2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：金屬及其化合物（一）

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--金屬及其化合物

一'單選題

1.下列裝置按制備S。？、收集、驗(yàn)證漂白性及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（“一”表示氣流方向），能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2.下列物質(zhì)與其用途對應(yīng)錯誤的是（）

A.煤油——保存鈉單質(zhì)B.氫氧化鈉一治療胃酸過多

C.酒精——?dú)⒕綝.活性炭——吸附水中雜質(zhì)

3.新教材介紹了很多化學(xué)相關(guān)的職業(yè)，闡述了化學(xué)是一門非常實(shí)用的學(xué)科，社會應(yīng)用很廣泛，在人類發(fā)

展中有著不可替代作用，下列有關(guān)化學(xué)的使用或者描述錯誤的是（）

A.石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

B.小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑

C.水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前會對水中的SO廣、C1-、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析

D.硫酸鋼用作醫(yī)療上的頓餐

4.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深，西安博物館館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬

材料制成的是（）

B.白瓷馬蹬壺

C.金虎符

5.金屬材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）

A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料

B.鎂是一種國防金屬，電解熔融MgCb可得到單質(zhì)鎂

C.珠港澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.稀土（鈕、銃及錮系）是戰(zhàn)略金屬，稀土元素均位于IIA族

6.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

3

A.堿性溶液：Fe\Na\N03>CV

B.能溶解AI2O3的溶液：K\Mg2+、Cl\NO；

C.使酚配變紅的溶液：K\Na\OH\Cl

D.含有NaHSO4的溶液：Al3\Ca2\Fe2\CIO

7.下列物質(zhì)的變化，不熊通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）

A.Fe—FeCbB.Fe一FeCbC.Fe—Fe（OH）3D.Fe^Fe3O4

8.湖北省博物館的鎮(zhèn)館之寶—曾侯乙編鐘由青銅所鑄。下列說法錯誤的是（）

A.青銅屬于合金，硬度比純銅大

B.青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”

C.“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定

D.現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極

9.下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯送的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料

B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料

C濃硫酸具有脫水性干燥劑

D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑

A.AB.BC.CD.D

10.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過程中利用了焰色反應(yīng)

D.醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%,用醫(yī)用酒精滅菌消毒是利用強(qiáng)氧化性使細(xì)菌、病毒死亡

11.我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的

是（）

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為O.INA

C.1.0L的0.1mol-L'Na2S溶液中含有的S?一離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數(shù)為NA

13.兩種溶液各含有以下8種離子中的4種不同離子：Ag+、Ba2+>Fe3+>Na+>S0廣、NO；,

OH-、cr,如將兩種溶液按一定比例混合，沉淀后溶液無色且只含硝酸鈉。下列說法中正確的是

（）

A.C「和N。］來自同一溶液

B.SOj和NO；一定來自同一溶液

C.Fe3+和CF可能來自同一溶液

D.Ba?+和C「一定來自不同溶液

14.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵

及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫錯誤的是

”鐵元素化合價

+3-Fe2O3----------FeCl3一》B

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

A.物質(zhì)A是氧化亞鐵

高溫

B.Fe2O3fFe可能是Fe2（）3+2A1------2Fe+A12O3

C.CfB在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.FeCl2TFeCl3的反應(yīng)類型只能是復(fù)分解反應(yīng)

15.下列敘述正確的是（）

A.堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物

B.K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

C.堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中

D.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性

16.在FeCb和CuCb的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后鐵屑有剩余，濾液中的陽離子是（）

①Fe2+②Fe2+、Fe3+③Fe?+、Cu2+（4）Cu2\Fe3+

A.①③B.②④C.①D.②③

17.A、B兩個燒杯中分別盛有濃度和體積均相同（100mL3mol/L）的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯

中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A：B=l：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

（）

A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.9g

18.某固體混合物X可能含有KC1、NHQ、CaCC）3、Na2cO3、Na2SiO3,CuSO4中

的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，下列推斷正確的是（）

A.固體混合物X中一定含有KC1和Na2SiO3,一定不含CuSO4

B.固體混合物X中，CaCO3,Na2cO3至少含有一種

C.在無色溶液B中通入C02氣體，可能有白色沉淀生成

D.在無色溶液B中滴加NaOH溶液，未檢測到使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固體混合物

X中不存在NH4C1

19.某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)操作（室溫）及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將足量的銅粉加入lmL10mol-LTHNC）3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體

②將足量的銅粉加入lOOmLO.lmoLLTHNOs中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體

③將足量的鐵粉加入100mL01mol-LTHNC）3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成

A.實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)②

B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集

C.實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化

D.以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)

20.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往表現(xiàn)出還原性

B.因?yàn)殍F和鋁一樣可以在空氣中形成致密的氧化膜，所以鐵制品不需要額外保護(hù)措施

C.自然界中的金屬均以化合態(tài)形式存在

D.金屬是導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性優(yōu)良的固體

二'綜合題

21.查閱資料：元素銘（Cr）在溶液中主要以CN+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）/（綠色）、（橙紅

色)、CrC^-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

(1)銘(24Cr)屬于(選填編號)。

a.主族元素b.副族元素c.VHI族元素d.過渡元素

(2)倍單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬；與Ni等添加到Fe中可制

成不銹鋼。比較硬度：純鐵不銹鋼；熔點(diǎn)：純鐵不銹鋼(填或“=")。

(3)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過

量，可觀察到的現(xiàn)象

是O

(4)CrCU2「和CnC/-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L/i的NazCrCh溶液中c

2-

(Cr2O7)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知，溶液酸性增大，CQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)

數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

③升高溫度，溶液中CQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填或“=")。

(5)+6價銘的化合物毒性較大，但其化合物用途廣泛。如：“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒駕，其

反應(yīng)原理為：mC2H5OH+nX+pH2SO4=gCr2(SO4)3+wCO2T+9H2O,其中X的化學(xué)式最有可能

為o常用NaHSO3將酸性廢液中的CnCh?一還原成CN+,該反應(yīng)的離子方程式

為。

22.有一含(NaOH和Na2CO3或Na2cCh和NaHCCh)混合堿，現(xiàn)稱取試樣0.2960克，以

O.lOOOmolL-i的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚儆指示終點(diǎn)時消耗20.00mL,再以甲基橙指示終點(diǎn)時，消耗鹽酸

為VmL

⑴若20.00<V<40.00時，混合堿的組成為

(2)若V>40.00,請列式計(jì)算以甲基橙指示終點(diǎn)時需要鹽酸的體積為多少?

23.氫、鈉、鋁等元素是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，其單質(zhì)或化合物在生活和生產(chǎn)中有多種用途?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)Na?。?是一種重要的供氧劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)下列有關(guān)Na?。？的敘述正確的是..(填字母)。

a.常用于自來水殺菌消毒

b.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2cO3

c.與CO?反應(yīng)是置換反應(yīng)

d.投入到Fed2溶液中，將會有紅褐色沉淀生成

(3)金屬鈉投入CuS。,溶液中的現(xiàn)象

是

(4)鋁氫化鈉(NaAlHQ是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制

備鋁氫化鈉。

①NaAlH4中H元素的化合價為.

②寫出制備鋁氫化鈉的化學(xué)方程式：o

③鋁氫化鈉遇水反應(yīng)能生成氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原

能力相當(dāng)于多少克氫氣。NaAlH4,NaH的“有效氫”之比為

24.硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。工業(yè)上以孔雀石為原料制備CuS0#xH20晶體的流程如下圖:

稀H2s0,HQ?溶液CuO

孔雀石

*CuS04?xH?。晶體

濾渣1濾渣2

已知：①孔雀石主要成分是CUCO3-CU(OH)2,不溶于水；含少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3>SiO2

②Si02不溶于水，不與硫酸反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的主要成分是.(填化學(xué)式)。

(2)“酸溶”時，CuCChCu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

是

(3)“濾液1”中含有的金屬陽離子有.

(4)“濾渣2”的主要成分為Fe(OH"“氧化”時加入H2O2溶液目的是,反應(yīng)

的離子方程式是O

(5)從“濾液2”中獲得CuSO#xH2O晶體的操作依次為：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干

燥。

25.

(1)I.鋁土礦(主要成分為AbCh,還含有SiCh、FezCh)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提

取氧化鋁的工藝流程如下：

漉液

(NaHCOj)

沉淀C④>RQ,

(Al(OH)j)加熱

沉淀A的成分是(填化學(xué)式)0

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH-=H2O外，還有：

(3)步驟③中加入(或通入)的過量試劑b是o

(4)II.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部

分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

■

元

*

的

化

介

價

從硫元素化合價的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填

化學(xué)式)。

(5)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(6)Na2s2。3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2s2O3的方案理論上可行

的是(填代號).

a.NazS+S

b.Na2sO3+S

c.SO2+Na2SO4

d.NazSC)3+Na?SC)4

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】B

【解析】【解答】A、鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，其密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，故A正

確；

B、氫氧化鈉堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；

C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D、活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故D正確；

故答案為：Bo

【分析】A、煤油的密度小于鈉，且不與鈉反應(yīng)；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；

C、酒精能使蛋白質(zhì)變性；

D、活性炭具有吸附性。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.石油裂解的主要目的是獲得乙烯，石油裂化的目的是獲得汽油，A符合題意；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，因此可用作糕點(diǎn)的膨松劑，B不符合題意；

C.水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前會對水中的SO：、CK微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析，以防止這些

微粒超標(biāo)，危害人體健康，c不符合題意；

D.硫酸鋼不溶于水也不溶于酸，可用作醫(yī)療上的飲餐，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、石油裂解的主要目的是獲得乙烯；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成氣體；

C、硫酸根和氯離子超標(biāo)對人體有害；

D、銀餐是硫酸鋼。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.唐三彩的主要材料為陶瓷，不屬于金屬材料，A不符合題意；

B.白瓷的主要材料是陶瓷，不屬于金屬材料，B不符合題意；

C.金虎符的主要材料是銅，屬于金屬材料，C符合題意；

D.玉的主要成分是SiCh和AbCh,不屬于金屬材料，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由金屬材料制成的主要有金屬單質(zhì)和合金。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.鐵以及鐵合金是目前使用量最大的金屬材料，故A不符合題意；

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL可得到單質(zhì)鎂，故B符合題意；

C.在鋼鐵中增加含碳量，會形成電化學(xué)腐蝕，會加速鋼鐵的腐蝕，故C不符合題意；

D.稀土(憶、銃及鐲系)是戰(zhàn)略金屬，稀土元素均位于IIIB族，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】活潑金屬可以采用電解法制得，可以根據(jù)金屬的活潑性選擇合適的冶煉方法。

6.【答案】C

7.【答案】C

【解析】【解答】A.Fe與鹽酸反應(yīng)會生成FeCb,能夠一步完成，故A不符合題意；

B.Fe與CL反應(yīng)會生成FeCb,能夠一步完成，故B不符合題意；

C.Fe需先轉(zhuǎn)換成相關(guān)離子，然后利用復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3,至少需要2步完成轉(zhuǎn)化，故C符合題

思士.；

D.Fe與水蒸氣在加熱條件下能夠生成Fe3O4,能夠一步完成，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】A、Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb；

B、Fe與CL在點(diǎn)燃條件下生成FeCb；

C、Fe無法直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4,或與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4；

8.【答案】D

【解析】【解答】A.青銅是銅合金，依據(jù)合金的硬度比各組分都大，則青銅的硬度比純銅大，故A不

符合題意；

B.青銅器露置于空氣中，在潮濕的條件下銅會與雜質(zhì)形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成堿式碳酸銅，故

B不符合題意；

C.越活潑的金屬使用的年代越晚，銅的金屬性弱于鐵，穩(wěn)定性強(qiáng)于鐵，所以“青銅器時期”早于“鐵器時

期”，故C不符合題意；

D.依據(jù)電鍍的原理，電解精煉提純銅時，粗銅作精煉池的陽極、純銅作陰極，故D符合題意；

故選D。

【分析】A.依據(jù)合金的硬度比各組分大判斷;

B.依據(jù)原電池的反應(yīng)原理；

C.越活潑的金屬使用的年代越晚；

D.依據(jù)電鍍的原理分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A不符合題意；

B.氧化鋁熔點(diǎn)很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B不符合題意；

C.濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C符合題意；

D.液氨汽化時吸熱，會導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映

性質(zhì)”這一條線.

10.【答案】D

【解析】【解答】A、霧霾屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A說法不符合題意；

B、硫酸銅涂鐵，利用鐵單質(zhì)金屬性強(qiáng)于銅，發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,屬于置換反應(yīng)，故B說法不

符合題意；

C、“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過程中利用了鉀元素的焰色反應(yīng)，故C說法不符合題意；

D、乙醇不具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精滅菌不是利用乙醇的強(qiáng)氧化性，故D說法符合題意。

【分析】A.當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種

現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)或者丁鐸爾現(xiàn)象、丁澤爾效應(yīng)、廷得耳效應(yīng)；

B.置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物；

C.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)

特殊顏色的反應(yīng)。其原理是每種元素都有其個別的光譜；

D.酒精之所以能消毒是因?yàn)榫凭軌蛭占?xì)菌蛋白的水分，使其脫水變性凝固，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的目

的。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機(jī)基團(tuán)的橡膠，

不是金屬材料，故A不符合題意；

B.高強(qiáng)空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸鹽，不是金屬材料，故B不符合題意；

C.把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，故C符合題意；

D.復(fù)合纖維是多種聚合物混在一起組成的復(fù)合物材質(zhì)，不是金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】合金材料是金屬加熱融合其它金屬或者非金屬形成具有金屬特性的材料，根據(jù)選項(xiàng)找出即可

12.【答案】B

【解析】【解答】A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此在

密閉容器中加入L5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA,A不符合題意；

B.2.3gNa的物質(zhì)的量是O.lmol,由于在化合物中鈉呈+1價，所以完全與氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為

O.INA,B符合題意；

C.Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2一會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1.0L的0.1molUNa2s溶液中含有的

S2-離子數(shù)小于O.INA,C不符合題意；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC14是液體，氣體摩爾體積不能使用，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.反應(yīng)中不能去完全轉(zhuǎn)化，故得到的氨氣分子個數(shù)小于NA

B.根據(jù)Na~Na+~e即可計(jì)算

C.根據(jù)n=cv,即可計(jì)算，但體積未知

D使用摩爾體積時需要注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)

13.【答案】D

【解析】【解答】：Ag+、Ba2+>Fe3+>Na+>SOj、NOrOH；C「八種離子，銀離子與氫氧

根，氯離子，硫酸根不共存，因此銀離子，鋼離子，鐵離子，硝酸根離子來自同一溶液，鈉離子，硫酸

根，氯離子，氫氧根離子來自同一溶液，

故答案為：D

【分析】根據(jù)給出的離子找出不能共存的離子對，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

14.【答案】D

15.【答案】B

【解析】【解答】A.堿金屬與02化合生成的產(chǎn)物不一定是堿性氧化物，如Na與02在加熱條件下生成

Na2O2,NazCh不是堿性氧化物，A不符合題意；

B.K的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)，故與水反應(yīng)更劇烈，B符合題意；

C.金屬Li的密度比煤油小，若保存在煤油中，會上浮到煤油表面，接觸空氣，被氧化，故金屬Li不能保

存在煤油中，C不符合題意；

D.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但其形成的離子不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na和K的還原性，但其離子的

氧化性若，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B.根據(jù)K和Na的金屬性分析；

C.金屬Li不能保存在煤油中；

D.Na+、K+不具有強(qiáng)氧化性；

16.【答案】C

【解析】【解答】在FeCb和CuCb的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后鐵屑有剩余，依次發(fā)生反應(yīng)

2FeCb+Fe=3FeCL、CuCl2+Fe=FeCh+Cu,濾液中只有FeCb,濾液中的陽離子是Fe?+,

故答案為：Co

【分析】鐵和鐵離子先反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵再和銅離子反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，若鐵有剩余，則銅離

子全部反應(yīng)完。

17.【答案】C

【解析】【解答】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為O.lLx3moi/L=0.3mol,又兩燒杯中分別加入

等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A：B=l：2,設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的

氫氣的物質(zhì)的量為x,貝!!：

2A1+6HCZ=2AZC/3+3H2T

63

0.3molx

63

-------—，解得x=0.15mol；

0.3molx

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為

0.15molx2=0.3mol；堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,貝！J：

2AI+INaOH+2H2O=INaAlO,+3H2T

23

y0.3mol

2v

-=―2—,解得y=0.2moL則鋁的質(zhì)量為0.2molx27g/mol=5.4g,故答案為C。

30.3mol

【分析】根據(jù)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣為0.15mol,根據(jù)產(chǎn)生氣體之比為1：2,堿與金屬

鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣為0.3mol；從而計(jì)算出鋁的量

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由以上分析可知不能確定是否含有KC1,一定含有NazSiCh,一定不含CuSO-故A

不符合題意；

B.生成氣體為二氧化碳，則固體混合物X中，CaCCh、Na2cCh至少含有一種，故B符合題意；

C.無色溶液B可能含有氯化鏤、氯化鈉以及氯化鈣等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C不符合題

思；

D.因氨氣易溶于水，如不加熱溶液，則檢驗(yàn)不到氨氣，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】由流程可知，混合物X中加入鹽酸生成無色氣體A為CO2,白色沉淀C為H2siCh,所以固體混

合物中必定含有NazSiCh,至少含有CaCCh、Na2cCh中的一種，由無色溶液B可知固體必定不含硫酸

銅，因加入鹽酸，則不能確定是否含有KC1、NH4C1,以此解答該題。

19.【答案】D

20.【答案】A

【解析】【解答】A、金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，往往表現(xiàn)出還原性，故A符合題意；

B、因?yàn)殍F在空氣中不能形成致密的氧化膜，鐵制品需要額外保護(hù)措施，故B不符合題意；

C、自然界中的大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，金和鉗以單質(zhì)存在，故C不符合題意；

D、金屬汞不是固體，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】金屬單質(zhì)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)少，如堿金屬元素，容易失去，在氧化還原反應(yīng)中變現(xiàn)出還原性。

21.【答案】(1)bd

(2)<；>

(3)藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

2+2-

(4)2CrO4-+2H#Cr2O7+H20；增大；LOxlO%<

+23+2

(5)CrO3；5H+Cr2O7'+3HSO3=2Cr+3SO4+4H2O

【解析】【解答】(1)銘原子序數(shù)為24,屬于第四周期VIB族元素位于周期表的過度元素，屬于副族元

素，故選bd,

(2)一般來說，合金的硬度要強(qiáng)于組成成分金屬硬度，熔點(diǎn)要低于組成成分金屬熔點(diǎn)，所以硬度：純

鐵(不銹鋼，熔點(diǎn)：純鐵＞不銹鋼；

(3)CE+與AF+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cn(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(0H)3灰藍(lán)

色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)，；

故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

2-+2

(4)①CrCU?一轉(zhuǎn)化為-的離子反應(yīng)式為：2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

②②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+UCr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrC^一的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)CnCh?

一的濃度為0.25mol/L,則消耗的Crt*-的濃度為0.5mol/L,則溶液中的c(CrO?-)=1.0mol/L-

0.25mol/Lx2=0.5mol/L,H+濃度為1x107mol/L,

K-'(℃)_0.25也

2+22-272-

c(H)xC(CrO4-)0.5x(10-)'

③升高溫度，溶液中CrCN-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的AHCO,

故答案為：＜;

(5)根據(jù)原子守恒，X中應(yīng)該含有Cr和O元素，X為CrO3,NaHSCh將酸性廢液中的CnCh?一還原成

+2

CN+,NaHSCh將被氧化為硫酸根，根據(jù)化合價升降相等配平即可得到；5H+Cr2O7+3HSO3-=

3+2

2Cr+3SO4+4H2O

【分析】(1)根據(jù)銘的原子序數(shù)推出在周期表位置，屬于副族和過度元素；

(2)一般來說，合金的硬度要強(qiáng)于組成成分金屬硬度，熔點(diǎn)要低于組成成分金屬熔點(diǎn)，不銹鋼為鐵的合

金；

(3)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過

量，先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀再被溶解，得到綠色溶液；

22

(4)①由圖可知，酸性條件下Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr2O7；②由圖可知，溶液酸性增大，-濃度

增大，平衡正向移動，CrCU2一的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)A點(diǎn)各離子濃度，即可計(jì)算平衡常數(shù)；

(5)根據(jù)原子守恒，即可推出X的化學(xué)式，NaHSCh將酸性廢液中的Cnt”-還原成CN+,即為陌生氧

化還原反應(yīng)配平，利用化合價升降配平即可。

22.【答案】(1)NaOH和Na2cCh

(2)50.00mL

【解析】【解答】(1)將04000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(diǎn)(此時得到的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

和NaHCCh)時消耗20.00mL,發(fā)生的反應(yīng)可能為NaOH+HCkNaCl+IhO,Na2cCh+HCkNaHCCh+NaCl,

然后再以甲基橙指示終點(diǎn)時，消耗鹽酸為VmL,發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,若

20.00<V<40.00時，說明第一滴定過程中消耗的鹽酸溶液的體積小于20mL,則混合堿的組成為NaOH

和Na2co3,故答案為：NaOH和Na2co3；(2)若V>40.00,說明混合堿的組成為Na2CO3和

NaHCCh,根據(jù)第一滴定過程發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和消耗20.00mL0.1000mol/LHCl,

n(Na2co3)=0.02000Lx0.1000mol/L=0.002moL則原混合物中含有碳酸氫鈉為n(NaHCO3)=

0.2960g-0.002〃?。/x106g/mol

=0.001mol,因此第二滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)

84g/mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,其中n(NaHCC)3)=O.OOlmol+O.OO2moi=0.003mol,因此消耗O.lOOOmol/L

HC1的體積V=00°3相。'=30.00mL,因此前后共消耗O.lOOOmol/LHC150.00mL,故答案為：

O.lOOOmoZ/L

50.00mLo

【分析】滴定至第一滴定終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽

酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，酚醐試液由粉紅色變成無色；第二滴定終點(diǎn)是繼續(xù)滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成

氯化鈉溶液，甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?；?jù)此分析解答。

23.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(2)bd

(3)金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲，生成藍(lán)色沉淀

(4)-1；AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T；16:9

【解析】【解答】(1)Na2。？與水反應(yīng)生成NaOH和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(2)a.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,不具有漂白性，不能用于自來水殺菌消毒，故a不正確；

b.過氧化鈉久置于空氣中與水反應(yīng)生成NaOH,再與二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)镹a2c03,故b正確；

c.Na?。？與CO?反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故

C不正確；

d.將NazCh投入FeCL溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,

2NaOH+FeC12=Fe(OH)2；+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,最后生成紅褐色的Fe(0H)3沉淀，故d

正確；

故答案為：bd；

(3)金屬鈉投入CuS04溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀，現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲，生成藍(lán)色沉淀;

(4)①NaAlH4中Na為+1價、Al為+3價，由正負(fù)化合價之和為0可得H元素的化合價為-1價；

②鋁氫化鈉(NaAlHQ是將氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制備鋁氫化鈉，化學(xué)方程式為：

AlC13+4NaH=NaAlH4+3NaCl；

③鋁氫化鈉遇水反應(yīng)能生成氫氣，為H元素發(fā)生歸中反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T；

8

④NaAIJU、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAIJU?8e-?4H2,NaAIJU的有效氫為瓦g,NaH?2;?H2的有

2Q2

效氫為7Tg,有效氫之比為：—：—=16：9。

【分析】(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和水；

(2)依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)判斷；

(3)鈉與鹽反應(yīng)時先水后鹽；

(4)①利用正負(fù)化合價之和為0判斷；

②氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制備鋁氫化鈉；

③利用歸中反應(yīng)書寫；

④利用“有效氫”關(guān)系式計(jì)算。

24.【答案】(1)SiO2

(2)CuCChCu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2T+3H2O

(3)Fe3\Fe2+>Cu2+

2++3+

(4)將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(5)冷卻結(jié)晶

【解析】【解答】由題給流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸時，CuCO3-Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸銅、二氧化碳和水，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和

水，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅的濾液1和含有二氧化硅的濾

渣1;向?yàn)V液1中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)

化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有硫酸銅的濾液2；濾液2經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥得到CuSCk-xHzO晶體。

(1