高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一'單選題

1.有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、澳乙烷5種無色液體，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種

試劑是

A.新制的CU(OH)2B.濱水

C.酸性KMnC)4溶液D.NaOH溶液

2.中和法生產(chǎn)Na2Hpe)412H2。的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

H3PQJ~~11—Na2cC)3NpOH或H3Po4

中和-------?調(diào)《H--------->結(jié)晶——>?過濾——?干燥——>成品

已知：Na2Hpe)「12凡。易風(fēng)化。

A.HsP。4屬于三元酸

B.“中和”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Na2c。3+H3PG>4=NaHPC>4+NaHCC>3

C.“過濾”時(shí)，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗及玻璃棒

D.“干燥”工序需要在低溫下進(jìn)行

3.某化學(xué)小組需要配制480mL0.5mol-LT的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所得溶液濃度偏低的是

()

A.用托盤天平稱取9.6gNaOH固體

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫

C.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)俯視刻度線

D.把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中

4.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.圖甲：比較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小

B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.圖丙：驗(yàn)證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物

D.圖丁：蒸干氯化鋁溶液制備無水氯化鋁

5.乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用

乙酸和異戊醇（）制備乙酸異戊酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（加熱及夾持儀器略），相關(guān)物質(zhì)

的部分性質(zhì)如表所示。

濃硫酸和乙

物質(zhì)密度/(g-mlL)沸點(diǎn)/℃水中溶解度

異戊醇0.809132微溶

乙酸1.049118易溶

乙酸異戊酯0.876142.5微溶

下列說法錯(cuò)誤的是

A.異戊醇的同分異構(gòu)體中，與其含有相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)有7種

B.實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用

C.圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替

D.實(shí)驗(yàn)中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

6.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，凈水原理是

4FeO；-+10H2O->4Fe(OH)3+8OH+3O2T,制備流程如圖所示:

鐵屑Cl,NaClONaOH

飽和

KOH溶液a粗K2FeO,晶體

Na2FeO4

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是（）

A.用KzFeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

D.粗K2FeC>4需要提純，可采用重結(jié)晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法

7.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl\SO：、SO〉HCO］、Na+、Mg2\Fe3+,所含離子的

物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或S。？

B.溶液中一定存在SO廣、HCO；、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

8.下列制備NH,并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稀HfO,

A.圖甲模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3

B.圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

c.圖丙用2mL0.5moi?L-CuCL溶液,探究溫度對(duì)［謔MHg化學(xué)平衡的影響

D.圖丁制備并收集S。2氣體

10.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

B環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在。2中燃燒生成Fes。,

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料

A.AB.BC.CD.D

11.依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）

9

銅絲可以導(dǎo)NaCl在水中的電離

李干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以熔融的NaCl能導(dǎo)電，所

電，所以銅單需要通電才可完

晶體中無陰陽離子。以NaCl是電解質(zhì)。

質(zhì)是電解質(zhì)。成。

說

A.AB.BC.CD.D

12.下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有短基和羥基

B.葡萄糖可用于發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D.蔗糖溶液中滴加3?5滴稀硫酸，煮沸冷卻后加入銀氨溶液，觀察不到銀鏡產(chǎn)生，說明蔗糖沒有水

解

CXCHI）；

甲

A.用裝置甲生成氨氣

B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性

D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?/p>

15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.一氧化碳與血紅蛋白(Hb)存在反應(yīng)：CO+Hb(O2).O2+Hb(CO),當(dāng)CO中毒時(shí)，平衡向右

移動(dòng)，使人體組織局部氧氣濃度過高而中毒

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.汽車尾氣治理原理為：2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（g）AH<0,由于需要借助催化轉(zhuǎn)化

器，因此推斷該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)反應(yīng)

D.比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率測定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系

16.竣酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

..OH（ic

1

~H+H'?（八-HO+?H-H+.II

I8+2

g4HOC2H5H3C-C-OH——-H3C-C-OH2C/C、

ZX18,8

H3CT、OHH3COHI?O（站H3cOC2H5H3cOC2H5

c2H5/口HC2H5

A.該反應(yīng)歷程包括質(zhì)子化、加成、消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程

B.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

C.物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同

D.用CH3coi80H來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律同樣可行

17.下列反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的是

A.Ba(OH/NaOHB.Na2CO3NaHCO3

C.KNO3-K2cO3D.CufCu"

18.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖:

CH3COOH2分子轉(zhuǎn)化

C,H5OH---->乙-----------------CH3cH0

濃H2s0Q烷氧基鋁催化

酸

①②

乙

CH,COOH酯

CH,=CH,----:------->CH,

催化劑催化劑40

③④

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+CH3COOHCH3coOCH2cH3

B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2c。3溶液鑒別

D.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有5種

19.下列說法中不正確的是（）

A.二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的影響

屬于加成反應(yīng)

D.通過煤的干儲(chǔ)得到煤焦油，進(jìn)而分離出甲苯

20.苯乙醛可用于生產(chǎn)工業(yè)香料，其制備流程如圖。下列說法正確的是

CIC'HXIHOl

A.反應(yīng)①②原子利用率100%

B.環(huán)氧乙烷與二甲醴互為同分異構(gòu)體

D.反應(yīng)⑤可用酸性高鎰酸鉀溶液作氧化劑

二'綜合題

21.物質(zhì)的類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，回

答下列問題:

硫元素價(jià)態(tài)

+6-S03—NaHS0

A4

+4-Y—?H2SO3—?z

氣表單’質(zhì)氧兀物一最余耕質(zhì)的類別

氫化物

（1）Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為.

（填字母）。

A.Na2sB.SC.H2so4D.Na2so4

（2）W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)為0

（3）若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋼溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無明顯變化。請(qǐng)

寫出該反應(yīng)的離子方程式O

（4）某居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標(biāo)（已知居民區(qū)的空氣中Y的

含量不超過0」5mg/m3）,某化學(xué)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00mL（含N2、O2、CO2>

SO2等），緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過量的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀

洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH（填“增大”或“減少”）。

②通過計(jì)算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量________超標(biāo)（填“己”或“未”）。

22.五氧化二鈾（丫2。5）廣泛用作合金添加劑及有機(jī)化工催化劑。從廢鈾催化齊U（含有丫2。5、VOSC>4及少

量Fe2（）3、ALO3等雜質(zhì)）回收V2O5的部分工藝流程如下：

已知：

①NH4V。3可溶于熱水，不溶于乙醇；

②常溫下，部分含鋼物質(zhì)在水中的溶解性見下表;

NHVO

物質(zhì)V2O5voso4(VO2)2SO443

溶解性難溶可溶易溶難溶

0+5價(jià)專凡在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系見下表;

pH<66?88?1010?12

；；

主要離子VOVO-v2orVO

回答下列問題：

（1）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時(shí)最好選用的試劑為—（填字母）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.NaOH溶液

（2）“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是將VO；轉(zhuǎn)化為VOJ；二

是O

（3）“沉帆”前需將溶液先進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”，再加入（NH4入CO3生成NH4VO3“離子交換”和

洗脫

“洗脫”兩步操作可簡單表示為：ROH+VO；.?RVOS+OHFROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了

離子交換

提身洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈（填“酸性”或“堿性”），理由

是O

（4）“沉機(jī)”析出的NH4VO3晶體需要洗滌，證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

為________________________________________________________________________________________

（5）寫出“燃燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）鋼（V）的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為。

23.工業(yè)上用某礦渣（含有C%。、A12O3,Fe2O3,Si。?）提取銅的操作流程如下:

電解

足量粗銅嬴精銅

稀鹽酸

操作I

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

回答下列問題:

（1）操作I的名稱為；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架，還有.

（夾持儀器不寫）。

（2）固體混合物B的主要成分為（寫化學(xué)式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為

Fe2+，理由是（用離子方程

式解釋）。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為（填試劑名稱）。

（3）濾液C中鋁元素的主要存在形式為（填離子符號(hào)），寫出生成該離子的離子方程

式：。

（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAlOz的水解程度是微弱的，Al。2的水解不超過總量的10%,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：___________________________________________________________________

（所用材料：pH試紙、O.lmoLlji的NaAlC>2溶液）。

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步

驟：稱取一定質(zhì)量的樣品____________________________________________________________________

（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質(zhì)量。

24.銘（Cr）廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)城。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeCnCU,含有少量AI2O3）

為原料制備金屬銘的工藝流程如圖所示：

Na2c。3、空氣稀個(gè)酸稀硫酸

|pH=l

贊券一僚烷'田永寢H沉鋁jNazCrO,（aq）—>

酸化一Na2Cr2O7（叫）——?

礦構(gòu)I

Fe2O3濾渣

-33

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3xlOo回答下列問題：

（1）“焙燒，，中FeCnCU發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（2）“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的含鋁微粒為（填化學(xué)式）；“沉鋁”后溶液中c（Al3+）=1.3xlO-6mol-L-

1時(shí)，此時(shí)溶液的pH=0

（3）“酸化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸化”后溶液中

c（Cr2O；）=1.6x10-3moLL-i、c（CrOt）=2xl06mol-L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

（4）Ca、0、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該復(fù)合氧化物的

的化學(xué)式為，晶胞中距離Ca2+最近的CP-的個(gè)數(shù)為。

25.煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的CO?捕集特性。以鐵礦石（主要含鐵物質(zhì)為Fe2（）3）為載氧體的煤

化學(xué)鏈制氫工藝如下圖。測定反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)鐵的含量，對(duì)工藝優(yōu)化和運(yùn)行監(jiān)測具有重要意義。

鐵礦石凡。值）空氣

H2O(g)C02

（1）進(jìn)入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的

是0

（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的H2O（g）和C。？，可進(jìn)行CO2高純捕集和封存，其分離方法

是O

（3）測定鐵礦石中全部鐵元素含量。

i.配制鐵礦石待測液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫（SnCL）溶液。

ii.用重鋁酸鉀（KaCr2。7）標(biāo)準(zhǔn)液滴定可測定樣品中全部鐵元素含量。配制鐵礦石待測液時(shí)SnCl2溶液

過量會(huì)對(duì)測定結(jié)果產(chǎn)生影響，分析影響結(jié)果及其原

因?

（4）測定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量：取ag樣品，用FeCh溶液充分浸?。‵eO不溶于該溶液），

向分離出的浸取液中滴加bmol降0?。?溶標(biāo)準(zhǔn)液，消耗KzCr2。?標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知K2"。?被

還原為CF+,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）工藝中不同價(jià)態(tài)鐵元素含量測定結(jié)果如下。

40

35

(30

％25

?

東

5

*1%

0

5

0

①制氫產(chǎn)物主要為Fe3。4,寫出蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

②工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）O

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】A

【解析】【解答】A、配制480mL0.5mol-L-i的NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行定容，則需要

NaOH固體的質(zhì)量為0.5moI/Lx0.5Lx40g/mol=10g,量取的NaOH固體質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故

A符合題意；

B、向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，不影響溶液濃度，故B不符合題意；

C、容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D、把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，不影響溶液濃度，故D不符合題意；

故答案為：Ao

ri

【分析】根據(jù)c=M，結(jié)合操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響分析誤差。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.把硝酸銀滴加到相同濃度的NaCl和Nai的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色渾濁AgL后產(chǎn)生

白色渾濁AgCl,說明Agl的溶解度更小，可以比較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

A正確；

B.測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置、操作均正確，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl放電生成Cb,C12具有氧化性將「氧

化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；

D.氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進(jìn)水解，又生成的HCI氣體揮發(fā)，氯化鋁會(huì)徹底水解，最終

生成A1(OH)3沉淀，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；

答案：D

【分析】A.NaCl和Nai的濃度需相同；

B.中和熱測定裝置是易錯(cuò)點(diǎn)；

C.電解飽和食鹽水，陽極cr放電生成CE

D.對(duì)易水解的鹽酸鹽和硝酸鹽不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫

氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；

B、反應(yīng)H中，次氯酸鈉為氧化劑，氯化鐵為還原劑，反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元

素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑NaClO與還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比

為3：2,故B錯(cuò)誤；

C、加入飽和KOH溶液，析出溶解度較小的高鐵酸鉀，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4〉K2FeC>4,故C正

確；

D、可采用重結(jié)晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法提純粗KzFeO4，故D正確；

故答案為：B。

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,在堿性條件下，次氯酸鈉將鐵離子氧化成

Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出溶解度較小的高鐵酸鉀(K2FeO4)o

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，氣體為CO2,A不符合題意；

B.由分析可知，溶液中一定存在SO：、HCO］、Na\Mg2+,B符合題意；

C.由分析可知，溶液中不存在Cl\一定存在Mg2+,C不符合題意；

D.由分析可知，在第①步的濾液中含Na+及過量的Ba(OH)2,第②步的濾液中含Mg2+及過量鹽酸，所

以只有在第②步濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液才能生成白色沉淀AgCl,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題干信息，加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含F(xiàn)e3+,向白色沉

淀中加入足量鹽酸后，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀中一定含有BaSCU、BaCCh,

氣體為CO2,由于SO3HMg2+相互促進(jìn)水解不能共存，所以反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,由于所

含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，結(jié)合電荷守恒可知，原溶液中不含C1,所以原溶液中一定含

2+

SO亍、HCO；、Na\MgO

8.【答案】D

9.【答案】C

【解析】【解答】A、氨氣不與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰吸收尾氣，該裝置不能模擬侯氏制堿法獲得

NaHCO3,故A不符合題意；

B、NaOH能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，應(yīng)用堿式滴定管盛放NaOH溶液，圖示為

酸式滴定管，故B不符合題意；

[CU(HO)]2+

24+4C1［謔+4出?；瘜W(xué)平衡的影響，故C符

C、丙裝置中，只有溫度不同，則丙可以探究溫度對(duì)藍(lán)色

合題意;

D、制備二氧化硫應(yīng)用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，二氧化硫與水反應(yīng)，不能用排水法收集二氧化硫氣體，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氨氣為堿性氣體，不與堿石灰反應(yīng)；

B、應(yīng)用堿式滴定管盛放NaOH溶液；

C、該實(shí)驗(yàn)只有溫度不同；

D、制備二氧化硫應(yīng)使用濃硫酸。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A不符合題意。

B、聚乳酸在自然界中發(fā)生生物降解，因此可用聚乳酸制作的包裝材料，減少白色污染，B不符合題意。

C、擦干已洗凈的鐵鍋，防止鐵鍋生銹，鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3-xH2。，C符合

題意。

D、秸稈、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH4,CH4是一種可燃性氣體，可用作燃料，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

B、聚乳酸在自然界中可進(jìn)行生物降解。

C、鐵絲在潮濕的空氣中生銹生成Fe2O3-xH2。。

D、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH-用作燃料。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；銅是金屬單質(zhì)，A不符合題

思；

B.干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動(dòng)，B不符合題意；

C.NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C不符合題意；

D.熔融的NaCl能導(dǎo)電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)分析。

B.電解質(zhì)固態(tài)時(shí)，不導(dǎo)電；

C.電離不需要通電；

D.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

12.【答案】B

【解析】【解答】A.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物氨基酸，氨基酸都含有竣基和氨基，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C.天然植物油屬于混合物，常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖溶液中滴加3?5滴稀硫酸，煮沸冷卻后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液，檢

驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【分析】A.氨基酸的官能團(tuán)為竣基和氨基；

B.葡萄糖含有醛基；

C.混合物沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；

D.銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.除去CO?中混有的HC1應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；

B.氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，B符合題意；

C.容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，C不符合題意；

D.NH4cl固體受熱分解后會(huì)在試管口重新生成NH4Cl,實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣固體共熱制備氨

氣，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C。？；

B.濃硫酸是酸性干燥劑；

C.容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋；

D.依據(jù)NH4C1固體受熱分解生成的HC1和NH3會(huì)在試管口重新生成NH4C1o

14.【答案】D

A小

【解析】【解答】A.反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2?？捎糜谥苽浒睔?，A不符合題意；

B.NH3是堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥，B不符合題意；

C.裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)3CUO+2NH3旦期3CU+N2+3H2O,可驗(yàn)證氨氣的還原性，C不符合題意；

D.氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)長管出，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】人.反應(yīng)2N》￡1+?2(0用2=?25+2f?13個(gè)+2應(yīng)?？捎糜谥苽浒睔狻?/p>

B.NH3是堿性氣體。

C.驗(yàn)證氨氣的還原性，則反應(yīng)中，氨氣中部分元素化合價(jià)升高。

D.氨氣的密度比空氣小。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.當(dāng)CO中毒時(shí)，CO+Hb(O2)O2+Hb(CO),平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致人體局部組織

缺氧而中毒，故A不符合題意；

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了原電池原理防腐蝕，故B不符合題意；

C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,贈(zèng)減反應(yīng)，結(jié)合AG=AH—TAS<0,判斷在較

低溫度可自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D.比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率測定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.當(dāng)CO中毒時(shí).CO+Hb(C)2)O2+Hb(CO),平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致人體局部組織缺氧而中

毒；

B.海輪上附著鋅主要是犧牲鋅保護(hù)鐵；

C.結(jié)合AG=AH—TAS<0判斷即可；

D.比色分析法是利用濃度與顏色的關(guān)系判斷。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.第一步是質(zhì)子化，第二步是加成，第四步是消去，第五步是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，A不符合題

思；

B.由第三步和第四步可知，同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基脫掉1個(gè)水分子轉(zhuǎn)

變?yōu)樘佳蹼p鍵，B不符合題意；

C.物質(zhì)a中所有中心原子均為碳原子，碳原子周圍都連有4個(gè)單鍵，其雜化方式都為sp3,C不符合題

思；

D.由圖可知，若用同位素標(biāo)記CH3coi80H來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律，當(dāng)羥基發(fā)生消去反應(yīng)去水形成

碳氧雙鍵時(shí)，18?？赡艽嬖谟谒?，也可能存在于酯中，無法確定酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.對(duì)比每一步反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析。

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定。

C.碳原子周圍連4個(gè)單鍵，則其采用sp3雜化。

D.根據(jù)酯化反應(yīng)中有機(jī)物中斷鍵特點(diǎn)進(jìn)行分析。

17.【答案】C

18.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)③是乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：

催化劑r-fg上

CH2=CH2+CH3COOHfCH3coOCH2cH3，A不付合題思；

B.反應(yīng)①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，B不符合題意；

C.乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)是二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，溶

液分層，現(xiàn)象不同，可用Na2c03溶液鑒別三者，C不符合題意；

D.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2.

CH3cH2coOCH3共3種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫。

B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

C.依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇鑒別試劑；

D.利用官能團(tuán)位置異構(gòu)書寫。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以均

能使其褪色，A不符合題意；

B.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯環(huán)的影響使羥基上的氫更活

潑，B不符合題意；

C.根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)，該反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C符合題意；

D.煤的干儲(chǔ)為化學(xué)變化，通過煤的干儲(chǔ)得到的煤焦油中可以分離出甲苯，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.碳碳雙鍵、羥基、含苯環(huán)且其側(cè)鏈?zhǔn)峭榛挠袡C(jī)物能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化。

B.注意乙醇和苯酚都含羥基但炫基不同。

C.熟記常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)。

D.煤的干儲(chǔ)能制得苯及其同系物。

20.【答案】C

催化劑()

【解析】【解答】A.反應(yīng)①中乙烯和氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2cH2=CH2+O2->2/"\,原

子利用率為100%;反應(yīng)②為乙烯和CL先發(fā)生加成反應(yīng)，再和H2O發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)原子利用

率小于100%,故A不符合題意；

B.環(huán)氧乙烷的分子式為C2H40,二甲醛的分子式是C2H60,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B

不符合題意；

oC

C.根據(jù)反應(yīng)④中加成反應(yīng)可知，可以發(fā)生反應(yīng)、又^^〈而故C符合題

思卡.；

D.酸性高鎰酸鉀溶液還可以氧化醛基，反應(yīng)⑤不能用酸性高鎰酸鉀溶液作氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.加成反應(yīng)的原子利用率為100%；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

D.酸性高鎰酸鉀能氧化醛基。

21.【答案】(1)A；B

A

(2)C+2H2so4(濃)=CO2f+2so2f+2H2O；氧化性

2++

(3)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H

(4)減少；已

22.【答案】(1)C

(2)將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)堿性；力口入KOH,增大溶液中的c(0H。，促進(jìn)平衡向生成VO；的方向移動(dòng)

(4)取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈

高溫

(5)4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O

(6)VO2

【解析】【解答】(1)根據(jù)已知NH4Vo3可溶于熱水，不溶于乙醇，可知洗滌產(chǎn)品時(shí)應(yīng)該選用乙醇溶

液；

(2)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是將V0；轉(zhuǎn)化為VOJ；二是將Fe3+、+轉(zhuǎn)化為沉淀；

(3)為了提高洗脫效率，應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行，則溶液應(yīng)該選堿性；因?yàn)榧尤隟OH,增大溶液中的

c(OH-),促進(jìn)平衡向生成VO1的方向移動(dòng)；

(4)NH4Vo3中的雜質(zhì)離子是SO4、選用BaCb溶液來檢驗(yàn)；

(5)煨燒時(shí)發(fā)生的方程式為：4NH4VO3+302=2V2O5+2N2+8H2O；

(6)V原子占據(jù)的時(shí)頂點(diǎn)和面心，因此個(gè)數(shù)是8x：+l=2,O原子占據(jù)的是面心和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4x?

82

+2=4,所以該晶胞的化學(xué)式為：VO2。

【分析】(1)為了防止產(chǎn)品的損耗，應(yīng)該選擇不能溶解產(chǎn)品的洗滌劑；

(2)調(diào)pH值可以將VCh+轉(zhuǎn)化為VO*還可以將Fe3+和AF+生成沉淀從溶液中除去；

(3)為了提高洗脫效率，應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行，則溶液應(yīng)該選堿性；因?yàn)榧尤隟OH,增大溶液中的

c(OH-),促進(jìn)平衡向生成VO1的方向移動(dòng)；

(4)檢驗(yàn)SCU2-離子的操作是：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化銀溶液，無明顯現(xiàn)象，

證明NH4V。3已洗滌干凈；

(5)煨燒時(shí)氧氣將NH4VCh氧化為V2O5,NH4+生成氮?dú)猓?/p>

(6)根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中兩種原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比寫出其化學(xué)式。

23.【答案】(1)過濾；泥三角、地堪

+3++2+3+2+2+

(2)Si。？和Cu；Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O>2Fe+Cu=2Fe+Cu；硫氟化鉀

溶液和新制氯水

3+

(3)A10入A1+4OH=A10；+2H2O

(4)用pH試紙測常溫下O.lmoHJNaAlCh溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH>12,則

該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

(5)選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸儲(chǔ)水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)

【解析】【解答】某礦渣(含有C%。、A12O3>Fe2O3>Si。?)加入足量稀鹽酸后，由于SiO2不和鹽酸反

應(yīng)，且C%O和鹽酸反應(yīng)得到銅單質(zhì)和氯化銅，則得到的固體混合物B為二氧化硅和單質(zhì)銅，濾液A中

含有Fe2+、AF+和CM+,加入足量NaOH溶液后Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，AF+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Ci?+轉(zhuǎn)化

為氫氧化銅，則D中含有氫氧化亞鐵和氫氧化銅，濾液C中含有偏鋁酸根，經(jīng)過一系列變化得到金屬

A1,固體混合物D在空氣中灼燒得到氧化鐵和氧化銅，再經(jīng)過高溫和電解處理得到單質(zhì)銅，以此解答。

(1)操作I步驟分離溶液和沉淀，名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的儀器有日埸、

泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒。

(2)由分析可知，固體混合物B的主要成分為Si。？和Cu,依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化

鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，CU2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化

+3++2+

鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用

氯水將其氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子。

(3)由分析可知，濾液C中鋁元素的主要存在形式為A1O1,鋁離子和過量氫氧根反應(yīng)得到偏鋁酸根，

3+

離子方程式為：A1+4OH=A1O-+2H2O。

(4)偏鋁酸根水解離子方程式：A1O-+2H2O=A1(OH)3+OH-,若O.lmolLiNaAlCh溶液中AlO2的水解

為總量的10%時(shí)，水解產(chǎn)生的c(OH-)=0.01mol/L,此時(shí)pH=12,用pH試紙測常溫下SlmolLNaAlCh溶

液的pH,若pH<12,