(完整版)初中化學(xué)方程式大全

11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點=2MgO2現(xiàn)象1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O==FeO2344、銅在空氣中受熱：2Cu+O2==2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O=燃==2AlO2237、氫氣中空氣中燃燒：2H+O=點=燃=2HO222現(xiàn)象1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O==2PO225現(xiàn)象1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.9、硫粉在空氣中燃燒：S+O=SO現(xiàn)象：A、在純的氧氣中22B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O===CO22現(xiàn)象1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O=點=2CO212、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO====2CO（是吸熱的反應(yīng)）2213、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2====2CO2）：CO+HO===HCO2223如：SO+HO===HSOSO+HO===HSO2223322415、生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)（此反應(yīng)放出熱量）22氧化鈉溶于水：NaO+HO＝2NaOH22氧化鉀溶于水：KO+HO＝2KOH22氧化鋇溶于水：BaO+HO====Ba（OH）2216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl===2NaCl217、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO====CuSO?5HO424217、水在直流電的作用下分2HO==通=電==2H↑+O↑222現(xiàn)象1）電極上有氣泡產(chǎn)生.H：O＝2：12218、加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO===2CuO+HO+CO↑22322MnO19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO==22KCl+20、加熱高錳酸鉀：2KMnO=KMnO+MnO+O↑4242221、實驗室用雙氧水制氧氣：2HOM=O=2=2HO+O↑2222322、加熱氧化汞：2HgO=2Hg+O↑223、鍛燒石灰石：CaCO==CaO+CO3224、碳酸不穩(wěn)定而分HCO===HO+CO↑232225、硫酸銅晶體受熱分CuSO?5HO=====CuSO+5HO424226、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO===ZnSO+H↑244227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+HSO===MgSO+H↑244228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgClH2↑31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO===FeSO+H↑244236、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO==Cu+FeSO4440、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO+Zn==ZnSO+Cu44441、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+2CuO===2Cu+CO↑225、氫氣還原氧化銅：H+CuO===Cu+HO2234、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C==H+CO221、堿性氧化物＋酸→鹽＋HO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+HSO==CuSO+HO2442Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO==Zn(NO)+HO33322、堿＋酸→鹽＋HO2Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+HO2NaOH+HSO==NaSO+2HO224242NaOH+HNO==NaNO+HOMg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO33223322Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO25Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO==AgCl↓+HNOHSO+BaCl==BaSO↓+2HCl332424Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNONaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑322443322KCl+AgNO==AgCl↓+KNONaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO3333Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSO4224FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO432CO+Ca(OH)==CaCO↓+H0現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁.2232（用澄清石灰水可以檢驗CO,也可以用CO檢驗石灰水）222、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO+Ca(OH)==CaSO+H022323、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO+Ca(OH)==CaSO+H032424、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO====NaCO+HO22325、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO====NaSO+HO22326、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO====NaSO+HO點燃32427、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O=點=燃==CO+2HO42228、酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2CO+3HO2522269、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO==Cu+CO210、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO211、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO==Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO213、光合作用：6CO+6HO====CHO+6O226126214、葡萄糖的氧化：CHO+6O==6CO+6HO6126222⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(6)亞硫酸：HSO232(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO(也叫小蘇打）3(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO?5HO42(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CHOH有毒、失明、死亡3(15)酒精、乙醇：CHOH25(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（CHCOO-337332(19)亞硝酸鈉：NaNO（工業(yè)用鹽、有毒）21、白色固體：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、252323無水CuSO；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）42、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO234▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿①鹽：白色↓：CaCO、BaCO（溶于酸）AgCl、BaSO(也334不溶于稀HNO)等②堿：藍色↓：Cu(OH)紅褐色↓：Fe(OH)白色↓：其余堿.3236、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl（皆為無色）32（2）無色無味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO（劇毒）222247、有毒的,氣體：CO液體：CHOH固體：NaNO、CuSO(可作殺菌劑,與熟石灰混324含SO2－的化合物只有BaSO不溶于水,其他都溶于水.44含CO2－的物質(zhì)只有KCO、NaCO、（NH)CO32323423堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色.（包括Fe(OH)2）注8意：沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸,4其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等4227、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4.9鐵礦(FeCO).320、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.221、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：28、三大氣體污染物：SO、CO、NO2234、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO、CH2439、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H40、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根（如NH+、OH-45、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）.114、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng).15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價.如NHNO（前面的N為-3價,后面43的N為+5價）417、陽離子不一定是金屬離子.如H+、NH+.4鹽和堿組成中不一定含金屬元素,（如NHNO、43NH?HO）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO324含非金屬元素.19、鹽溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液顯堿性.20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3鈉溶液顯酸性（NaHSO=Na++H++SO2-4421、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：HSO、NaHSO溶液都顯酸244性,而NaHSO屬鹽.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）422、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3