必修有機(jī)化學(xué)-2025年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

必修有機(jī)化學(xué)知識(shí)清單

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

纖維素、蛋白質(zhì)、

-（天然高分子■材料

天然橡膠1有機(jī)高

.分子材料2cH3cHQH+2Na2CHCHONa+H1

塑料、合成纖維、一（合成高分子材料）322

憶醇)一{CH3cH2OH+3O22co2+3凡0-

.合成橡膠，〕

12cH3cHQH+Ch2cH3cHp+2氏0

硒；

CH4+2O:.CO;+2HO(

從

CH,+C1-^-CHjCl+化

2CH3coOH+2O22CO2+2H2O

石(

燃

飲CH3COOH+C2H50H產(chǎn)普繪CH3COOC2H5+H2O

食

|CH2=CH,+Br,—?CH,BrCtLBrh料

中

中

2CHCOOH+NaCO2CHCOONa+HO+CO

的

獲323

K：H2=CH2+3O2速虬2co?+2HQ32:

有

取.

葡萄糖（C?H,QB）:能與新制Cu（OH）?懸濁

（與酸性KMnO,溶液反應(yīng)：使其褪色?機(jī)

有c(?液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

化

機(jī)糖

合

化J類(lèi)市

2cliH計(jì)15。2點(diǎn)尷..12CCh+6HQ)

合

(Q+Bh上QBHHBr)R哆就淀粉、纖維素：水解的最終產(chǎn)物是葡萄用

Q+HO一No邇磐O-NOZ+HZ。)工^4酯和油脂H在酸或堿存在的條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)〕

Q+3H*Oj

有機(jī)物的?般性質(zhì)

認(rèn)識(shí)有機(jī)'有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

化合物T官能團(tuán)）

（簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物）、同分異構(gòu)體

【知識(shí)歸納】

考點(diǎn)1認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

一、有機(jī)物概述

i.有機(jī)物的概念：大部分含有碳元素的化合物

（1）組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷及鹵素等

（2）有機(jī)物中一定含碳元素

（3）含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物

①碳氧化物：CO、CO2

②碳酸（鹽）：H2c。3、Na2co3、NaHCCh、CaCO3

③氧化物、硫氟酸鹽：KCN、KSCN、Fe（SCN）3

④碳化物：SiC、CaC2

2.碳元素的成鍵特點(diǎn)

（1）成鍵數(shù)目：每個(gè)碳原子可以形成生個(gè)共價(jià)鍵

（2）成鍵方式：碳原子間可形成單鍵、雙鍵、叁鍵

I?\/

一「「/C=C、-c=c-

（3）成鍵原子：碳原子之間或碳與其他原子之間

（4）連接方式

直鏈支鏈

①鏈狀：碳?xì)滏I數(shù)最多

②坯狀：碳碳鍵數(shù)最多

(5)在由“個(gè)碳原子組成的有機(jī)物中最多可以形成4個(gè)碳碳單鍵

（6）“鍵線(xiàn)式”表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)

①不連其他原子的點(diǎn)代表碳原子，線(xiàn)代表共價(jià)鍵。

②氫原子數(shù)據(jù)缺鍵數(shù)來(lái)計(jì)算，缺"個(gè)鍵用小個(gè)H補(bǔ)

③舉例

有機(jī)物0000沁GV

分子式QOH18CiolfeC9H8Q旦12。?10旦14M2

3.有機(jī)物的通性

(1)種類(lèi)：多達(dá)上億種，世界上種類(lèi)最多的化合物

(2)溶解性：多數(shù)不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

(3)耐熱性：多數(shù)不耐熱,受熱易分解

(4)熔沸點(diǎn)：一般較低，揮發(fā)性強(qiáng)，常溫下多為液體或固體

(5)可燃性：多數(shù)可以燃燒

(6)電離性：多數(shù)是非電解質(zhì),不電離

(7)化學(xué)反應(yīng)：比較復(fù)雜,副反應(yīng)多，連接符號(hào)用“一”，反應(yīng)速率較慢

4.有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的關(guān)系

(1)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間沒(méi)有期顯的界限

(2)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物間可以相互轉(zhuǎn)化

①第一次人工合成有機(jī)物：(氟酸鏤)(尿素)

NH4CNO4co(NH2)2

光昭

②世界上最大的化學(xué)反應(yīng)：6CO2+6H2O>C6Hl2O6+6O2

葉綠體

③有機(jī)燃料燃燒：CH3cH2OH+3O23鴛2CO2+3H2O

二、重要的有機(jī)概念

1.燒：只含玻送兩種元素的有機(jī)化合物，又叫碳?xì)浠衔?/p>

2.芳香煌：含有苯環(huán)的煌,如《^^CH3、<^^CH=CH2、8等

3.炫的衍生物

(1)概念：煌分子中的氫原壬被其他原子或原子團(tuán)取代后所得的有機(jī)物

(2)判斷：除了碳、氫兩種元素外，還含有其他元素

(3)煌的衍生物找燒：將雜原子或原子團(tuán)換成氫原子即可

OH0H

①^^^H-COOHn星

②CH2=CH-C1=>CH2=CH2

③n不是炫的衍生物

4.高分子化至物

(1)概念：相對(duì)分子質(zhì)量很大(幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)、幾百萬(wàn)、上千萬(wàn))的有機(jī)物

(2)判斷：化學(xué)組成中含有“()■”或“干土”

①小分子化合物：(Cl7H35coe))3C3H5>C129H223N3O54

②高分子化合物：(C6H10O5)”、WHN——于"

5.官能團(tuán)

(1)概念：決定有機(jī)物化寶性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

(2)常見(jiàn)的官能團(tuán)

類(lèi)別代表物名稱(chēng)符號(hào)

烯CH2=CH2碳碳雙鍵

煥CH三CH碳碳三鍵一C三c一

1

鹵代心碳鹵鍵-c-x

CH3CH2-CI1

醇CH3CH2-OH羥基-OH

00

醛II醛基II

CH3—C—H―"H

0

酮堤基_8-

CH3-"-CH3

00

較酸竣基II

CH3-n-OH-C-OH

0

CH3—LOC2H5酯基

一C-OR

CH3-NH2氨基—NH?

(3)注意

①官能團(tuán)呈電中性，離子不屬于官能團(tuán)

②苯基烷烽基(一C〃H2“+I)都不是官能團(tuán)，只是取代基

6.同系物

(1)判斷依據(jù)

①結(jié)構(gòu)：相似(同一類(lèi)有機(jī)物、官能團(tuán)種類(lèi)和個(gè)數(shù)相同)

②組成：相差1個(gè)或多個(gè)皿，相對(duì)分子質(zhì)量相差14〃

(2)根據(jù)分子式判斷同系物

①符合通式C"旦2"+2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物

②符合其他通式的含不同碳原子的有機(jī)物不一定互為同系物

7.同分異構(gòu)體

(1)概念：分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物

(2)物理性質(zhì)：不同

(3)化學(xué)性質(zhì)：同一類(lèi)有機(jī)物：相似；不同類(lèi)有機(jī)物：不同

CH2—CH2

CH2-CH2,CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3

1.烷燒的結(jié)構(gòu)和分類(lèi)

(1)結(jié)構(gòu)：碳原子間全部以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)鍵被氫原子飽和

(2)分類(lèi)

CH3

①鏈狀烷洲:乙烷(CH3cH3)、異丁烷(CH3-CH-CH3)

CH、

CH?-CH?

II空c、/-

②環(huán)狀烷環(huán)丁烷(C%一CH?)、環(huán)己烷(H：C)

2.鏈狀烷燒的結(jié)構(gòu)

(1)甲烷的組成和結(jié)構(gòu)

分子式：CH4

分子模型

/\

小球表示球棍模型比例模型用不同體積的小球

原子，棍表示不同大小的原

表示共價(jià)子，更能反映分子

鍵./A的結(jié)構(gòu)。

(2)甲烷的空間構(gòu)型：正四面體形,證明方法：二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

HH

C1-C-C1H-C-C1

I

HC1

(3)鏈狀烷煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①所含元素：只含碳和氫兩種元素

②碳原子結(jié)合方式：碳碳單鍵

③氫原子數(shù)：達(dá)到“飽和”，即最多

④空間構(gòu)型：四個(gè)共價(jià)單鍵呈四面體構(gòu)型,整個(gè)烷燒分子呈鋸齒形

(4)鏈狀烷煌的通式：C〃旦2〃+2

(5)命名

①碳原子數(shù)1~10

N(C)12345678910

代號(hào)里乙丙T戊己庚辛壬癸

②碳原子數(shù)10以上：以漢字?jǐn)?shù)字代表

(6)幾種鏈狀烷煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

烷燒乙烷丙烷十一烷

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cH3CH3cHzc%CH3(CH2)9cH3

四、鏈狀烷點(diǎn)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)溶解性：都難溶于水

(2)熔沸點(diǎn)：隨著分子中碳原子的增加而升高

(3)密度：隨著分子中碳原子的增加而增大

2.甲烷的存在

沼氣.生物質(zhì)能\一一一、/花石蟋料?天然氣

油田氣.油田氣體/G煤胃甲"烷體;,三磊"可燃冰

坑氣、瓦斯

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性：通常情況下與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

(2)可燃性：完全燃燒生成二氧化碳和水

①甲烷：CBU+2O2空雪CO2+2H2O

②丙烷：C3H8+5。2速駕3co2+4%。

(3)高溫分解：用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)

4.甲烷的取代反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象

①無(wú)光照時(shí)，混合氣體顏色丕變；

②光照時(shí)，混合氣體顏色逐漸變淺，集氣瓶壁出現(xiàn)油狀液滴,集氣瓶?jī)?nèi)液面上升;

③飽和NaCl溶液中有白色晶體析出

(2)反應(yīng)特點(diǎn)：分步進(jìn)行，每一步都是可逆反應(yīng)

(3)反應(yīng)方程式

?光昭

①CH4+CI2兀>CH3CI+HCI

光照,

②CH3CHC12-CH2C12+HC1

光照

③CH2c12+C12>CHC13+HC1

光照,

@CHC13+C12-CC14+HC1

(4)產(chǎn)物種類(lèi)：每一步的取代產(chǎn)物都有，最多的是HC1

(5)計(jì)算卷系

①碳元素守恒："(CHQ="(CH3CD+〃(CH2ck)+"(CHCb)+〃(CCI4)

②氯元素特點(diǎn)：”(C12)="(HC1)="(CH3。)+2”(CH2CI2)+3〃(CHC1.3)+4”(CCL)

(6)四種氯代甲烷的比較

名稱(chēng)一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

化學(xué)式CH3C1CH2c12CHChCC14

俗名氯仿四氯化碳

空間構(gòu)型

工■

變形四用回體正四面體

狀態(tài)氣體液體液體液體

水溶性不溶不溶不溶不溶

用途有機(jī)溶劑、麻醉劑有機(jī)溶劑、滅火劑

【特別提醒】(1)氣態(tài)烷煌為可可燃性氣體，點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)其純度，以防爆炸。

(2)準(zhǔn)確理解烷煌與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的條件

漫射光照射

外在條件

互溶不褪色＜B甯液態(tài)黃冷萃取漫水層褪色

純凈漠蒸氣

褪色

五、煌的一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

1.原則：分子有幾種等效氫原子，其一元取代物就有幾種

2.方法

(1)同二碳原子上的氫原子等效

(2)同一碳原子上所連里基上的氫原子等效

(3)對(duì)稱(chēng)位置上的碳原子上的氫原子等效

3.注意原子間的連接順序

(1)-CH3：只能連1個(gè)基團(tuán)，必須連在兩端

(2)-CH2-：連2個(gè)基團(tuán)，必須連在中間

(3)-CH-：連3個(gè)基團(tuán)，必須連在中間

I

(4)一？一：連4個(gè)基團(tuán)，必須連在中間

4.烷煌基

(1)概念：烷煌分子中的一個(gè)氫原子被取代后剩余的原子團(tuán)

(2)通式：—C，H2"+I

(3)常見(jiàn)的烷煌基的種類(lèi)

名稱(chēng)甲基乙基丙基丁基戊基

化學(xué)式一C5Hli

-CH3一C2H5一C3H7一C4H9

種類(lèi)11248

考點(diǎn)2乙烯和石油的綜合利用

一、烯煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)

(1)特點(diǎn)：分子中含1個(gè)或多個(gè)〉c=c(

(2)乙烯的分子結(jié)構(gòu)

HH

C2H4分子式電子式

……II?)

H、d/\----

結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2-CH2

(3)空間構(gòu)型：雙鍵碳上的6個(gè)原子處于同一受畫(huà)內(nèi)

①CH2=CHC1所有原子是否一定共平面？一定

②CH3cH=CH2所有原子是否一定共平面？丕

0

③H—2—H所有原子是否一定共平面？二定

2.乙烯的氧化反應(yīng)

燃性

①方式：羌

程C2H4+302鷺2c2+2HO

o2

象產(chǎn)亮火并黑

②現(xiàn)：生明焰,有煙產(chǎn)生

)性M溶

(2酸KnO4液

+

應(yīng)：MQ

①反CH=CHKnO(H)

2

24>C2

現(xiàn)象：性n溶

②酸KMCU液紫紅色褪去

應(yīng)：烷烯

③用鑒別煌和妙

崎加成(由加

3.烯的反應(yīng)自成)

)與單質(zhì)成

(1鹵素加

①

H=HB—BrCH2c2Br

C,C,+nH

②+n一

H3cH=CHzBHH

CCHsCBrCiBr

混合：分層下體

③與濱水現(xiàn)象濱水褪色，液體，層為油狀液

與的氯溶合現(xiàn)溟的化液褪液不層

④澳四化碳液混象：四氯碳溶色，體分

應(yīng)用：烷妙烯煌

⑤鑒別和

氫成

(2)與氣加

H

@CH=CH+3c3

CHH

222

△

@CHCH=CH+HH32c3

CcHH

2

3

2

△

鹵

(3)與化氫加成

22

①CH=CH+HBr即叫HcHzB

C3r

△

C3Cr>t

②HcH=H,+HB^^HcH?Br或CHjHBr

C3cH2CCIh

△

(4)與水加成

仆打

饌I

2+。

①CH=CH2H2低?叫CHH

3C2OH

OH

3

②CHcH=CH2+H2O>^5tCH3cH2H或CHaH-Cf

cH203—la

△

烯燃的加聚反應(yīng)

4.

聚

(1)加原理

l

C

n發(fā)劑±一十

@CH=CH，引一C2“

，H

-

CH

3

@HH

nCH3C=C?^l^,-FCH2-CH-3-?

HH

CC

33

H

@nCH3CH=CHCH3^l^t-FC-H-3-?

C

引發(fā)劑一

@nC=2fHz—C十*

—.HCHCH

nC劑

@CF,=F,弓I發(fā).土CF2-CFt

2

(物屬于混

2)產(chǎn)特點(diǎn)：合物

石油綜應(yīng)

二、的合用