廣西壯族自治區(qū)玉林市2023-2024學年高二年級下冊7月期末考試化學試題

化學試卷

（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮

擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Mn-55

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共42分）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.利用油脂制備肥皂B.利用75%的酒精對生活物品消毒

C.利用氯乙烯制備食品包裝袋D.利用2-羥基丙酸（乳酸）制備可降解塑料

2.下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.苯的實驗式：C6H6

B.Cl2分子形成的b鍵電子云輪廓圖:

C.基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式:

D.冠酸與K+結合形成的超分子:

3.下列敘述正確的是（）

A.用水可以區(qū)別乙醇、苯與CCL

B.在苯酚濁液中加入Na2cO3溶液，苯酚濁液變澄清并產(chǎn)生CO2氣體

C.新戊烷結構對稱，其二氯取代物只有一種

D.CH3—CH=CHz與CH?=CH—CH=CH?互為同系物

4.四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為

0,Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說

法錯誤的是（）

A.離子半徑：W>Y>Z

B.Y原子中有6種空間運動狀態(tài)的電子

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X

D.簡單氫化物的沸點：Z>Y>W

5.硝苯地平臨床用于預防和治療冠心病、心絞痛，也用于治療高血壓，其結構簡式如圖所示。下列有關說

法正確的是（）

A.該有機物有5種官能團B.該有機物易溶于水

C.該有機物所有原子可能共面D.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應

6.下列關于物質結構和性質的說法正確的是（）

A.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種

B.酸性：CH3COOH<CCI3COOH<CFjCOOH

C.H2s與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結構

D.鍵角：NH3>NH^

7.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）

0H

OH

Br>A<Br

0—>1+3HBr

A.苯酚使澳水褪色：Br

^YCH=（CH2+Br____>CyCHBr-CHzBr

B.苯乙烯使濱水褪色：J

-b+曲

+Bri一

C.苯使澳水褪色：

CHOCOOH

+H,O—?C）+2HBr

D.苯甲醛使濱水褪色："

8.復旦大學鄭耿鋒課題組合成銅（II）催化劑高效電催化還原CO?制備CH-催化劑（T）結構如圖所

示。下列敘述正確的是（

OCuOC?N

A.T中含有的3種元素位于元素周期表d區(qū)和p區(qū)

B.T中標記為C1、C2的碳原子形成的共價鍵均為非極性鍵

C.T中銅的配位數(shù)為4

D.T中3種元素的電負性：Cu>N>C

9.我國科學家研究出一種高效率和高選擇性地將CO2轉化為CO的方案，其原理為：

電解

NaCl+CC）2NaClO+CO。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.5.85gNaCl中含有分子數(shù)為O.INAB.44gCC）2含有的兀鍵數(shù)目為

C.L12LC"。含有中子數(shù)為0.7NAD.NaClO為陽極產(chǎn)物

10.下列性質差異正確且與結構因素對應的是（）

選項物質性質結構因素

A穩(wěn)定性：HF>HC1鍵長與鍵能

B熔點：晶體硅〉金剛石分子極性

C葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應葡萄糖含有-OH

甲基活化了苯環(huán)

D甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化

11.尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂的化學方程式可表示為

OO

nH2N-C—NHa+nHCHO^^H4HN-C-NH-CH^H+（n-l）HQ

下列關于該反應所涉及物質的說法正確的是（）

A.該反應為加聚反應B.高聚物中C和N的雜化方式均只有一種

C.上述物質均能與H2。形成氫鍵D.除高聚物外，反應中只有1種極性分子

12.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）（）

A.制備晶體[CU(NH3)4]SC)4-H2OB.檢驗漠乙烷消去產(chǎn)物

8mL

95%乙醇溟乙烷

NaOH

乙醇酸性

4mLO.lmol/LKMnO4

/[CU（NH3）4]SC）4溶液透液

C.實驗室制備乙烯D.除CO,中的Br?

—溫度計

KI

溶液

BQ的

CC14

乙醇溶液

是.小濃硫酸

13.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結構簡式如圖），具有良好的抗氧化活性。下列關于葡

酚酮敘述錯誤的是（

UO

COOH

OH

A.分子中含有3個手性碳原子B.與足量的NaOH水溶液反應，O-H鍵均可斷裂

C.可使酸性高銃酸鉀溶液褪色D.催化劑存在下與足量H2反應，兀鍵不能全部斷裂

14.單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型的高熔點超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是（

A.該晶體中存在共價鍵B.該物質的化學式為H3s

C.S位于H構成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體

二、非選擇題（共58分）

15.（14分）環(huán)己酮是無色油狀液體,30℃時在水中的溶解度為2.4g。實驗室由環(huán)己醇制備環(huán)己酮。

【實驗原理】

「丁°"+甌10冰酷酸>廣丫+NaCl+H2OAH<0

3,351c

(已知：NaClO在酸性條件下，氧化性增強)

【裝置示意圖】

【實驗步驟】I.燒瓶中依次加入5.2ml(5g)環(huán)己醇(M=100g/mol)和25mL冰醋酸，開動磁力攪

拌器。在冰水浴冷卻下，逐滴加入次氯酸鈉溶液至稍過量。

II.在室溫下繼續(xù)攪拌30min,然后加入飽和亞硫酸氫鈉溶液。

III.在反應混合物中加入30mL水、3g氯化鋁，去掉儀器X,換成蒸鐳裝置，加熱蒸儲，至儲出液無油珠

滴出為止。

IV.在攪拌情況下向儲出液中加入無水碳酸鈉至中性，然后再加入精制食鹽使之飽和，將此液體倒入分液

漏斗，分出有機層。

V.向有機層中加入無水MgSO"靜置，過濾，對濾液進行蒸儲，得到產(chǎn)品3.2g。

回答下列問題。

(1)儀器X的名稱為；環(huán)己酮中C的雜化方式為

(2)步驟I中，加入冰醋酸除作為溶劑外，還有的作用是0

(3)步驟I中，次氯酸鈉溶液要在冰水浴冷卻下逐滴加入。在次氯酸鈉的不同滴加速度下，在冰水浴存在

的情況下，溶液溫度隨滴加時間變化曲線如圖，為了控制好反應溫度，應選擇的滴速為滴/min。

40

3512??/mm

30

25族#滴/min

20

15

1o

10203040

時間/min

(4)在步驟H中，加入適量亞硫酸氫鈉溶液的目的是(用離子方程式表示)

(5)在步驟IV中，加入精制食鹽的目的是o

(6)在步驟V中，加入無水MgSC\的作用為。

(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(精確至0.1%)。

16.(14分)工業(yè)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學對社會發(fā)展的巨大貢獻之一。在催化

劑作用下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH,回答下列問題:

（1）依據(jù)工業(yè)合成氨反應的能量變化圖可知，AH=0

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）

A.氣體的密度保持不變B.N?、H2>NH3的物質的量之比為1:3:2

C.氣體的平均摩爾質量保持不變D.消耗ImolN2,同時消耗2moiNH3

（3）如圖是當反應器中按“（N2）：“（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃,600℃反應達到平衡時，混合

物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

壓強/MPa

①曲線a、b、c對應溫度較高的是（填"a”或"b”或"c”）。

②M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是=（用7^、跖、/表示）

③列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分

數(shù)；不要求計算結果）。

（4）利用質子傳導固態(tài)電池合成氨示意圖如下，生成氨氣的電極反應式為。

質子傳導固態(tài)電池反應器氨合成過程

（5）NH3可用于制氨水和鏤鹽。常溫下，將濃度均為01mol/L的氨水和NH4cl溶液等體積混合，混合

溶液顯__________（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

。（已知：常溫下&（?0113?珥0）=10775）

17.（15分）工業(yè)上用某軟鑄礦（主要成分為Mil。？，還含有少量鐵、鋁及硅的氧化物）為原料制備尖晶

石結構的銃酸鋰（LiM%。/。流程如下圖：

已知：室溫下，部分金屬離子以氫氧化物形成沉淀時的pH如下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mi?+

開始沉淀的pH7.51.73.47.1

完全沉淀的pH9.73.24.49.8

回答下列問題：

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為0

（2）“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是MY+,生成Mn?+的離子方程式為,濾

渣I的主要成分是。

（3）“精制”時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為0

（4）在催化劑存在下，從下表可知升高氧化溫度有利于將氫氧化鎰氧化為Mn。？，分析工業(yè)“控溫、氧

化”過程中，最適宜選定的氧化溫度為，原因是o

氧化溫度/℃230280300330350400

Mn。？的質量分數(shù)/%70.872.373.474.975.175.5

（5）“鋰化”是將Mn。？和Li2cO3按一定的物質的量比配料，球磨3~5h,然后升溫至600~750℃,保溫

24h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。所得混合氣體的成分是（填化學式）。

（6）一種Mn。？晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm,高為歷im。

①圖中“?”代表的是（填“Mn”或"O”）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密