熱會促進(jìn)平衡正向移動，即生成氫氧化鎂的方向。

B.乙中裝置形成原電池，現(xiàn)象為；鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕。

C.氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物

D.6．【答案】C【解析】【解答】A.草木灰中的碳酸鹽和銨根發(fā)生雙水解會使氮肥肥效降低，A不符合題意；

B.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)：葡萄糖中的醛基，具有還原性，B不符合題意；

C.液氨中存在大量的分子間氫鍵，汽化時(shí)需吸收大量的熱，屬于物理變化，C符合題意；

D.漂白粉放置一段時(shí)間后次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳與漂白粉溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成更多的HClO，漂白效果更好，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。綜合性較強(qiáng)，需要掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

A.CO32-和NH4+，發(fā)生雙水解，生成氨氣，使按非得肥效降低。

B.銀鏡反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D.強(qiáng)酸制弱酸，H2CO7．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，A不符合題意；

B.電池工作一段時(shí)間后，b極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B不符合題意；

C.電池工作時(shí)，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜，C符合題意；

D.由分析可知，b極為正極，H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題主要考查原電池的原理和應(yīng)用。

首先分析該電池：

在a極，CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，則CN-失電子，a極為負(fù)極，b極為正極。

電池工作時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)為2CN--10e-+12OH-=2CO32-+N2↑+6H2O，正極發(fā)生反應(yīng)為10H++10e-=5H2↑。

原電池原理：利用氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

條件：a.活潑性不同的兩個電極，活潑金屬做負(fù)極；

b.電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；c.閉合回路；d.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

電子流向判斷：

在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。

陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動。

電流：正極向負(fù)極

電子：負(fù)極向正極8．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，A不符合題意；

B.穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B符合題意；

C.穿心蓮內(nèi)酯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，C不符合題意；

D.羥基能與鈉反應(yīng)，酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。

分析該有機(jī)物，官能團(tuán)有羥基、酯基、碳碳雙鍵。9．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，d是Fe，a是S，二者反應(yīng)，生成硫化亞鐵，則1mol鐵與足量硫充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；

B.由分析可知，g是Fe2O3，紅色固體，常用作紅顏色涂料，B正確；

C.b是SO2，i是Fe(NO3)3，二氧化硫足量時(shí)，二者發(fā)生的反應(yīng)是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O=3NO+FeSO4+4H2SO4，則含2molFe(NO3)3的溶液最多吸收SO2是10mol，C錯誤；

D.d是Fe，c是H2SO4，鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查常見鐵的化合物和硫的化合物的性質(zhì)。

首先分析該價(jià)類圖，可知：

a是硫S，b是SO2，c是H2SO4，d是Fe，e是Fe(OH)2，f是FeO，g是Fe2O3，h是Fe(NO3)2，i是Fe(NO3)3，據(jù)此解題。10．【答案】D【解析】【解答】A.a處試紙變藍(lán)，生成了碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，還原性I?>Cl?，A不符合題意；

B.b處試紙變紅，生成鐵離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+???????__2Cl?+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，B不符合題意；

C.c處試紙褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，C不符合題意；

D.d處紅色褪去，因?yàn)镃l2與NaOH反應(yīng)生成了具有漂白性的NaClO，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】本題主要考查氯氣的制取及相關(guān)性質(zhì)。11．【答案】C【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇為液態(tài)，不能用Vm去計(jì)算，A錯誤；

B.ClO?屬于弱酸根，在鹽溶液中會發(fā)生水解，數(shù)目無法計(jì)算，B錯誤；

C.常溫下，2gH218O的物質(zhì)的量為：2g20g·mol-1=0.1mol，所含中子數(shù)目為10NA×0.1=NA，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO與O2充分反應(yīng)得到NO2，NO2會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計(jì)算NO212．【答案】A【解析】【解答】A.牙膏中的F-能與牙齒表層的羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，抵抗酸對牙齒的侵蝕，A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O；水能形成氫鍵使得分子間作用力：H2S<H2O，兩陳述并無因果關(guān)系，B錯誤；

C.電解食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉制備漂白液，無因果關(guān)系，C錯誤；

D.導(dǎo)電性強(qiáng)弱和溶液中離子濃度及離子電荷有關(guān)，和溶液的堿性強(qiáng)弱無關(guān)，無因果關(guān)系，D錯誤；

故答案為：A。13．【答案】B【解析】【解答】A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，離子方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，A不符合題意；

B.小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B符合題意；

C.銀鏡反應(yīng)：乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀、醋酸銨和水，離子方程式為：RCHO+2[Ag(NH3)2]OH→水浴加熱RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，C不符合題意；

D.管道疏通劑中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH?14．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，則三種離子半徑大小為Y>Z>M，A錯誤；

B.由分析可知，WZ3是BF3，其空間構(gòu)型是平面三角形，XY32?是CO32-離子，其空間構(gòu)型是平面三角形，兩者結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；

C.由分析可知，X、Y、Z分別是C、O、F三種元素，其中F和O兩種元素的氫化物中，分子間有氫鍵，水常溫下是液態(tài)，氟化氫是氣體，則三種氫化物的沸點(diǎn)是Y>Z>X，C錯誤；

D.由分析可知，X、Y、Z分別是C、O、F三種元素，其第一電離能順序是Z>Y>X，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題主要考查元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用。

已知：W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。

分析化合物Q：

X最外層有4個電子，則X是C元素，結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，可知Y是O元素，M離子帶1個正電荷，可知M是Na元素，W是得到1個電子后形成的四個共價(jià)鍵，則W是B元素，Z形成了1個共價(jià)鍵，則Z是F元素，據(jù)此解題。

元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。

（9）第一電離能：同周期，從左到右依次增大，同主族，從上到下依次減小。

（10）電負(fù)性：同周期，從左到右依次增大，同主族，從上到下依次減小。

15．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，A不符合題意；

B.由分析可知，a點(diǎn)代表鹽酸的導(dǎo)電能力，b點(diǎn)代表氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，B符合題意；

C.Kw只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw，C不符合題意；

D.d點(diǎn)為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，D不符合題意；

16．【答案】D【解析】【解答】A.充電時(shí)，惰性電極作陽極，連接電源的正極，A錯誤；

B.由分析可知，放電過程中，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)溶解1molZn，同時(shí)溶液中OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向陰極移動，則負(fù)極區(qū)電解液增重大于65g，B錯誤；

C.充電過程中，總反應(yīng)為：Zn(OH)42-+2Fe(CN)64-=Zn+4OH?+2Fe(CN)63-，C錯誤；

D.充電過程中，陰極區(qū)的OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向陽極（惰性電極）移動，OH-的濃度增大，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題主要考察化學(xué)電池的充放電原理及應(yīng)用。

首先分析鋅鐵液流電池：

由圖可知，放電時(shí)：

Zn失去電子生成Zn(OH)42-，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn?2e?+4OH?=Zn(OH)42-；

惰性電極為正極，F(xiàn)e(CN)63-得電子生成Fe(CN)64-，電極反應(yīng)式：2Fe(CN)63-+2e-=2Fe(CN)64-。

充電時(shí)：陰極區(qū)的OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向陽極（惰性電極）移動，

總反應(yīng)為：Zn(OH)42-+2Fe(CN)64-=Zn+4OH?+2Fe(CN)63-。

（1）原電池原理：利用氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

條件：a.活潑性不同的兩個電極，活潑金屬做負(fù)極；b.電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；c.閉合回路；d.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）電極判斷：

負(fù)極：電子流出的一極；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對較強(qiáng)金屬的一極；

正極：電子流入的一極；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極；

陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；

陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極；17．【答案】（1）N（2）100mL容量瓶（3）溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達(dá)爾效應(yīng)）（4）SO32?（5）往實(shí)驗(yàn)1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解（6）往實(shí)驗(yàn)3的紅棕色溶液中加入少量Na【解析】【解答】（1）由分析可知，濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成硫酸鈉和SO2，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)???????__Na2SO4+H2O+SO2↑。

故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)???????__N第2空、小于

第3空、左【分析】本題主要通過實(shí)驗(yàn)探究考察二氧化硫的性質(zhì)。

首先分析該實(shí)驗(yàn)裝置：

濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成硫酸鈉和SO2；

SO2通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時(shí)后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。18．【答案】（1）BaSO4，CeO2會被鹽酸還原為Ce（2）分液；2CeTBP（3）9（4）1（5）面心和頂角；8【解析】【解答】（1）由分析可知，酸浸時(shí)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，濾渣A主要成分為BaSO4沉淀；氧化焙燒時(shí)，也生成了CeO2，CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，若加入鹽酸，第1空、BaSO4，Ce第2空、生成有毒的Cl2會污染環(huán)境：鹽酸不能除去雜質(zhì)（2）由分析可知，濾液A中的CeF3+能溶于有機(jī)物TBP，振蕩靜置后的水層與有機(jī)層采用分液方法進(jìn)行分離；經(jīng)過系列操作得到含Ce3+水層，加入還原劑H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2CeTBP第1空、分液第2空、2CeTB第3空、酸浸（3）使Ce3+沉淀完全時(shí)，由Ksp=1×10-20=c(OH-)3×c(Ce3+)可得c(OH-)=1×10-5，c(H+)<10-9，即pH>9。

故答案為：9

（4）氧化時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為NaClO將Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，同時(shí)生成NaCl，方程式為NaClO+2H2O+2Ce(OH)3=NaCl+2Ce(OH)4，NaClO為氧化劑，Ce(OH)3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

故答案為：1:2

（5）在二氧化鈰立方晶胞結(jié)構(gòu)中，白球位于頂角與面心有第1空、面心和頂角第2空、8【分析】本題主要考查制備CeO2的工藝流程及相關(guān)操作，以及沉淀溶解平衡pH的計(jì)算和晶胞的計(jì)算，難度較大。

首先分析該工藝流程：

原料為氟碳鈰礦(主要含CeFCO3、BaO等)，產(chǎn)品為CeO2，原料在富氧空氣中氧化焙燒生成CeO2、CeF4和CO2，熔渣酸浸時(shí)，得到的濾液A中含SO42?，說明加入的是硫酸，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，CeO2、CeF4轉(zhuǎn)化成Ce19．【答案】（1）H2O2（2）BD；110℃，5（3）12；4.【解析】【解答】（1）①H2O2溶液氧化氣態(tài)SO2生成H2SO4溶液，放熱98.72kJ，則熱化學(xué)方程式為H2O2(aq)+SO2(g)???????第1空、H第2空、3第3空、H第4空、分子間作用力（或范德華力）（2）①A.其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物H2O2分解的程度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越小，A錯誤；

B.加入催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動，c(HNO3)與c(HNO2)比值保持不變，B正確；

C.恒溫恒壓下，充入Ar，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小各物質(zhì)的濃度，平衡(ii)向逆反應(yīng)方向移動，從而引起(i)向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；

D.增大H2O2濃度，反應(yīng)(i)、(ii)、(iii)、(iv)的反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率都增加，D正確；

故答案為：BD。

②由圖可知，NO去除率最高的點(diǎn)溫度為110℃，H2O2的濃度為5%，則NO去除率最佳的反應(yīng)條件為