廣東省東莞市光正實驗學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題(無答案)

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章至第二章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Na11C12O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生活處處都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列生活中發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋼鐵生銹B．蒸饅頭時小蘇打受熱分解C．食物的腐敗D．生石灰制熟石灰2．某反應(yīng)分兩步進行：，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．三種化合物的穩(wěn)定性：B．反應(yīng)的能量變化取決于與的差C．是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)釋放的能量3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．已知正丁烷的燃燒熱為，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．已知在一定條件下，與充分反應(yīng)后，釋放出的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知稀鹽酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為，則表示稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定4．某同學(xué)用的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法不正確的是（）A．采用的溶液是保證鹽酸完全被中和B．圖中實驗裝置缺少玻璃攪拌器，玻璃攪拌器攪拌時上下移動攪拌C．測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的反應(yīng)放出的熱量數(shù)據(jù)偏大5．氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：在、條件下，斷開分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)原子和氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵的鍵能。某些化學(xué)鏈的鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能/（）414803436則的值是（）A．464 B．504 C．584 D．6766．我國科研人員提出了由小分子、轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是（）A．①→②過程屬于放熱反應(yīng)B．由、生成的總反應(yīng)原子利用率為C．反應(yīng)過程中有鍵的斷裂和鍵、鍵的生成D．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，的結(jié)構(gòu)式為、為乙醇（）7．在、時，有下列反應(yīng)：：：，則與和間的關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．8．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．9．某課外興趣小組用濃度均為的溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下表。下列說法不正確的是（）實驗編號反應(yīng)溫度液體體積稀硫酸①2510200②25205③5010200A．該實驗的化學(xué)方程式為B．實驗①和②是探究溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，C．實驗①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快D．該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間判斷反應(yīng)的快慢10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率11．反應(yīng)物（）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（或）的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）A．進程Ⅰ中正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)B．平衡時的產(chǎn)率：Ⅰ<ⅡC．生成的速率：Ⅱ<ⅢD．進程Ⅳ中，是催化劑12．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（）A．其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率B．時，若時，則C．若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為13．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成的同時消耗 ②的濃度不再改變③與的物質(zhì)的量之比為 ④⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥14．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是（）A．降低溫度 B．充入少量的C．加入適宜的催化劑 D．將容器的容積增大至原來的2倍15．下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項實驗方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液滴，充分反應(yīng)，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)16．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率（）隨時間（）變化的關(guān)系，、、時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（）A．時加入了催化劑 B．時降低了溫度C．時增大了壓強 D．時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題（本題共4大題，共40分。）17．（14分）Ⅰ．完成下列問題。（1）①已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：則有：（填“>”，“<”，“=”）。②在，下，無水乙醇的燃燒熱，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______。（2）常溫常壓下，氯氣和水反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：①該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，原因是__________________。②寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________（反應(yīng)熱用含、的代數(shù)式表示）。Ⅱ．甲醇的合成（3）已知：以和為原料合成甲醇的反應(yīng)為。該反應(yīng)的______（用含、、的式子表示）。Ⅲ．中和熱的測定：某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。（4）從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是______；溶液稍過量的原因是______。（5）某次實驗測得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填標(biāo)號）。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C．鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度18．（10分）某化學(xué)小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等設(shè)備，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響。回答下列問題：（1）在某溫度下，探究影響分解的因素的實驗方案如下：實驗序號實驗方案Ⅰ，溶液Ⅱ，溶液Ⅲ，溶液Ⅳ，少量，溶液①實驗Ⅰ、Ⅱ探究目的是______；實驗Ⅰ、Ⅲ相比反應(yīng)速率大的是______。②實驗Ⅰ、Ⅳ得出的結(jié)論是______。（2）為進一步研究催化劑對分解反應(yīng)速率的影響，化學(xué)小組同學(xué)又做了下列實驗：①定性研究：小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的溶液和溶液，可通過觀察________________________，定性確定反應(yīng)速率的大小。②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入的溶液，向注射器中分別加入溶液和溶液，測定的數(shù)據(jù)是________________________，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。19．（12分）研究化學(xué)反應(yīng)速率對促進生產(chǎn)具有重要的意義。（1）在新型催化劑作用下，使轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為。一定條件下在密閉容器中測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：024680計算內(nèi)以表示的反應(yīng)速率是______。（2）一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______（填字母）。a．降低溫度b．減少鐵粉的質(zhì)量c．保持壓強不變，充入使容器的體積增大d．保持體積不變，充入使體系壓強增大（3）在容積為的密閉容器中進行如下反應(yīng)：，開始時通入和，末時測得的物質(zhì)的量為，為。計算：①末的物質(zhì)的量濃度為。②前內(nèi)為。③化學(xué)方程式中的值為______。④此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是______（填字母）。A． B．C． D．20．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，0（填“<